離子濃度大小的比較

1、專題：水溶液中的離子濃度大小比較1 2013·廣東卷 50 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102 mol·L11C解析 pH4的醋酸中，c(H)104 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，則飽和小蘇打溶液

2、中c(Na)>c(HCO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒原理可知飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C項(xiàng)正確；25 時(shí)KWc(H)·c(OH) 1014，升高溫度，KW>1.0×1014，則pH12的純堿溶液中c(H)1012 mol/L，c(OH)>102 mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 2014·廣東卷 常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AHA為強(qiáng)酸 B圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC該混合溶液中：c(A)c(Y

3、)c(Na) D該混合溶液pH7.02C解析 0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好生成0.1 mol·L1 NaA溶液，由圖知A濃度小于0.1 mol·L1，可知A發(fā)生了水解，故HA為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH7.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A發(fā)生水解生成HA，溶液中除Na、水分子外，各粒子的濃度大小關(guān)系為c(A)c(OH)c(HA)c(H)，故X為OH、Y為HA、Z為H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na), C項(xiàng)正確。3 2014·新課標(biāo)全國(guó)卷 一定溫度下，

4、下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na)：3D解析 H2S中存在兩步可逆電離，c(H)1×105 mol·L1c(HS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H)減小程度小于10倍，即ab1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(

5、Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3，D項(xiàng)正確。4 2013·海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()Ac(H)>c(F) Bc(H)>c(HF)Cc(OH)>c(HF) Dc(HF)>c(F)4BC解析 電離后，因水也電離產(chǎn)生H，故c(H)>c(F)，A項(xiàng)正確；HF是弱酸，電離程度較小，電離的HF分子較少，c(H)、c(F)均約為0.01 mol/L，c(HF)約0.09 mol/L，故c

6、(HF)>c(H)，c(HF)>c(F)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；c(OH)為1012 mol/L，c(HF)約為0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5 2014·福建卷 下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 溫度升高，c(HCO)增大5B解析 NaHCO3的正確電離方程式為NaHCO3=NaHCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)KWc(H)·c(

7、OH)可得KW·V2n(H)·n(OH)，溫度一定時(shí)，則KW不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；溫度升高，HCO的水解和電離程度都增大，則c(HCO)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 2014·天津卷 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)6A解析 由溶液中的電荷守恒得：c(

8、Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A項(xiàng)正確；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl)c(I)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠(yuǎn)大于2c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 2014·海南卷 室溫下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10

9、0 mol·L1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)7B解析 當(dāng)用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L1鹽酸消耗20 mL NaOH溶液時(shí)，所得溶液pH7，觀察滴定曲線圖知A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)完時(shí)，所得到的溶液pH>7，當(dāng)

10、滴定到pH 7時(shí)，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)成立，則c(Na)c(H)>c(OH)c(CH3COO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 2014·安徽卷 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c

11、(CH3COOH)2c(Cl)8B解析 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用質(zhì)子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B項(xiàng)正確；利用電荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。92014·重慶卷 下列敘述正確的是()A濃

12、氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25 時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度9D解析 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動(dòng)，使醋酸根離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2能抑制Cu(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。10 2014·江蘇卷 25 時(shí)，

13、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)B0.1 mol·L1NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)C0.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·

14、L1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)10AC解析 兩溶液混合時(shí)生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱電離，故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)混合液顯堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于c(Na)c(C)32，根據(jù)物料守恒可知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)溶液中的電荷守恒式為2c(C2O)c(HC2O)c(OH

15、)c(Cl)c(Na)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11 2014·江蘇卷 25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO Bc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO11C解析 pH1的溶液中，c(H)0.1 mol· L1，CO與H生成H2O、CO2而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)1×1013 mol·L1

16、的溶液顯堿性，Mg2、Cu2不能與OH大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3電離出的NH和HCO與K、Na、NO、Cl都不反應(yīng)，C項(xiàng)正確； Fe3能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12 2014·四川卷 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>

17、;c(CH3COOH)>c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)>c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COOH)12B解析 兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液，存在二級(jí)水解，則氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度， A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根據(jù)混合后呈酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)>c(CH3COOH

18、)>c(H), B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，混合后溶液呈堿性，c(H)<c(OH)，c(Cl)<c(NH)，則c(H)c(Cl)<c(OH)c(NH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后得到CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒， c(H)c(CH3COOH)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。132014·北京東城區(qū)期末 關(guān)于常溫下，pH2的醋酸溶液的敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01 mol/LBc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，pH4D加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離13D解析 pH2的醋酸溶液中，醋酸未完全電離，故c(CH3C

19、OOH)遠(yuǎn)大于0.01 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸電離產(chǎn)生的c(H)c(CH3COO)，但在溶液中水也可以電離產(chǎn)生H，故c(H)c(CH3COO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋后醋酸的電離程度增大，故加水稀釋100倍后，溶液的pH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體后，c(CH3COO)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。142014·重慶六校聯(lián)考 常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)BpH5的下列溶液(NH4Cl溶液；CH3COOH溶液；稀鹽酸)中c(H)水：CpH11的NaOH溶液

20、與pH3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色D0.1 mol/L的醋酸溶液的pHa，0.01 mol/L的醋酸溶液的pHb，則ba114B解析 CH3COO的水解程度小于CO，故等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，pH較大的是Na2CO3溶液，若溶液的pH相等，則c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，A項(xiàng)正確；NH水解，NH4Cl溶液中水的電離程度最大，pH相等的CH3COOH溶液和稀鹽酸對(duì)水的電離的抑制效果相同，故水的電離程度為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，pH之和為14的兩溶液等體積混合，醋酸大量過(guò)量，溶液呈酸性，能夠使石蕊溶液變紅，C項(xiàng)正確；

21、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，隨著溶液的稀釋，平衡向右移動(dòng)，H的濃度減小的程度弱，故稀釋10倍后，溶液的pH增大值小于1，D項(xiàng)正確。152014·開(kāi)封一模 下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)B相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液和0.3 mol·L1氨水溶液中c(OH)之比是21C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時(shí)混合液中的c(Na)c(NO)D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH7，此時(shí)混合液中c(Na)>c(CH3COO)15C解析

22、 NH的水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中，c(NH)c(SO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越小，電離程度越大，故B項(xiàng)中兩種氨水的電離程度不同，二者的水溶液中其c(OH)之比小于21，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，加入鹽酸對(duì)Na和NO的濃度沒(méi)有影響，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又因c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16 2013·重慶卷 下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn)：P

23、H3NH3H2O16D172012·四川卷 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)17D解析 本題考查電解質(zhì)溶液中的微粒濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)電離、水解等過(guò)程的理解及

24、微粒間等式、不等式關(guān)系的建立能力。選項(xiàng)A，向新制的氯水中加入固體NaOH后的溶液中，結(jié)合電荷守恒有：cccccNaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3 OH，溶液pH8.3，說(shuō)明HCO的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多余電離產(chǎn)生的CO，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H)堿溶液中的cCH3COONa H2O，物料守恒：ccccccc182012·廣東卷 對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012mol·L1D

25、與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)18AC解析 本題綜合考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系、溶液的酸堿性和pH、水的離子積、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等知識(shí)，考查考生分析水溶液中離子平衡問(wèn)題和解決水溶液中離子平衡等化學(xué)問(wèn)題的能力。鹽酸含有的離子是H、Cl、OH，它們遵循電荷守恒原理，使鹽酸呈電中性，故A正確；未混合前pH2的鹽酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：“HClNH3·H2O=NH4ClH2O”，因此減小了氨水平衡體系中c(OH)，使“NH3·H2ONHOH”的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致n

26、(H)小于n(OH)，即OH過(guò)量，所以混合后溶液顯堿性，故B錯(cuò)；常溫下pH2的鹽酸中，c(H)1.0×102 mol·L1，c(OH) mol·L11.0×1012 mol·L1，水存在如下電離：“H2OHOH”，則由水電離出的c(H)c(OH)1.0×1012 mol·L1，故C正確；鹽酸與乙酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，則pH2的鹽酸與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液剛好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH，NaCl是鹽且為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸且

27、為弱電解質(zhì)，二者存在如下電離：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，電離程度：“NaCl>CH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)>c(CH3COO)，故D錯(cuò)。19. 室溫下，0.1mol·L1CH3COONa溶液與 0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是A混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH)>1×10-7 mol·L-1B混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl)+c(H+)C混合溶液中 ：c(Cl) >c(CH3COOH

28、) >c(OH)D混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1mol·L-1 20. 常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說(shuō)法正確的是 ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3) BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)>c(OH) CpH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水電離=1.0×1012 mol/L21. 下列說(shuō)法不正確的是A

29、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)B常溫下，濃度均為0.1 mol·L1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4ClC向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c (SO42-)與c(CH3COO)之比為2122.（單選）常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HCl>CH3COOHBpH相同的溶液中：c(Na2CO3)<C(NaHCO3)C在Na2SO3溶液中：c

30、(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)D0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)=c(HS-)23.（單選） 常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3)BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1C0.1 molL1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH)> c(Cl)> c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液與等體積0.01 mol·L1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)24. 下列

31、溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是ApH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH)=c(H+)B0.1 mol / L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42)> c(H+) > c(OH)C0.1 mol / L的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液中pH=7，則有c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)25下列敘述正確的是A0.1mol/LNH3·H2O溶液中：c（OH） = c（NH4+ ）+ c（H+）B中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者C常溫下，由水電

32、離的H+濃度為1.0×1010mol/L的溶液，pH等于4或者10DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（OH）c（H+）26下列說(shuō)法正確的是A常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B碳酸鈉溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32) +c(OH) +c(HCO3)C濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO)27室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c

33、(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 mol·L10.1 mol·L19x0.2mol·L17下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A)c(Na +)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液濃度x0.2 mol·L1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 28常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說(shuō)法正確的是 ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3) BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)>c(OH) Cp

34、H<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水電離=1.0×1012 mol/L29、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D01 mol·L1CH3COONa溶液中：c

35、(OH)c(CH3COOH)c(H)30在55時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L31下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3) B0.1 mol·

36、;L1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)D常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)32下列說(shuō)法中正確的是A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中： c(SO42) c(NH4)B相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是2：1C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液pH=5，則混合液中c(Na)c(NO3)D常溫下向CH3COO Na溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na)c(CH3COO)33常溫下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后的溶液呈酸性B兩種反應(yīng)物中水