2019學(xué)年湖北沙市高一下第三次半月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年湖北沙市高一下第三次半月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ _）A .鋇 B .鉛 C .碘 D .鐵2.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（_ ）A. N 2 的電子式：冊(cè):：肝_ B . F -的結(jié)構(gòu)示意圖：庖制C . NaCI 的電子式:_D .二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O - C - O3.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（_）A. OH 、H 2 O、F - B . NH 3、NH 、NH 2 - C . H 3 O + 、NH、NH 2 - D . HCI、F 2 、H 2 S4.下列說(shuō)法正確的是

2、（_）A 原子最外層電子數(shù)等于或大于4 的元素一定是非金屬元素B .原子最外層只有 2 個(gè)電子的元素一定是金屬元素C .最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D .某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（_ ）A .構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B .由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C .金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵D 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物元素中原子半徑最大的，X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 6 。 下列說(shuō)法正確的是（ _）A . Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H 2

3、 YO 4B .原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨vZvYC Y、 Z 兩種元素氣態(tài)氫化物中， Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D . X 與 W 形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1 : 27.氫化鈉 （ NaH ） 是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是 +1 價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成 H 2 和 NaOH 。下列敘述中，不正確的是（ _）A NaH 的電子式為 Na + :H -B NaH 中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C 微粒半徑 H -vLi +D NaH 與 H 2 O 反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑8.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ _）A 1 mol O

4、2 與 Na 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 4N AB22.4 L NH 3 中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 3N AC 142 g Na 2 SO 4 和 Na 2 HPO 4 混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是 3N A D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO 3 所含的分子數(shù)目為 0.5N A9.已知 a、b 分別為同周期的IA和皿A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m 和 n,則下列關(guān)系不可能成立的是（ _）A n=m+10 B n=m+16_Bn=m+6_D n=m+3010.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（ _ ）A .由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCI HF,故沸點(diǎn)：HCI HF B 硅處于

5、金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料C 由于氮元素的最低化合價(jià)只有 -3 價(jià),故 NH 5 這種物質(zhì)不可能存在 D CI -、 S 2- 、Ca 2+ 、 K + 半徑逐漸減小11.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y 同時(shí)通入盛有足量氯6.X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族3 倍，Y 的最高正價(jià)與最化鋇溶液的洗氣瓶中 （ 如圖所示 ） ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ _ ）A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B .從 Z 導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D 在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出12.X、Y、Z

6、、M W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15 , Y 與 Z 可形成 Y Z 2 分子，Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g/L ; W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2下列說(shuō)法正確的是（_）A 原子半徑： W Z YX MB . XZ 2、X 2 M 2、W 2 Z 2 均為共價(jià)化合物C 由 Z、M 兩種元素形成化合物的分子式一定為M 2 ZD 由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵13.已知某元素的陽(yáng)離子R 2+的核內(nèi)中子數(shù)為 n,質(zhì)量數(shù)為 A,貝【J m g 它的氧

7、化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（)A (A-n+8i in |molB(A-rd-10) in |molA+U1A+1 內(nèi)IC(A - n+2 ) molD(A - n+6 ) mol14.電解普通水（H2 O）和重水 （D 2 O ） 的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體 18.5 g，其體積為33.6 L (標(biāo)況卜），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（）A,1 : 2B 1 :C 2 : 3D 2 : 515.A、B、C、X 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 若 X 為 O 2，則 A 可為硫化氫B 若 X 為 KOH

8、容液，貝 V A 可為 AICI 3(3)晶體硅(熔點(diǎn) 1410C)是良好的半導(dǎo)體材料O由粗硅制純硅過(guò)程如下:C .若 X 為 Cl 2 ，則 C 可為 FeCI 3D 若 A、B、C 均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X 可為 CO 216.在某稀溶液中含有 0.2 mol HNO 3 和 x mol H 2 SO 4 ，向其中加入25.6 g 銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 4.48 L ，則 x 值至少為( )A. 0.6 B . 0.4 C . 0.3 D . 0.2二、填空題17.(1)下列原子： C、 N、 1 Na、H、U iK、 U 中共有_種元素，_ _ 種核素，

9、_ 互為同位素。H(2)_ 陰離子的中子數(shù)為 N: A X n 共有 x 個(gè)電子，則 N =_。(3 )下列物質(zhì)中 NH 3、Na 2 O 、CO 2、CaCI 2、CCI 4、H 2 O 2、N2、NaHCO 3、NaOH、Na 2 O 2、NH 4 Cl 屬于含非極性鍵的離子化合物的是(4 )下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X 為核電荷數(shù)，Y 為元2第三周期元素的最高化合價(jià)3堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)_18.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是a 原子半徑和離子半徑均減小b 金屬性減

10、弱，非金屬性增強(qiáng)c .氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d .單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi) ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是。Si ( 粗)込一 SiCI 4 垂謂 SiCI 4 ( 純)址 si ( 純)。寫出 SiCI 4 的 亦“匕1 innT/結(jié)構(gòu)式_。(4) P 2 O5 是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P 2 O 5 干燥的是_ 0a . NH 3 b . HI c . SO 2 d . CO 2(5) KCIO 3 可用于實(shí)驗(yàn)室制 0 2，若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一 種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

11、1 : 1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式19.現(xiàn)有 NH 3、F 2、CI 2、Na、Fe、Na 2 0 、Na 2 0 2、SO 2、CO 2、NO2 等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：OK是氧化劑) 亟E 長(zhǎng)還匣和 両*水既不畏氧化劑，也不是述廉刑)(1)該種分類方法叫作_。(2 )淡黃色固體位于_ 組(填“ AE)。(3)A 組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有 _(4)C 組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(5)用化學(xué)方程式表示 B 組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法 _(6)_ D 組中的物質(zhì)是。二、實(shí)驗(yàn)題20.某研究性學(xué)習(xí)小組

12、設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1 裝置來(lái)一次性完成 C、Si 、S 三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2 裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C 三處分別是沾有 NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙、 濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。廠-甲班卍倒 生成鞫的水瀋祓足酸性)-TMTI(生感悔的水譜漲呈餓性B_ , C_ 。上述反應(yīng)的離子方程式分別為 _（2 ）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_寫出 B 處的離子方程式_四、推斷題21.A、B、C、D E、X 是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在 如圖所

13、示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物 和反應(yīng)條件略去）；已知 A 由短周期非金屬元素組成，B 具有漂白性且光照易分解。0I知一-EJ I耳KWL f | z（1 ）若 A 為單質(zhì)，且 C 為一種強(qiáng)酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：組成單質(zhì)A 的元素在元素周期表中的位置為_(kāi) ;用電子式表示 C 的形成過(guò)程 _2A與 H 2 O 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _ 。3X可能為_(kāi)（填代號(hào)）a . NaOH_ b . AICI 3_ c . Na 2 C O 3_d . NaAl O 2（2）若 A 為兩種元素形成的化合物，且 E 與水反應(yīng)生成 G 的濃溶液遇 C 有白煙產(chǎn)生 則：B的電子式為_(kāi) 。A與 H 2 O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

14、式為_(kāi)。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】第 2 題【答案】B【解析】試駆分析：氮吒分子中存在氮氮三鍵氮?dú)獾碾娮邮綖閆N1JN：，錯(cuò)論B.氟離子核電荷數(shù)為 初核外電子數(shù)為氓其離子皓構(gòu)示意圖為：正陽(yáng)C.執(zhí)化鈉為離子化合物，電子式中應(yīng)謖標(biāo) 出鳥(niǎo)子所帶的電荷，正確的電子式為：呵：字廠,錯(cuò)常D.二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙虬二氧化 碳矗B構(gòu)式為：錯(cuò)誤#【考點(diǎn)定位】電子式、離子結(jié)構(gòu)示SB,結(jié)枸式的利斷【名師點(diǎn)睛】本題考查了電子式、離子箔構(gòu)示意囲 結(jié)枸式的劉斷，注意：乂價(jià)化合物的電子式：第 4 題【答案】- -口fflvS.S六U第V和期期五常囪的陰囪強(qiáng)出畫(huà)第 3 題【答案】【解析】聯(lián)餌卯也是 E 桐電

15、子數(shù)誤卡確中四?周表、位B4XB4X誤叭錯(cuò).A A于包電S3番第非鑫棊不定盂一-1不，中【解析】的氨-J-JF p p元正高#爭(zhēng)杲一予過(guò)、 價(jià)脇離丫U U母一取:*1*1T T 0HY0HY陰% %,c,c一一貿(mào)107107勢(shì)專劉價(jià)前M正02普正V 合碩亠專轟7化S#:.呂-0 r(Fe3+)4”口族既不相向乂不;物兩AJAJ 1 1iIir且3M3M析井積壷I I試體lnln總D、標(biāo)準(zhǔn)狀況T剰罷扛嚎囂勢(shì)需曲蹣論訐M灌瞬 逓羽iMpnt j【考點(diǎn)定位】阿伏加徳羅常數(shù)題目中的關(guān)鍵性字i司，K考查標(biāo)準(zhǔn)狀況 垢、CHCl.CC14如第 9 題【答案】A:周期表中第一、7乓迪&18 18. 3

16、2、若元素在一、 出現(xiàn)在I xfDV現(xiàn)有酋神元$序數(shù)+14=11+30 /答案加第 10 題【答案】味必是工預(yù)“第 13 題【答案】1111TJP5TJP5cfncfnTrhTrh占館s s s sI I還黠當(dāng)子的氧化性或第 12 題【答案】【解析】試題分折 中只懿、_ 灌11辭當(dāng)X、J H四神元素誤；B、CO咗、C田2対廬譙鷲:席離種瞽而尿素為共價(jià)化合物，正忒遞壕排列的，其十？10 yYzM,追 ,誨匾 J 由空H兩種元 化合枷（MH-hCO； , WHd第 11 題【答案】D【解析】試轆靜纂瞬勰翩籍駆騎隣篇航艷氣中的氧氣生戰(zhàn)了紅棟邑的血“故選肌【考點(diǎn)定位】硝釀、濃硫酸、二氧化硫、二氧化氮等

17、的性底TTTH;S與詞屬毗T3處但而S矢:導(dǎo)小題Xx Y ZRg素的排歹懷是按史維應(yīng):第 16 題【答案】酗氧化為A H丄8*(.4- 16)-molA-16第 14 題【答案】【解析】A質(zhì)量數(shù)再斯則苴質(zhì)子數(shù)第 16 題【答案】忑覚打二1血機(jī),從方程式命斫2壓f P盯可卻氫氣為lnol,氫原子為2nobKO-SJIDI,即所嘆屁切更劉嚴(yán)=L2鬼辰口1,制用十字交叉可得10.7；/ D 20.2J第 15 題【答案】【解析】試題分析：兩氣體的物質(zhì)的量之和為I寸滿足轉(zhuǎn)11埒鄭Jr氐匚兩物質(zhì)分別MFeCl不會(huì)生成FeClsj D項(xiàng)，2 氐|A1COH)n.KA10邑物質(zhì)分另虛N曲Eh Nag NaH

18、CO時(shí)濟(jì)足轉(zhuǎn)4第 18 題【答案】【解析】第 17 題【答案】(1) 6栄礫口覺(jué)U 2) A-Hn (3血 6(4)典G 國(guó)A【解析】試題分析： 次上所列共有&種元素，分別是瞧 亂鈉、氫、鈾、鉀元熱祥懷同的核素；其中 送瞬口幫卩界同位素關(guān)系j (2)誡嚴(yán)共有皐個(gè)電子可知其質(zhì)子數(shù)店:NasOZj (4)第II尢到十T饑前合i 中勇禽出的恥廠匣可次形=3Cui+ +2NOT +41U0, O.Sraol,所兒 由血30攝供的曠於WO氣體相Cu時(shí)恒，HNO；f解廠嚴(yán)+矗芍塔黔 潼為隊(duì)加艇屋應(yīng)中共耗為葢-n,則中:fJN=A-Z=A-K-Hij的口第 21 題【答案】Cl(1) b (2) ffi, Ha* (3)1古元錯(cuò)S-如S,;-娛為強(qiáng)I性冋一懇- -I，爲(wèi)1?1?尾phphSJit徑,豐弱子旭L 人:、徑，占