16.河南-現(xiàn)場(chǎng)課教學(xué)設(shè)計(jì)-質(zhì)量守恒定律-付曉

1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)鄭州市76中付曉教材來(lái)源：九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）教科書/人民教育出版社2019版 內(nèi)容來(lái)源：九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第五章課題1 （第1課時(shí)）主題：質(zhì)量守恒定律課時(shí)：1課時(shí)授課對(duì)象：九年級(jí)學(xué)生設(shè) 計(jì)者：鄭州市第七十六中學(xué)付曉一、課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)要求1 .認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2 .用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。3 .在教師指導(dǎo)下，親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的 質(zhì)量關(guān)系，初步形成科學(xué)探究能力。課標(biāo)分解如下：概念體系特征行為動(dòng)詞行為條件質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容直觀實(shí)驗(yàn)探究、觀察、分析、歸納通過(guò)

2、實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)抽象分析、歸納、總結(jié)通過(guò)微觀具體化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)模型啟迪思考化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)具體能分析、解釋通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析明確哪些物質(zhì)之間質(zhì)量系守恒二、教材分析質(zhì)量守恒定律是2019年課標(biāo)(人教版)九年級(jí)化學(xué)教材第五單元化 學(xué)方程式課題1的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)從“定性分析”到“定量 分析”的過(guò)渡，在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成的奧秘等知識(shí)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步建立了物質(zhì)組成的元素觀、微粒 觀，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已有了一定的認(rèn)識(shí)，也能夠用分子 原子的觀點(diǎn)來(lái)描述化學(xué)變化。本節(jié)課的教學(xué)將促使學(xué)生更好的理解化學(xué)反 應(yīng)

3、的實(shí)質(zhì)，掌握化學(xué)變化的基本規(guī)律。也為學(xué)生以后化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)和 相關(guān)質(zhì)量變化的計(jì)算打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。三、學(xué)情分析1 .學(xué)生的已有基礎(chǔ)知識(shí)技能基礎(chǔ)：(1)元素符號(hào)、化合價(jià)和化學(xué)式的學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)本單元的一個(gè)基礎(chǔ)條件。已 知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)。(2)學(xué)生已具備了簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)基本操作技能和基本的探究能力，比如藥品的取用、稱量、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄等能力。2 .學(xué)生面臨的問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、分析、綜合和歸納的能力需要提高。四、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)1 .初步學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從量的方面探究化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的關(guān)系，會(huì)分析自己做的實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)之間質(zhì)量守恒；2 .通過(guò)觀察微觀具體

4、化學(xué)反應(yīng)的模型，分析、歸納總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的原因；3 .能利用質(zhì)量守恒定律解釋簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。難點(diǎn)：1 .對(duì)質(zhì)量守恒定律的全面理解，尤其是對(duì)“參加”和“質(zhì)量總和”的理解。2 .用微觀的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。3 .利用質(zhì)量守恒定律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象。五、教法與學(xué)法教法：演示實(shí)驗(yàn)法啟發(fā)引導(dǎo)法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法 自主學(xué)習(xí)法 合作學(xué)習(xí)法六、課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器：電子天平燒杯橡膠塞細(xì)沙試管火柴砂紙塔埸鉗石棉網(wǎng)酒精燈礦泉水瓶錐形瓶實(shí)驗(yàn)藥品：白磷鐵釘硫酸銅溶液鹽酸碳酸鈉粉末鎂條氫氧化鈉溶液七、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情境】天宮二號(hào)升空，推進(jìn)劑觀看激發(fā)興趣，引入的反應(yīng)?！咎岢鰡?wèn)題】該反應(yīng)發(fā)

5、生前后物質(zhì)總質(zhì)量會(huì)變化嗎？思考后心中后不同的答案課題。引起探究欲望?！具^(guò)渡】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法 庭，卜面觀察一個(gè)演小 實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】白磷燃燒【提出問(wèn)題】反應(yīng)前稱量的有哪些物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)后呢？【提出問(wèn)題】一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明所有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量都相等嗎？【展本反應(yīng)原埋】【提出問(wèn)題】回憶白磷燃燒實(shí)驗(yàn)，思考本組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前需要稱量什么質(zhì)量？反應(yīng)思考提出問(wèn)題，根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式回答。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。聯(lián)系所學(xué)知識(shí)思考。突破分組實(shí)驗(yàn)中的障礙。后呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：鐵釘和硫酸銅鼓勵(lì)學(xué)生與客觀【講述】溶液反應(yīng)事物發(fā)生直接的請(qǐng)同學(xué)們組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)2:氫氧化鈉溶液接觸和相互作方案并探究和硫酸

6、銅溶液反應(yīng)用，表現(xiàn)出認(rèn)識(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)3:鹽酸和碳酸鈉方式?jīng)_突，培養(yǎng)參與小組討論與實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)從開放體系到密學(xué)生按照組別做以上實(shí)驗(yàn)中閉體系、從分步的一個(gè)。實(shí)驗(yàn)前，小組討論稱量到整體稱量實(shí)驗(yàn)方案，按照分工合作進(jìn)的實(shí)驗(yàn)思維。行實(shí)驗(yàn)探究。分組展示實(shí)驗(yàn)裝置，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)由實(shí)驗(yàn)3中得出論。組內(nèi)互評(píng)。結(jié)論不同，使學(xué)【提出問(wèn)題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置密閉或敞口導(dǎo)生理解概念中的為什么實(shí)驗(yàn)3小組結(jié)果致的結(jié)論不同，學(xué)生交流“生成各物質(zhì)的不T?討論原因，發(fā)言總質(zhì)量”【提出問(wèn)題】回憶白磷燃燒實(shí)驗(yàn)裝思考反應(yīng)前后稱量的物質(zhì)都使學(xué)生理解概念置，反應(yīng)前稱量的有哪有哪些，前后比較，得出實(shí)中的“參加”二些物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)后際等

7、量關(guān)系。字。呢？【展示】反應(yīng)前（后）稱量的物得出結(jié)論：質(zhì)參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量總和。語(yǔ)言概括幾個(gè)反應(yīng)的等量關(guān)系，【提出問(wèn)題】深入理解反應(yīng)中以此為啟發(fā)，同學(xué)們能學(xué)生分組討論分析本組實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量守恒關(guān)試著分析各小組探究結(jié)數(shù)據(jù)，得出等量關(guān)系式。系。果中的等量關(guān)系嗎？【板書】質(zhì)量守恒定律【講述】學(xué)生體會(huì)一個(gè)科我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)到了領(lǐng)會(huì)科學(xué)家對(duì)真埋的探究精學(xué)定律的得出是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守怛神。一個(gè)曲折、漫長(zhǎng)的事實(shí)，但形成規(guī)律卻的過(guò)程，是幾代不是易事。科學(xué)家不懈求【展示】真、求實(shí)的過(guò)程?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的過(guò)程【過(guò)渡】用質(zhì)量守恒定律解釋原由鎂燃燒產(chǎn)生的大品白煙思考查對(duì)質(zhì)量守怛因?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】考原因，分享發(fā)言。定律的應(yīng)用。鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)，【提出問(wèn)題】鎂條燃燒后的質(zhì)吊為什么變??？【引導(dǎo)】化學(xué)反應(yīng)前后為什么質(zhì)通過(guò)觀察水分解微觀不意圖量會(huì)守恒？我們從微觀思考反應(yīng)前后不變的是什角度去考慮。么。思考、分享發(fā)言。用微觀動(dòng)畫幫助【觀看動(dòng)畫】得出化學(xué)反應(yīng)前后原子的種學(xué)生理解質(zhì)量守模擬電解水的微觀過(guò)類、數(shù)目、質(zhì)量不變的結(jié)論。怛?qū)嵸|(zhì)，突破難程。點(diǎn)。【板書】鞏固本節(jié)課所學(xué)微觀實(shí)質(zhì)知識(shí)?！具^(guò)渡】我們這節(jié)課的學(xué)習(xí)效果如何呢？我們來(lái)檢測(cè)一下?！揪毩?xí)與應(yīng)用】課后習(xí)題3課后