2020年高考一卷理科綜合化學(xué)部分押題卷

1、高考理科綜合復(fù)習(xí)化學(xué)部分押題供參考的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O 16 Na23 Al 27 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu-64 A g1086、我市是中國西部化工城，當前，貫徹黨的十七大精神、推進“節(jié)能減排”工作，促使化 工企業(yè)可持續(xù)發(fā)展具有極為重要的意義。下列敘述與“節(jié)能減排”不相符的是（）A、我市盛產(chǎn)煤，在調(diào)整能源結(jié)構(gòu)中，應(yīng)加大燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率B、化工生產(chǎn)中，嚴格治理三廢（廢水、廢氣、廢渣） ，并盡可能把“三廢”變廢為寶C、硫酸生產(chǎn)過程中，在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來發(fā)電D、大力發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，將煤液化、氣化處理后，用于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活7、X元素的1個原

2、子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成化合物Z,實驗測知，Z晶體具有較高的熔點和沸點，則下列說法正確的是（）A、固體Z與干冰屬于同一晶體類型B、化合物Z的電子式為：Y： . X.YC、化合物Z在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D、化合物Z的化學(xué)式為：yX2 ''"8、社Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A、標準狀況下，11.2L三氧化硫中含有的分子數(shù)為0.5NaB、常溫常壓下，鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出2gH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NaC、7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為 0.5 NaD、18g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10 Na9、在以下給定的四種溶液

3、中，加入后面的四種離子，各離子一定能在給定溶液中大量共存的是（）A、c （H+） < c （OH-）的溶液中：S2- SO32- K+ Na+B、含大量 Fe3+的溶液中：NH4+ OH- SO42- Br-C、與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Mg2+ K+ HCO 3- NO3-D、pH=1 的溶液中：Fe2+ NO3- I- Na+ 10、已知：在10mL鹽酸、氯化鋁和氯化鐵的混合溶液中，各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，氯離子的物質(zhì)的量濃度為7mol/L ,向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，至沉淀質(zhì)量不再變化，此時所需 NaOH溶液的體積為（）A、70mLB、80mL C、50mL

4、D、40mL11、已知：99c時，Kw=1.0X 10-12。在該溫度下，測得 0.1 mol/L的NaA溶液pH=6 ,則下 列說法正確的是（）A、HA在水溶液中的電離方程式為：HAk&H+A-B、NaA溶液中存在離子濃度關(guān)系：c （Na+） +c （OH-） = c （H+） +c （A-）C、0.01 mol/L 的 HA 溶液 pH<2D、體積相等pH=1的鹽酸、HA溶液分別與足量的 Zn反應(yīng)，HA溶液產(chǎn)生的H 2多12、在某容積為2L的密閉容器中，加入 0.2molSO2和0.1mol O2,在催化劑存在的情況下，高溫反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3； H =

5、196.6kJ/mol。下列說法正確的是（ ）A、能說明反應(yīng)達到平衡的標志是：容器中SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 2B、反應(yīng)達到平衡時，放出熱量為19.66kJC、實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)選定400 c500 c為操作溫度，這可用勒夏特列原理解釋D、反應(yīng)達到平衡時，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等13、已知Cu2s與一定濃度的 HNO3可發(fā)生以下反應(yīng)：3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu（NO3）2+15NO2T + 5 NO T + 13H2O下列說法正確的是（）A、Cu2s既是還原劑，又是氧化劑B、3mol Cu 2s發(fā)生反應(yīng)，有 24moi電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中只有CuSO4

6、是氧化產(chǎn)物D、參加反應(yīng)的HNO3中有13.作氧化劑26、（16分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與 E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為 AE,其分子中含18個電子。（1）寫出A、D的元素符號：A, B。（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ,這種化合物形成的晶 體中所含的化學(xué)鍵類型有 。（3） A2B的沸點高于 A2D,其原因是 。（4） B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為 1: 1: 1,在25c時，將該 鹽溶于水，測得溶液 pH &

7、gt;7,理由是 （用離子方程式表示）； 將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后 （充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7, 請寫出該過程的總反應(yīng)方程式 。27、（14分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣+B八、十噸0(g)1A（過量）HH20體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。+HOW（溶溶液）,人+H +A+C-4FKFMM+K>CN（固體）（飽和溶液）（膠體）請回答下列問題：（1） A元素在周期表中位于 周期 族。（2）以F飽和溶液制備 M膠體的操作為 (3)

8、鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是 (4)反應(yīng)的離子方程式為 (5)已知：在通常狀況下，反應(yīng)中，1molG物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出 akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。28、(13分)如圖所示的實驗裝置， 丙為一張用淀粉碘化鉀和酚酗:混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉗夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，A、B、C、D均為石墨電極。閉合 K2、斷開Ki, 一段時間后，A、B兩個電極產(chǎn)生的氣體體積之比為2: 1。請回答下列問題：(1) M溶液可能是 (填以下選項的字母)A、KNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、NaCl 溶液 E、CuSO4溶液(2) x為

9、極(填“正”或“負” )，C極的電極反應(yīng)式為 。(3)濾紙丙的 m端發(fā)生的現(xiàn)象為 。(4)若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1 ,則乙池中C極析出的 固體質(zhì)量為 g(5)再電解一段時間后，甲池中 A、B極均有氣體包圍，此時閉合 Ki,斷開K2,發(fā)現(xiàn)A、 B極的管內(nèi)氣體體積減少， 且電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為 。29、(17分)實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2,然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取。2。C5儀器及裝置圖Na2O2濃 H2SO43g石灰石飽和NaHCQ溶液6mol/L 鹽酸(足量)圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的

10、彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要 求填寫下列空白。(1)裝置的作用是。(2)若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是(填各儀器、裝置的序號)接接 接接。其中與裝置相連時，玻 璃管接口應(yīng)是 接 。(填接口的字母)(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計一個測定。2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè) 計的裝置圖。(5)已知：該石灰石的實際純度 (CaCO3的質(zhì)量分數(shù))為60%,且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。 為使實驗順利進行， 需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于 g；某同學(xué)在上述實 驗中測得產(chǎn)生的 O2共224mL (標準狀況下測定，不考慮損失)，

11、則該同學(xué)測出的石灰石的 純度(CaCO3的質(zhì)量分數(shù))為 ,石灰石的測定純度與實際純度之間產(chǎn)生誤差的 原因是瀘州市高中2008級第一次教學(xué)質(zhì)量診斷考試理科綜合能力測試化學(xué)部分答案一、選擇題（每小題 6分，共48分）6、A 7、C 8、B 9、A 10、B 11、B 12、D 13、D二、非選擇題（共 60分）26、（16 分）（1） H （2 分），S （2 分）；Na1 O.H（2分），離子鍵、共價鍵（2分）；（3） H2O分子之間存在氫鍵（2分）；（4） ClO +H2O 工-HC1O + OH （3 分），2NaClO = 2NaCl + O2 T （ 3 分）27、（14 分）（1）四（2 分），W （2 分）；（2）取一個燒杯，加入 20mL蒸儲水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1mL2mL,繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（2分）（3）觀察溶液的顏色（2分）；（4） 3Fe+2NO3 +8H +=3Fe2+2NO T +4H2O （3 分）; 3Fe3O4（s）+8Al（s）=4Al 2O3（s）+9Fe（s）; H=8akJ/mol （3 分）。28、（13 分）（1） A、B、C （3 分）；（2）正（2 分），Ag+e =Ag （2 分）;（3）濾紙變藍（2分）；（4） 1.08 （2 分