2020年上海高三化學(xué)二模專題匯編——物質(zhì)的變化-化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡(學(xué)生版)

1、2020年上海市高三化學(xué)二模專題匯編一化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（精校Word版）（學(xué)生版）【2020崇明二模】（四）（本題15分）我國(guó)十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化 物都是空氣污染物。完成下列填空：35.碳原子的最外層電子排布式為 。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為 。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是（選填編號(hào)） 。A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢肅.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱已知NO2（g） + SO2 （g）解飛NO

2、（g） + SO 3（g）,在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。36.在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)， （填 能”或 不能"）說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)，理由是：。在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3,則在平衡移動(dòng)過(guò)程中（選填編號(hào)） 。A. K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大C. K值增大D,正反應(yīng)速率減小先慢后快化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2 + 4CO輸嘴tN2 + 4CO2 + Q （Q >0）37 .寫(xiě)出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式 。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討 論，反應(yīng)中氧化性：>。若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2mi

3、n內(nèi)減少了 0.2mol/l ,則用NO2來(lái)表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為。38 .已知壓強(qiáng)P2>Pi,試在右圖上作出該反應(yīng)在P2"C（N2）條件下的變化曲線。該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說(shuō)出該反應(yīng)必y P1須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：/t （時(shí)間）【2020寶山(二)(本題共 14分)鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。26 .鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH +Cl 2一 Na2FeO4+NaNO 3 +NaCl +H 2O配平上述化學(xué)方程式。27 .工業(yè)上利用Fe2O3和CO

4、反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。該溫度下，在2L盛有F&O3粉末的密閉容器中通入 CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g則10min內(nèi) CO的平均反應(yīng)速率為。28.某些金屬氧化物粉末和 Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：v)和溫度(T)的關(guān)系示Al(OH) 3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Al(OH) 3,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因O如果29 .實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備.用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得【2

5、020奉賢二?！?4.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉( NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq)+ Na +(aq)NaUr(s) + H +(aq) +Q (Q>0),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情C.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性D .患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸鈉的食物(二)(共 15 分)工業(yè)上可用。2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)為：O2 (g) +4HC1 (g) 、2c12 (g) +2H2O (g)。請(qǐng)完成下列填空：25.該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HC1

6、平衡轉(zhuǎn)化率&HC1)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示，則正反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱”或者放熱”)。1528 .根據(jù)圖中信息所示，在Po、320c條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n(C12)=7.2 10 3mo1,則此時(shí)容器中 n(HC1)=mol。29 .氯元素能組成多種化合物，如常見(jiàn)的錢(qián)態(tài)氮肥氯化俊，溶液呈 性，其原因用離子方程式表示： ?，F(xiàn)有一瓶氯化俊、氯化鈉和氨水的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液呈中性，此時(shí)三種離子的關(guān)系是：Na+NH 4+C1-(填“>”或<.="。)【2020虹口二?！?0 .右圖是可逆反應(yīng) A+2B = 2C + 3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條

7、件改變而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是屋 降溫加壓怪! tA. A、B一定是氣體B. C可能是氣體止C. D一定不是氣體D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)j八跡(二)本題共15分氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。!完成卜列填空：t/C2003026.合成氨工業(yè)中：N2(g) +3H 2(g) = 2NH3(g) + Q(Q>0),KK1K2其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：(1)試比較Ki、K2的大小，K1K2 (填寫(xiě) ”、 “我 之”)(2) 400c時(shí)，反應(yīng)2NH 3(g) = N2(g) + 3H 2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為 。正 依逆 C |點(diǎn)1（時(shí)間）0 4000.5當(dāng)測(cè)得N

8、H3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為 3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時(shí)，則該反應(yīng) u （N）（正）O （12）（逆）（填寫(xiě)多”、“峨之”）（3）在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是 。a. u（N2）（正）=3 u （H2）（逆）b.混合氣體的密度保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d. N2、H2、NH3的濃度之比為1 ： 3： 2（4）化工生產(chǎn)為做到又快“又多”采用多種方法，試寫(xiě)出兩項(xiàng)合成氨工業(yè)中為實(shí)現(xiàn)多”所采取的措施：, 。27 . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ,在該溶液中加入少量明磯固體，溶液中NH4+的濃度

9、 （填增大"、減小“或不變”），其原因28 .下圖是1 mol NO 2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)迸出【2020黃埔二?！?5.密閉恒溫容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：a A（g） b B（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物A的濃度是原來(lái)的46%,則下列敘述正確的是A .化學(xué)計(jì)量數(shù)a > bB.容器容積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.容器容積增大，生成物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)放出熱量（二）（本題共 14分）碳的單質(zhì)及其化合物是常見(jiàn)的物質(zhì)。完成下列填空：已知25C、

10、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+ O2（g） 一 C2Og）+393.51 kJ ; C（金阿J石）+ O2（g） 一 C2（g）+395.41 kJ26.等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的 （選填 高"或 低”），由石墨制備金剛石是 反應(yīng)（選填 吸熱”或 放熱”）。由焦炭與石英在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)，可制得一種新型陶瓷材料一一氮化硅（Si3N4）：C + SiO 2 + N2 - Si3N4 + CO （未配平）27.配平后的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是。若已知 CO生成速率為 v(CO) = 12mol/(L min),則 心消耗速率為 v(N2

11、)=mol/(L min)。28.29.定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是a, v 正(H2O)=v 逆(CO)COH 2H 2Ob.容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變c.消耗n mol H 2同時(shí)消耗n mol COd.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變30.已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4,該溶液中的c(H2CO3) c(CO32-)(選填“ >'"=或" <)'；該溶液電中性的表達(dá)式為【2020金山二?！?二)(本題共 15分)已知2SO2(g)+

12、O2(g)-2SO3(g),下圖為不同溫度(Ti、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。完成下列填空:26.Ti(選填“>該反應(yīng)為(選填 放”或 吸”)熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是27.28.卜表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比n(SO2):n(O2)分別為2:18、4:15、7:11和8:10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。投料比SO2平衡轉(zhuǎn)化率/ %97.196.895.890.0O對(duì)應(yīng)的投料比為投料比為8:10時(shí)，平衡混合氣體中 SO3體積分?jǐn)?shù)為在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)K1=a；NO2(g)+SO2(g)、SO3(g)+NO(g) K2=b;（用a、b表不）。則 2SO2

13、（g）+O2（g）L2SO3（g）的平衡常數(shù) K=鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:NaHSO3溶液（含少量 Na2SO3）*|電解池W2SO3溶液（含少量NaHSOJ29.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序?yàn)?。?020靜安二?！浚ǘ┍绢}共16分對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：26 .用NaOH溶液吸收SO2 ,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。27 .已知NaHSO3溶液顯酸性，比較 NaHSO3溶液中c （H2SO3） c （SO32- ）（填“>

14、;”'或" “二）',請(qǐng)簡(jiǎn)述判 斷理由。煙道氣中的 SO2,也可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO2（g）<-S（s）+2CO2（g） + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入 2 mol SO2和一定量的CO,發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成 1 mol CO2。28 . 一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1,則29 .寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式 ; 05min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為30 .對(duì)反應(yīng)2CO（g）+SO 2（g）飛+2CO2（g） + Q kJ的分析正確的是 a.若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)

15、，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c.平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快d.平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變31 .其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請(qǐng)解釋其可能的原因。(已知硫的沸點(diǎn)約是 445 C)【2020閔行二?！?(二)(本題共15分)II光氣(COCl 2)常用作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。26. COCl 2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫(xiě)出 COC12電子式；解釋COC12的沸點(diǎn)比甲醛高的原因是 O密閉容器中吸熱反應(yīng) COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g)達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度

16、變化如圖示(1014min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出)。;說(shuō)明理由27. 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. c(COCl 2) = c(Cl 2)b. v正(COCl2)=v逆(CO)c.容器內(nèi)溫度保持不變d.容器內(nèi)氣體密度保持不變28. 410min平均反應(yīng)速率 v(COCl2)為10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是。29. 04min、810min 和 1618min 三個(gè)平衡常數(shù)依次為Ki、K2、K3,比較其大小【2020浦東二?！?0.可逆反應(yīng)xH2s(g) = xH2(g)+Sx(g) (x>1)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若恒容充入H2,則新平衡后H2s分解率下降B.若增大壓強(qiáng)

17、，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到了新平衡D.若改變某一條件后，壓強(qiáng)不能作為判斷新平衡的標(biāo)志，則Sx狀態(tài)發(fā)生改變(二)(本題共 15分)工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過(guò)程稱為脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:c(N2)4 c(H2O)6K4 r /MLJ 14 /c Xc(NO) C(NH 3) c(O2),已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。25 .欲使該反應(yīng)的 K值增大，可采取的措施是 。26 . 400 C,在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得部分物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。一分鐘后,該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4 min內(nèi)用。2表示的平均反應(yīng)速率 v(

18、O2) =。c(mol/L) jQQOOQQ 0 9 8 7 6 5 1%1率化轉(zhuǎn)ONn(NH3)27 .保持其他條件不變，探究 n(NO)的比值對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖 2所示， nW)當(dāng)n(NO) <1時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)；當(dāng) nW)n(NO) >1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個(gè)副反應(yīng)可以是 (用化學(xué)方程式表示)。通電28 .煙氣脫硝的另一途徑是電解NO: 8NO+7H2O3NH 4NO3+2HNO3。為得到純凈的 NH4NO3,向上c(NH4)述所得溶液中通入適量 NH 3,濃度增大的離子

19、有 ;所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時(shí)c(NO3)將(選填 蹭大"、不變“或 減小”)，理由是 ?！?020青浦二?！?7、一定條件下，向體積為 1 L的密閉容器中充入1mol CO2和4mol H 2,測(cè)得CO2和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)?2CH3OH(g)B、10min時(shí)，反應(yīng)停止C、2min時(shí)，CO2的消耗速率等于 CH 30H的消耗速率D、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率 v(H2)= 0.225 mol/(L min)(二)(本題共 15分)氮化錢(qián)(Ga琳料具有低的熱產(chǎn)生率和

20、高的擊穿電場(chǎng)，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材 料。已知：Ga和Al同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；在室溫下，氮化錢(qián)不溶于水、硬度高、熔點(diǎn)高, 能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。26、配平氮化錢(qián)制備的化學(xué)方程式：口62(1)+ Ng)? GaN(s)+ Q(g)+QkJ (Q>0)27、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=是;在恒溫恒容密閉容器中制備氮化錢(qián)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的t時(shí)刻改變的條件可能是加壓A、I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則B、n圖像中縱坐標(biāo)可以為錢(qián)的轉(zhuǎn)化率C、出圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D、IV圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)28、Ga最外層電子的核外電子排布式 ,N核外能量最高

21、的電子亞層上電子云空間伸展方向有 種；29、氮化錢(qián)的晶體類型 ,氮化鋁和氮化錢(qián)晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比較兩者熔點(diǎn)的高低并 解釋原因 ;30、寫(xiě)出氮化錢(qián)溶于熱的NaOH溶液的離子方程式【2020松江二?！?一)(本題共15分)磷酸氯唾(Ci8H32ClN 308P2)是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。 完成下列填空：21 .碳原子核外有 個(gè)軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是 。22 .屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關(guān)系是 (用元素符號(hào)表示)。23 .已知磷酸是弱電解質(zhì)，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是 。經(jīng)測(cè)定Na2HPO

22、4的水溶液呈弱堿性，請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋： 。24 .常溫下，在 CH3COONa溶液中加入一定量的 HCl ,使其pH=7 ,則c( Cl-)c(CH3C00H)(填 < 冬"、"=。25 .向2.0L恒容的密閉容器中充入 1.0 mol PCl5,發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（s）-PCl3（g）+Cl2（g）-124kJ?？刂企w系溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:時(shí)間/s050150250350n(Pci3)mol00.160.190.20.2（1）該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ;前50s內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率為 。（2）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

23、 、 （任寫(xiě)兩點(diǎn)）。（3）向上述達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中，再加入0.02mol PCI3、0.02mol C1 2 ,則平衡 移動(dòng)（選填 芷向“、逆向“、不"），平衡常數(shù) （選填 增大“、減小“、不變”）?！?020徐匯二?！浚ǘū绢}共 16分）乙二酸（H2c2。4）俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：26 .室溫下，測(cè)得 0.1 mol L-1 H2c2O4溶液的pH = 1.3,寫(xiě)出草酸的電離方程式 27 .草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：（1）向草酸溶液中滴加 KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離 子方程式是：。（2）繼續(xù)加入

24、KOH ,調(diào)節(jié)pH由2.5直至大于6.5,調(diào)節(jié)過(guò)程中K+7CO萬(wàn)比值將（選填 增大“、減小“或不變”）。28 .工業(yè)上制取草酸的原理為：（COOC 4H 9）2（1） + 2H2O（1）H2c2O4（l） + 2C4H90H（l） Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。a.平衡常數(shù)K保持不變b.反應(yīng)液的pH保持不變c. 丁醇的濃度保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變29 .草酸可用于測(cè)定高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：5H2c2。4+ 2MnO4- +6H+ - 2Mn2+10CO2 懺 8H2。（1） 一定條件下，測(cè)得上述反應(yīng)中溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖

25、，以H2c204濃度的變化表示此反應(yīng)06 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol L-1 s-1（2）分析Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因（反應(yīng)過(guò)程中溫度沒(méi)有明顯變化） 。30 .取0.500 g的高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成 50.00 mL溶液，取出10.00 mL,消耗0.100 mol?L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,則樣品中高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【2020黃浦二?！?8.固定體積的密閉容器中，發(fā)生：4NH 3(g) + 502(g)，T4NO(g)+ 6H 20(g),能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A. 5u正(02)=4。逆(NO)B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C. c (NH3)不再變化D. c (NH3)= 1.5 c (H2O)(二)(本題共15分)鋁(Mo)是人體及動(dòng)植物必須的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝 鋁礦冶煉金屬鋁的某反應(yīng)如下：MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) - Mo(s) + 2CO(g) + 4H 2O(g) +2Na2s(s)該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：27. Na2s的電子式為： 。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是 (填寫(xiě)化學(xué)式)。舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)：。28. 寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式