2018-2019版高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性第2課時學(xué)案蘇教版

1、 第 2 課時酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標定位1. 了解酸堿中和滴定的原理， 熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。 2. 掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。 新知導(dǎo)學(xué) 啟迪思維探究規(guī)律 一、酸堿中和滴定 1 酸堿中和滴定的概念和原理 (1) 概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸 (或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。 原理： 在中和反應(yīng)中，酸提供的 與堿提供的0H之間的物質(zhì)的量相等。即： c(H*) V酸=c(OH ) V堿，由此可計算 c(H*)，也可計算 c(OH )。 2 主要儀器及使用 (1) 儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。 1 ni 卜衛(wèi)卜 儀器a

2、是酸式滴定管， 儀器b是堿式滴定管。 2 (2) 滴定管的使用方法3 任漏）一檢沓瀾注普活用堆否師水 茁環(huán)L加人酸賢反應(yīng)港北前.先用篠懼朮將滴岀怦洗濟 弊 1 于鏗，燃厲用所翌盛裝的溶繼潤洗2站益 將反應(yīng)液加人到啟應(yīng)的滴定逹屮.便液面位于 W刻度以上日汕處 占 調(diào)節(jié)活那*使滴定営尖嘴部分充滿反應(yīng)液井使 調(diào)夠 1 漁何處于” 刻度或” 則度比卜的某刻度 t 井記錄讀取數(shù)值 3 主要試劑 （1）待測液；（2）標準液；（3）指示劑（一般用酚酞或甲基橙）。 4 .滴定操作 （1）實驗前的準備工作 滴定管檢漏T水洗T潤洗T注液T趕氣泡T調(diào)液面T初始讀數(shù) 錐形瓶一一水洗T裝待測液T加指示劑 滴定 控制蹣定

3、營活塞 輕輕搖動椎形脫 注視錐昭瓶內(nèi)濬戒麒邑的變化 （3）滴定終點的判斷（以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例， 酚酞作指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時， 溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。 5 數(shù)據(jù)處理 為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗23次，求出所用標準溶液體積的平均值， 然后再 計算待測液的物質(zhì)的量濃度。 6 .酸堿滴定過程中 pH的突變和滴定曲線 （1）pH的突變 在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸（或 堿）濃度較大，加入少量的堿（或酸）對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點（pH 7）時，很少量 的堿（或酸）就會引起溶液pH突

4、變。 滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸 （或堿）的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出一條 溶液pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。 例如：以 0.100 0 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L HCl 溶液為例，其 滴定曲線如圖所示。 LiJ 4 2D 30 40 L L 歸納總結(jié)歸納總結(jié) - - 、 酸堿中和滴定注意事項 (1)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色， 即為 滴定終點。 (2) 滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色 的變化。 例1】下列說法正確

5、的是( ) I A. 用圖示儀器I準確量取 25.00 mL酸性KMnO溶液 B. 裝置H可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗 C. 中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗 23次 D. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 答案 C 解析 酸性KMnO溶液不能用堿式滴定管量取， A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定 管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗， 而錐形瓶不能用待測液潤洗， C項正 確，D項不正確。 考點】酸堿中和滴定 【題點丨酸堿中和滴定操作 例2】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題: (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)

6、的樣品，配成 500 mL待測溶液。稱量時，樣品可 放在 ( 填字母)稱量。 A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上 滴定時，用 0.200 0 mol L 一 1 的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 填字母)作指 示劑。5 A. 甲基橙B 石蕊C 酚酞 (3) _ 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ;在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 (4) _ 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 _ mol L 1,燒堿樣品的純 度是 。 滴定次數(shù) 待測溶液體積 (mL) 標準酸體積 滴定前的刻度 (mL) 滴定后的刻度 (mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.

7、00 答案(1)A (2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4) 0.400 0 97.56% 解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。 (2)酸堿中和 滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化 【考點丨酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定的綜合 二、酸堿中和滴定誤差分析 1 .在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗 23次, 否則，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由 測液濃度偏大。 2 .在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后， 是否要用待測液潤

8、洗？為什么？否。 因為若用待測液 潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大， 消耗標準液的體積增大， 使測定結(jié)果偏大。 3. 滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、 刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。 試分析下列圖示 讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響： 不明顯，易造成誤差。 (4)根據(jù)c(NaOH)= VNaOH分別求第一、二次的值，再求平均 值，解得 c(NaOH)= 0.400 0 mol L 二 w(NaOH)= 0.400 0 :殳500 % 40 x 100% 97.56%。 c標 V示 c待=可知，所測得的待 V6 圖 I 圖 II 7 （1） 如圖I,開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小

9、。 （2） 如圖n,開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。 廠廠 歸納總結(jié)歸納總結(jié) - - 中和滴定誤差分析 中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分 側(cè)3 （2017 泰州姜堰高二期中）用標準鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，下列操作不會引 起實驗誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用 NaOH溶液潤洗，后裝入 NaOH溶液進行滴定 C. 用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進 行滴定 D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止

10、加鹽酸 答案 C 解析 滴定管要用鹽酸潤洗， A項錯誤；錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤洗， B項錯誤；錐形瓶 中加入蒸餾水，不影響結(jié)果， C項正確；用酚酞作指示劑滴至紅色變無色，半分鐘不變色， 才到滴定終點，D項錯誤。 【考點丨酸堿中和滴定 【題點】酸堿中和滴定誤差分析 【例4】下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是 （ ） A. 用滴定管量取標準液時，開始時平視，滴定后仰視 B. 盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定 C. 往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時仰視，滴定后平視 D. 振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 答案 D 考點】酸堿中和滴定 【題點丨酸堿中和滴定誤差分析 團學(xué)習(xí)

11、小結(jié)團學(xué)習(xí)小結(jié) 酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平; 充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零; 適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清; 左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶; 兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停; 記下刻度來計算，中和滴定操作完。 析, c標準 V標準 c待測= ,c標準、 VV待測均為定值, c待測的大小取決于 V標準的大小。 8 達標檢測 1 .酸堿完全中和時，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 溶液一定呈中性 B. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 C. 酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D. 酸能提供的 與堿能提供的0H的物質(zhì)的量相等 答案 D 解析 酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的 與堿提供的0H的物質(zhì)的量相等。 考點

12、】酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定的原理 2 .下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ） 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定 管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù) 取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑 滴定操作 A. B. C. D. 答案 B 解析滴定操作的順序為查漏一洗滌一潤洗一注液一滴定。 【考點丨酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定操作 3. （2017 如東高級中學(xué)高二期中）下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是 （ ） A. 硝酸銀標準溶液滴定含氯離子的溶液： Ag + + Cl _=AgCI J B. 鹽酸標準溶

13、液滴定氨水： H + NHH2O=NH+ H2O C. Nab&Q標準溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液： I 2+ 2N&S2Q（無色）=NatS4Q（無色）+ 2NaI D. 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液： 2Mn0T + 5H2C2Q+ 6H+ =2Mn+（無色）+ 10C0f + 8f0 答案 D 解析 A、B、C項的反應(yīng)在滴定終點時沒有明顯顏色變化， 需要加入指示劑，A、B、C項錯誤； D項反應(yīng)中存在明顯的顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點，不需要另加指示劑， D 項正確。 考點】酸堿中和滴定 檢測評價達標過關(guān) 9 題點】滴定管分類與使用 4. (2017 建湖高二期末

14、)下列說法中正確的是( ) A. NHNG溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增 B. 測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應(yīng)過量 C. 用pH試紙可以測定 CuSO溶液、NaCIO溶液、濃硫酸的酸堿度 D. 未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時， 若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，則所測 氫氧化鈉溶液的濃度偏小 答案 A 解析 溶解過程是混亂度增大即熵增的物理過程，能夠自發(fā)進行， A項正確；為了保證鹽酸 完全被中和，使堿稍稍過量，原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，而堿溶液極易吸收空氣中的 CO,而 不是酸過量，B項錯誤；NaCIO具有強氧化性，能將 pH試紙漂白，濃硫酸具有脫水性，能將 pH試紙?zhí)炕兒?，?/p>

15、以不能用 pH試紙測定NaCIO溶液、濃硫酸的酸堿度， C項錯誤；未知 濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，氫氧化鈉的體 積讀數(shù)偏小，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏大， D項錯誤。 考點】酸堿中和滴定 【題點丨酸堿中和滴定的綜合 5下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： a .量筒 b .容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計 (1) 無“0”刻度的是 ( 填字母)。 (2) 下列操作合理的是 ( 填字母)。 A. 用25 mL堿式滴定管量取 20.00 mL NaHCQ溶液 B. 用托盤天平準確稱量 10.20 g碳酸鈉固體 C. 用100 mL量筒量

16、取3.2 mL濃硫酸 D. 用500 mL容量瓶配制1 molL 一1的氫氧化鈉溶液 495.5 mL (3) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液， 若滴定開 始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為 mL 。 (4) 某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶 液的體積/mL 0.100 0 mol L鹽酸的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積 10 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31

17、26.09 請選用其中合理數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度： c(NaOH)= ( 計算結(jié)果保 留4位有效數(shù)字)。 (5) 由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 ( 填字母)。 A. 中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用 25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定 C. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定 D. 把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定 _ 1 答案 (1)ab (2)A (3)26.00 (4)0.104 4 mol L (5) CD 解析(2)B項，托盤天平的精確度為 0.1 g; C項

18、，量取3.2 mL的濃H2SQ應(yīng)用5 mL的量筒; D項，500 mL容量瓶只能配制 500 mL溶液。 (3) 滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為 26.00 mL。 (4) 舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaQH)= 考點】酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定的綜合 課時對點練 對點訓(xùn)練 題組一儀器選擇及使用 1.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ( ) A. 500 mL 量筒 B. 10 mL 量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管 答案 C 解析 準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式 滴定管。 【考點丨酸堿中和滴定

19、 0.100 0 mol _ 1X 26.11 mL + 26.09 mL 2 25.00 mL =0.104 4 mol 12 題點】滴定管分類與使用 2 .在一支25 mL的酸式滴定管中加入 0.1 mol L _1的鹽酸，其液面恰好在 5 mL刻度處，若 . 1 把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中， 然后用0.1 mol L NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH 溶液的體積（ ） A. 大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 答案 A 解析 V（HCl） 20 mL,所以消耗NaOH溶液的體積大于 20 mL。 考點】酸堿中和滴定 題點丨滴定管分類與使用

20、題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理 3.下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B. 在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管 C. 滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D. 滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化 答案 C 解析 A項，所指滴定管是堿式滴定管； B項，應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管； D項， 滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 考點】酸堿中和滴定 【題點丨酸堿中和滴定操作 4 .實驗室用標準 KMnO溶液滴定未知濃度的 FeSO溶液，下列說法或操作正確的是 （ ） A. 盛FeSO溶液的錐形瓶滴定前用 FeSQ溶液潤洗23次 B. 選堿式滴定管量

21、取標準 KMnO溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑 C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低 D. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度 答案 C 解析 滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可， 不能潤洗，A項錯誤；標準KMnO溶液應(yīng)用酸式 滴定管量取，不用添加任何指示劑， B項錯誤；實驗時讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實 際消耗標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低， C項正確；確定滴定終點時，溶液由淺綠色變 為紫紅色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點， D項錯誤。 【考點丨酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點】氧化還原反應(yīng)滴定一一高錳酸鉀滴定

22、13 5. 某同學(xué)取 20.00 mL 0.50 mol L 1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的 HSQ溶液20.00 mL滴 定至終點，下列說法正確的是 （ ） A. 該實驗不需要指示劑 B. 用量筒量取上述硫酸的體積 C. H2SQ 的濃度為 1.00 mol L-1 D. 參加反應(yīng)的H+和QH的物質(zhì)的量相等 答案 D 解析 酸堿中和滴定需要指示劑， A項錯誤；量筒的精確度為 0.1 mL ,應(yīng)用滴定管量取20.00 + 1 1 3 mL硫酸，B項錯誤；n(H2SQ) = n(H ) x=n(NaQH)x =5X 10 mol , c(H2SQ) = 0.25 mol L 1 -L ,C項

23、錯誤；恰好完全反應(yīng)時， n(H ) = n(QH ), D項正確。 【考點丨酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定的綜合14 . 1 1 6. 室溫下，用0.1 mol L NaOH溶液滴定0.1 mol L 鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加 了 1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為 0.05 mL）,繼續(xù)加水至50 mL所得溶液的pH是（ ） A. 4 B . 7.2 C . 10 D . 11.3 答案 C 【考點】酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理 題組三滴定誤差分析 7 .某學(xué)生用堿式滴定管量取 0.1 mol L 1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為 1.00 mL , 取出部分溶液

24、后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為 （ ） A.大于 10.00 mL B.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL 答案 A 解析 滴定管的“ 0”刻度在上，量取 NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶 液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為 10.00 mL ,但實際取出的液體體積偏大。 【考點丨酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定誤差分析 8.（2017 鹽城第一中學(xué)高二期末 ）準確移取20.00 mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是 （

25、） A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH溶液進行滴定 B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH由小變大 C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色時，停止滴定 D. 滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 答案 B 解析 滴定管用蒸餾水洗滌后會將標準液稀釋，應(yīng)用標準 NaOH溶液洗滌滴定管，A項錯誤； 錐形瓶中溶液原來顯酸性，隨著 NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行?、堿性， pH由小變大，B項正 確；用酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色， C項錯誤；滴定管尖嘴部 分有懸滴，測得的滴定標準液體積增大，則測定結(jié)果偏大， D項錯誤。 考點

26、】酸堿中和滴定 【題點丨酸堿中和滴定誤差分析 9 .用滴定法測定 NQCO（含NaCI雜質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是 （ ） A. 試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定 B. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定解析 0.1 mol c（OH）= 一 1 -L X 0.05 mL 50 mL =1X 10 4 mol L pH= 10,故C項正確。 15 C. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液進行滴定 D. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取 20.00 mL進行滴定 答案 B 解析 此實驗過程中，待測值為c(Na2CG)，根據(jù)酸與NS2CO的反應(yīng)可知

27、，c(Na2CO) V待測液=kc 酸 V酸(k為標準酸與N&CQ反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影 響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CG)偏大，最終所得Na2CG質(zhì)量分數(shù)偏高；C項， 此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響； D項，此操作使c(Na2CG)數(shù)值偏小，最終使所得 NQCG質(zhì)量分數(shù) 偏低。 考點丨酸堿中和滴定 【題點】酸堿中和滴定誤差分析 題組四滴定曲線分析 10. (2017 淮安中學(xué)高二期中)用1.0 mol L NaOH溶液中和某濃度 H2 SQ溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶

28、液 的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和 )( ) 答案 A 解析 開始時，pH= 0，說明硫酸中c(H +) = 1 mol L 1，即硫酸的濃度為 0. 5 mol L 1，恰 好完全中和，n(H ) = n(OH ) , MH2SQ) x 10 x 1 = 80 x 10 x 1,即卩 V(H2SQ) = 80 mL,混合 后總體積為(80 + 80)mL= 160 mL, A項正確。 【考點丨酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定曲線 A. 0.5 mol L T、160 mL C. 0.5 mol L T、80 mL 一 1 B. 1.0 mol L 、160 mL 1 D.

29、 1.0 mol L 、80 mL 16 NaOH溶液滴定的圖像, ) 11下圖是對10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的 17 選項 溶液 . A B C D c(HCI)/mol L _1 0.12 0.04 0.03 0.09 一 1 c(NaOH)/mol L 0.04 0.12 0.09 0.03 答案 D 解析 由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和 10 mL鹽酸，則3c(NaOH)= c(HCl)，表中A、 D 組屬此種情況，但 A 組中 c(HCl) = 0.12 mol L , c(H ) = 0.12 mol L , pHv 1,不符 合圖像； D

30、組中 c(HCl) = 0.09 mol L , pH 1，加入 20 mL NaOH 后溶液的 c(H )= 1 一 1 0.09 mol L X 0.01 L 0.03 m ol L X 0.02 L 0.01 L + 0.02 L =2，正好符合題意。 【考點丨酸堿中和滴定 題點】酸堿中和滴定曲線 12. （2017 揚州期末）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是 （ ） B. 圖乙表示用水稀釋 pH相同的鹽酸和醋酸，1表示醋酸，H表示鹽酸 _ 1 _ 1 C. 圖丙表示 0.100 0 mol L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 m ol L CHCOOI溶液所得 到的滴

31、定曲線 D. 圖丁表示將NH通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化 答案 A 解析 溶解度曲線上的點為飽和溶液，所以 a點表示該溫度下的不飽和溶液， A項正確；醋 酸為弱酸，稀釋時存在電離平衡 CHCOOH CHCOO+ H+, pH增大的較緩慢，所以I表示鹽 酸，H表示醋酸，B項錯誤；0.100 0 mol L _1 CHsCOOh溶液的pH1, C項錯誤；NH與醋酸 反應(yīng)生成CHCOON為強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強， D項錯誤。 2 =1 X 10 mol L 2 pH=_ lg(1 X 10 ) 溫度/t 溶被體積 甲 乙 A. 圖甲表示KNO的溶解度曲線，a點所示溶液是80 C時KNO的

32、不飽和溶液 18 考點】酸堿中和滴定 【題點】酸堿中和滴定曲線 綜合強化 13. 某學(xué)生用0.200 0 mol L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體； 調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“ 0”刻度線以下，并記下讀數(shù)； 移取20.00 mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液； 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答下列問題： (1) 以上步驟有錯誤的是 L 填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是 ( 填字母)。 A. 配制標準溶液的固體 NaOH

33、中混有KOH雜質(zhì) B. 滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗 D. 滴定到終點讀數(shù)時， 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是 _ (3)如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _ mL (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： _ mol L 滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標準NaOH溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 答案 ABCD (2) 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好

34、由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 (3) 22.60 (4)0.200 0 解析(1)堿式滴定管應(yīng)潤洗。 19 (4) V = 20.40 mL 0.40 mL = 20.00 mL Va= 24.10 mL 2.00 mL = 22.10 mL V3= 24.00 mL 4.00 mL = 20.00 mL 應(yīng)舍去第二次的數(shù)據(jù) 20.00 mL X 0.200 0 mol L 1 c（HCI） = = 0.200 0 mol L 。 20.00 mL 考點】酸堿中和滴定 題點丨酸堿中和滴定的綜合 14. （2017 泰州中學(xué)高二期中）KMnQ是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。 （1）

35、KMnQ4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 （ 填字母）。 a. 75%酒精b .雙氧水 c.“ 84”消毒液（NaCIO溶液） 取制得的KMnO產(chǎn)品2.000 0 g ，溶于水配成 250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中， 加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處 5 min左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑， 用0.250 0 mol L 1標準NaaSO溶液進行滴定，滴定至終點消耗 NS2S2Q溶液20.00 mL。 已知：I 2+ 2S2&=21 + S4&,雜質(zhì)不參加反應(yīng)。 滴定終點的現(xiàn)象是 _ ; 已知KMnO在酸性條件下能被 KI還原為Mr

36、T,寫出該反應(yīng)的離子方程式： _ _ ? 計算KMnO產(chǎn)品的純度： _ _ 。（寫出計 算過程） 若盛裝標準NQQ溶液的滴定管未潤洗，貝U會使KMnO產(chǎn)品的純度 （ 填“偏高” “偏低”或“無影響”）。 答案（1）bc （2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NQSQ標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 2MnO + 101 + 16H+ =2Mn+ + 512+ 8HO n（Na2$Q） = 0.250 0 X 20.00 X 10 3 mol = 5X 10 3 mol 2MnO 51210NaaS2Q n（KM nQ） = 1X 10 3 mol 一 3 1X 10 X 10X 158 w（KMnQ）= 刁刁 X 100%F 79.0% 偏高 解析（1）雙氧水和NaCIO溶液都具有強氧化性。（2）滴定終點時，I 2被SzC3完全還原； 若盛裝標準NaaSQ20 溶液的滴定管未潤洗，NaaSQ溶液被稀釋，消耗 NQSO溶液體積增大，則 會使KMnO產(chǎn)品的純度偏高。 【考點丨酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用21 題點】氧化還原反應(yīng)滴定 15. （2017 如東高級中學(xué)高二期中 ）H2C2O4 （草酸，二元弱酸）和鄰