2020年春人教版九年級化學(xué)下冊第九單元達(dá)標(biāo)考試測試卷

1、第九單元達(dá)標(biāo)測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O: 16 Cl: 35.5 K: 39一、選擇題（本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分）1 .把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.碘 B.汽油C.白糖D.碳酸鈣2 .下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液C.氣體的溶解度隨壓強增大而減小D.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑3 .某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50 g水后變成10%,稀釋后溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量是（）A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g4 .

2、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A.食鹽水倒出一半后濃度降低B.果粒橙屬于溶液C.升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以無限地溶解在一定量的水中5.實驗室用氯化鈉和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確 的是（）A.實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B.量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D.若在量取水時俯視讀數(shù)，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%6. A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是 （）十溶解度也 熱30A.在12c時A的溶解度大于B的溶解度B. A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. tiC時，A、B兩種

3、物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 12c時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%7.下列說法正確的是（）A.植物油與水混合一定形成溶液B.飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象8 .將60 C的硝酸鉀溶液降溫至20 C,有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的 是（）A. 60 C時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B. 20 C時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D .硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到9 .小龍同學(xué)在工具書中查到 NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分析 他得出以下結(jié)論，其中不正確的是（）

4、20 C40 C水109 g129 g酒精17.3 g40 gA .溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài). NaOH易溶于水，也易溶于酒精C. 40 C時，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和D .將等質(zhì)量40 C的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 C, 析出的晶體前者比后者多10 .如圖所示，將少量液體 X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）X稀鹽酸水水水Y大理石氯化鈉氫氧化鈉硝酸俊A . B . C.NaCl,逐漸加入到各盛有50 g 然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。11 . 20 C時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)

5、量的 水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712卜列說法錯誤的是（）A. 20 C時，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9 : 25D.相同溫度下，NaCl在水中的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)12 .某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是（）,加水 j加r j充分溶解后對、就糖A.中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量13 .配制生理鹽水時，導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是（）將稱好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時，有少量撒出；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)；溶解過程中未用玻璃棒攪拌；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥A.僅B.僅 C. D.14 .下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A.常溫下將100 mL飽和Ca（OH）2溶液加熱至50 C,會使溶液由飽和溶液 變?yōu)椴伙柡腿芤築.從100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL,則取出的10 mL硫酸溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%C. 20 C時，50 g水中溶解了 18 g NaCl,則20 C時NaCl的溶

7、解度為36 gD.將95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%15 .兩個燒杯中分別盛裝 X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有 NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二）判斷下列說法正確的是（圖-Y的飽和溶液 /變渾濁 NH/S 一固體)A. Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從12 c降溫到t1 C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D. 13 c時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量 XY二、填空題（本題包括4小題，共38分）16. （6分）分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填

8、空：（1）濃硫酸中的溶質(zhì)是 ; （2）石灰水中的溶質(zhì)是 ;35%的酒精溶液中溶質(zhì)是,溶劑是（4）鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是 ,溶劑是17. （12分）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能（填溶解或 乳化”） 油污。（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與 0 關(guān)。（3）20 C時，34 g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為 4所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。在試管中加入NaOH固體，力口入少量蒸儲水溶解，用手觸摸試管外壁，你會 感覺到試管外壁 ;用

9、X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外 壁變冷，則加入的X固體可能是。18. （10分）水是生命之源，人類的日常生活離不開水。溫度氏對于沉淀、過濾、吸附、蒸儲等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是寫出電解水的化學(xué)方程式 型是（3）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：P點的含義是12c時，將15 g A物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為 g;若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是（M降溫”或 蒸發(fā)”結(jié)晶（4）下表是CO2在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù):度 / C壓強/i0ikpax0255075I00iI.790.7520.4230.3070.23I10I5.927.I44

10、.0952.992.282529.30I6.209.7I6.825.73根據(jù)數(shù)據(jù)分析：CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而 （度增大 或減小”；）打開汽水瓶蓋有氣體逸出，說明原瓶內(nèi)的氣壓 （填4=或之“版 外大氣壓。（5）配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%的生理鹽水，正確的實驗操作順序是 旗序號）。溶解溶液裝瓶、貼標(biāo)簽 稱量 計算 量取19. （10分）某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，M、N兩點分別表 示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時，溶液的狀態(tài)在圖中對應(yīng) 的點的位置可能隨之變化，回答下列問題：（1）M點表示該物質(zhì)在12 c的（M飽和或不飽和”溶液。（2）將M點所示

11、的溶液變到N點所示的溶液，可以將 M點的溶液降溫至ti C, 過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至 ：Co（3）t2 c時，若M點所示溶液的質(zhì)量為70 g,則其中含溶質(zhì) g再將該 溶液降溫到ti C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ūＡ粢晃恍?shù)）。當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時，M、N兩點的位置變化正確的是 （M字母）。A. M、N點均不動B. M、N點均垂直上移C. M點沿曲線下移；N點垂直上移D. M點不動；N點垂直上移至曲線后不再變動三、實驗探究題（本題包括2小題，共20分）20. （8分）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實驗之一, 請回答下列問題：（1）現(xiàn)欲配制一瓶 500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體g；（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的 玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和 ;（3）實驗室若用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將 15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程 如圖所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是 （填序號）燒21. （12分）請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進(jìn)行實驗過程的探究：計算：配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g, 所需蒸儲水的體積為 mL（水的密度約為1 g/cm3）。（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng) （填字母）。A.先在托盤上放置

13、所需的整碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀，再添加整碼到所在的托盤直至天平平衡【探究一】在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖1所示，你認(rèn)為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù) 處理的正確性（填“有”或“沒有”）影響，理由是量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸儲水要用到的儀器是（M圖2中的標(biāo)號）（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸儲水混合溶解A H U U E（第21題圖1）（第21題圖2）KNO3溶液的密度（g/cm3）f、溫度/c 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% j f 一20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044【探究二】20 C時，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14、 4%的硝 酸鉀溶液，從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為： g/cm3。四、計算題（本題包括1小題，共7分）22. （7分）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鈕混合物的方法制取氧 氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請計算：十剩余固體的質(zhì)量依。反應(yīng)時間/導(dǎo)（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為 g=（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在 85.1 g水中，充分溶解后過濾，計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案一、1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.A 9.D10. B點撥：要使氣球脹大，則燒瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或放熱， 符合題意的只有。11. A12. B點撥：一充

15、分溶解后固體有剩余，中溶液是飽和溶液，加熱得 到溶液，中沒有固體剩余，中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不 飽和溶液。13. C點撥：轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒出，溶質(zhì)的質(zhì)量小了， 導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；用量筒量取水時，將量筒舉 過頭頂讀數(shù)，量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實際體積，使量取水 的體積偏大，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；溶解過程中未 用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；盛 裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥，使溶劑水的體積偏大，所配氯化鈉溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。14. B點撥：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小

16、，升溫不能使其飽和溶液 變成不飽和溶液，故A錯；由于溶液具有均一性，因此 B正確；20 C時50 g水中溶解了 18 g NaCl,所得溶液不一定是飽和溶液，所以 20 C時NaCl 的溶解度不一定是36 g,故C錯；將95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體， 則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 著X 100% 5.3%故D錯。95 g15. D 點撥：硝酸俊溶于水，溶液溫度降低， Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以 Y 的溶解度隨溫度的降低而減小，所以 Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤； X物質(zhì)的溶解度曲線是b,所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤； X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，X的飽和溶液

17、從12 c降溫到ti C, 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 C錯誤；13 c時，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的 溶解度，所以若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY,故D正確。二、16.(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH; H2O(4)FeSC4; H2O17. (1)溶解 (2)溫度 (3)34; 25.4% (4)發(fā)熱；NH4NO3一，通電 人 人，、18. (1)烝儲 (2)2H2O=2H2 T+ O2 T;分解反應(yīng)(3)tiC時，A、C的溶解度相等60降溫 (4)減小 (5)19. (1)飽和 (2)t3 (3)20; 16.7% (4)D點撥：(1)由圖可知，M點表示的是該物質(zhì)在12 c的飽和溶液，N點表示13 c的 不飽和溶液；(2)將M點所示溶液降溫至t1 C析出晶體，過濾后，再將溶液 升溫至t3 C,即可到達(dá)N點；(3)t2 c時該物質(zhì)的溶解度為40 g, 12 c70 g 飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為 一 40 6X70 g=20 g,降溫至t1 C,會析出 40 g+100 g,，晶體得到t1 C的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為201g00 X 100%- 16.7%(4)uu g