離子反應專題復習

1、離子反應專題復習離子反應專題復習溶液的導電性實驗溶液的導電性實驗實驗現(xiàn)象原因123明亮明亮變暗變暗不亮不亮變亮變亮 暗暗變亮變亮 暗暗化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)Ba(OH)2中滴加中滴加H2SO4溶液溶液氨水中滴加醋酸氨水中滴加醋酸水中滴加酒精水中滴加酒精想一想：想一想： 下列物質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是下列物質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？金屬銅金屬銅 醋酸醋酸 氨氣氨氣 H2SO4 硫酸鋇硫酸鋇 酒精酒精 KOH 熔融熔融狀態(tài)的狀態(tài)的KNO3 NH3H2O CO2強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

2、弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：（1）氯氣與石灰乳反應制漂白粉）氯氣與石灰乳反應制漂白粉（2） Ca(OH)2固體與固體與NH4Cl固體混合固體混合 加熱制氨氣加熱制氨氣（3） MnO2和濃鹽酸反應制氯氣和濃鹽酸反應制氯氣 判斷下列反應是否為離子反應判斷下列反應是否為離子反應 ，說明理由：，說明理由： 在水溶液或熔融狀態(tài)，有在水溶液或熔融狀態(tài)，有離子參與或生成的反應離子參與或生成的反應離子反應：離子反應：離子方程式的書寫離子方程式的書寫“寫寫” “拆拆” “刪刪” “查查”可溶的強電可溶的強電解質(zhì)解質(zhì)可可以拆！以拆！難溶的、難電難溶的、難電離的、氧化物、離的、氧化物、單質(zhì)、氣體等單質(zhì)、氣體等不可以拆！不可

3、以拆！口頭練習口頭練習離子反應的意義：離子反應的意義：1 1、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應2 2、硝酸鋇溶液中加入硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液中加入硫酸鈉溶液3 3、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸鉀溶液代表一類反應，揭示反應本質(zhì)代表一類反應，揭示反應本質(zhì)根據(jù)離子方程式寫化學方程式：根據(jù)離子方程式寫化學方程式：+23222H + CO CO+ H O （1）CaCO3加入醋酸加入醋酸(CH3COOH)中中（2）醋酸鈉（）醋酸鈉（CH3COONa）和）和 鹽酸反應鹽酸反應（3）少量）少量CO2氣體通入氣體通入NaOH溶液中溶液中（4）Ca(HCO3)2溶液與鹽

4、酸反應溶液與鹽酸反應離離 子子 方方 程程 式式 的的 書書 寫寫（5）氯氣通入）氯氣通入NaOH溶液中溶液中（6）實驗室制氯氣）實驗室制氯氣離離 子子 方方 程程 式式 的的 書書 寫寫2222()MnO4HClMnCl2H O2Cl濃離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷 22 NaH ONaOHH1 1鈉與水反應鈉與水反應22 Cl2H O2HClClO3 3氯氣通入水中氯氣通入水中2 2NaCuCu2Na2 2鈉投入鈉投入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中+22+442H +SO +BaOHBaSOH O 5 5稀硫酸和稀硫酸和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應2+244

5、Ba +SOBaSO 4 4CuSOCuSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷離子共存離子共存 （1 1）234H ,HCO ,Na ,SO（2 2）24NH ,H ,OH ,S（3 3）2Fe ,Cl ,OH ,Na（4 4）23OH ,CH COO ,Na ,Ba（5 5）23Fe ,NO ,H ,Na（6 6）324Fe ,Cl ,Na ,SO發(fā)發(fā)生生離離子子反反應應而而不不能能共共存存判斷下列離子能否在水溶液中共存：判斷下列離子能否在水溶液中共存：（1）NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全溶液至沉淀剛好完全（2）NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性溶液至中性寫出下列反應的離子方程式寫出下列反