09屆高考化學易錯題解題方法大全——選修部分

1、2010屆高考化學易錯題解題方法-選修部分【化學反應原理】【范例 76】將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (SO42 ): c (H+)約為()A.1： 1 B.1： 2 C.1： 10 D.10： 1【錯解分析】 根據(jù)定量計算，稀釋后 c ( H+) =2x10-8mol L-1 , c( SO42-) =10-88mol - L-1 , 有同學受到思維定勢，很快得到答案為 B ?！窘忸}指導】題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1x10-7mol - L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1x10-7mol - L-1?！敬鸢浮?C ?！揪毩?/p>

2、 76】 室溫下，某溶液中由水電離出來的H +和 OH 濃度的乘積為 10 24,在該溶液中一定不能大量共存的離子是 ()A.S2O32 B.NH4 C.NO3D.HCO3【范例 77】 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2 后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為()A.0.1molB.0.2molC.0.3mol D.0.4mol【錯解分析】對電解硫酸銅溶液的反應沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質為Cu(OH)2。 由于電解后加入 0.1mol Cu(OH)2， 恰好恢復到電解前， 而 0.1mol C

3、u(OH)2 中含 0.1molCu2+，即反應過程中有 0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有 0.2mol 電子發(fā)生轉 移。錯選 B 。【解題指導】電解硫酸銅溶液的反應方程式為： 2CuSO4 +2H2O 電解=2Cu + 2H2SO4 +O2f,從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO 就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。但本題提示加入 Cu(OH)2 后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中 不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解(因為硫酸銅被電解完全)。0.1molCu(OH)2 可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O ,因此電解過程中有 0.

4、1mol 的硫酸銅和 0.1mol 的水被電解?！敬鸢浮?D ?！揪毩?77】 用質量均為 100g 的 Cu 作電極電解 AgNO3 溶液，電解一段時間后，兩電極質【范例 78】 用鐵片與稀硫酸反應制 H2，下列措施不能使 H2 生成速率加大的是()A.加熱B.改用濃硫酸C.滴加少量 CuSO4 溶液D.改鐵片為鐵粉【錯解分析】忽略化合物的特性以及原電池原理的應用，錯選C?！窘忸}指導】加快反應速率的主要措施有：增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、使用催 化劑、增大反應物的接觸面等。本題似乎 A、 B、 D 都可以實現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條 件下會將鐵鈍化，因此 B 措施不可行。往體系中加C

5、uSO4，鐵與之反應生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構成原電池，加快反應速率?！敬鸢浮?B。量相差 28g，此時兩電極質量分別是A、陽極 93.6g，陰極 121.6gC、陽極 91.0g，陰極 119.0g( )B、陽極 100 g，陰極 128.0gD、陽極 86.0g，陰極 114.0g【練習 78】 在 C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反應中可使化學反應速率增大的措施是( )1增大壓強 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒壓充入 N2 恒容充入 N2A .B .C.D .【范例 79】 在一個密閉容器中，可逆反應 aA(g)=bB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，將容 器體積增大一倍，當

6、達到新的平衡時， B 的濃度是原來的 60%，則 ( )A.平衡向正反應方向移動了B.物質 A 的轉化率減小了C.物質 B 的質量分數(shù)增加了D.ab【錯解分析】沒有真正理解量的變化(體積變化引起濃度變化)關系。根據(jù)題意，當體積增 大時， B 的濃度減小，因此。增大體積(減小壓強)時平衡向左移動，因此A 的轉化率減小。根據(jù)平衡移動原理，可知ab。錯選 BD?！窘忸}指導】當容器的體積增大一倍時，若平衡不發(fā)生移動，B 的濃度應該為原來的 50%。但題目指出，新平衡中 B 的濃度為原來的 60%(大于 50%)，因此說明平衡發(fā)生移動，而 且朝正反應方向移動?！敬鸢浮?AC?！揪毩?79】 可逆反應 N

7、2+3H2 2NH3 是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向 甲容器中加入 1molN2 和 3 molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為 Q1 ;在相同條件 下，向乙容器加入 2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為 Q2。已知 Q2 = 4Q1，則甲容器中， H2 的轉化率為 ( )A.20%B.25%C.75%D.80%【范例 80】600 K 時，在容積可變的透明容器內，反應2HI(g) 12(g) + H2(g)達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內顏色深淺的變化？并請說明理由。答：按

8、上圖所示的實線方向觀察 (活塞無色透明 )，能否看出兩次平衡容器內顏色深淺的變化 ? 并請說明理由。答：【錯解分析】從實線方向觀察，根據(jù)A、B 兩狀態(tài)下的 I2 的濃度關系： cB(I2)=2cA(I2) ，誤以為能觀察到容器內顏色的變化?！窘忸}指導】狀態(tài) A 與狀態(tài) B 的不同點是：pB = 2pA，但題設反應是氣體物質的量不變的 反應，即由狀態(tài) A 到狀態(tài) B,雖然壓強增大到原來的 2 倍，但是平衡并未發(fā)生移動，所以 對體系內的任何一種氣體特別是 I2(g) 而言，下式是成立的：cBI2(g)=2cAI2(g)。對第小問，可將有色氣體I2(g)沿視線方向全部虛擬到活塞平面上 -猶如夜晚看碧

9、空里的星星，都在同一平面上。則視線方向上的 I2 分子多，氣體顏色就深;反之，則淺?！敬鸢浮?可以觀察到顏色深淺的變化。 由于方程式兩邊氣體物質的物質的量相等， 容積減 半，壓強增大到 2 倍時， 12(g)及其他物質的物質的量均不變，但濃度卻增大到原來的 2 倍, 故可以看到 12(g)紫色加深。 不能觀察到顏色深淺的變化。因為由狀態(tài) A 到狀態(tài) B,平衡 并未發(fā)生移動， 盡管 cB 12(g)=2cA : I2(g)，但 vB 12(g) = vA : I2(g)，即視線方 向上可觀察到的 I2(g) 分子數(shù)是相同的，故不能觀察顏色深淺的變化?！揪毩?80】 已知某物質顏色的強度與該物質的

10、濃度成正比、與觀察者的視程中的物 質厚度成正比。在注射器中，存在 NO2 與 N2O4 的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針 筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為 ( )A. 從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深B. 從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺C. 從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化D. 從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深【有機化學基礎】【范例 81】 在由 5 種基團叫 CH3、 OH 、 CHO 、C6H5、COOH 兩兩組成的物 質中，能與 NaOH 反應的有機物有 ( )A.4 種B.5 種C.6 種 D.7 種【錯解分析】題給的 5 種基團兩兩組合后能與 NaOH

11、 反應的物質有： CH3COOH、C6H5 OH、OHC-COOH 、C6H5COOH 、HOCHO、HO-COOH 共 6 種，因此易錯選項 C 【解題指導】如果認真審題，把握題給限定條件即有機物，就很容易將HO COOH( 碳酸)排除。【答案】 B。【練習 81】 有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結合的物質中，具有酸性的物質種類有( )A.3 種B.4 種C.5 種 D.6 種【化學實驗】【范例 82】 前進中學研究性學習小組為了測定某一鹽酸溶液的物質的量濃度，計劃采用 甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進行滴定?，F(xiàn)需用480 mL 0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液，選取500 mL 容量瓶進行配

12、制，以下操作正確的是 ()A、稱取 5.2 g 碳酸鈉，加入 500 mL 水 B、稱取 13.7 g 碳酸鈉晶體配成 500 mL 溶液C、稱取 5.3 g 碳酸鈉，加入 500 mL 水 D、稱取 14.3 g 碳酸鈉晶體配成 500 mL 溶液 【錯解分析】由于要配置 480mL0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液，因此需要溶質的質量為：若溶質為碳酸鈉，則 0.48X106X0.仁 5.2g，因此選擇 A 選項；若溶質為 Na2CO3 -10H2O , 0.48X286X0.仁 13.7g ;因此選擇 B 選項。造成錯解的原因：沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量 500mL ,且容

13、量瓶只有一個刻度(標線)，因此只能用該儀器配制 500mL 的溶液；配制溶液時，所得的體積應該是溶液的體積，而不是加入的水的體積?！窘忸}指導】要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液需 Na2CO3 0.05mol 。即需碳酸鈉晶 體：0.05 molX286 g/mol=14.3g , Na2CO3 為 5. 3g ,所需溶液為 500 mL,而不是加水的體積 為 500 mL ,故 A、B、C 均不正確?！敬鸢浮?D?！揪毩?82】 某學生進行中和滴定實驗，需要用到濃度為 0.10mol/L 氫氧化鈉約 75ml，實 驗過程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶。 現(xiàn)有

14、以下幾種規(guī)格的容量瓶, 實驗過程中宜 選用的是 ()A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL【范例 83】 用下列裝置能達到有關實驗目的且無錯的是 ( )A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置證明濃硫酸具有強氧化性C.用丙圖裝置可制得金屬錳D.用丁圖裝置驗證 NaHCO3 和 Na2CO3 的熱穩(wěn)定性【錯解分析】本題易錯點一是將銅的精煉原理錯誤遷移，忽視H +和 Al3 +得失電子能力強弱而錯選 A。二是對裝置乙中不熟悉浸有某種溶液的棉花的作用而錯選B。三是不能根據(jù)已知 NaHCO3 和 Na2CO3 熱穩(wěn)定性的相對強弱和裝置特點和錯選 D ?！窘忸}指導】選項 A，由于 AICI

15、3 溶液中，H +得電子能與大于 AI3 + ,所以在純鋁電極上 得到的是H2， 而不是 AI。 選項 B, Cu 與濃 H2SO4 在加熱條件下發(fā)生反應，通過測定有 S02 生成來證明濃 H2SO4具有強氧化性，但在圖乙所示的裝置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收 掉多余的 S02,對環(huán)境造成影響，浸有稀硫酸的棉花改為”浸有 NaOH 溶液的棉花”即可達到 實驗目的。選項 C,在高溫下 MnO2 和 AI 發(fā)生鋁熱反應生成 Mn。選項 D，外管直接與被 加熱,其溫度高于內管,外管盛有的 NaHCO3 稍微受熱就分解,無法得出 Na2CO3 熱穩(wěn)定 性大于 NaHCO3 的結論,應將盛放 Na2CO

16、3 和 NaHCO3 的位置調換即可達到實驗目的?！敬鸢浮?C。【練習 83】 用下列實驗裝置進行的實驗中,能達到相應實驗目的的是 ( )A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：驗證 HCI 氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴ァ疚镔|結構與性質】【范例 84】 某物質的結構為： 。對該物質的分析判斷正確的是 ( )A. 該物質是一個離子化合物B. 該物質的分子中只含有共價鍵 配位鍵兩種作用力C. 該物質是一種配合物，其中 Ni 原子為配位體D. 該物質中 C、N、0 原子存在孤對電子【錯解分析】 本題給出具體物質的結構考查配合物相關知識, 題目基礎而靈活

17、, 也易出現(xiàn)一 是不能領會結構的具體含義而無法判斷出化學鍵的類別。 二是對配合物的結構不熟悉而不能 正確判斷出配位體、中心體、孤對電子等?！窘忸}指導】選項 A，該物質分子中沒有離子鍵，不是離子化合物。選項B，根據(jù)結構，該物質中 H、0 原子間存在氫鍵、C 與其它原子間存在共價鍵、 Ni、N 之間存在配位鍵，所以 該物質的分子中只含有氫鍵、共價鍵、配位鍵三種作用力。選項C, Ni 原子具有空軌道,是共用電子對的接受者， 是配合物的中心原子。選項 D , C 原子最外層的 4 個電子全部形成 成鍵，沒有孤對電子?！敬鸢浮?C?！揪毩?84】 有如下四種物質： CH2=CH2、CH 三 CH、HCH

18、O。下列說法正確 的是( )A.四種物質分子中，碳原子都是采取 sp2 雜化B. HCHO 分子的空間構型為平面三角型,且分子中含有 4 個 鍵C.四種物質中所有原子都在同一平面內D.兩種有機物與 H2 發(fā)生加成反應時分子中的所有化學鍵發(fā)生斷裂【范例 85】 已知：雙烯合成也稱狄爾斯阿德耳（Diels Alder）反應，他們因此獲得 1950年的諾貝爾化學獎。如：2CH3CH = CHCH2CH3 CH3COOH + CH3CH2COOH3RCH2CH = CH2 + Cl2 RCHClCH = CH2 + HCl有機物 可由烴 A 和酯 B 按下列路線合成：A 與 B 反應生成 C 的化學方

19、程式。B （只含有一個碳碳雙鍵）在 RuCl 作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則 該酯和炔結構簡式分別為和。請用反應流程圖表示以甲基一1 , 3-丁二烯（CH3CH = CH CH2 ）、丙烯和苯合成 的過程?！惧e解分析】本題一共給出 4 個已知信息，正確領悟信息的實質是關鍵，否則及易錯解，如信息是 CH2 = CH CH = CH2 和 的-C = C-鍵都打開，相互連接形成一個含有一個 -C = C-的六元環(huán)，所以在解答后面的題目中看到與之相關條件的反應都是成環(huán)反應，再如信息是去掉一個碳原子， 將烯醇氧化為烯醛。 解讀信息時要一看條件二看斷鍵部位，弄清楚反應物和生成物的關系，只

20、有這樣才能將信息正確合理導入推斷或合成中，防止出現(xiàn)錯解。如本題推寫 A 與 B 的反應時，不能根據(jù)信息進行逆向推斷出C 而無法破解 A、B 的結構，推出 A、B 結構后，無法將信息的成環(huán)反應遷移到新的反應中而無法寫出相關方程式。【解題指導】根據(jù)已知的反應，反推C 為，結合信息觀察反應，可知A 與 B 應該發(fā)生Diels Alder 反應，A 為，B 為。有機 B 中本身含有酯基，炔烴中的一 C 三 C與酯發(fā)生 加成反應轉化為含有-C = C-的，根據(jù)原子守恒即可推寫出酯為 HCOOCH3，炔為 CH 三 CH。合成 是一個成環(huán)反應，根據(jù)已知，反推由CH2 = CH CHO 和 發(fā)生 Diels

21、 Alder該有機物。根據(jù)已知，CH3CH = CH2 與 Cl2 在 500C下發(fā)生取代反應生成 Cl CH2CH =CH2, Cl CH2CH = CH2 在 NaOH 溶液中發(fā)生水解生成 HO CH2CH = CH2，根據(jù)已知， HO CH2CH = CH2 轉化為 CH2 = CH CHO?！敬鸢浮縃COOCH3CH 三 CH【練習 85】右圖為某有機物 K 分子結構模型圖（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則該有機物的結構簡式為；若肉桂酸甲酯與 K 分子互為同分異構體，則肉桂酸甲酯的分子式是；若肉桂酸甲酯分子含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側鏈，側鏈不存在 CH2 基團，且只有一個甲基。則

22、其結構簡式。用芳香族化合物 A 為原料合成 K 的流程如下：1化合物 A 中的官能團有（填名稱）。BTC 的反應類型是。2DTK 該反應的化學方程式為。3寫出分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈，且在一定條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀反應的D 的同分異構體的結構簡式。化學實驗】范例 86】 根據(jù)下圖回答問題：裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D 中各加入 5mL蒸餾水封住導管口， 各連接處都緊密而不漏氣的情況下， 點燃酒精燈， 微熱帶支管的試管一 會兒，試管 B、 C、 D 中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管 B、 C、 D 中導管內水面也未上 升，其原因是：_ 。一般來說

23、，硫酸的質量分數(shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。 甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結論（已知98%的濃硫酸的密度為1.84g cm-3）。他先向試管 B 加入 5mL 品紅試液，向試管 C、D 中各加入 5mL 飽和澄清 石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和 3mL 水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加 98%的 濃硫酸 10 滴（約0.5mL ），加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化 _（填 無或有），試用數(shù)據(jù)解釋其原因 _ ；該同學用分液漏斗再向支管試管中加 98%的濃硫酸

24、 10mL ,并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是 _。乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的全部產物。1濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為： _ 。2要達此目的，則：C 中加入試劑的名稱是 _ ，現(xiàn)象是 _；利用上述裝置探究鋅與濃硫酸反應產物中有 SO2 和 H2， D 中加入試劑（名稱）：；檢驗氫氣方法。【錯解分析】檢驗氣密性時，易錯”膠頭接口處漏氣”，”試管塞子沒有塞緊”等；濃度計算錯誤；誤認為這種硫酸溶液有強氧化性；檢驗二氧化硫和二氧化碳時，認為C 裝置中溶液只起除去二氧化硫作用， 現(xiàn)象描述成 溶液紫色或橙色褪去 。 點燃氫氣前沒有檢驗其 純度。高考

25、命題趨勢是，注重語言文字表達能力，強調思維嚴密性。【解題指導】 配有分液漏斗的裝置， 檢驗裝置氣密性時一定要先關閉分液漏斗的活塞； 加 入濃硫酸和水混合液中硫酸質量分數(shù)：0.5cm3x1.84g/cm3x98%/（3g+0.5cm3x1.84g/cm3）X100%=23% 0)，寫出 這個反應的熱化學方程式：。若 G 是一種氣態(tài)單質， H 的水溶液可以和有機物 I 反應使溶液呈紫色，請寫出 I 的結構簡 式： ; H 的【錯解分析】由于物質間關系錯綜復雜，機物聯(lián)系進行思考?！窘忸}指導】求解推斷題的基本思路：都是非金屬元素，有一種是鹽，且根據(jù)水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：。【范例

26、 88】三氯化氮是液氯等生產過程中能引起爆炸的一種化合物。由原鹽、生產用水中含有的氮氫化合物 -氨隨鹽水進入電解槽它在電解過程中，與電解產物氯氣反應或者是用水洗滌氯氣而生成。 由于它易分解并釋放出大量氣體而易發(fā)生爆炸事故。 在液氯生產過程中， 當 NCl3質量分數(shù)(指 NCl3 的質量占氯氣和 NCl3 的總質量的百分比)超過 5 時即有爆炸 的危險。在氯化銨遇到 CI2 時，當P H值V5 時，生成三氯化氮的化學方程 式： 。NCI3 爆炸時生成 N2 和 C12。已知 24. 1g NCI3 發(fā)生上述反應時放出的熱量為91.2KJ ,則標準狀況下 2.24LCI2 生成時能放出熱量KJ。某

27、氯堿廠為測氯氣中三氯化氮的含量，將樣品先用內盛15. 0 mL 鹽酸試劑的吸收管吸收NCI3 ( NCI3+HCITNH4CI+C12 ,未配平)，然后用內盛 400 mL 30 . 0% (p=1 . 22g/cm3) 工業(yè)氫氧化鈉吸收瓶吸收氯氣，堿吸收瓶吸收后質量增加77.1g。三氯化氮吸收管內的氯化銨經儀器測定：其中 NH4+質量為 0. 405g。試求該樣品中 NCI3 的質量分數(shù)，該樣品是否 安全 ?(請寫出計算過程)【錯解分析】本題最容易錯的是最后一問求溶液的質量時誤把77.1g 作為氯氣的質量來求NCI3 的質量分數(shù)?！窘忸}指導】氯化銨遇到CI2,由題意得產物 NCI3 可知另一

28、種產物是HCI。寫出反應式為NH4CI+3C12=NCI3+4HCI 。48.2g NCI3 的物質的量為 0.4mol .貝 U 1mol NCI3 燃燒放出熱量為 91.2/0.4=228kJ。寫出熱化學方程式為2NCI3(l)=N2(g) + 3CI2(g) ; H= 456kJ/mol ,根據(jù) CI2 的體積可求出(456kJ/moI/3)X2.24/22.4 =15.2KJ。n(NH4+) = n(NH4CI) =0. 405g /18g mol=0.0225mol，由反應 NCI3+4HCI =NH4 Cl + 3CI2 可知： m (NCI3) = 0.0225molX120.5

29、g/mol =2.715g。反應生成的 CI2 的質量為：0.0225molX3X71g/mol =4.8g。原 CI2 的 質量為： 77.1g -4.8g = 72.3g。 NCI3 的質量分數(shù)為： 2.715g/( 72.3g+2.715g)X100% = 3.62%V4%。所以該樣品是安全的?！敬鸢浮?1) NH4CI+3C12=NCI3+4HCI 。 15.2KJ : 3.62%。樣品是安全的?！揪毩?88】 信息、材料、能源被稱為新科技革命的 三大支柱 。其中無機非金屬材料科 學的發(fā)展和新型材料的實際應用能大大推動人類社會生活、科技和社會經濟的發(fā)展。 高溫金屬陶瓷廣泛應用于火箭和導

30、彈技術中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均 勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4AI+ 3TiO2 + 3C 2AI2O3 + 3TiC ，留在金屬表面的涂層 是一種高溫金屬陶瓷。下列有關該反應說法正確的是A. TiO2 是氧化劑， C、AI 是還原劑 B. TiC 中鈦元素為 4 價C. TiC 不屬于新型無機非金屬材料D .每生成 1mol TiC 轉移電子 4mol硅酸鹽的成分較復雜， 常改寫成氧化物的形式 (改寫時注意金屬氧化物寫在前， 非金屬氧 化物寫在后，低價在前，高價在后， H2O 一般寫在最后)。1將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式： 鎂橄欖石( Mg2SiO4)_ ， 高嶺石

31、(AI2(Si2O5)(OH)4_ 。2許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式， 請繼續(xù)改寫以下物質：HNO3_ ; HCOOH_; KAI(SO4)2 12H2O_。通過以上改寫可知， HN03的酸酐為 _， HCOOH 與濃硫酸反應可制得 _氣體。3已知在一定條件下，F(xiàn)e 在 CI2 中燃燒可以生成 Fe3CI8 ,它可以看作是 FeCI2 2FeCI3, 類似地，碘與鐵在一定條件下可得到_Fe3l8， 則它可以看作是。請指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的豆腐渣 工程可能的因素?；瘜W與技術】【范例 89】 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學工業(yè)。在硫酸工業(yè)合成氨工業(yè)硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，

32、 在生產過程中有化學平衡存在的工業(yè) 是 ，采用循環(huán)操作的是。(填序號 )過磷酸鈣是一種常見的化肥， 其有效成份是磷酸二氫鈣， 則工業(yè)上用磷酸鈣制取過磷酸鈣 的化學方程式為 。合成氨生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有20%的硫酸)，若 98%硫酸表示為 SO3oaH2O, 20%發(fā)煙硫酸表示為 SO3obH2O，貝 U a, b 分別為：a=_ ， b=_ ?！惧e解分析】 過磷酸鈣的有效成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混和物，制過磷酸鈣的化學方程式產物寫成磷酸氫鈣是錯誤的。 使用鐵觸媒作催化劑只與化學反應速率有關， 與化學平 衡移動無關。計算 20%發(fā)煙硫酸 SO3obH2O 的 b 值時，

33、認為 20gSO3 和 80g98%硫酸組成 來計算是錯誤的?！窘忸}指導】硫酸工業(yè)中的 SO2 的氧化和合成氨工業(yè)中的氨的合成反應均是可逆反應，存 在化學平衡。其中硫酸工業(yè)中未被氧化的 SO2 和合成氨工業(yè)中的分離氨后的混和氣體以及硝酸工業(yè)中的生成硝酸后形成的 NO 均要進行循環(huán)使用。 工業(yè)上用制取過磷酸鈣磷酸鈣和濃 硫酸反應，Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反應是放熱、體積縮 小的反應。及時分離生成的 NH3 有利于反應向合成氨的方向進行，增大壓強有利于平衡向 向合成氨的方向進行。設98%硫酸質量為 100g, 98%硫酸 SO3 的物質的

34、量等于 H2SO4 的物質的量為 1mol，水為 20g。物質的量為 20/18=10/9 所以 a=10/9 ;設 20%發(fā)煙硫酸為 100g, 20% 發(fā)煙硫酸表示為 SO3obH2O ,則 n(SO3)為(20/80+80X80/98X80=209/196。n(H2O)=18X80/98X18=40/49。b=(40/49)/( 209/196)= 160/209?！敬鸢浮?；Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 :DE :a=10/9， b=160/209。【練習 89】 KNO3 固體中混有 K2SO4、MgSO4，為制得純凈的 KNO3 溶液，現(xiàn)

35、有如下實驗方案。請問答下列問題：實驗操作的名稱。 E 溶液中的的溶質。操作加入的試劑順序可以為：如何判斷 SO42-已除盡？。 實驗過程 中產生的 多次 沉淀(選 填：需 要、不需 要)多次 過濾 ，其理 由是。該同學的實驗設計方案是否嚴密，說明理由?！痉独?90】某化工廠制備氯化銅時，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80C左右，慢慢加入粗制氧化銅粉 (含雜質氧化亞鐵 )，充分攪拌，使之溶解，已知：pH 9.6 時，F(xiàn)e2+以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀；pH 4.4 時，Cu2+以 Cu(OH)2 的形式開始沉淀；pH 6.4 時，Cu2+以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；填寫序號)

36、。A .氮氣的制取C.使用 400500C的溫度E.合成氨在高壓下進行工業(yè)上用接觸法制硫酸，B 使用鐵觸媒作催化劑D .及時分離生成的 NH3F .制水煤氣除去 CO2最后的產品是 98%硫酸或 20%發(fā)煙硫酸(含 SO3 質量分數(shù)為pH 在 34 時，F(xiàn)e3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。請你仔細閱讀以上信息，并回答下列問題：寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反應的化學方程式 。工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用 NaCIO，當向溶液中加入 NaCIO，其反應的離子方程式為。若此溶液只含 Fe3+時，要調整 pH 在 34 之間，此時最好向溶液中加入。25C時， 已知溶液中c(Cu2+)與溶液

37、pH的關系為lg c(Cu2+) = 8.6-2pH， 若溶液中c(Cu2+) 為 1 moI/L ，則溶液 pH 為_ ，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全 _(填能”或”否),Cu2 +是否開始出現(xiàn)沉淀(填能”或”否)。還需什么操作才能得到 CuCl2 溶液？?！惧e解分析】本題易錯處：一是不熟悉對數(shù)運算而出錯；三是判斷Fe3+是否沉淀完全時，不清楚溶液的 pH 與 c(OH )關系而出錯?！窘忸}指導】粗制氧化銅粉中的 CuO 和 FeO 都能與濃鹽酸反應生成 CuCI2、FeCI2 和 H2O , 據(jù)此可寫出其相應的化學方程式。Fe2+具有還原性，NaCIO 在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將 F

38、e2 +氧化為 Fe3+, CIO 被還原為 CI ，同時生成 H2O，故反應的離子方程式為：2Fe2+ + CIO + 2H += 2Fe3+ + CI + H2O。為了實現(xiàn) Fe3 + 與 Cu2 + 的分離，需將 溶液的 pH 調整在 34 之間，根據(jù)除雜不得帶雜的原則，可選用能與H +反應的 CuO 或Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3。根據(jù) lg c(Cu2+) = 8.6- 2pH 有，lg c(Cu2+) = lg108.6 2pH , c(Cu2+ ) = 8.6 2pH = 1mol L-1，即得 pH = 4.34.4，故 Cu(OH)2 沒有開始出現(xiàn)沉淀，pH在

39、34 時，F(xiàn)e3+完全轉化為 Fe(OH)3 沉淀，現(xiàn)在是 pH = 4.3,溶液中的 c(OH )pH 在 34 時更大，故 Fe3 +沉淀完全。控制 pH 在 34 之間后，F(xiàn)e3 +完全轉化為 Fe(OH)3 沉淀， 但 Cu2 +未開始出現(xiàn)沉淀，故通過過濾操作除去Fe(OH)3 沉淀后，即得 CuCI2 溶液?！敬鸢浮?CuO + 2HCI = FeCI2 + H2O ; FeO + 2HCI = FeCI2 + H2O ; 2Fe2+ + CIO + 2H += 2Fe3+ + CI + H2O :CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3。4.3; 能;否；過濾?！揪毩?/p>

40、 90】I類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時，產物是 Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 CI2 足量時生稱 FeCI3,當鐵粉過量時產物是 FeCI2,為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定 量的鐵粉與 CI2 恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： 提出假設： 假設 1：該固體物質是 FeCI2 假設 2：該固體物質是 FeCI3 假設 3：該固體物質是 設計實驗方案： 取少量固體物質置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份 A 溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表： 實

41、驗方法 實驗現(xiàn)象 結論在溶液中加 KSCN 溶液固體物質中有 FeCI3在 KMnO4 溶液中加少量 A 溶液 KmnO4 溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含n.電子工業(yè)常用 30%的 FeCI3 溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師 為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCI3 溶液，設計了下列實驗步驟：寫出一個能證明還原性 Fe 比 Cu 強的離子方程式： 上圖步驟中發(fā)生。2甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理，分別設計的原電池如下圖所示: 四位同學的設計的原電池裝置圖，符合上述反應原理的是3請寫出正、負極的電解反應式：正極：、負極：(電極反應式)。上述過程回收的銅是粗銅， 為

42、了獲得更純的銅必須進行電解精煉。 寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式，該反應在【物質結構與性質】【范例 91】配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質的量的CoCI3 6NH3 (黃色)、CoCI3 5NH3 (紫紅色)、CoCI3 4NH3 (綠色)和 CoCI3 4NH3 (紫色)四種化合物溶 于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀沉淀的量分別為3moI、 2moI、 1moI 和 1moI。1請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。CoCI3 6NH3CoCI3 5NH3CoCI3 4NH3 (綠色和紫色)：2后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是3上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是向黃

43、色的三氯化鐵溶液中加入無色的 KSCN 溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材 中用方程式FeCI3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCI 表示。經研究表明， Fe(KSCN) 3 是配合物， Fe3+與 SCN-不僅能以 1 : 3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：1Fe3+與 SCN-反應時，F(xiàn)e3+提供、SCN-提供，二者通過配位鍵結合。2所得 Fe3+與 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+與 SCN-以個數(shù)比 1 : 1 配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學式是。3若 Fe3+與 SCN-以個數(shù)比 1 : 5 配合，則 FeCI3 與 KSCN 在水溶液

44、中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為。4已知 SCN-離子中所有原子均滿足最外層8 電子結構，一個電子是由 S 原子所得，則 SCN-的電子式是?！惧e解分析】 本題易錯點在于一是不清楚配合物的組成而無法完成、小問， 不熟悉原子原子的成鍵原則而無法正確書寫出SCN-離子的電子式。【解題指導】 等物質的量的 CoCI3 -6NH3、CoCI3 5NH3、CoCI3 -4NH3 與足量的 AgN03 反應分別生成 3moI、 2moI、 1moI AgCI 沉淀， 說明它們能電離出的 CI 分別為 3moI、 2moI、 1moI,CoCI3 6NH3 結構中配位體為 NH3, CoCI3 5NH3、C

45、oCI3 4NH3 配位體為 NH3 和 CI,再根據(jù)化合價代數(shù)和等于零的原則即可寫出相應的化學式分別為Co ( NH3 ) 6CI3、 Co ( NH3 ) 5CI: CI2、 Co ( NH3 ) 4CI2: CI。中心離子的配位數(shù)分別為6、5 + 1=6、4+2= 6。CoCI3 4NH3 (綠色)和 CoCI3 4NH3 (紫色)的化學式均為 Co ( NH3 ) 4CI2: CI，造成其顏色不同的原因在于它們存在同分異構體。Fe3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5, Fe3 +具有空軌道，SCN-具有孤對電子，故二者通過配位鍵結合生成 絡合物 Fe(SCN) 3

46、等。Fe3+與 SCN-以個數(shù)比 1 : 1 配合顯血紅色的絡離子為Fe(SCN)2+ ,該離子與 CI 形成絡合物Fe (SCN) CI2。Fe3+與 SCN-以個數(shù)比 1 : 5 配合，則 生成絡合離子：Fe (SCN) 5: 2,再根據(jù)原子守恒即可寫出該反應的化學方程式。S原子最外層有 6 個電子，C 原子最外層有 4 個電子，N 原子最外層有 5 個電子，S 原子形成 1 對共價鍵、C 原子形成 4 對共價鍵、 N 原子形成 5 對共價鍵從而達到 8 電子結構,故 SCN電子式為 ?！敬鸢浮?Co ( NH3 ) 6: CI3 ;: Co ( NH3 ) 50 CI2 ;: Co (

47、NH3 ) 4CI2: Cl;它們互為同分異構體； 6;空軌道； 孤電子對； Fe (SCN) CI2FeCI3+5KSCN =K2 : Fe (SCN )5 +3KCI :?！揪毩?91】 三聚氰胺的結構簡式如右：三聚氰胺的分子式為 _ ；分子中碳原子的雜化方式是 _ ；分子中處于同一平面的氮原子有 _ 個。三聚氰胺的水溶液呈弱堿性，其原因是 _。三聚氰胺在高溫下可釋放氰化物， 六氰合亞鐵離子 Fe(CN)64- 中也含有 CN- ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 _。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573 g / cm3 (16C)。常壓熔點 354C

48、(分解)；快速加熱升華，升華溫度300C。據(jù)此可判斷三聚氰胺的晶體類型應為_ 晶體。蛋白質的基本結構單元為氨基酸，其含氮量一般不超過30%，由于食品和飼料工業(yè)蛋白質含量測試方法的缺陷 (以測定含氮量來確定蛋白質的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加劑，以提高食品檢測中的蛋白質含量指標，故三聚氰胺被人稱為蛋白精 。通過計算說明三聚氰胺被稱為蛋白精的理由。參考答案76. 【解析】選擇題中常出現(xiàn) 一定能 、一定不能 、可能等字眼，同學們一定要搞清楚。 該題正確答案為 D。77.【解析】沒有注意活性陽極 Cu 作了陽極，其必然要溶解；選 D 者，想當然認為 Cu 自 己的溶解和放電如同精煉銅，原理

49、不清，而錯選B。Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag64216x( 216 / 64 ) xx + ( 216 / 64 ) x=28 解 x=6.4g.。故正確答案選 A?！敬鸢浮?A。78. 【解析】增大壓強使化學反應速率加快；有氣體參加的反應，增加固體反應物的量，化學反應速率不改變；通入CO2，增大了反應物濃度，化學反應速率加快；恒壓充入N2，容器的體積擴大，反應物濃度減小，化學反應速率減?。缓闳莩淙隢2 , N2 不參與這個反應，且其他物質的濃度沒變，故化學反應速率不變。【答案】 C。79. 【解析】設甲容器中反應掉的 H2 為 3xmol，根據(jù)反應：N2+3H2 2NH3 +

50、 Q 可知達平衡時 放出的熱量 Q1 = xQ，生成 NH32x mol，乙容器與甲容器屬于同溫同容下的等效平衡，平衡 時乙容器中 NH3剩余 2x mol，反應掉的 NH3 為(2 2x)mol，根據(jù)反應：2NH3 N2 + 3H2(吸 熱反應)，可知達到平衡時吸收的熱量 Q2 = (1 x)Q，即有：(1 x)Q = xQ，解得 x = 0.2mol, 故乙容器中 H2 的轉化率為(3X0.2mol/3mol)X100% = 20%。【答案】 A。80【解析】若不考化學平衡，則注射器的針筒慢慢往外拉，針筒內氣體的濃度變小，顏色相 應變淺， 若從從針筒的頂端方向觀察， 由于氣體的量并未減少，

51、 顏色不變； 但由于平衡 2NO2 N2O4 的存在，從針筒的頂端方向觀察，相當于減少壓強，平衡向逆反應方向移動， NO2 的 量較原來增加，故氣體顏色變深，故選 A ?！敬鸢浮?A 。81.【解析】本題具有酸性的物質可以是 CH3-COOH 、C6H5-COOH 、C6H5-OH 。但必須注意，當羥基和羧基結合時，得到這樣的一種物質： HO-COOH ，化學式為 H2CO3 ，即碳酸， 也具有酸性。因此具有酸性的物質共有 4 中，選 B?！敬鸢浮?B。82. 【解析】托盤天平的感量是 0.5g，如果配制 100ml 的話，只需要 0.4g 氫氧化納，不好稱 量，故使用 250mL 容量瓶。若

52、沒有充分考慮到儀器使用的實際情況，顧此失彼，疏忽大意 而錯解 B?！敬鸢浮?C 。83. 【解析】鐵作為陰極不被腐蝕，反而受保護，A 正確；乙烯和乙炔都能和酸性高錳酸鉀溶液反應， B 錯；根據(jù)氣壓差原理和氣球的變化可以實現(xiàn)， C 正確；收集裝置用飽和的碳酸 氫鈉溶液，酯在 NaOH 條件下用水解， D 錯誤?！敬鸢浮?AC 。84. 【解析】選項 A , CH 三 CH 分子中，碳原子是 sp 雜化，其余三種有機物的碳原子都是采 取 sp2雜化。選項 B，根據(jù) VSEPR 理論，HCHO 分子中的中心原子為 3，無孤對電子，形 成平面三角型結構。根據(jù)雜化理論， HCHO 中 C 原子采取 sp

53、2 雜化，分子中 C-H 之間有 2 個 鍵， C-O 之間有 1 個 鍵和 1 個 鍵。選項 C， CH2=CH2 、 、HCHO 均為平面型分子，所有原子都在同一平面內，CH = CH 為直線型分子，所有原子也在同一平面內。選項D,CH2=CH2 與 H2 發(fā)生加成反應時只斷裂 1 個 鍵。CH 三 CH 與 H2 發(fā)生加成反應時斷裂 1 個 鍵或 1 個鍵和一個 1 個 鍵?！敬鸢浮?C。85. 【解析】根據(jù)球的不同確定黑球是碳原子，白球是氫原子，陰影球是氧原子，然后根據(jù)化合價確定單鍵或雙鍵，按原子的連接順序得 。從上圖中數(shù)出 C、H、O 原子的個數(shù)即得 分子式為C10H10O2 ,再由

54、題意得結構簡式。從上圖 B 的碳架中可知 A 含有-OH ,結構簡式為。從 BTC 為氧化反應，CTD 為消去反應，生成 D 為。DTK 為與甲醇反應的酯化 反應。 解題過程中注意： 該題第問分子示意圖所表示的是原子的連接順序，在寫結構簡式時一定要寫明單鍵和雙鍵。第問的，書寫時不要多寫很容易出現(xiàn)?！敬鸢浮浚篊10H10O2:羥基 氧化；。86. 【解析】實驗之前要進行裝置氣密性檢查。定量實驗要減少在可能引起的誤差，所以在A 前要除水蒸氣和 CO2，實驗結束后要完全吸收水蒸氣和CO2，同時還要防止空氣中的水蒸氣和 CO2 進入裝置。第問分析 X 誤差的原因要從原裝置中沒有排盡水蒸氣和CO2 處找

55、原因。CO2 為 0.1mol,則 H2O 為 0.11mol。所以 X=1.1。判斷 CuCO3 XCu(OH)2 是否已完 全分解有人認為 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，這個答案一是操作不方便，二是不符合 實驗現(xiàn)象判斷 的題意。【答案】裝置氣密性檢查。堿石灰；防止空氣中的水蒸氣和CO2 進入裝置；U 型管或干燥管。(3)驅趕開殘留在裝置中的水蒸氣和CO2 被乙丙完全吸收。乙裝置中不再產生氣泡。X=1.1。裝置中原來含有的水蒸氣含量比CO2 高。87. 【解析】 C 是有磁性的化合物，可知是 Fe3O4， B 是常見的無色無味的氣體，則 B 是水， A

56、是單質鐵，A 和 B 反應生成 Fe3O4 和 H2，推出 D, E 和氮氣是等電子體，且 E 是無色無 味的有毒氣體，所以 E 是 CO , E 和 B 的反應是：CO + H2O H2 + CO2，貝 U F 是 CO2 , G 是 淡黃色固體單質，是單質硫，若是氣體單質，且生成的 H 的水溶液可以使有機物 I 顯紫色， 可以推導出是 Fe3+和苯酚的顯色反應，H 顯酸性是因為 Fe3+的水解?！敬鸢浮?Fe+4H2O Fe3O4 +4H2 ;B、C;S(s) + Fe(s) = FeS(s); H = -2Q kJ mol-1。C6H5OH ; Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。88. 【解析】選項 A，根據(jù)化學方程式分析各元素化合價的變化情況，可知，Al 在反應中失電子，為還原劑， C 在反應中得電子，為氧化劑， TiO2 中的元素的價態(tài)沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑。選項B.，TiC 中鈦元素為+4 價。選項 C,根據(jù)題述信息可知 TiC屬于新型無機非金屬材料。選項D，根據(jù)價態(tài)變化與電子轉移的關系可知選項D 正確。通過題給信息 金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價在前，高價在后，H2O 一般寫在最后，不難得出答案；但在改寫 Fe3l8 時，既要利用信息，又要注意金屬 的價態(tài)，鐵和碘反應只能生成二價鐵。結合現(xiàn)實生活加以回答。本題每一