2017年中考化學(xué)專題練習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(含解析)

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解答題1.現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺溶液.求：(1) 樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究.通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成.他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示.100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)3小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下:

2、 步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%勺氫氧化鈉溶液.步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況, 繪制圖象如圖.(1)_ 在步驟一中需要用到的玻璃儀器有(寫出兩種).(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCI+2O,請(qǐng)結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù).(結(jié)果精確到0.01%)(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有.(用 化學(xué)式表示)(2)在上述反應(yīng)后的固體中加入(1)固體樣品中玄中固體質(zhì)里/S/S24實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣若要制取1.6g氧氣，理

3、論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)2CQ+3H2O.(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量(g)006.65.4a表中a的值為該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4GH6O+11O_ CQ _ H20 _ C0.6.黃銅是由銅、鋅組成的合金.為測(cè)定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液.試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(1) 合金中鋅的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)；(2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).7.在回收家電廢品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定樣品中銅的含量時(shí)，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g.請(qǐng)計(jì)算：(1)_ 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g.(2) 求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)&鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%PH5乙醇俗稱 酒精，可用 作醫(yī)用 消毒,也常作燃料3-20%的氯化鈉溶液來選種.為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO溶液100

5、g,恰好完全反應(yīng)【已知：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCI）沉淀和硝酸鈉】.過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g.（1） 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 _g.（2） 通過計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）9.“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉.取NaCI和 NQCO 的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到10%勺NaCI溶液272克.（化學(xué)方程式為：Na2CQ+2HCI=2NaCI+HzO+COf）求：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.（2）原固體混合物中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù).10.酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有

6、廣泛的應(yīng)用.小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)酚酞?jiǎng)偤糜杉t色變?yōu)闊o色時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸.（1） 求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（精確到0.1%，下同）（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）.11.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂， 他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).請(qǐng)你幫他們計(jì)算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).12.已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2HO-2

7、NaOH+M，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成NaO啲質(zhì)量.（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).13.化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮 肥，碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣.某?；瘜W(xué)興趣小組為 測(cè)定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加4入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NHHCO+2NaOH=NCO+2H2O+NHf），把產(chǎn)生的所有NH用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)

8、量，結(jié)果如下表所示.時(shí)間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題:(1)根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)， 你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是_.(2)請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上， 以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為_.(3) 試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).2Q 406080100 12Q時(shí)間 s14我國(guó)是燃煤大國(guó)，燃煤機(jī)組發(fā)電在我國(guó)一直占主導(dǎo)地位煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、.氧化硫等，對(duì)人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大近年來世界各國(guó)，尤

9、其是工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都相繼開展了同時(shí)脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進(jìn)行了一定的工業(yè)應(yīng)用尿素溶液可同時(shí)吸收氮氧化物、氧化硫.總反應(yīng)為：Q+2NO+2N2+2SQ+4CO( NH)24CQ+4N2+2(NH4)2SQ請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述化學(xué)方程式，尿素溶液吸收NO NO、SO質(zhì)量比為.(2)1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到硫酸銨8 8 6 6 4 4 1-08641-0864 1 1 - -L L L L L L I I I I o o o o o o O O包5132g,問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 多少？15.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化錳放

10、入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請(qǐng)完成下列問題：(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g.(2) 計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).16.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀HSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%勺NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示.試回答：6(1)_a點(diǎn)溶液中含有的離子有.(2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為g.應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題:(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為(2)計(jì)算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量,19化學(xué)興趣小組為測(cè)定某

11、石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g.請(qǐng)計(jì)算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到0.1%)20.將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g(銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64).計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量.(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).21.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCI，為測(cè)定該樣品中NCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g,放入20g水中

12、 使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g.試計(jì)算：(寫出17取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣.計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量.(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%).18實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石某化學(xué)小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反寫出必要的計(jì)算過程.7計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中 NQCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).22.為了探究

13、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題：（1）原溶液中的溶質(zhì)成分有 _ （用化學(xué)式回答）.（2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（通過計(jì)算回答）0 520 碳酸鈉常酒質(zhì)量昌23.街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實(shí)際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機(jī)械性能和光澤度，所以常被做成飾品現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g請(qǐng)計(jì)算：（1

14、） 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 _g（2） 剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到1%.24.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某純堿 （假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中NaaCG的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g.請(qǐng)你計(jì)算：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的CO的質(zhì)量；沉淀質(zhì)tg8（2）純堿中N&CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù).25.將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果精確到0.1%）26.氧化亞銅（CibQ）可

15、用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損.現(xiàn)將CibQ和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體.已知：CitO+HSQ=CuS(4+Cu+HO計(jì)算：(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 _g.(2) 原混合物中CuzO與Cu的質(zhì)量比(寫出過程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示).27.有Cu- ZnCu-Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者對(duì)此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露.(1)現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就鑒別出其中一種飾

16、品是假黃金，它是合金_ (填寫代號(hào))；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗(yàn)證，這種鹽可以是 _ (寫一種鹽的名稱或化學(xué)式)；(2)取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g.1上述過程中變化的質(zhì)量10g,+93.7g-103.5g=0.2g是_ (填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)的質(zhì)量；210g，該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？28某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂?主要成分是CaCQ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，

17、向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 (雜質(zhì)不溶于水也不與酸反 應(yīng))，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：(1)_石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量為克.(2)_24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 _克.(3) 求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟)929.將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):(1)_完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g(2) 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.10反應(yīng)時(shí)間普30.某興趣

18、小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)).(1)_ 當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為_g.(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣 _ .(3) 計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).11利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算參考答案與試題解析1.現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液求：(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0

19、.1%).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.【分析】氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%勺溶液117g中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是：117gX10%=11.7g,由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量 分?jǐn)?shù)；根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解.【解答】解：117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺溶液中氯化鈉的質(zhì)量是:設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為yMgC2+2NaOHFMg (

20、OH2J+2NaCI958011711.7g95= 117-/LjS0= 117一- 七(2)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)溲趸V的質(zhì)量是：9.5g+8g-11.7g=5.8g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g-9.5g=113.3g則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答：(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%.【點(diǎn)評(píng)】本題容易出錯(cuò)的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計(jì)算，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，并了解混合 物中物質(zhì)的質(zhì)量分117gx10%=11.7gx=9.5gy=8g(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是g號(hào)注100%=95%113. 3gX100%=7.1%12數(shù)，

21、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，結(jié)合題意分析解答即可.132.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究.而成他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示.圖 1請(qǐng)計(jì)算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是_8_克.100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】（1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量；（2）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鐵的質(zhì)量計(jì)算出生成

22、的溶質(zhì)氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.【解答】解：（1）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則1：Se innr一3CO+FeC32Fe+3CQ固體減重160112160-112=48x(13.6g-11.2 g)=13.(g-11.2g解得x=8g(2)設(shè)生成的FeCl2和H2質(zhì)量分別為x、y,則Fe+2HCl=FeCl2+Hd通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入固體樣品時(shí)間Amn1456127 21511.2g x y12J 562垃 11.2g y解得x=25.4g;y=0.4g25 4 sX100%=22.9%(1

23、00+11. 2 尢-0 4g答：(1)8; (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%.【點(diǎn)評(píng)】本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計(jì)算.3.小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%勺氫氧化鈉溶液.步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖.(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯(寫出兩種).(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HC匸NaCI+H,請(qǐng)結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.01

24、%)(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中， 當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCI、HCI.(用化學(xué)式表示)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單 計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)溶液配制的步驟以及需要的儀器進(jìn)行解答；16(2)根據(jù)溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（3）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余進(jìn)行解答.【解答】解：（1）溶液配制的步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴

25、管；故填：玻璃棒、燒杯；（2） 溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，NaOH+HCI=NaCI+2O40 36.58gx1% xx20g40_ 36. 58gXl=xX20gx=0.37%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%;（3） 當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl.故填：NaCl、HCl.【點(diǎn)評(píng)】本題是結(jié)合題中信息的計(jì)算題，考查了根據(jù)NaOH+HCI=NaCI+2O化學(xué)方程式的計(jì)算題，注意做題時(shí)要細(xì)心求對(duì)相分子質(zhì)量.4實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣若要制

26、取1.6g氧氣，理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出消耗的過氧化氫的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出過氧化氫溶液的質(zhì)量.【解答】解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量x.MnOo2fQ-2fO+Of6832x1.6g1768=32x L 6g解得：x=3.4g18答：理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是68g.5乙醇俗稱 酒精，可用 作醫(yī)用 消毒，也常作燃 料其 完全燃 燒的化學(xué) 方程式 可表示 為:GHO+3O 2CO+3HO.（1）23

27、g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？（2）乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量（g）006.65.4a1表中a的值為1.4.2該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4QHO+11O6 CO2+ 12 H2O+ 2 CO.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化學(xué)方程式的配平.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】（1）根據(jù)乙醇的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出消耗氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知a的值以及化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和

28、數(shù)目不變進(jìn)行解答.【解答】解：（1）設(shè)氧氣質(zhì)量為x點(diǎn)燃GHO+3O2CQ+3H2O469623g x46 _9623g xx=48g答：氧氣質(zhì)量48g（2由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知所以理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是:3.4g-5%=68【點(diǎn)評(píng)】利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量.=Tn-溶液質(zhì)量X 100%由溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算溶液a的值=4.6g+8.8g-6.6g-195.4g=1.4g；由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 占燃4C2F6O+11O6CQ+12HzO+2 CO故答案為：1.4:6;12;2.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不

29、大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力.6.黃銅是由銅、鋅組成的合金.為測(cè)定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液.試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(1) 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量，然后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量即可；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，可

30、根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答即可.【解答】解：(1)由題意可以知道反應(yīng)消耗的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100gX19.6%=19.6g.設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,硫酸鋅的質(zhì)量為y.Zn+H2SQZn SO+H465 98161x 19.6g y65=161= 98解得：x=13g y=32.2g1 3s所以合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=30.0%43. 4g32. 2g(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.X100%=28.6%112. bg答：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%.20【點(diǎn)評(píng)】本

31、題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算, 意：注意標(biāo)明氣體；計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確.7.在回收家電廢品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定樣品中銅的含量時(shí)，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2 g.(2) 求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時(shí)，只有鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)

32、此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g-129.8g=0.2g;(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,Zn+2HCIZn CL+Hj652x0.2g亡解得：x=6.5g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:x100%=74%25g故答為：(1)0.2; (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.&鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、15%-20%的氯化鈉溶液來選種.為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNQ溶液100g,恰好完全反應(yīng)【已知：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀(AgCI)沉淀和硝酸鈉】.過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g.結(jié)合數(shù)學(xué)圖象解答，難度較大.注21(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為141.3 g.（2）通過計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于氯化鈉溶液與AgNO溶液質(zhì)量的和減去沉淀

34、的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)行解答.【解答】解：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=70g+100g-28.7g=141.3g;故填：141.3;（2）解：設(shè)該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為X.NaCI+AgNO=AgCIJ+NaNO58.5143.5X 28.7g5 乩 5_鴆 3 二 5=；.-：X=11.7g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = _ x100%=16.7%70g15% 16.7%V20%符合要求答：該氯化鈉溶液符合選種要求.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，難度較大.9.“侯氏制堿法”制

35、得的純堿中含有少量氯化鈉.取NaCI和NCO的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到10%勺NaCl溶液272克.（化學(xué)方程式為：Na2CO+2HCI=2NaCI+HzO+COf）求：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.（2）原固體混合物中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原混合物的質(zhì)量是25g,而反應(yīng)后固體的質(zhì)量-氯化鈉為27.2g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓?2鈉和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計(jì)算混合物中N CO的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中氯化鈉的

36、質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：（1）反應(yīng)后所得溶液中NaCI的質(zhì)量為272gx10%=27.2g；（2）原混合物的質(zhì)量是25g,而反應(yīng)后固體的質(zhì)量-氯化鈉為27.2g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計(jì)算，設(shè)原固體混合物中 NQCO 的質(zhì)量為xNaaCO+2HCI2NaCI+fO+COf固體質(zhì)量增加106117117-106=11x27.2g-25g=2.2g跡=11X 2.2gx=21.2g所以原固體混合物中NaCI的質(zhì)量為：25g-21.2g=3.8g則混合物中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二x100%=15.2%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是27.2g;原固體混合物中Na

37、CI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%.【點(diǎn)評(píng)】明確發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，生成物中氯化鈉的來源，結(jié)合方程式即可順利解答.10.酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 時(shí)，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)酚酞?jiǎng)偤?由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸.（1） 求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（精確到0.1%，下同）（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】由氫氧化鈉溶液

38、的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽 酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：（1）設(shè)HCI的質(zhì)量為x;反應(yīng)后所得NaCI的質(zhì)量為y.NaOH+HCI=NaCI+2O234036.5 58.5 40gx10% x y2440 36.5 4g x x=3.65g4054g_yy=5.85g稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.0%(2)反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X100滄7.6%40 計(jì) 36. 5g答：(1)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%;(2)反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化以及中和反

39、應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)以及圖示進(jìn)行所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)課本基礎(chǔ) 知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用.11.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂， 他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)請(qǐng)你幫他們計(jì)算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質(zhì)量求出制得

40、的 氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.【解答】解：設(shè)反應(yīng)后生成Mg(OH2的質(zhì)量為x，生成NaCI的質(zhì)量為y.MgC2+2NaO*Mg (OH2J+2NaCI95581179.5gxy95 二 589* 5g xx=5.8g95 113.沁36. 5gx100%25y=11.7g答：制得的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性.12.已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2HO-2NaOH+M，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖)，充分反應(yīng)

41、后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請(qǐng)計(jì)算：(1) 生成NaO啲質(zhì)量.(2) 反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】根據(jù)鈉與水反應(yīng)的方程式，由鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1)設(shè)生成的NaOH勺質(zhì)量為x2Na+2HO 2NaOH+H46804.6g x46 4.6gA73ZBc解得：x=8g30 x(2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=20%4Qg答：(1)生成NaOH的質(zhì)量是8g；(

42、2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以_9. 5g+40. 5 計(jì) 55* 8g-5. 8g：尸.7%2613化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨(碳酸氫銨)就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮27肥，碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某碳銨肥料樣品的純度，

43、將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，(碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NHHC(3+2NaOH=NCO+2H2O+NHf)，把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫 酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示.時(shí)間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題:(1)根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用_(2)請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系

44、曲線，并判斷表中m約為1.0(3) 試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).8 8 6 6 4 4 o o 8 8 6 6 4 4 2 2 S.S. O與Cu的質(zhì)量比=3.6:3.2=9:8答：原混合物中Cu，O與Cu的質(zhì)量比9:8.【點(diǎn)評(píng)】差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量 與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解.27.有Cu- ZnC

45、u-Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做 成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者對(duì)此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露.（1） 現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金（填寫代號(hào)）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗(yàn)證，這種鹽可以是硝酸銀（寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）；（2） 取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g.1上述過程中變化的質(zhì)量10g,+93.7g-103.5g=0.2g是 氫氣（填物質(zhì)的名稱或

46、化學(xué)式）的質(zhì)量;210g，該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是多少？【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；金屬與金屬材料.44【分析】（1）因?yàn)閆n的金屬活動(dòng)性在（H之前，可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動(dòng)性在（H之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽 溶液里置換出來；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的 質(zhì)量總和所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣

47、的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該合金中鋅的質(zhì) 量和生成的溶質(zhì)氯化鋅的質(zhì)量，則該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：（1）Cu- Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別出Cu- Zn飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來，因此要證明Cu- Ag飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗(yàn)證；故答案為：；硝酸銀；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=10g+93.7g-103.5g=0.2g；故答案為：氫氣；設(shè)該

48、合金中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，則Zn+2HCl=Z nCl2+f65136 2x y 0.2g65 x解得xg-=忌解得y=136g因此10g該合金中銅的質(zhì)量是10g-6.5g=3.5g；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.一1一X100%=13.6%103.宛七答：10g該合金中銅的質(zhì)量是3.5g;該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜 合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.28某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)

49、：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 （雜質(zhì)不溶于水也不與酸反 應(yīng)），所用鹽酸45的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1） 石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量為20克.（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8克.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）.【分析】（1）依據(jù)圖象中最終固體的質(zhì)量分析解答；（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量利用方程式中碳酸鈣的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量；（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量對(duì)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的氯化氫質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解答】解：（1）由圖象可知最終反應(yīng)后固體的固體為4g,該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是