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文檔簡介
1、化驗員考試試題編號或批次、名稱。數(shù)據(jù) 2.60X 10 pH 值為 10.26、含3位、位和4位。7、用25 mL的移液管移出溶液的體積應記錄為25.00 ml:用誤差為0.1 mg的天平稱取3g樣品應 記分數(shù)姓名填空題40分,每空2分1、化學試劑分為五個等級,其中 GR代表優(yōu)級純,AR代表分析純,CP代表化學純。2、 1%酚猷的配置方法是:將 1 g酚駄溶于60ml乙醇中,用水稀釋至10 0 ml,配置100ml甲基橙所用甲基橙質量為0_lg,溶劑為蒸憎水。3、配置500ml 1 : 1的氨水,所用濃氨水量為250 ml,用蒸傑水量為25 0 ml ;500ml 1 : 1的鹽酸,所用濃鹽酸
2、量為25 0 ml,用蒸懈水量為25 0 ml。4、分析人員在進行稱量試樣的工作前,必須穿戴好工作服和白細紗手套。微量或痕一量_稱量時,不宜化裝。用電子天平稱量時,試劑或待測樣易受空氣中水蒸氣的影響或試樣本身具有揮發(fā)性時,應采用減応法稱量:待測樣品為非吸濕或不一變質試樣,可釆取直接法稱量:要求準確稱取某 一指定質量的試樣時,所采用的方法為扌電定質暈稱詁 迭5、待測的樣品必須有樣品標識,標識內容必須有樣品的:6、量99.25%有效數(shù)字分別為錄為 3.0000 g -8、欲使相對誤差小于等于0.01%,那么用萬分之一分析天平稱取的試樣量不得小于3?_克,用 千分之一分析天平稱取的試樣量不得小于克。
3、如果要求分析誤差V 0.2%,用準確度為萬分之一克的分析天平稱取試樣,至少應稱試樣 克稱 量試劑,至少兩次稱量過程:1、直接稱量:笫一次是稱量裝試劑的容器表皿、稱量紙等的質量,笫二次稱量將試劑放到容 器 上容器+試劑的質量雖然現(xiàn)代天平稱量是將容器的質量相對歸零,歸零過程也是稱量質量過程,兩次稱量帶來的絕對誤差最大值就是 0.0002 一次為土 0.0001;相對誤差=測量值-真實值/ 真實值 *100%= /2.0000*100%=0.01%9、大多數(shù)有機溶劑具有易發(fā)揮、易流失、易燃燒、易爆炸、竝。二、選擇題20分,每題1分1、比擬兩組測定結果的精密度 B 。甲組:0.19%, 0.19%,
4、0.20%, 0.21%, 0.21%乙組:0.18%, 0.20%, 0.20%, 0.21%, 0.22%A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別2、 實驗測得右灰石中 CaO含量為27. 50%,假設真實值為27. 30%,那么27. 30%-27. 30% /27. 30V0. 73% 為B A、絕對誤差B、相對誤差C、絕對偏差D、標準偏差3、酸堿滴定法進行滴定,消耗溶液體積結果記錄應保存 A A、小數(shù)點后2位B、小數(shù)點后4位C、二位有效數(shù)字D、四位有效數(shù)字4、數(shù)據(jù)2.2250保存3位有效數(shù)字是cA、2. 23B、2. 33C、2. 22D、2. 245、枯燥玻璃
5、器皿的方法有A CA、晾干B、將外壁擦干后,用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或軟紙擦干6、 化驗室用水稀釋硫酸的正確方法是DA將水緩慢參加硫酸中,并不斷攪拌。B將水和硫酸緩慢參加另一個容器中,并不斷攪拌。C將硫酸倒入水中,攪拌均勻。D將硫酸沿敞口容器壁緩慢參加水中,并不斷攪拌。7、 物料濺在眼部的處理方法是C A、用干凈的布擦B、送去就醫(yī)C、立即用清水沖洗&在滴定分析法測定中出現(xiàn)的以下情況,哪種導至系統(tǒng)誤差 B 。A、滴定時有液濺出B、舷碼未經(jīng)校正C、滴定管讀數(shù)讀錯D、試樣未經(jīng)混勻9、滴定分析的相對誤差一般要求到達 0. 1%,使用常量滴定管耗用標準溶液的體積應控制在CA、5-10mLB、10-
6、15mLC、20-30mLD、1520mL常規(guī)滴定中,體積讀數(shù) 最后一位是估計值,不是有效數(shù)字,但其偏差不應該大于0.01ml,即正負O.OImlo這樣說來相對偏差0. 1%也是正負0. 1%。所以說為到達 準確我們最少應該滴定20ml,以消 除這個人為估計的偏差。雖然使用的標準溶液越多越準確,但我們不能無限的增加使用量,從節(jié)約 的角度和從快速滴定的角度也應該有個限量,因 此常用20-30mIo而在這個體積下,一般的50ml的 滴定管的準確度也比擬高10、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為CD 15.000mA 15mLB 15. OmLC 15. OOmL11、在滴定分析中一般利用指示劑
7、顏色的突變來判斷化學計量點的到達,在指示劑顏色突變時停止滴定,這一點稱為CA、化學計量點B、理論變色點C、滴定終點D、以上說法都可以12、欲配制 1000 毫升 0. 10mol/L 的 NaOH 溶液,需要稱取 NaOH : M NaOH =40g/mol B A、40 克 B、4 克 C、0.4 克 D、0. 04 克13、量取甲醇10.0ml,應選取以下哪種量器C A、量筒B、燒杯C、刻度吸管D、移液管14、 使用堿式滴定管正確的操作是B )A 、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B 、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D 、右手捏于稍高于玻璃珠近旁15、配制好的 N&OH 需貯
8、存于 D 中。A 、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶D 、塑料瓶三、判斷題每題 1 分,共計 10分1、 由于KMnO性質穩(wěn)定,可作基準物直接配制成標準溶液。X 2、 玻璃器皿不可盛放濃堿液,但可以盛酸性溶液。V 3、 分析天平的穩(wěn)定性越好,靈敏度越高。 X 4、將 7. 63350 修約為四位有效數(shù)字的結果是 7.634。 J 5、 容量瓶、滴定管和移液管不能釆用加熱方式進行枯燥,也不能盛裝熱溶液。J 6、配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中。 V 7、 標準溶液的配制和存放應使用容量瓶。X 四、計算題 20 分、每題 10 分1、配置lmg/ml鈣標準溶液1L
9、,定容時過量Iml對最終結果的影響有多大?答:配置岀的鈣標準溶液濃度為:1000/ 1000+1 =0. 999mg/ml,故定容時過量Iml對最 終結果 的影響是配置的鈣標準溶液比實際少 O.OOlmg/ml 。2.配制10%的硫酸溶液1000ml,所用的硫酸的質量口分含量為 98%,密度為1.84g/ml,所 需體積為多 少毫升?10%硫酸溶液的密度為 1.07g/ml解:VX 1.84X98%=10%X 1000X1. 07解方程得: V=59. 34 55. 5ml答:所需體積為 55. 5ml四、簡答題 20分每題 10分1、列舉你所了解的分析室用玻璃器皿及根本操作? 答:分析室用玻璃器皿按名稱分類有量器量杯、量筒、移液管、滴定管、燒杯、容器容 量瓶、下口瓶、廣口瓶、三角瓶錐形瓶、碘量瓶、別離器皿漏斗、工具 玻璃棒、 試管等;根本操作有清洗、稱量、移液、滴定、計算、記錄、誤差分析。2、度量儀器的洗凈程度要求較高,有些儀器形狀乂特殊,不宜用毛刷刷洗,常用洗液進行洗滌,請簡述移液管的洗滌操作步驟。答:移液管和吸量管的洗滌 先用自來水沖洗,用吸耳球吹出管中殘留的水,然后將移 液管或 吸量管插入輅酸洗液瓶內,按移液管的操作,吸如約 1/4 容積的洗液,用右 手食指堵住移
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