2016屆無機(jī)化學(xué)第六章試題答案

1、無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第 1 頁，共 10 頁無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第2頁，共 10 頁( A ) 6.將足量的 BaCO3 粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中的 Ba2+的濃度最小的為A.10mL0.2mol/LNa2CO3 溶液B.40mL 水C.50mL0.01mol/L BaCI2D.100mL0.01moI/LHCL(B )1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該難溶性沉淀物將促進(jìn)溶解( A

2、 ) 7.工業(yè)廢水中含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+、等重金屬離子可通過加入過量的 難溶電解質(zhì) FeS、MnS,使這些金屬離子形成硫化物沉淀出去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知 FeS、MnS 具有的相關(guān)性質(zhì)是A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS)2向含有 AgCI(s)的飽和AgCI 溶液中加水,F 列敘述正確的是A.AgCI 的溶解度增大B.AgCI 的溶解度、Ksp 均不變廣西民族師范學(xué)院課程考核試卷C.Ksp(AgCI)增大D.AgCI 的溶解度、Ksp 均增大(2016 學(xué)年度第 1 學(xué)期)3.當(dāng)固體 AgCI 放在較濃的KI 溶液中振

3、蕩時(shí)，部分AgCI 轉(zhuǎn)化為 AgI,其原因室薩場(chǎng)考無機(jī)化學(xué)課程( (AM / B 廠卷)A. AgI 比 AgCI 穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強(qiáng):級(jí)班、業(yè)專、級(jí)年課程代碼BJ06104031考核形式考試考核日期考核時(shí)長12 0 分鐘命題教師簽名教研室主任簽名主管系領(lǐng)導(dǎo)簽名C. I-的還原性比 cl-強(qiáng)D. AgI 的溶解度比 AgCI 小( D )4.想飽和 BaSO4 溶液中加水，下列敘述正確的是A.BaSO4 溶解度增大、Ksp 不變C.BaSO4 溶解度不變、Ksp 增大B.BaSO4 溶解度、Ksp 均增大D.BaSO4 溶解度、Ksp 均不變題號(hào)-一-二二-三四五六七八九十總分分值30

4、30101515100實(shí)得分統(tǒng)分人核分人)5.在 Ca(OH)2(Ksp=5.5二種物質(zhì)中，下列說法正確的是W-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2X10-11)、AgCI(ksp=1.56x10-10)A .Mg(OH)2 的溶解度最小C. AgCI 的溶解度最小B.Ca(OH)2 的溶解度最小D.同下 Ksp 越大的溶解度也越小得分評(píng)卷人(只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將其選出；每小題2 分，:名姓:號(hào)學(xué)一、選擇題共 30 分)無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第3頁，共 10 頁無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第 4 頁，共 10 頁C.在水中的溶解能力于 CuS、CdS、PbS 相同( D)8下列說法正確的是A. Ksp

5、至于難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B. 由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定條件下轉(zhuǎn)化為CuS 沉淀C. 其他條件不變，離子的濃度改變時(shí)，Ksp 不變D. 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)， Ksp 小的，溶解度一定小( C )9.下列說法正確的是A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B. 可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D. 一定濃度的氨水可以溶解Mg(0H)2( B )10.下列有段 AgCl 沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是A.AgCl 沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl 難溶于水，溶液中沒有 Ag+和 cl-C.

6、升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大D. 向 AgCl 沉淀中加入 NaCI 固體，AgCl 沉淀的溶解度降低(D )11.下列說法正確的是A.AgCl 水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl 為弱電解質(zhì)B. 溶度系反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大C. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)的濃度的乘積就是改物質(zhì)的溶度 積D. 在一定溫度下，向含有 AgCl 的固體中加入適量的水使 AgCl 溶解度達(dá)到平衡時(shí)，AgCl 的溶度積不變，其溶解度也不變。(D )12 .把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2 (s) ?Ca2+(aq) +

7、 2 0H-(aq)下列敘述正確的是A.給溶液加熱，溶液的 PH 升高B 恒溫下鄉(xiāng)溶液中加入氧化鈣，溶液的PH 升高C. 向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多.D. 向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多“裝( D )13.在 2mL 物質(zhì)的量濃度相等的 NaCl 和 Nal 溶液中滴入幾滴 AgNO3 溶液， 發(fā)生的反應(yīng)為A. 只有 AgCl 沉淀生成B.只有 Agl 沉淀生成C. 生成等物質(zhì)的兩的 AgCl 和 Agl 沉淀D. 兩種沉淀都有，單以 Agl 為主：訂(A ) 14.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ? Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液

8、，可使 Ca(OH)2 減少的是A. Na2CO3B.Ba(OH)2 溶液C.NaOH 溶液D. CaCl2 溶液：線( A) 15. CaCO3 在下列液體中溶解度最大的是A. H2OB. Na2CO3 溶液C. CaCl2 溶液D.乙醇得分評(píng)卷人、填空題(除特別注明外，每空D兩者均具有較強(qiáng)的吸附性室薩場(chǎng)考:級(jí)班、業(yè)專、級(jí)年.:祁系無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第4頁，共 10 頁無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第 4 頁，共 10 頁(1)利用溶解度的差異可以達(dá)到分離 或 提純物質(zhì) 的目的。1 分，共 30 分):名姓：號(hào)學(xué)無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第5頁，共 10 頁無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第 6 頁，共 10 頁(2

9、)溶度積常數(shù)與溫度_有關(guān)，也與固體的晶型有關(guān)。(3)對(duì) AnBm 型難溶強(qiáng)電解質(zhì)，若其溶解度為Smol/L-1,則其溶度積常數(shù)的表達(dá)式為Ksp =c(Am)nc(Bn-)m_，S 與 Ksep 之間的關(guān)系_Ksp=nnmST：(4)只有:同一類型_的難溶電解質(zhì)才可以通過溶度積來比較它們的溶度積的裝相對(duì)大小_ ，溶度積大的溶解度就 _ 。(5)依據(jù)平衡移動(dòng)的原理，將反應(yīng)商J 與 Kesp 比較，可以得出：(T) JKesp,平衡向左移動(dòng)，沉淀從溶液中析出。(2J=Kesp,溶液為飽和溶液，溶液中的離子與沉淀之間處于平衡狀態(tài)_。)JK8sp 時(shí)，平衡向左移動(dòng)，無沉淀析出。6.( V)常見的無機(jī)酸是

10、可溶的。7.( X )溶度積越大，硫化物越難溶。8.( V CaCQ 難溶解在水中，但能溶解在飽和的CQ 溶解中。9.( X) AgCl 難溶解于 HNQNaQH 中，卻能溶解在 NHFHQ 中。10. ( V) HgS 是難溶解的金屬硫化物，它難溶在NH3?H2 Q,可溶解在王水中。室薩場(chǎng)考系：名姓：號(hào)學(xué)得分評(píng)卷人“V，錯(cuò)誤的劃三、判斷題(正確的劃無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第6頁，共 10 頁無機(jī)化學(xué)(A 卷)，第 6 頁，共 10 頁1.兩性物質(zhì)溶液的 N 濃度滿足如下的關(guān)系：lH+I =V Kw?Ka/KbI H+I =VKw ?Ka8I : Ka 是酸性基團(tuán)的解離常數(shù)，Kb 是堿性基團(tuán)的解離

11、常數(shù)。上式說明什么？答：說明兩性物質(zhì)的 PH 與物質(zhì)濃度無關(guān)(4 分)II:某 KaCQ 樣品中有 NaaCQ，KNQ 和 Ba(NQ)2三種雜質(zhì)的一種或兩種，現(xiàn)將 13.8 克樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液。得到 9 克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷肯定含有 KNQ3_可能還有 Na2CQ得分評(píng)卷人四、分析題問答題(共 15 分)無機(jī)化學(xué)（A 卷），第 7 頁，共 10 頁無機(jī)化學(xué)（A 卷），第8頁，共 10 頁肯定沒有 Ba（NO）3（每空 1 分）通入足量氯氣將 Fe2+氧化成 Fe3+2.實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有 A.B.C.D 四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液。同學(xué)們對(duì)它們進(jìn)行相關(guān)

12、實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記物質(zhì)石蕊試液稀 H2SQBa(OH)2溶液Fe 作用A不變色產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)不反應(yīng)B變紅不反應(yīng)放熱，無混濁產(chǎn)生氣體C變藍(lán)放熱，無混濁不反應(yīng)不反應(yīng)D變藍(lán)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)錄如下：猜測(cè)它們各是什么溶液。（各寫一種即可）（每空一分）加入 CuO 調(diào)節(jié) 溶液的 PH 至 3.2 4.7過濾（2）上述操作中應(yīng)選擇 CuO 來調(diào)節(jié) PH 從而除去溶液中的 Fe3+.裝得分評(píng)卷人五、計(jì)算題（共31.向 1.0 x 10-mol/L 的 K2CrO4液中滴加C(Ag+)=?CrO42-沉淀完全時(shí) C(Ag+)=?A BaCl2B HCl C Ba（OH）_ Na2CO氫氧化物開始沉淀時(shí)的

13、 PH氫氧化物完全沉淀時(shí)的 PHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cf4.76.73.腐蝕印刷電路銅板后的混合溶液中，含有Cu2+,Fe2+和 Fe3+0.10mol/L.參照下表數(shù)據(jù):提供藥品：Cl2,濃 H2SQ,NaOH 溶液，CuO,Cu.（1）簡述除去 CuCl2溶液中 Fe2Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟：（每空一分）15 分）AgNO 溶液，求開始有AgCrQ 沉淀時(shí)的解：Ag2CrO4?2Ag+CrO42- (2 分)訂KSP=/ KSP/C(CrO42-)=9.5x10-5mol.L-1(1 分)C(Ag+)= / KSP/C(CrO42-)= / 9.0 x10-12/1.0 x

14、10-5=9.5x10-4mol.L-1(1 分)答:濃度是 9.5x10-4mol.L-1。( 1 分)2.25 C時(shí)，某種溶液中，C(SO4)為 6.0 x 10-4mol/L,若在 40.0L 該溶液中，加入0.010mol/LBaCI2溶液 10.0L 是否能生成 BaSQ 沉淀？解：c(so42-)=6.0 x10-4x40.0/50.0=4.8x10-4mol.L-1( 1 分)C(Ba2+)=0.010 x10.0/50.0=2.0 x10-3mol.L-1(1 分)Q=c(SO42-)/c ?c (Ba2+) /c ? (1 分)=4.8x10-4x2.0 x10-3=9.6x10-7?ksp =1.1x10-10Q ksp （1 分）答：有硫酸鋇沉淀生成。（1 分）3.欲使 0.10