化學(xué)平衡圖像正確-高考化學(xué)難點(diǎn)考點(diǎn)專題練習(xí)

1、專題7化學(xué)平衡圖像正確解答【考向分析】化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，在生活、工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及，在高 中化學(xué)中占有重要地位?；瘜W(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識 的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡是高考?xì)v年來必考點(diǎn)之一，對于平衡 圖像的考察特別能體現(xiàn)理科素養(yǎng)，因此平衡圖像提成為高考青睞的題型之一。圖像和圖表 分析能力是高中化學(xué)重點(diǎn)考查的能力之一，從近幾年的高考試題看，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像和圖表題屬于高頻考點(diǎn)，要求能夠分析圖像、圖表，結(jié)合化學(xué).平衡移動原理答題。反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題有如下幾種類型：分析外界條件對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的 影響、由圖像判

2、斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué) 計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）、由反應(yīng)和圖像判斷圖像中坐標(biāo)或曲線的物理意義、由反應(yīng)和圖像判斷 符合圖像變化的外界條件、由反應(yīng)判斷圖像正誤等?！究键c(diǎn)歸納】1 .速率一溫度（壓強(qiáng)）圖象：對于 N2（g） +3Mg） =2NH（g） AH= 92.4 kJ mol 1 曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，溫度升高后逆反應(yīng)速率增大得快，平衡逆向移動；壓強(qiáng)增大后正反 應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。2 .百分含量（或轉(zhuǎn)化率）一時(shí)間一溫度（壓弓II）圖象：已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

3、率“（或百分含量）與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣 體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以A（g） +B（g） =C（g）中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a a為例，分F>Ti。若為壓強(qiáng)變化引析反應(yīng)由開始（起始物質(zhì)相同時(shí)）達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。若為 溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中pi>p2。若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。圖甲中，Ta>Ti,升高溫度，a a降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖乙中，pi>p2,增大壓強(qiáng)，a

4、a升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。du3 .恒溫線（恒壓線）圖象：已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率一壓強(qiáng)圖象或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率一溫度圖象，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a a為例，可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，aa增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直

5、線，也能得出結(jié)論。通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4 .幾種特殊圖象對于化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g)-pC(g) + qD(g) , M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%曾大(C%M小)，平衡左移，A比0?；?2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) + qD(g) , L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%：于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的A% E點(diǎn)必須朝正反應(yīng)方向移

6、動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正v逆；則右下方(F點(diǎn))丫正7逆?！窘忸}指導(dǎo)】化學(xué)平衡圖像類試題是高考的熱點(diǎn)題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖像類型有物質(zhì)的量(濃度)、速率一時(shí)間圖像、含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊(yùn)含 著豐富的信息量，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是 根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖像充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切是借助入點(diǎn)解決問題。解決化學(xué)平衡圖像問題的基本方法可以從以下方面進(jìn)行綜合分析:于化學(xué)方程式掌握化學(xué)反應(yīng)的特征；二是掌握該化學(xué)反應(yīng)的速率變化與平衡移動的規(guī)律；三是掌握圖中符號的含義，圖中符號項(xiàng)目主要包括

7、縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和圖像，對圖像要弄清楚其起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)和走向(即“四點(diǎn)一向”)的含義。1 .化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的基本分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、 有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變

8、再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。2 .突破化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的“三種”手段(1)分析“斷點(diǎn)”：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能 使速率一時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。(2)分析“拐點(diǎn)”：同一可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間也可能不同， 反映到圖像出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即可判斷出溫度的高低、壓強(qiáng)或濃度的大小及是否使用催化劑。(3)分析曲線的變化趨勢：對于速率-溫度(或壓強(qiáng))圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強(qiáng)逐漸增大，反應(yīng)速率會逐漸增大，

9、因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線。根據(jù)溫度或壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 可以判斷速率曲線的變化趨勢。需要注意的是：溫度或壓強(qiáng)的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小，反映到圖像上，就是 v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同；分析外界條件對反應(yīng)速率的影響時(shí)，只能分析達(dá)到平衡之后化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況?！具^關(guān)練習(xí)】1 .在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO 2,在不同溫度下反應(yīng) CO(g) +C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量濃度 c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示 (圖

10、中I、n、出點(diǎn)均處于曲線上 )。則體系的 總壓p總(狀態(tài)n) 2 p總(狀態(tài)I)填大于、小于或等于，下同 ,體系中c(co,狀態(tài)n) 2c(CO,狀態(tài)出),逆反應(yīng)速率 v逆(狀態(tài)I )v逆(狀態(tài)出)9001 100 I 3001 SOOTfK2 .一定量的CO與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO(g) =2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓(p七)=氣體總壓(p總)X體積分?jǐn)?shù)。則 550 C時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆,平衡 ; 650 C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 T C時(shí)，若充入等體積的CO和CQ平衡向 移動；925

11、C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)為(用表小p總)°3 .煤燃燒排放的煙氣含有 SO和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaClQ溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在不同溫度下，NaClQ溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中 SO和NO勺平 衡分壓 pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大” “不變”或“減小”)。反應(yīng) C1O2 + 2SC2=2SOT+C廠的平衡常數(shù)K 表達(dá)式為 。如果采用 NaC4 Ca(ClO)2替彳弋NaClQ,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。4 .已知反應(yīng)：

12、2HI(g) =H2(g) + 12(g)AH= + 11 kJ/mol，在 716 K 時(shí)，氣體混合物中 碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到 v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一 溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 (填字母)。5 .已知CO和H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H(g)CHOH(g)AH= -99 kJ/mol ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

13、K表達(dá)式為 ;下圖中能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是，！1 p ，_ _ 禮爾中 5IO52D 5)540 550PK6 .汽車尾氣里含有的 NO1體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N(g)+ Q(g) =2NO(g) AH>0o將N2、Q的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是7.298 K 時(shí)，將 20 mL 3x mol - L-1 NasAsQ、20 mL 3x mol L -1 I 2和 20 mL NaOH§液混合,發(fā)生反應(yīng)：AsO3 (aq)+I 2(aq)+2OH-(aq)AsO； (

14、aq)+2I -(aq)+H2O(l)。溶液中v逆(填“大于” “小于”c( AsO：)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則 tm時(shí)，tv正或“等于")；tm時(shí)V逆3時(shí)丫逆(填“大于” “小于”或“等于")，理由是若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為8.在催化劑存在下用Ha還原CO是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng). -1CO(g)+4H2(g)CH(g)+2H 20(g) Hi=-164.0 kJ mol , 副反應(yīng) CO(g)+H 2(g)=CO(g)+HbO(g) H2=+41.2kJ/mol 。 TC時(shí)，若在體積恒為 2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)

15、生上 述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為 5mol的H2和CO以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是 , c、d分別表示CH(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知 之:力?尸 時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0,則TC時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。9.利用計(jì)和CO在一定條件下可以合成乙烯： 6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH(g)+4H 2O(g)。己知不同溫度對 CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，則不同條件下反應(yīng)， 點(diǎn) 的速率最大，M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù),溫度低于250c時(shí)，隨溫度升高乙 烯的產(chǎn)率。百分明修104 1SI fM

16、E XV 導(dǎo)50 加U10.已知 NO CO反應(yīng)如下：2NO (g) +2CO(g)Nb(g) +2CO(g) H=-746.5kJ/mo 。在密閉容器中充入 5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí) NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T1 T2 (填“<”或“>”)。某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài) D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為 2L,則此時(shí)的平衡常數(shù) K=(結(jié)果精確到兩位小數(shù))，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=。若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的11.由 CO和 H2 合

17、成 CH3OH 的反應(yīng)如下：CO(g) + 3H2(g)CHOH(g)+HbO(g) H,在 10L的恒容密閉容器中投入ImolCQ和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則上述反應(yīng)的H(填"> "或“<”)，判斷理由是 。圖中壓強(qiáng)pi ( ">”或“<”)p2, N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留 2位小數(shù))。P)，12. 一定溫度下，某貯氫合金(MD的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固

18、溶體 MH,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在 AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH, 氫化反應(yīng)方程式為：zMH(s)+H2(g)=ZMH y(s) H( I );在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增 大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中 z= (用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為Ti時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣 240mL吸氫速率v=mL?g_1?min。反應(yīng)的次含變 Hi0 （填>< 或=）。13. CrO42-和Cr2。2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 1.0 mol gL-1的N&CQ溶液 中(CuO2-)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程

19、式表示 NaCrQ溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。 由圖可知，溶液酸性增大，CrQ2-的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“-增大” “減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH 0娘“大于” “小于”或“等于”)。14. N2O(g)+C0(g) |=M(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示，若在第10min僅改變了一個(gè)條件工，第20min時(shí)是在新條件下達(dá)到新 的平衡狀態(tài)，則第10min時(shí)改變的條件可能是 ;比較CO在第5min和第25min時(shí)速率,的大小v v(25)(填” >&quo

20、t;、“<”或“=")，你判斷的理由是 。15.已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡:(CH3COOH(g)尹= 2CHCOOH(g) H。實(shí)驗(yàn)測定該平衡體系的-T7V度和壓強(qiáng)的變化如圖所示，上述反應(yīng)的(總)H (填>"或“<”)0, a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)最大的點(diǎn)是 。測定乙酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的適宜條件是參考答案x,則狀態(tài)I時(shí)容器內(nèi)一氧化碳1 .解析：設(shè)狀態(tài)I和狀態(tài)n時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為氣體的物質(zhì)的量為 2(0.1 x),即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量之和為x+2(0.1 -x) =0.2x；狀態(tài)n時(shí)容器內(nèi)一氧化碳的物質(zhì)的量為2(0.2 -x

21、),即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量x為x+2(0.2 -x) =0.4 -x=2 0.22 ,因此p總(狀態(tài)n )>2p總(狀態(tài)I )。狀態(tài)H相當(dāng)于狀態(tài)出體積縮小一半后的狀態(tài)，如果體積縮小一半，平衡不移動，則c(CO,狀態(tài)H )=2c(CO,狀態(tài)出)，但體積壓縮的過程中，平衡向左移動，因此c(CO,狀態(tài)n )<2c(CO,狀態(tài)出)。狀態(tài)出的溫度比狀態(tài)I的溫度高，溫度高反應(yīng)速率快，因此 v逆(狀態(tài)I )<v逆(狀態(tài) m)。答案：大于 等于小于2 .解析：550 c時(shí)，若充入惰性氣體，由于保持了壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，v正、v逆均減小，平衡正向移動。根據(jù)圖示可知，在 650 c

22、時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%根據(jù)反應(yīng)方 程式：C(s)+CO(g) =2CO(g),設(shè)開始加入 1 mol CO 2,反應(yīng)掉了 x mol CO2,則有：C(s)+ CO(g) =2CO(g)始態(tài)：1 mol 0變化：x mol 2 x mol平衡： (1 x) mol 2 x mol一，2x0.25 mol因此有：:k-X100%r 40%,解得 x = 0.25 ,則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 1 -x + 2x1 molX100%= 25%由圖可知，T C時(shí)，COW CO的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的 CO CO,對原平衡條件無影響，平衡不移動。&= p2(CO)/ p(CO2)

23、= (0.96 p總)2/(0.04 p總)=23.04 p 總。答案：減小 減小25% 不移動23.04 p總3 .解析：由圖示可知，溫度升高，SO和NO的平衡分壓增大，說明升溫，平衡逆向移動，因此，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。根據(jù)反應(yīng)方程式ClO2 + 2SCf= 2SCf + Cl，陽 sorter可知化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= WfSOT卜c(Cl氏)。采用Ca(ClO)2,在脫硫反應(yīng)中會生成CaSO沉淀，使c(SO2一)減小，平衡正向移動，SO轉(zhuǎn)化率提高。部OTj e(CT)答案：減小K= WfSQTjaCIH)形成CaSO沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO轉(zhuǎn)化率提高4 .解析：因2H

24、I(g) =H(g) + 12(g) A H> 0,升高溫度，v正、v逆均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，H2、12的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。因此，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，相應(yīng)的點(diǎn)分別應(yīng)為A點(diǎn)和E點(diǎn)。答案：A點(diǎn)、E點(diǎn)5 .解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為KJiCOm氐)。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求。cfCHgH答案：K=；g 939 a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小6 .解析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡 常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率

25、加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但 NO的平衡濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，化學(xué)反應(yīng) 速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，C項(xiàng)正確。答案：AC7 .解析：反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行， tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則 v正大于v逆，故答案為：大 于；tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于； tm時(shí)AsO3濃度更小， 反應(yīng)速率更慢；反應(yīng)前，三種溶液混合后，NaAsQ的濃度為 3xmol/L X (20 + (20+20+20)3=xmol/L ,同理I 2的濃度為xmol/L ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生廣 c(AsO4 )為ymol/L ,則反應(yīng)生 產(chǎn)的 c(I

26、)=2ymol/L ,消耗的 AsO33、12 的濃度均為 ymol/L ,平衡時(shí) c c(AsO 33 )=( x - y) mol/L , c(I 2) =(x - y) mol/L ,溶液中 c(OH ) =1mol/L ,則 K= y x (2 y) 2/(x- y) x (x-y) 12=4y 3/(x-y) 2。答案：大于 小于t m時(shí)AsO3濃度更小，反應(yīng)速率更慢4y3/(x-y) 28 .解析：隨著 票0%比值的增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是 b;隨著n I I，域灰彳比值的增大，氫氣的量增多，一氧化碳的量減少，甲烷的量增加，故c為CH(g)的 體積分?jǐn)?shù)，由圖可知

27、 :黑；=4時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于 0,則.域亡=4,開始物質(zhì)的量之和為 5mol的H2和CO分別為4mol和1mol,平衡轉(zhuǎn)化率為 80% 則平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度為：CO(g)+4H 2(g) 、- CH(g)+2H 2O(g)開始時(shí)濃度/mol/L 0.5 200改變的濃度 /mol/L 0.4 1.60.4 0.8平衡時(shí)濃度 /mol/L 0.1 0.40.40.8-4-2二100。則 K=°.4 0.840.1 °.4 答案：b 4 1009 .解析：由圖可知，M點(diǎn)催化劑催化效果最好，所以 M點(diǎn)反應(yīng)速率最大；隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，

28、說明M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比 N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大；溫度低于250c時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率減小。答案：M大減小10 .解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知升高溫度平衡逆向移動，NO體積分?jǐn)?shù)增大，所以>丁2。設(shè)某溫度反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，NO勺轉(zhuǎn)化率為x,則依據(jù)題意建立如下三段式：2N0 (g) +2C0 R 儲)+2C0: (開始22,50g轉(zhuǎn)化尊 平衡2-2x2, o-2x工*工2 2x由 NO 的體積分?jǐn)?shù)可得 jx 025 ,解得 x=0.5 , 則2 2x 2.5 2x x 2x0.5 1 2K -20.022 ;根據(jù)v c ,用CO的濃度變化表布的平均反應(yīng)速率V(CO)=1mol / L10

29、min1 1.5t0.1 mol/ ( L?min )。若在D處對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動，NO體積分?jǐn)?shù)增大，故選A點(diǎn)。答案：> 0.022 0.1 mol/(L?min) A11 .解析：由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強(qiáng)P1>P2；溫度不變平衡常數(shù)不變，圖中M嵐時(shí)，容器體積為10L,結(jié)合M點(diǎn)的坐標(biāo)可知，M點(diǎn)的CHOHI勺物質(zhì)白量為0.25mol , 根據(jù)題意建立如下三段式：CO2 (g)+3Hz Cg> CHjOH (g) 十HO (g)起始(inoi/L)0. 1Q. 275島(Ctrl)U轉(zhuǎn)化0. 0250. 0750. 0250. 025平衡(四I/L)0,0750, 2則化學(xué)平衡常數(shù) K=c(H20)?c(CH30H)/c3(H2)?c(C02)=0.025 X 0.025/0. 23X 0.075=1.04 。> 1.04答案：< CH 3OH的物質(zhì)的量隨溫度的升高而減少，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)12 .解析：根據(jù)元素守恒可得