高中化學(xué) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)說課稿 魯科版必修1

1、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)說課稿各位評(píng)委、專家，大家好，今天我說課的內(nèi)容是魯科版必修1第二單元第二節(jié)電解質(zhì)第二課時(shí)-電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。在深入研究了教材內(nèi)容和課標(biāo)要求以后，我認(rèn)為理論研究的價(jià)值在于發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用。本課時(shí)電解質(zhì)和離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，就其教學(xué)價(jià)值來看，離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角，更是對(duì)溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的發(fā)展，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從宏觀進(jìn)入微觀，從而對(duì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)發(fā)展。接下來，我將圍繞著教學(xué)設(shè)計(jì)中的五條線索（知識(shí)線、問題線、活動(dòng)線、情景素材線、認(rèn)知發(fā)展線）從教材、教學(xué)目標(biāo)、教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)、教學(xué)效果六

2、個(gè)方面談一下我對(duì)本課時(shí)的理解和設(shè)計(jì)。一、教材分析在魯科版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡(jiǎn)單離子的檢驗(yàn)，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識(shí)體系符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。本課時(shí)內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽

3、之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，同時(shí)為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，具有“承上啟下”的作用。二、目標(biāo)分析來根據(jù)我對(duì)課標(biāo)的解讀和認(rèn)識(shí)，我將本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)確定如下（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。（二）過程與方法目標(biāo)通過大量的實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)，從微

4、觀層面加深對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的意義、簡(jiǎn)單離子方程式的書寫三、教法、分析學(xué)法教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對(duì)學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討，并在分析過程中學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題，那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識(shí)并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容

5、器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)這種情況，我主要采用了以分組實(shí)驗(yàn)探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識(shí)的形成過程，從而實(shí)現(xiàn)“三維”教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于難點(diǎn)問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。而學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)生自己邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導(dǎo)下，按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣既能強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，又能養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，同時(shí)還提高了學(xué)生對(duì)所得信息的加工、處理能力。四、過程分析為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，我為本節(jié)課的教學(xué)過程

6、設(shè)計(jì)了四個(gè)教學(xué)任務(wù)，同時(shí)根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案，這四個(gè)具體任務(wù)是：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會(huì)到離子方程式的書寫方法（3）練習(xí)離子方程式的書寫，能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)中體會(huì)方法的使用。（4）通過對(duì)比試驗(yàn)，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子的鑒別方法下面我具體說一下教學(xué)過程的實(shí)施方法教學(xué)設(shè)計(jì)：【新課引入】【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電

7、解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【教師活動(dòng)】在學(xué)生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ag+Cl-=AgCl（設(shè)計(jì)意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)科學(xué)知識(shí)在生活中無(wú)處不在。實(shí)現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。同時(shí)，達(dá)到以下知識(shí)與技能目標(biāo)：利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子檢驗(yàn)埋下伏筆。同時(shí)活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。講：在此環(huán)節(jié)之后，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容-電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

8、。板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)講：接下來我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)任務(wù)一：【實(shí)驗(yàn)探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2-2-8所示裝置連接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3燈泡亮度由_到_溶液顏色由_變_有_講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后，我提出了四個(gè)問題讓學(xué)生討論?！締栴}探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？（4）稀硫酸與Ba(OH)2溶液中存在哪些離

9、子？混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由移動(dòng)離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)

10、實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。副板書：H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O(設(shè)計(jì)意圖)利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點(diǎn)。板書：1、離子反應(yīng)講：在分析了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后，自動(dòng)生成了兩個(gè)問題：【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？講：帶著這些問題，學(xué)生開始了第二組探究實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件任務(wù)二：【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件向盛有CuSO4溶液的試管中加入NaOH溶液向盛有滴入酚酞試劑的NaOH溶液的試管中滴加鹽酸向

11、盛有Na2CO3溶液的試管中滴加鹽酸【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)生活動(dòng)】利用實(shí)物投影儀展示各小組對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評(píng)析，相互修改，找到反應(yīng)實(shí)質(zhì)。（設(shè)計(jì)意圖）認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo)，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互

12、評(píng)析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。板書：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識(shí)到并非所有的離子都參加了反應(yīng)，從而順利的生成離子方程式的概念【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)，因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。板書：2、離子方程式任務(wù)三【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫（設(shè)計(jì)意圖）因?yàn)樵诜治?、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的

13、書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用，學(xué)生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語(yǔ)言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來分析問題?！緦W(xué)生活動(dòng)】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題【教師活動(dòng)】根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化，指出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，加深學(xué)生對(duì)方法的掌握【討論】結(jié)合四個(gè)離子方程式的書寫，讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問題，并說出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。板書：意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

14、質(zhì)【舉例】NaCl溶液、KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag+Cl-=AgCl【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時(shí)的實(shí)例，提出疑問：滴加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有Cl-嗎？任務(wù)四【實(shí)驗(yàn)探究】分別向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗(yàn)的問題?！緦W(xué)生活動(dòng)】自行總結(jié)出Cl-的檢驗(yàn)方法，同時(shí)能夠分析出SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法，認(rèn)識(shí)到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。板書：3、離子反應(yīng)的應(yīng)用【概括總結(jié)】【作業(yè)】五、【板書設(shè)計(jì)】 第二節(jié) 電解質(zhì) 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、離子反應(yīng) ：有離子參加 發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體 2、離子方程式 意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3、