物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)鞏固練習(xí)

1、第34講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1能對(duì)常見混合物分離、提純；2能對(duì)常見的物質(zhì)(包括氣體、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。1了解對(duì)混合物分離、提純的基本要求。2掌握常用的分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項(xiàng)。3能綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)(包括氣體、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別本講重點(diǎn)是混合物分離、提純；分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項(xiàng)；綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)(包括氣體、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。今后的命題方向：將元素化合物知識(shí)作為實(shí)驗(yàn)的載體，以新情境來(lái)考查考生對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)

2、用能力。2.考點(diǎn)整合考點(diǎn)1物質(zhì)的分離提純1物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循 “兩不兩易”原則，即不增加 ，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于 。2物質(zhì)分離提純的常用方法物理方法: 過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等?；瘜W(xué)方法：(1)加熱法：混合物中混有 性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新 。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后

3、加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對(duì)混合物

4、中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。特別提醒：在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：不能引入新雜質(zhì)；提純后的物質(zhì)成分不變；實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。 例1(黃岡中學(xué)2009屆高三月考)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入

5、足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾解析膠體不能透過半透膜，能透過濾紙，不能用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物。答案:A考點(diǎn)2 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH

6、溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+

7、藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 2常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法OH能使 無(wú)色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。C1能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I 能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS

8、O4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；?向HCO3鹽酸溶液里

9、加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時(shí)放出CO2氣體。PO43含PO43的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3+H2SO4=HSO4+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O。特別提醒：無(wú)機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、Fe (SCN)2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）

10、、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅，酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10)，甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色，C(NaHSO4)時(shí)遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑

11、、Br2 (CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 （淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、 Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4 （淺綠色）（2

12、）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe (OH)2 （白色） 灰綠色Fe (OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化學(xué)變化：蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 5H2O （晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中

13、變藍(lán)，潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，無(wú)水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍(lán)，H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，淀粉遇 I2 (aq)變藍(lán)，Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：I2 升華生紫煙，NH4I受熱生紫煙，紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色，鋅粉與碘的混合物中滴入水

14、會(huì)生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不穩(wěn)定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化學(xué)變化：H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，NH3遇 HCl 產(chǎn)生白煙，Mg 、 Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。例2只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八種無(wú)色溶液，這種試

15、劑為( ) A硫酸B氨水CFeCl3溶液 D鹽酸解析FeCl3溶液與NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。答案 C考點(diǎn)3特殊的除雜方法特別提醒：在使用常規(guī)的方法無(wú)法進(jìn)行除雜操作時(shí)，即根據(jù)物理方法或化學(xué)反應(yīng)不能將雜質(zhì)直接除去，可突破定勢(shì)思維，“一反常規(guī)”，將被提純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，然后再利用化學(xué)反應(yīng)將其重新還原為被提純物質(zhì)，在此過程中雜質(zhì)即被除去。例3 (09屆鹽城高三聯(lián)考) 七水硫酸鎂(MgSO4·

16、7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度 / 1030405060CaSO4MgSO4·7H2O/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)

17、溶液的pH56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _ 。加熱煮沸的主要目的是_ _ 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3）檢驗(yàn)過濾后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是 _ ；（4）沉淀C的化學(xué)式是 _ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _ 解析向硼鎂泥中加硫酸時(shí)MnO2、SiO2不溶解，PH=56時(shí)Fe(OH)3 、 Al(OH)3也會(huì)沉淀，加熱煮沸的主要目的是促進(jìn)Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2 ，由于MgSO4的溶解度不大，溫度低時(shí)結(jié)晶析出，所以過濾II需趁熱過濾。答案：（1）Mn2+ClOH2

18、OMnO22HCl 促進(jìn)Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）取過濾II后的濾液12 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3（4）CaSO4·2H2O或CaSO4 以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。 熱點(diǎn)1 物質(zhì)的鑒別 真題1（2005廣東高考）下列各組物質(zhì)僅有蒸鎦水不能鑒別出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯B食鹽、燒堿、硝酸銨C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D氧化銅、二氧化錳、活性炭思路分析解答本題可以從每項(xiàng)中各物質(zhì)加入水后物理、化學(xué)變化及試驗(yàn)現(xiàn)象的異同著手。解析 A中酒精溶于水，苯在水上層，硝基苯在下層；B

19、中的燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱；C中硫酸銅溶于水為藍(lán)色，碳酸鈣粉末不溶于水；D中都為黑色不溶于水的物質(zhì)。 答案：D名師指引 本題主要考查利用物理、化學(xué)性質(zhì)的差別鑒別不同物質(zhì)的方法。新題導(dǎo)練1 (2007年高考廣東文基，實(shí)驗(yàn))下列實(shí)驗(yàn)可行的是( )(A)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2(D)用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物熱點(diǎn)2混合物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 真題2（2008四川卷）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和C

20、uSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。思路分析本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存，解題的關(guān)鍵在于熟悉常見物質(zhì)、離子的特征，然后結(jié)合題意解決問題。解析（1）混合物放入水中得到無(wú)色溶液，肯定無(wú)CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的

21、。因?yàn)锽aCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無(wú)法確定存在哪些物質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。（4）通過上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO4)3。無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色答案：（l）（2）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)

22、呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)3名師指引 本題將物質(zhì)、離子檢驗(yàn)的方法與閱讀分析相結(jié)合，即要求考生掌握離子檢驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，又要求考生能正確獲取信息。新題導(dǎo)練2.某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。試回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為      &

23、#160;                 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                     。（3）沉淀丙是      。如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分  &#

24、160;               。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能                    。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有         ，一定不存在的離子是  

25、60;         ，可能存在的離子是           。熱點(diǎn)3 分離提純?cè)诨どa(chǎn)中的運(yùn)用 真題3（2008廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是（

26、寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。思路分析本題首先要根據(jù)圖弄清生產(chǎn)流程，然后據(jù)具體解決各個(gè)小題所涉及的問題。解析(1) 因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg

27、(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2) 觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)  思路方向：1.減少過濾的時(shí)間 2.保持過濾時(shí)的溫度。(4)  思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。(5)通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。 答案：(1)   濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)  

28、; “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3)   若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)   若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)

29、60;  寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H=/mol名師指引 本題主要以元素化合物為背景，以化學(xué)工業(yè)原理為基礎(chǔ)，將分離提純、物質(zhì)制備及基本操作等內(nèi)容融為一體，形成綜合實(shí)驗(yàn)題。新題導(dǎo)練3 (2009深圳東方書院第二次模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果偏高的是 ( )A配制溶液時(shí)，容量瓶中原有少量蒸餾水 B配制溶液操作中，轉(zhuǎn)移溶解的溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌C配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視觀察液面 D用固體NaOH配制其溶液時(shí)，溶解后直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 E用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知

30、濃度的堿液時(shí)，酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視F用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時(shí)，用堿式滴定管量取堿液時(shí)尖嘴氣泡前無(wú)后有氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12·2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。Cu2+、Fe2+、Cl過程加入X溶液蒸發(fā)結(jié)晶CuCl2·2H2O(晶體)Z加入Y操作W 已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+Fe2+Fe3+ （1）下列物質(zhì)中，在中加入的X最適合的是 （填序號(hào)）AFe BKMnO4 CH2O2 DNaOH一定條件 （2）加入的物質(zhì)Y可以是 ，操作的名稱是 。 （3）某同學(xué)利

31、用反應(yīng)Cu+2H+ Cu2+H2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為 。（填“原電池”或“電解池”）。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。 （4）從CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，應(yīng)采取的措施是 。搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1下列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A B C D2 下列操作中錯(cuò)誤的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)

32、化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離3（2008北京卷）下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D. 4兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加適量苯一定

33、條件下改變溫度 （ ）A只能采用 B只能采用 C能采用 D都可以5（2008廣東理科基礎(chǔ)）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)6可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是 （ ） 乙酰水楊酸丁香酚 肉桂酸 銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A.與 B.與 C.與 D.與7某學(xué)生設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中，正確的是（ ） A往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗(yàn)其中是否含有氯元素 B用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔 C用氯化鐵溶液鑒別苯和苯的同系物 D用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醛和乙醇8下圖分離乙酸乙酯、乙

34、酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液 硫酸 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是 A 蒸餾 過濾 分液B 分液 蒸餾 蒸餾C 蒸餾 分液 分液D 分液 蒸餾 結(jié)晶、過濾9對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是ABrBSO42 CH2SO3 DNH410海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖

35、所示：（1） 若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氧化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是 （2） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。 。（3） 實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： ；過濾時(shí)： ；蒸發(fā)時(shí)： 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，

36、有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A此溶液中一定有S2、SO32、K+ B此溶液中可能有AlO2、CO32C此溶液中一定沒有Ag+、A13+ D此溶液中可能有S2、NO312某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象；向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（A ）AAl3+、Mg2+、I-

37、、SO32 BMg2+、Na+、CO32-、I-CAl3+、Na+、SO32-、I- DAl3+、CO32-、Br-、SO32-13（2008年廣東省高考模擬）某晶體由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時(shí)加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是 BAKAl(SO4)2·12H2O BNH4Al(SO4)2·12H2OC(NH4)2Fe(SO4)2·

38、;6H2O DKCl·MgCl2·6H2O14（2007重慶高考）用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO415實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空

39、（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：Ba(OH)2Ca(OH)28020101S/gt/ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ； 將灼燒后的固體混合物置于80的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； 將“”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當(dāng)觀察到 時(shí)，即可停止通二氧化碳。 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。16(北京明光中學(xué)2009年教學(xué)檢測(cè))（1

40、）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體_寫出反應(yīng)的離子方程式_（2）寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式_某學(xué)生判斷和反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎?_簡(jiǎn)要說明理由：_該同學(xué)無(wú)法斷定和反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置中B的作用是_，D的作用是_為確認(rèn)和反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)）_A用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒

41、B將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成能力提高訓(xùn)練17（廣州市第47中學(xué)2008屆月考）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：28.1g固體過量濃NaOH溶液11.2L氣體堿石灰體積不變濃硫酸白色沉淀久置無(wú)明顯變化無(wú)色溶液稀鹽酸白色沉淀過量稀鹽酸無(wú)色溶液6.72L氣體回答下列問題：混合物中是否存在FeCl2

42、 否_(填“是”或“否”)；混合物中是否存在(NH4)2SO4 是_(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是 氣體通過濃硫酸減少4.48L 。寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)式： AlOHHO =Al(OH_ 。請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過程) 由題中信息可推得一定g，所以一定沒題中信息可推得一定含有g(shù)含含，所以一定沒有A有AlCl 題中信息可推得一定含有g(shù)，所以一定沒含有A 。把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶。往濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體 _ 。18(常州市新橋中學(xué)0

43、9高三月考)某溶液中可能含有C032、S042、 HCO3三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程： (l）提出假設(shè)：假設(shè) l ：溶液中只存在C032 假設(shè) 2 : 假設(shè) 3 : 假設(shè) 4 ：溶液中

44、存在S042、 HCO3(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。、注意文字簡(jiǎn)潔，超出答題卡空間視為無(wú)效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 19(2009屆廣東省中山一中)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘?jiān)麮uSO4溶液步驟3CuSO4·5H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入

45、某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 參考答案考情直播考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 增加雜質(zhì)；分離；穩(wěn)定；新雜質(zhì)；考點(diǎn)2 紅；黃；淺紫；BaSO4 ；Al(OH)3 ；Ag(NH3)2+ ；藍(lán)；灰綠 ；紅 ；血紅 ；紅褐 ；Cu(OH)2 ；考點(diǎn)3 紅；藍(lán)；黃；淡黃；黃；藍(lán)；BaSO4 ；褪色；SO2 ；黑； 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究新題導(dǎo)練1答案：A 解析會(huì)引入過量的BaCl2雜質(zhì)；中KSCN溶液只能檢驗(yàn)溶液中的Fe；中CaCl2和NaCl都溶解于水，不能用溶解、過濾的方法

46、分離。2答案：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）氣體甲有5種可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO423答案： D F （1）C （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3；過濾； （3）電解 （4）加入適量稀鹽酸搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1答案B 解

47、析中酒精與水互溶 中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都有能互溶液。2A解析此題考查了常見的混合物的分離方法。大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入乙醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過量，又引入新的雜質(zhì)，所以A是錯(cuò)的。3A 解析不用試劑進(jìn)行鑒別，常規(guī)題型。4解析中NO2和Br2蒸氣都能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙顯色，所以不能鑒別兩種氣體。5答案A解析碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘，故A不能完成此實(shí)驗(yàn)；B、C、D都可以。6A 解析溴能與丁香酚的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能與肉桂酸中的C=C雙鍵加成，所以都能褪色，與乙酰水楊酸的C=O雙鍵不能加成，氯化鐵與丁香酚顯紫色，這樣丁香酚與肉桂酸被區(qū)分。7