2016高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編(全國卷)：化學(xué)能與電能Word版含答案[高考]

1、專業(yè)文檔珍貴文檔2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編（全國卷，有解析）：化學(xué)能與電能1、 有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為 Zn+2MnO2+ H2O=Z 門慶 2MnO（OH）,關(guān)于此電池，下列 說法正確的是（）A. 該電池 Zn 為負(fù)極，ZnO 為正極，MnO2催化劑B. 該電池的正極反應(yīng)為 MnO2+ e + ”0=MnO（OH 片 OHC. 放電時(shí)外電路電子由 Zn 流向 MnO2,內(nèi)電路電子由 MnO2流向 ZnD. 電池工作時(shí) OH通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)【答案】B【解析】解析從總反應(yīng)看，電解質(zhì)

2、環(huán)境為堿性。Zn 發(fā)生氧化反應(yīng)（負(fù)極）:Zn 2e+ 2OH =ZnO H2O, MnO2發(fā)生還原反應(yīng)（正極）:MnO2+ e + 出 0=MnO（OH）+ OH , A項(xiàng)錯(cuò)誤、B 項(xiàng)正確；外電路電子由 Zn 流向 MnO2,內(nèi)電路通過離子導(dǎo)電，OH移向鋅極，即原電池閉合回路的形成遵循“電子不下水，流向負(fù)到正；離子不上岸，陽離子向 正，陰離子向負(fù)，C、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（ ）A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D3、鋰釩氧化

3、物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為 V2O5+xLi=LixV2O5。下列說法不正確的是（）A 正極材料為鋰，負(fù)極材料為 V2O5B. 向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為：xLi+ +V2O5 + xe = LixV2O5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi xe =xLi+【答案】A4、下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A .電鍍時(shí)，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負(fù)極B. 在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕C. 充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極【答案】BD.堿性氫氧燃O:+ 2H,O + 4e- =WH-專業(yè)文

4、檔珍貴文檔【解析】電鍍時(shí)，鍍件也就是待鍍金屬，電鍍材料就是鍍層金屬。與電源正極相連的是 陽極，發(fā)生失去電子的反應(yīng)，應(yīng)該是鍍層金屬（電鍍材料）。負(fù)極是富有電子流出的極,發(fā)生得到電子的反應(yīng)，應(yīng)該是待鍍金屬（鍍件）。5、現(xiàn)有甲乙兩個(gè)裝置（如下圖），請根據(jù)電化學(xué)原理，判斷下列敘述及發(fā)生的反應(yīng)中不正專業(yè)文檔珍貴文檔確的是（）選項(xiàng)相關(guān)敘述發(fā)生的反應(yīng)AX 為 Cu, Z 為稀硫酸，米用甲裝置電解Cu+H2SO-CuSO4+H2fBA 為 Cu, B 為 C, C 為 NaCI,米用乙裝置2Cu+ O2+ 2H2O=2Cu(OH)CX 為粗銅，Y 為精銅，Z 為 CuSQ,米用甲 裝置，Z 的濃度不變陽極：C

5、u 2e_=CiT 陰極：Cu2+ 2e=CuDA 為 Al, B 為 C, C 為海水，米用乙裝置4Al+ 36=2A2O3【答案】C【解析】Cu 與稀硫酸通常情況下不能發(fā)生反應(yīng)，只能采用電解的方法，Cu 在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸銅，A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)為銅的吸氧腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕知識的遷移，屬于原電池，Cu 被食鹽水中溶解的氧氣氧化， 正確；D 項(xiàng)為鋁-海水-空氣電池， 正確；C 項(xiàng)為電解精煉銅，粗銅作陽極，雜質(zhì)鐵和鋅先于Cu 在陽極上被氧化，雜質(zhì)銀、金等則成為陽極泥，而陰極上只有CiT 被還原為 Cu,所以溶液中的 Cu2+濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)。6、觀察圖示裝置，下列說法錯(cuò)誤的是：

6、（）A. 虛線框內(nèi)接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 虛線框中接直流電源，可能發(fā)生反應(yīng)：電解Cu + H2SO4CuS04 + H2fC. 虛線框內(nèi)接直流電源，可能發(fā)生反應(yīng)：電輝Zn + H2SO4 -ZnS04 + H2fD. 生成 2.24 LH2 時(shí)，一定轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子專業(yè)文檔珍貴文檔【答案】D7、據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物 NaBH(B 元素的化合價(jià)為+3 價(jià))和 H2Q 作原料的燃料電池,負(fù) 極材料采用 Pt/C,正極材料采用 MnQ 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()B.每消耗 3 mol H2Q,轉(zhuǎn)移的電子為 3 molC. 電極 a

7、 采用 MnQ MnQ2既作電極材料又有催化作用D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH 廠+8QR8e = BQ+6HQ【答案】C【解析】因?yàn)橥ㄟ^添加 0.1molCu(OH)2 將溶液的量與濃度完全復(fù)原，可知電解時(shí)Cu2+放電完，且電解了一部分水。 由 0.1molCu(OH)2 可知，電解時(shí)陽極產(chǎn)生了 0.1molCu 和 0.1molH2， 故通過的電子為 0.4mol，選 Co9、 鎳氫 電 池 的 總 反 應(yīng) 式 是 f + 2NiO(OH)NA./爰轟電疏 b電池放電時(shí)Na+從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)【答案】D8、用惰性電極電解 100mLCuS04 溶液一段時(shí)間后，可以通過添加 量與濃度

8、完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過的電子為()A.0.1molB. 0.2molC. 0.4mol0.1molCu(OH)2 將溶液的D. 0.8mol 1A.專業(yè)文檔珍貴文檔2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(A. NiO（OH）B. Ni（OH）2C. H2D. H2和 NiO（OH）【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，負(fù)極是還原劑發(fā)生 氧化反應(yīng)。10、右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（）a bA. a 為電源的正極B. 通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅C. Fe 電極的電極反應(yīng)是 4OH4e=2

9、HO+ QTD . 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl +2H2O2NaOH + HT+ Cl2T【答案】D11、下列敘述正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；鍍層破損后，白 鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極； 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液， 則其負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH8e=CQT+6H2O B C D 【答案】B專業(yè)文檔珍貴文檔【解析】加入少量硫酸銅溶液形成原電池能加快反應(yīng)速率，白鐵（鍍鋅鐵）Zn 先腐蝕，馬口鐵（鍍錫鐵）錫

10、先腐蝕，馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕錯(cuò)誤A 錯(cuò)誤。若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該生成碳酸鹽，錯(cuò)誤 CD 錯(cuò)誤專業(yè)文檔珍貴文檔12、右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d 為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是（）A. 電池工作的過程中，d 電極上產(chǎn)生氣泡B. 電池工作時(shí)，溶液中 SQ2-向 d 移動(dòng)C. c 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電池工作的過程中，溶液中 SO2濃度基本不變【答案】B【解析】根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d 流向 c 的，所以 d 是正極，c 是負(fù)極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)， 在正極上得到電子,【答案】C【解析】正極發(fā)生得電子的

11、還原反應(yīng)，較負(fù)極不活潑，因此選項(xiàng)C 答案是正確的。14、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的 是（ ）A.溶液的 pH 增大B.溶液中的 Zn2+濃度增大C.溶液中的 SQ2濃度增大D.溶液的密度增大【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，該原電池反應(yīng)是：Zn+ 2H+= Zn*+ H4, SQ 濃度不變。15、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理 實(shí)現(xiàn)；任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。這五種說法中正確的是（）A.B. C. D.【答案】A

12、【解析】電解即是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故對錯(cuò)，在電解過程中，電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)會(huì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 而這一過程需要有外加電源， 金屬導(dǎo)電時(shí)是電子的定向移動(dòng)， 屬物 理變化， 故被還原生成氫氣。所以錯(cuò)誤的選項(xiàng)是13、原電池中，正極是（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極BC.發(fā)生還原反應(yīng)的電極DB,答案選 Bo電子流出的電極.與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極專業(yè)文檔珍貴文檔正確。專業(yè)文檔珍貴文檔16、實(shí)驗(yàn)室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w(混有氯化氫氣體、水蒸氣) 和進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列冋題：(1)寫出制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)要驗(yàn)證制得的氣體中混有氯化氫氣體， 應(yīng)彳A 裝置與 E 裝置連接

13、，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)要驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，除A 裝置外，還應(yīng)選用上述裝置中的 _(填裝置字母，下同).(4 )要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請從上述裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行連接，連接順序是：_，其中 B 裝置中濃硫酸的作用是：_【答案】(1) 2HCI + CaCQ = CaCl2+H2O+ COT(2)HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO(3)C(4)A E B D吸收二氧化碳中的水蒸氣17、某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有 MnO2、NH4CI、ZnC2等物質(zhì))進(jìn)行如下圖 所示實(shí)驗(yàn)：(1)操作灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 _ 、_ 。

14、(2)操作的試管加入中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣含有 MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(3)操作灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)， 產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有 MnO2外，還存在的物質(zhì)為_。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)生成 Zn(OH白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性 的專業(yè)文檔珍貴文檔Zn (NH3”(OH)2;下列是該同學(xué)對操作的濾液主要成分進(jìn)行探究的過程：(一)猜想I主要成分為氯化銨；驗(yàn)證(操作)過程取少量濾液加入 NaOH 固體，并加熱；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聞到有輕微的氨味；判斷猜想_ （填“猜想I成立”或“猜想I

15、不成立”）；（二）猜想H主要成分為氯化鋅；驗(yàn)證（操作）過程_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_;判斷猜想猜想H成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：濾液中的主要成分： _【答案】（1）坩堝三腳架（泥三角）2H2O+O2T炭（或 C）（一）判斷猜想猜想I不成立（二）驗(yàn)證（操作）過程取少量濾液逐滴滴入稀氨水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解判斷猜想結(jié)論：主要成分為氯化鋅，其中含有少量的氯化銨【解析】灼燒是在坩堝中進(jìn)行，所以還需要的儀器有三腳架、坩堝。操作能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，是使H2O2分解，所以濾渣中含有 MnO。18、二甲醚（CH3OCH3 是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二一世紀(jì)最有潛力的燃料（

16、已知：CH3OCH3g） +3O2（g） =2CO2（ g） +3H2O（I ） H 二 1455KJ/mol ）。同時(shí)它也可以 作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：一一一催化劑甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH H2O合成氣CO 與 H2 直合成二甲醚：3H2(g) + 3CO(g)= CH3OCH3(g)+ CO2(g) H=247kJ/molCH4 和 H2O 為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:(2)2 缶 02天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以專業(yè)文檔珍貴文檔叮堆化反應(yīng)室2二甲瞇一險(xiǎn)化厘歲室刖甲醐（1）

17、寫出 CO（g）、H2（ g）、O2（g）反應(yīng)生成 CO2（ g）和 H2O（ 1）的熱化學(xué)方程式專業(yè)文檔珍貴文檔(2) 方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是。(3)在反應(yīng)室 2 中，一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g 片 CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 _。A.低溫高壓 B .加催化劑C .增力口 CO 濃度D .分離出二甲醚在蔗應(yīng)呈3中，衽一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)主了反應(yīng)；地館+匚6紺=匚出3初十H4硏HVO反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度( (T) )和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)濕合

18、韌匚HMH嚇質(zhì)的量分?jǐn)?shù)嗖化情況如圖所示，關(guān)于淑度( (T)和壓強(qiáng)的關(guān)系列斷正確的是_”(塩序號)-A. P3P2T2T2B.P2PATAT2C. P1 P3 T1 T3 D. P1 P4 T2 T3(5)_反應(yīng)室 1 中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H 0寫出平衡常數(shù) 的表達(dá)式：_ 。如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù) _。(填“不變”、“變大”、“變小”)(6)將 CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池， 其利用率更高，裝置示意如右圖(A、B 為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。10v 44.8 L 時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 _;244.8

19、LV 89.6 L 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為 _;【答案】(l)cc( (g) )4-H2( (g)+a2tg)=cc2(g)+n2a( (l) AH=*567.3KlAnol( (2戯硫酸對設(shè)備腐濁性嚴(yán)重，環(huán)境污樂嚴(yán)重，操作條件惡劣.A D匚 D(0)CMa2O2+ 2KOH =2W 可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，請利用NW、氧氣與 KOH 溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 _ ，指出電解質(zhì)溶液中OH 離子向_極移動(dòng)?！敬鸢浮康诙芷赪A族，HCIC4, S2- O2-NaHO3或 Cl2、CIO2(3) H2O, O 的非金屬性大于 SNa+：H-A(4)L

20、 J; NaH+HO=NaOH+H (5) C(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol (2 分，未寫狀態(tài)扣 1 分，H未寫或計(jì)算錯(cuò)誤或單位未寫扣 1 分)N2H-4e-+4OH=2+4HO,負(fù)【解析】試題分析：X 的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則 X 一定是氮元素。Y、M 同主族， 可形成 MY、MY 兩種分子，屬于 M 是 S 元素，Y 是氧元素。W Z 同主族，可形成離子化 合物 ZW 則Z 是 Na, W 是 H 元素。(1) Y 在元素周期表中的位置為第二周期WA族，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則上述元素

21、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HCIC4。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則W Y、Z、M 形成的簡單專業(yè)文檔珍貴文檔離子的半徑大小順序是S2-O2-N6H+。Y、G 的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Q 或 CI2或 CIO2o(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O 的非金屬性大于 S,所以水的沸點(diǎn)高于 HaS 的。（4） NaH 是離子化合物，其電子式為，與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為Na 出 H2O=NaOHk H2T。（5） X4沸點(diǎn)比 P4（白磷）低，屬于分子晶體，A 不正確；Imol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?X2應(yīng)該是放 出167kJX6-

22、942kJX2= 882kJ 熱量，B 不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同 素異形體，C 正確，答案選 Co（6 ）1mol 水蒸氣時(shí)放熱 283.9KJ ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2N2H（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） H = -1135.6KJ/mol。原電池中負(fù)極失去電子，則 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 N2H4-4e-+4OH=N2+4HO。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式以及方程式的書寫、反應(yīng)熱 的計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能 力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)

23、練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能 力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素 推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn) 識和掌握程度。24、已知可充電電池是一種可反復(fù)使用的電池。鉛蓄電池是生活中常用的可充電電池，其充電過程與放電過程是完全相反的兩個(gè)過程。其反應(yīng)總方程式為：Pb-FbO +2H ,SOA芒空IPtjSC- + 2HJO334充電4尸請回答下列問題：放電時(shí)，給出電子的一極是 _（填電極名稱），發(fā)生_ 反應(yīng)（填反應(yīng)類型），其電極反

24、應(yīng)式為： _0該極充電時(shí)將發(fā)生 _反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。【答案】負(fù)極，氧化，Pb-2e-+SO2=PbSO （寫成 Pb-2e=Pb2+&給分）；還原25、金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 _oa. Fe?O b. NaCl c . C12Sd . Al2Q（2） 輝銅礦（CuS）可發(fā)生反應(yīng) 2CibS+2HSO+5Q = 4CuSG+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是_，當(dāng) 1mol Q 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol 。向 CuSO溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 _ 。專業(yè)文檔珍貴文檔圖為電解精煉銀的示意圖，(填 a 或

25、b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若 b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電 極反應(yīng)式為_ 。( 4)為處理銀器表面的黑斑(AgS),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，AgS 轉(zhuǎn)化為 Ag，食鹽水的作用 為。【答案】(1) b、d (2) CuS; 4;氫氣(3) a (2 分)；NO-+e + 2H= NOT+H2O(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?6、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH+ HCl= NaCl+ H2O (B)2FeCI3+ Fe= 3FeCl2(1) 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池 _。如果不能，說明其原因_ 。(3) 如果可以，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng) 方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式