人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載9、下列離子方程式中正確的是（)人教版化學(xué)必修一期末試題姓名_相對原子質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（包括 12 小題,第 1 8 題每小題只有 1 個選項符合題意，每題 4 分; 題每小題有 12 個選項符合題意，每小題 4 分,共 48 分）1、若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）。A . 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB .在 0C,101 kPa 時，22.4 L 氫氣中含有 NA個氫原子C.25C,1.01X105Pa, 64 g SO2中含

2、有的原子數(shù)為 3 NAD. NA個一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為 7 : 421、根據(jù)廣州中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A .溶液 B .懸濁液C .乳濁液D.膠體3、 下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）。A .分液漏斗B .普通漏斗C.蒸餾燒瓶D .試管4、為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、鐵片C、KSCN 溶液D、石蕊試液5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、2.3%B、4% C、4% D、4%6、下列反應(yīng)中必須加入還原劑

3、才能進(jìn)行的是2+A.Cl2TClB.ZnZnC. H2H2OD.Cu CuCl7、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后 能部分被磁鐵吸引（單指銅不能被磁鐵吸引），則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子（232：uA、CuB、FeC、FeD、H8、 下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）第 9 12致使學(xué)習(xí)必備歡迎下載9、下列離子方程式中正確的是（)NaHCO3AlAl2O3Al （OH ）3Na2CO3A、B、C、D、學(xué)習(xí)必備歡迎下載A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOOH- H2O CO?C、 向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2：CI2=2Fe3：

4、2CI -2D、 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2CO H2O二2HCO-10、在 3NO2+出 0= 2HNO3+ NO 中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）二、填空題（共 14 分）13.（10 分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A .萃取分液法 B .加熱分解 C.結(jié)晶法 D .分液法 E.滲析法F.蒸餾法G.過濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。（3）_ 分離水和煤油的混合物。（4）_ 分離水和酒精。（5）_ 分離溴水中的溴和水。目14、（4 分）在 Fe3O4+ 4CO3Fe+ 4CO?的的中，_是氧化劑，

5、_ 是還原劑，_元素被氧化， _元素被還原。三、實驗題（共 1 小題 10 分）15、（10 分）現(xiàn)用 18.4 mol/L 的濃 H2SO4來配制 500 mL 0.2 mol /L 的稀 H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒托盤天平藥匙。B、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al30H - = AI(OH )3山A . 2 : 1B. 1 : 211.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3、NH4、SCN -、Cl -C.Fe2、Fe3、Na、NO3-122.向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入C. 3 : 1D. 1 : 3B.Na

6、、H 、NO 廠 SOD.Fe2、NH4、Cl -、OH -逐滴加入 NaOH 溶液。下列圖象中，能正確表示NaOH 溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）學(xué)習(xí)必備歡迎下載請回答下列問題:（1）上述儀器中，在配制稀 H2SO4時不需要使用的有 _（填代號），還缺少的儀器（2）_經(jīng)計算，需濃 H2SO4的體積為 _ ， 量取濃硫酸時應(yīng)選用 _（選填10 mL、50 mL、100 mL 三種規(guī)格）的量筒。（3）將所配制的稀 H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于 0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）_、_。四、推斷題（本題包括 2 小題，共 20 分）16、已知有

7、以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答： 寫出 B 的化學(xué)式 _，D 的化學(xué)式 _。（2）_寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _ 。（3）_寫出 F 轉(zhuǎn)化成G 的離子方程式 _；17、（12 分）現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實驗：1將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；2向所得濾液中逐滴加入鹽酸， 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生， 當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時， 沉淀全部溶解得到無色溶液；3向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉栴}：（1） 上述混合物中一定存在的金屬是 _，可能存在的金屬是 _（2）寫出上

8、述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載五、計算題（8 分）18、在 100mL0.5mol/L 的AICI3溶液中，加入 100mL 的 NaOH 溶液，得到NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。1.56g 沉淀。求學(xué)習(xí)必備歡迎下載人教版化學(xué)必修一期末試題答案、選擇題12345678CDDCDACD9101112CDBBCD、填空題13.(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A (各 2 分)14.Fe3O4、CO、C、Fe (各 1 分) 二、實驗題15. （1）500 mL 容量瓶（2）5.4 mL （3）可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量

9、取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中（2）18.4 mol/LXV（濃硫酸）=0.2 mol/LX0.5 L,計算得 V（濃硫酸）=0.005 4 L = 5.4 mL。（10 分）+3+16.FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H =Fe +3H2O(每空 2 分)2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ Hzf2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2f(各 2 分)AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O Fe + 2H+=

10、 Fe2+ H2f18.解:(1)AICb 過量，以 NaOH 為標(biāo)準(zhǔn)。AlC3+3NaOH = AI(OH)3J+3NaCl3mol78gn (NaOH)1.56g3mol/ n( NaOH) = 78g/ 1.56gn(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AICb 不足，以 AlCb 為標(biāo)準(zhǔn)。AIC3+ 3NaOH = AI(OHpJ+ 3NaCl1 mol3 mol0.1LX.5 mol/Ln(NaOH)1mol/0.05mol= 3mol/ n( NaOH)=78gmAI(OH)378g/ mAI(OH)3n (NaOH)=0.15molmAI(OH)3= 3.9gAI(OH)s + NaOH = NaAIO2+2H2O78