八年級科學上冊專題四：物質(zhì)在水中的溶解

1、專題四物質(zhì)在水中的溶解、 水的組成(1) 電解水的實驗a. 在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電；b. 可以觀察到：兩個電極上出現(xiàn)氣泡 ，兩玻璃管內(nèi)液面下降 ；c. 用點燃的火柴接觸液面下降較多 (即產(chǎn)生氣體體積較多)的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體 燃燒(火焰呈 淡藍色 ，點燃時發(fā)出一聲輕微的爆鳴聲 )，這個玻璃管中產(chǎn)生的是 丄 氣；用帶火星 木條接近液面下降較少的玻璃管尖端，慢慢打開活塞，觀察到帶火星的木條復燃，這是 氧 氣;d. 產(chǎn)生氫氣的那個電極是陰(負)極，產(chǎn)生氧氣的那個電極是陽(正) 極;e. 通過精確實驗測得電解水時，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2:1 。(2) 電解水的實

2、驗說明水在通電條件下，生成氫氣和氧氣,通電這個過程的文字表達式為水氫氣+氧氣 。(3) 實驗結論：氫氣中的 氫和氧氣中的 氧是從水中產(chǎn)生的，所以水是由氫和氧組成的。二、物質(zhì)在水中的分散狀況(1) 溶質(zhì)、溶劑和溶液a. 被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)；b. 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑；c. 溶液是由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一、穩(wěn)均一性是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì)相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會分離;溶液由_溶質(zhì) 和 溶劑 組成，所以溶液一定是混合物。溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。a. 固體、氣體溶于液體時，溶質(zhì)是固體、氣體 ，溶劑是 液體 ；b. 兩種液

3、體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)：但有水時，不論水的多少，水是溶齊。水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油等。(2) 懸濁液和乳濁液a. 懸濁液是固體小顆粒 懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，女口泥水就是懸濁液。b. 乳濁液是 小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)，女口牛奶就是乳濁液。c. 懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。(3) 溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱特征、溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣 溶解在液 體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置均一不均一，分層不均一，分層三、物質(zhì)在水中的溶解(1) 飽和溶液

4、和不飽和溶液飽禾廿涵義:在一定 溫度下，在一定量的 溶劑一里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的a. 在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào):（1）一定溫度;一定量的溶劑; 某種溶質(zhì)。b. 飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化。（對大多數(shù)固體物質(zhì)而言，）不飽和溶液飽和溶液(5)(5)(2)對熟石灰這類物質(zhì)而言：在不飽和溶液和飽和溶液間的相互轉化中，改變溫度則與上述物質(zhì)相反。 濃溶液和稀溶液a. 人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液,溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。b. 溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶

5、劑量的多少無關，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。 濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液; 對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液一定 比不飽和溶液濃一些。(3)溶解性a. 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。b. 一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的?？梢娨环N物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。 例如，食鹽容易溶解在 上中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在汽油 中，

6、而不易溶解在水 中。(4)溶解度一一物質(zhì)溶解能力的定量表示方法a. 固體溶解度的涵義。在 一定溫度下，某（固體）物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。如20C時食鹽的溶解度是 36克，就表示在20 C 時， 100克 水中最多（即達到 飽和 狀態(tài)）能溶解食鹽36克b.對固體溶解度涵義理解時，應注意以下幾點:（溫度 100克溶劑飽和狀態(tài)克）(5)(5) 要強調(diào)在一定的溫度下，因為溫度變化對溶解度大小有一定影響; 各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個統(tǒng)一的標準，涵義中以100克溶劑 作為標準; 因為每一種

7、溶質(zhì)，在一定量溶劑里達到飽和和不飽和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應規(guī)定 達到飽和 狀態(tài)； 這里指的質(zhì)量用克作單位，與溶劑單位一致。c. 溶解性等級的劃分。 溶解性等級的劃分依據(jù):室溫（20 C）時的溶解度 等級的劃分。（溶解性等級的劃分是相對的）溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度>10克110克0.011克<0.01 克舉例食鹽硝酸鉀蔗糖氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣探究影響固體溶解度大小的因素（以硝酸鉀為例）a. 提出探究的問題： 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些？（等）b. 建立假設：溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素（等）。c. 設計實驗： 在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液；給飽和溶液

8、加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象：硝酸鉀又溶解了，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止;(5)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象:有較多的硝酸鉀固體析出。d.得出結論：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小e.的因素 。合作交流。(6) 溶解度曲線a.通過實驗測出物質(zhì)在各個不同溫度的溶解度，運用數(shù)學方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義： 曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度； 溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度 數(shù)值; 曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度 數(shù)值；曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度 變

9、化影響大小的情況; 兩條曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的 曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的溶解度相等；飽和溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。(100克溶劑)b.從p.35固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，如硝酸鉀 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如氯化鈉 ； 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣(7)根據(jù)溶解度的計算a.根據(jù)溶解度的概念可知，要計算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是飽和的。b.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應的

10、定量 關系:匕=S或S=巴質(zhì)X100克;m劑 100克m劑(8) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。b.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式 ：m質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=-m質(zhì)m液m質(zhì)m劑溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，沒有單位；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示；計算時溶液不定飽和公式的變換形式:m質(zhì)=m液刃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)?；?m質(zhì)=V p%(9) 一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與固體溶解度的比較。固體的溶解度是在一定的溫度下,100克溶劑中達到 飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是_克。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定

11、，與外界溫度等條件有關，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關，溶液一定要 飽和 。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定,與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無 ，與外界溫度等條件 無關,溶液不一定飽和。 溶液的稀釋問題（濃縮）關鍵是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。m 濃 ai % = （m 濃 + m 水）a2%mi a 1 % + m2 a 2% = （m什 m2） a 3 %b. 一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a %）與溶解度（S）的關系:溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)涵義定量表示物質(zhì)溶解能力的大小表示溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的比例條件與溫度有關必須是飽和溶液溶劑量一定

12、是100克與溫度無關不一定是飽和溶液溶劑量不一定單位克無單位聯(lián)系質(zhì)量分數(shù)a前提是飽和溶液 中：溶解度=X100克（SX100克）1 -質(zhì)量分數(shù)100-a擊曰米/溶解度S、質(zhì)量分數(shù)= （P%）100克+溶解度100克+ S四、物質(zhì)在水中的結晶從飽和溶液中析出固態(tài)溶質(zhì)的過程叫結晶。具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。獲得晶體有兩種方法： 冷熱飽和溶液（降溫結晶）一一適用于溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑一一常用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì) 即夏天曬鹽，冬天撈堿”。五、水的利用和保護（1）防止水污染a. 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中會產(chǎn)生大量的污水。 工業(yè)廢水中常含有許多有毒物質(zhì) ； 農(nóng)業(yè)廢水中

13、常含有農(nóng)藥、 化肥等; 生活污水中常含有微生物或有利于微生物生長的物質(zhì)。b. 污水排放流人湖泊和河流中會造成水污染 。c. 污水的作用會導致生活在河流和湖泊中的水生生物難以生存，甚至死亡，同時還會污染地下水源。d. 被污水污染的水不能直接飲用和使用，必須經(jīng)過污水的處理，除去水中的有毒有害物質(zhì)。（2）污水的處理a. 沉淀法：實驗在一杯渾濁的泥漿水中加入明磯或活性炭（作凝聚劑），靜置5分鐘，可以觀察到泥沙沉到杯底，水變清了 。b. 過濾法：過濾時應注意一貼、二低、三靠”。一貼”指：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低”指： 濾紙低于漏斗口、 液體低于濾紙上沿三靠”指：漏斗下端緊靠接受器內(nèi)壁、玻璃棒末端輕輕斜靠在

14、有三層濾紙的一側、上面燒杯嘴緊靠玻璃棒中下部。 過濾時，玻璃棒的作用是引流c. 蒸餾法： 熟悉書P.48蒸餾裝置中的儀器； 用蒸餾法制蒸餾水。d.沉淀法、過濾法、蒸餾法的比較方法原理適用范圍基本操作所起作用沉淀法根據(jù)物質(zhì)的溶解 性不同用于分離液體中 混有的不溶性固 體雜質(zhì)加入明磯等凝聚 齊山攪拌后靜置使水中的懸浮微 粒凝聚成較大顆 粒而沉淀下來過濾法根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于除去液體中 混有的不溶性固 體雜質(zhì)溶解、過濾可除去水中的懸 浮微粒蒸餾法根據(jù)液體物質(zhì)的沸點不同用于分離或提純液態(tài)混合物加熱、蒸餾、冷凝可除去水中溶解的物質(zhì)純凈物的含義：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫純凈物，如蒸餾水。物質(zhì)在水中的分

15、散狀況1. （ 2011?天津）配制溶液時，下列溶劑中最常用的是（）A .酒精B.水C.汽油D.植物油2. （ 2007?海南）水、酒精、汽油等常見的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）A .醫(yī)用雙氧水B.稀氨水C.生理鹽水D.碘酒3. （ 2012?重慶）調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（）A .食鹽B .蔗糖C .味精D .芝麻油4. （ 2012?泰安）溶液在日常生活中應用廣泛下列對溶液的有關說法正確的是（）A .溶液都是無色、透明的液體B .溶液中只能有一種溶質(zhì)C .溶液中各部分密度不同D .溶液中各部分性質(zhì)相同5. （ 2011?臨沂）將下列物質(zhì)分

16、別放入水中，能形成溶液的是（）A .花生油B.泥土C.汽油D.蔗糖6在盛有等體積水的 A、B、C三支試管里，分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì)，充分振蕩后，看到A試管的液體里分散著小液滴，B試管中分散著固體小顆粒，只有C試管中看不到加入的丙物質(zhì)，但試管內(nèi)透明液體呈黃色則A試管中得到的是 液，B試管中得到的是液, C試管中得到的是液如果外界條件不變，三支試管靜置片刻后可以看到：A試管中，B試管中，C試管中三種液體中，最穩(wěn)定的是 ，三種液體的共同點是 _7. （ 2005?耒陽市）將日常生活中的下列物質(zhì)： 面粉 食用油 食鹽 冰塊，分別投入四個盛有適量水的燒杯中攪拌，能形成溶液的 是，形成懸濁液的是 ，形

17、成乳濁液的是 .溶液與溶解度1. （ 2012?衢州）周末，感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中A .泡糖水時進行了充分攪拌B .糖水熱的時候白糖全部溶解C .涼的糖水底部都有剩余的白糖D .喝糖水時感到很甜A .溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B .溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C .給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析岀D .給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶休析岀2. （ 2008?濟寧）小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態(tài)，設計了以下方案一定能達到目的是（）A的白糖后，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如 圖）.下列操作或現(xiàn)象能說明糖

18、水一定屬于飽和溶液的是（）3. （2007?安徽）常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結果如圖所示下列說法正確的是（）A .甲溶液是不飽和溶液B .常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C .升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D .乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液4. （2012?寧波）一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間則下列說法錯誤的是（）A .原食鹽水一定是飽和溶故B .蘿卜塊質(zhì)量一定減少C .杯中的食鹽固體一定全部溶解D .溶液的質(zhì)量一定增加5. （ 2011?欽州）溫度

19、不變時，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）A .增加B .減少C .不變D .無法確定6. （ 2011?昆明）下列關于溶液的說法不正確的是（）A .升高溫度，飽和溶液一定變成不飽和溶液B .物質(zhì)的溶解度與溫度有關C .一般情況下溶液的濃、稀與溫度無關D .溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種7. （ 2009?寧德）30G寸一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其變?yōu)椴伙柡腿芤?，下列操作可行的是（）A .加入硝酸鉀晶體B.觀察顏色C .降低溫度到60 CD .加水8. （ 2010?昆明）下列說法不正確的是（）A .濃溶液一定是飽和溶液B .稀溶液可能是飽和溶液C .在一定條件

20、下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化D .在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度9. （ 2005?岳陽）下列關于溶液的說法中正確的是（）A .飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃B .飽和石灰水一定是濃溶液C .溶液一定是固體或氣體溶于水形成的D .溶液一定具有均一性和穩(wěn)定性10. （2000?江西）下列說法正確的是（)A .物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B -濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃某溫度下，在硝酸鉀飽和溶液中加入食鹽，若溫度不變，食鹽不溶解11 下列說法中，正確的是（）A .濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液B

21、.任何物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大凡是均勻透明的液體就是溶液配制溶液時，只能用水作溶劑12. 20。寸，在一只試管盛中有 10mL水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部對于試管內(nèi)上層澄清的液體，下列說法中錯誤的是（）A .是無色溶液B.屬于稀溶液C.是飽和溶液D.屬于濃溶液13. （2010?黃岡）某溫度時，將 KCI的飽和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCI固體，則該溫度時 KCI的溶解度為（）A . 8.0 克B.28.6 克C.40.0 克D.71.4 克14. （2010?貴州）某溫度時，將100克A物質(zhì)的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發(fā)掉5克水后，降至原溫

22、度，溶液剛好達到飽和；溫度不變，在另一份溶液中加入1.2克A物質(zhì)（該物質(zhì)不含結晶水），完全溶解并達到飽和，則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度為（）A .1.2B .2.4克C .24D .24克15. （2010?崇左）20G寸，氯化鈉的溶解度是 36g,這表示（）A .20 寸，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB .20®寸，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)C .100g水中最多溶解36g氯化鈉D .20®寸，氯化鈉在水中溶解36g,溶液達到飽和狀態(tài)16. （2009?常州）將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到（時，分別析出2g甲和

23、3g乙物質(zhì)（均不帶結晶水），則下列說法正確的是（）A .T®寸，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同T®寸，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙T®寸，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D .將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應），溶液仍飽和17 .(（2008?張家界）在20®寸，往IO0g水中加入50g氯化鉀固體，充分攪拌后，仍有I6g氯化鉀未溶解.貝U 20®寸氯化鉀的溶解度為）A .16gB .34gC .100gD .134g18 .（2007?北京）t ®寸，18克硝酸鉀全部溶于水形成68克飽和溶液，則t®寸硝酸鉀的溶解度是

24、（)A .18B .36C .36克D .50 克19. （2005?耒陽市）已知20G寸NaCI的溶解度是36g，則在該溫度下，150g水中最多能溶解 NaCI的質(zhì)量是（）A .24gB .36gC .54g|D .20. （2003?黃岡）分別取等質(zhì)量 80勺甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20館，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含結晶水）.下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）A .溫度對甲的溶解度影響較大B .溫度對乙的溶解度影響較大C .80®寸，甲的溶解度比乙的大D .:20 寸，乙的溶解度比甲的大21.在20G寸，200g水中最多溶解 A物質(zhì)20g，在50

25、W 100g水中最多溶解B物質(zhì)10g，則（ ）A .B物質(zhì)的溶解度相等B .A的溶解度大于B的溶解度C. A的溶解度小于B的溶解度22與固體溶解度的大小無關的因素是（)D.無法比較A .溫度B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的種類D.溶劑的種類23下列關于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是（）A .20®寸，100g水中溶解了 30g某物質(zhì)，則20（時該物質(zhì)的溶解度為 30gB .20®寸，70g水中正好溶解了 30g某物質(zhì)，則20。寸該物質(zhì)的溶解度為 30g20®寸，某100g飽和溶液中有30g溶質(zhì)，則20®寸該物質(zhì)的溶解度為 30g20®寸，30g某物

26、質(zhì)需要100g水才能恰好完全溶解，則20®寸該物質(zhì)的溶解度為 30g24.為了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（）A .加入固體熟石灰B.升高溫度C.加入水D.降低溫度25. （2004?青島）聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴岀來喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關下列關于氣體溶解度的說法正確的是.（）A .壓強增大，氣體溶解度減小B .壓強減小，氣體溶解度減小C .溫度升高，氣體溶解度減小D .溫度降低，氣體溶解度減小8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混

27、合物160g,放入100ml水中，加熱到80©溶解度曲線1. （ 2012?株洲）如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（A . ti °時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等將t1°時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2°,兩溶液仍然都是飽和溶液C.溫度小于ti°C時，甲的溶解度小于乙的溶解度D .將t2°時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3°,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小2. （ 2012?鹽城）如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（甲的溶解度大于乙的溶解度t1 0寸，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C

28、.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法t2 0寸，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為150克3. （2012?煙臺）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是（t1 0寸，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b>a>cB . t20寸，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%t2 0寸，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t10析出晶體最多的是 aD .將t0寸c的飽和溶液升溫到t20，變?yōu)椴伙柡腿芤?. （ 2012?濰坊）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學在200寸進行了如下實驗,得

29、到相應的溶液4*1 AA .保持溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B .»溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C .均為不飽和溶液D .3動析出53.9gKNO 3晶體5. （ 2012?泰安）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列有關敘述正確的是31)ft00寸，甲物質(zhì)的溶解度為 40g100寸，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等300寸，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60%除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取蒸發(fā)的方法A .t0寸，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等B .甲物質(zhì)的溶解度比乙的溶解度大C .升高溫度可使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 .t0寸，將乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至200溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

30、數(shù)增大6. （ 2012?隨州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是（7. （ 2012?瀘州）固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（)A . 70 0寸，硝酸鉀的溶解度為114B . 70 0寸，C點為硝酸鉀的不飽和溶液C. 70 0寸，B點為硝酸鉀的飽和溶液D.A、 C兩點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©固體全部溶解請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉

31、混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©A . 180 ©寸，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B .80©寸，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和C. 1降溫到20©寸，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物D . 1降溫到20©寸，一定析岀硝酸鉀，可能析岀氯化鈉A . t1 ©時三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B > C> AB . t2©時A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同C.t3©時在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg,只有b能形成飽和溶液D .從混有少量C的A物

32、質(zhì)中提取較純凈的 A ,最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法A .硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B .降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C .t©寸，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D .60©時100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液10. （2012?福州）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）9. （2012?港北區(qū)）如圖所示曲線 a b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法錯誤的 是（ ）11. （2011?鹽城）右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線下列說法錯誤的 是（ ）8. （20

33、12?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©A .t1 ©寸，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B .t2©寸，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解，只有 C物質(zhì)能形成飽和溶液C .將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2©降溫到t1© A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D .可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤簍 APT?h t；啟旻匸8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到

34、80©12. （2011?廈門）氯化銨和硫酸鈉溶解度曲線如下圖所示，從圖中獲取信息正確的是（A .20 d 40 °q氯化銨的溶解度大于硫酸鈉B .兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大C.45 G寸兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D .將50 0的硫酸鈉飽和溶液降至 20 C始終沒有晶體析出13.（2011?南京）如圖為 a b、c三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸

35、鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©A .to寸，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 一-%100+a|B .tO寸，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為自%10（HaC.tO寸，若要將A的飽和溶液 Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)D .tO寸，若要將A的飽和溶液 Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水0.5Wg14. （2011?昆明）右圖是某固體物質(zhì) A的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A .物質(zhì)a的溶解度最大B .濃的a溶液中含有少量b,通常采用加熱濃縮后降溫結晶的方法得到a晶體C.20

36、0寸，a、b、c的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b>a>cD .100寸，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的b、c飽和溶液，再加熱到 700若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量小于析岀c的質(zhì)量8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©15. （2011?德州）右圖為固體物質(zhì) X、Y的溶解度曲線.在溫度為 t2。寸分別把質(zhì)量為a g的X、Y放入100g水中，下表為對溶液狀態(tài) 的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施.其中正確的是（）狀態(tài)措施AX為飽和溶液，Y為不飽和溶液給Y

37、溶液加熱蒸發(fā)適量的水BX為不飽和溶液，Y為飽和溶液向X溶液加入固體X至有晶體殘留CX、Y都是飽和溶液.DX、Y都是不飽和溶液.把X溶液溫度降低至tC,給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水8. （2012?濟寧）降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100ml水中，加熱到80©A .AB.BC.CD.D16. （2010?遵義）ti寸，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t?。寸出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象根據(jù)上述實驗，結合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（A .1。寸燒杯中甲、乙

38、兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液B .1。寸燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為16.7%C.2。寸燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gD .2。寸乙物質(zhì)的溶解度是 30g17. （2010?畢節(jié)地區(qū)）現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)，在tW寸都是飽和溶液，將它們的溫度分別升高到還可以繼續(xù)溶解一些晶體，下面能表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線的是（）t2。寸，甲溶液有晶體析出，而乙溶液A溶解度18. （2009?聊城）如圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)NaCIKClNHQKNO 310。35.8g31.0g33.3g20.9g60。37.3g45.5g55.2g110.0g在部分溫

39、度時的溶解度.（）A .b的溶解度小于a的溶解度B .圖中a曲線表示硝酸鉀的溶解度曲線C.要從a與d的混合物中得到a,通常采用蒸發(fā)溶劑使其結晶的方法D .氯化鉀的不飽和溶液由 60。降溫至10。寸變成飽和溶液19. （2009?赤峰）如圖是 M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在 t1。時 往盛有100g水的燒杯 中，先后加入agM和bgN （兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是 M、N），并充分攪拌.列說法正確的是（）A .t1。寸得到M的不飽和溶液B .t1。寸得到N的不飽和溶液C .溫度升高到t2。寸，M、N溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D .溫度升高到t2。寸，M、N的溶解度相等，得

40、到 M、N的飽和溶液20. （2008?太原）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如右圖所示下列關于木糖醇的敘述，正確的是（）A .30。寸，木糖醇的溶解度是 70gB .木糖醇的溶解度隨溫度的升高而降低C .50。寸，100g水中加入80g木糖醇，可得到飽和溶液D .70。寸木糖醇的飽和溶液降溫到60。不會析出木糖醇晶體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.某興趣小組為了研究 NaCI和KNO 3的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下: 第一組第二組（1中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ ，勺現(xiàn)象是 _ ；（2） 第一組實驗中操作 a為 _ ，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的（填字母序號_ ;A 溶解

41、NaCI固體時，沒有用玻璃棒攪拌.B .稱量5g NaCI固體后，稱量紙上仍留有固體.C.蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出.D 蒸發(fā)后所得NaCI固體中仍含有水份.（3） 上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是（寫出合理的一組即可）.2現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采取哪些方法？（要求用兩種方法進行計算，并寫出計算過程）_.3 .現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到15% .求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g?（精確到小數(shù)點后一位）4. 配制980g 20%的稀硫酸需 9

42、8% （密度為1.84g/cm3）的濃硫酸 mL，水mL .5. 在200寸，將100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉 40克水，溫度再恢復到 20©求析出氯化鈉晶體的質(zhì)量？ （20C時氯化鈉的溶解度為36.0克）6. 定溫度下，將 425 g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉 300 g水后，溶液恰好飽和；若另取 85 g原溶液，加入25 g A物質(zhì)和40 g水充分 攪拌后，溶液也恰好飽和求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？7. （2012?泉州）化學實驗室取用 16g硫酸銅粉末，可配制 8%的硫酸銅溶液_一 g;若用20%的硫酸銅溶液100g加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液g.8. （2

43、011?湖北）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.現(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量_kg，水的質(zhì)量是 _ kg.9. （1） 80g15%的硝酸鈉溶液中，加入 20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）80g15%的硝酸鈉溶液中，加入 20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10. t'C時，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%的 NaNO3溶液的燒杯中，加入 30g NaNOs固體，則此時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)為多少？11. 將9gKNO 3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：（1）取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

44、是多少？（2）取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入 KNO 3多少克？（ 3）取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？12. 將10%的硝酸鈉溶液100g,與25%的硝酸鈉溶液200g混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克?14. 配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液（密度為1.07g/cm3），需要98%的濃硫酸溶液（密度為1.84g/cm3）多少和水多少毫升?15. 若配制5%的雙氧水（密度約為1. lg/cm3），應取30%的雙氧水（密度約為 1. lg/cm3）與水（密度1.0g/cm3）的體積比是多少?16. 將100mL98% （密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，加入 500mL的水中（即配成體積比為 1:5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。實驗室用95%的濃硫酸與5%