2020年高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(二)教師版

1、號位座封號場考 二 一號證考準 名姓 級班 密 不 訂 裝 只 卷 此C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率絕密 啟用前2020屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W（二）注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自 己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時， 選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3 .回答第n卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4 .考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19

2、S 32 Cl 35.5 Co 59一、選擇題（每小題 6分，共42分。）7 .化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A.地溝油可用來生產(chǎn)肥皂、甘油，達到廢物利用的目的8 .鍋爐水垢中含有的 CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C.泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具 有吸附作用，能將紅糖變白D.梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花不同【答案】D【解析】A .地溝油的主要成分是油脂，油脂可發(fā)生皂化反應，該反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)肥皂、 甘油，達到廢物利用的目的，A正確；B. CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2C

3、O3溶液處理后可轉(zhuǎn)化為CaCO3, CaCO3可溶于酸，B正確；C.泥土顆粒表面積較大，因而具有吸附作用，能吸附紅糖中的 色素使其變白，C正確；D.柳絮的主要成分是纖維素，和棉花相同， D不正確。綜上，選 D。9 .現(xiàn)有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是A.導管a和導管b的作用都是冷凝回流8 .都可用飽和 Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖n裝置用于制取乙酸丁酯【答案】A【解析】A.導管a的作用是導氣、冷凝，導管 b的作用是冷凝、回流， A錯誤；B.飽和碳酸鈉溶液能中和乙酸，其中的水可以溶解乙醇、丁醇，并且能夠降低反應產(chǎn)生的酯的

4、溶解度，便于分離提純，故可洗去酯中的酸和醇，B正確；C.酯的制備反應為可逆反應，增大反應物乙酸的濃度，可使化學平衡正向移動，從而可提高醇的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應結束后再提取產(chǎn)物，D正確；故合理選項是 Ao9 .乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構體數(shù)目有（不考慮立體異構）A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種【答案】C【解析】 完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構體；答案選 Co10 .由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向

5、C02O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3Fe（CN） 6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應D將10mL 2mol/L的KI溶液與1mL 1mol/L FeCl 3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性【答案】D【解析】A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2Co2O3,故A錯誤；B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構

6、成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故 B錯誤；C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯 變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，故 C 錯誤；D.根據(jù) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2, 10mL 2mol/L 的 KI 溶液與 1mL 1mol/L FeCl 3 溶液反應后KI過量，由現(xiàn)象可知存在鐵離子，說明KI與FeCl3反應有可逆性，故D正確；故選D。11 . 2019年11月Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1

7、個雙鍵，X形成4個共價鍵,島r k齦廠負城友尚下水準他化制I I I也出純凈浦Oz圖所示(已知：H2O2=H+HO2, Ka= 2.4 10-12)。下列說法錯誤的是A. X膜為選擇性陽離子交換膜B .每生成1mol H 2O2電極上流過 4mol e-C.催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移D. b極上的電極反應為 O2+H2O+2e-=HO2+OH-【答案】B【解析】A. a極發(fā)生H2-2e-=2H + , X膜為選擇性陽離子交換膜，讓 H+進入中間，故 A正確； B,氧元素由0價變成-1價，每生成1mol H2O2電極上流過2mol e-,故B錯誤；C.催化劑可促進 反應中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應速

8、率，故 C正確；D. b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應為 O2+H2O+2e-=HO2+OH- ,故 D 正確；故選 B。12.某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z) , W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是A. YZ2屬于酸性氧化物B . X的氧化物的水化物酸性弱于 W的氧化物的水化物酸性C. X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HZ<HW【答案】C【解析】化合物分子中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結構。X、

9、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒，則 W是Cl元素；原子半徑Y形成3個共價鍵，W形成1個共價鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C, Y為 N, Z為O, W為Cl元素，據(jù)此解答。A. YZ2是NO2, NO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生 NaNO3、NaNO2、 H2O,反應中N元素化合價發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；B. X形成的氧化物有CO、CO2, CO難溶于水，CO2溶于水反應產(chǎn)生的 H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對應的酸有 多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強酸，可見

10、未指明氧化物的價態(tài)，無法比較相應的物質(zhì)的酸性強弱，B錯誤；C. C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故 C、N、O三種元素均可以與氫元素均可 形成含非極性鍵的二元化合物，C正確；D.非金屬性：O>Cl,故氫化物的穩(wěn)定性為 H2O>HCl , D錯誤；故合理選項是 Co13.已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25c時，Ag2CrO4在不同濃度CrO4-溶液中的溶解度如圖所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8 M0-10。下列說法正確的是1正10') l(F; 1<T* UfilfCrOi2A.圖中a

11、、b兩點c(Ag+)相同B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12C.加熱蒸發(fā)飽和 Ag2CrO4溶液再恢復到25 C,可使溶液由a點變到b點D.將 0.01mol/L AgNO 3溶液滴入 20mL 0.01mol/L KCl 和 0.01mol/L K 2CrO4的混合溶液中，CrO4-先沉淀【解析】A.曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(CrO2-)不一樣，則c(Ag+)不相同，A 錯誤；B .根據(jù)圖象上相關數(shù)據(jù)，Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO4-(aq),如以 c(CrO4-)=10-2mol/L 時， 溶解度為 10-5 mol/L 計算 Ksp

12、=c2(Ag+) c(CrO4-)=(2 10-5)2X10-2=4X10-12,則數(shù)量級為 10-12,B 正確；C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25C,仍然為該溫度下的飽和溶液，各種微粒的濃度不變， 因此不能使溶液由a點變到b點，C錯誤；D.由于Ksp(AgCl)=1.8 X10-10,當溶液中KCl為0.01 mol/L18 10 10時，形成譏淀需 Ag 的濃度取小為 c(Ag )=mol/L=1.8 10 8mol/L ,而 Ksp(Ag 2CrO4)=4 ¥0 1 ,0.01形成Ag2CrO4時需要Ag +的濃度最小為c(Ag+)= 4 10mol/L=2 M0

13、-5 mol/L ,形成沉淀需要的 Ag + 0.01濃度越小，先形成沉淀，可見等濃度的混合溶液中，Cl-先產(chǎn)生沉淀，D錯誤；故合理選項是 B。、非選擇題（共43分）26. （14分）為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕）,用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。（1）A的名稱是 ,長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端 （填 能”或不能”在液面以上。（2）儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從 口出。（填"或"b”）（3）實驗時，首先打開活

14、塞 K,待水沸騰時，關閉活塞 K,開始蒸儲：若蒸儲時因反應裝置局部 堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即 。（4）連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是 。（5）B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酬:的 NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入 B。下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是 （填標號）a.醋酸 b.硝酸c.磷酸 d.硫酸D中主要反應的離子方程式為 。（6）向儲出液中加入 25.00mL 0.100mol L； La（NO3）3溶液,得到 LaF3沉淀,再用 0.100mol L- EDTA標準溶液滴定剩余 La3+（La3+與EDTA

15、按1 ： 1絡合），消耗EDTA標準溶液20.00mL,則氟化 稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為 ?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶不能（2） b（3）打開活塞K（4）保溫，避免水蒸氣冷凝（5） abHF+OH-=F-+H2O【解析】A是水蒸氣發(fā)生裝置，長導管作用起到平衡壓強的作用，防止燒瓶內(nèi)壓強過大，實驗時，首先打開活塞 K,目的是讓燒瓶內(nèi)壓強和外界一致，待水沸騰時，關閉活塞 K,開始蒸儲，若蒸儲時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即打開活塞K,和外界聯(lián)通降低壓強，B制取HF的裝置，利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫，用水蒸氣蒸出，冷凝到D裝置，被氫氧化鈉中和吸收， 在采用滴定法定

16、量測定氟元素的質(zhì)量分數(shù)。（1）A的名稱是圓底燒瓶，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端在液面以下；答案：圓底燒瓶；不能；（2）實驗過程中，直形冷凝管中的冷卻水應從 a進b出，這樣可使冷卻水充滿外管，有利于帶走熱量；答案： bo （3）從實驗安全角度考慮，實驗時，首先打開活塞 K,目的是讓燒瓶內(nèi)壓強和外界一致，待水沸騰時，關閉活塞K,開始蒸儲，若蒸儲時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即打開活塞K,和外界聯(lián)通降低壓強；答案：打開活塞K; （4）連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，石棉繩的隔熱效果比較好，主要起到保溫防止水蒸氣冷凝的作用；答案：保溫，避免水蒸氣冷凝。（

17、5）根據(jù)題干知識可知反應原理為高沸點酸（難揮發(fā)性酸）制取低沸點酸（易揮發(fā)性酸），醋酸和硝酸易揮發(fā)，不可彳t替高氯酸；答案：ab；D中是氫氧化鈉與 HF發(fā)生酸堿中和生成鹽和水，離子方程式為 HF+OH-=F-+H2O；答案：HF+OH-=F-+H2O。（6）關系式法計算：設 F-的物質(zhì)的量 為 x mol3F-LaF3La3+EDTALa3+3mol 1mol 1mol1molxx/3 0.1mol/L 20.00 10- 3L 0.1mol/L 20.00 10-3L-+0.1mol/L 20.00 10-3L=0.100mol/L 25.00 10-3L3得 x=1.5 X10-3mo|=0

18、.0015mol0.0015mol 19g/mol氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為： M00%=2.85% ；答案：2.85%。1.00g27. （14分）鎰酸鋰（LiMn 2O4）是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟鎰礦漿為原料可制備鎰酸鋰，同時制得副產(chǎn)品MnSO4 H2O晶體，其流程如圖所示。割輻W型浸出港91小Mil SO.LiMiuO4 固體已知：（1）軟鎰礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3, MgO、Al 2O3, CaO, SiO2等雜質(zhì)。(6) 2.85%（2）溫度高于27c時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。7.2 M04； (4)溶液到晶體，同時a. &

19、gt; 1b. =1(3)有關物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:物底CaF35.3一1L網(wǎng)(1)浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 。該過程中，為提高軟鎰礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有 (填字母)。A.不斷攪拌，使 SO2和軟鎰礦漿充分接觸B.增大通入SO2的流速C.適當升溫D.減少軟鎰礦漿的進入量(2)第1步除雜中加入 H2O2的目的是 。(3)第2步除雜，主要是將Ca2+, Mg2+轉(zhuǎn)化為相應的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為 MnF2(s)+Mg 2+(aq尸Mn 2+(aq)+MgF 2(s),該反應的平衡常數(shù)為 。(4)圖中的一系列操作指的是 。

20、(5)將MnO2和Li2CO3按4 ： 1的物質(zhì)的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煨燒600750 C ,制取產(chǎn)品LiMn 2。4。寫出該反應的化學方程式： ?！敬鸢浮?1) MnO2+SO2=SO2-+Mn2+AC(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3) 7.2 ¥04(4)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾«、ORn c600 C750 c木 木(5) 8MnO2+2Li 2CO3=4LiMn 2O4+2CO2 T +OT【解析】(1)浸出"過程中MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO4-+Mn2+;提高MnO2的浸出率：A.不斷攪拌，

21、使SO2和軟鎰礦漿充分接觸， 這樣SO2 就會更多轉(zhuǎn)化為SO2-,A項正確；B.增大通入SO2的流速，可能會導致部分SO2未來得及反應就逸出，物質(zhì)的產(chǎn)率降低，B項錯誤；C.溫度升高，可以提升反應速率，C項正確；D.減少軟鎰礦漿的進入量，SO2可能不能及時參加反應，導致回收率降低，D項錯誤；故合理選項是 AC,故答案為MnO2+SO2=SO4-+Mn2+; AC; (2)第1步除雜中加入 H2O2的目的是將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+, 以便于形成Fe(OH)3沉淀，過濾將沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+； (3)MnF2除去Mg2+的離 子反應方程式是 MnF2+Mg2+1 M

22、n2+MgF2 ,該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為c(Mn2+) c(Mn2+)c2(F-) Ksp(MnF2)4K =2+=2+2=7.2 10 ,故有2條為c(Mg2+) c(Mg2+)c2(F-) Ksp(MgFz)濃縮、趁熱過濾；(5) MnO2和Li 2CO3反應后只有Mn的價態(tài)降低，必然有元素的化合價升高，C元素處在最高價態(tài)，不能升高，則只能是O元素價態(tài)升高，所以還有 。2生成。根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的方程式為：8MnO2+2Li2CO3= =7= =4LiMn 2O4+2CO2 f +OT,故答案為：600 c 750 C木 木8MnO2+2Li 2CO3=4LiMn 2O4+

23、2CO2 T +0128. ( 15分)科學家們致力于消除氮氧化物對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)NO 在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)K 2NO2(g) AH ,該反應共有兩步第一步反應為2NO(g) = N2O2(g) AH1V0;請寫出第二步反應的熱化學方程式(川2用含AH、AHi的式子來表小)： O(2)溫度為Ti時，在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)=l2NO(g)+O 2(g), 容器I中5min達到平衡。相關數(shù)據(jù)如表所示：容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.60

24、00.2n0.30.50.2容器H在反應的起始階段向 (芷反應"、逆反應"、達平衡”方向進行。達到平衡時，容器I與容器H中的總壓強之比為 c. v 1(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)K= N2O4(g) AH<0,在一定條件下 NO2與N2O4的消耗速率 與各自的分壓(分壓=總壓呦質(zhì)的量分數(shù))有如下關系：。(NQ)=k1 p2(NO2), u (NO4)=k2 P(N2O4),相 應的速率與其分壓關系如圖所示。一定溫度下，匕、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是,理由是

25、。(4)可用NH3去除NO,其反應原理4NH3+6NO=5N 2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH 3) : n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1 ： 3時，得到NO脫除率曲線如圖所示:MnSO4 H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾操作，故答案為：蒸發(fā)c(NO)=(0.5-0.2 2)mol/L=0.1mol/L , c(NO2)=(0.3+0.2 2)mol/L=0.7mol/L ,反應在 1L 容器中進行，所以氣體的濃度和為氣體的物質(zhì)的量的和，對于容器I,開始時氣體的物質(zhì)的量n(總)i=0.6mol ,容器n開始時氣體的物質(zhì)的量n(總)ii=0.

26、7mol+0.1mol=0.8mol >0.6mol,在相同外界條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強呈正比，所以達到平衡時，容器 I與容器II中的總壓強之比小于 1,故合理選項是c； (3)反應達到 平衡時 v(NO2)正=2v(N2O4)逆,u (NQ)=k1 p2(NO2) , u (NO4)=k2 P(N2O4), 所以 Kp二則反應向正反應方向進行；對于反應n,由P N2O422p2 NO2于NO與。2按照2 : 1關系發(fā)生改變，根據(jù)給出的物質(zhì)的濃度，可認為其等效開始狀態(tài)為c(O2)=0,襟惻米管纖維行機高聚物一膜碳輛來管斜縹曲線a中，NO的起始濃度為6X10-4mg-m-3,從A點到B點

27、經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫 除速率為 mg/(m3 s)o曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ，(5)還可用間接電解法除 NO。其原理如圖所示：寫出電解池陰極的電極反應式 用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理。【答案】(1) N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) AH2=川-刖1(2)正反應c(3) 2k2 KpB、DN2O4與 NO2 的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)(4) 1.5 >10-43 ： 1(5) O2 和較濃的硫酸2HSO3+2H +2e-=S2O2-+2H2O2NO+2s2O4-+2H2O=N 2+4HSO3【解析】(1)2NO(g)+O

28、2(g) =2NO2(g) AH,第一步反應為 2NO(g)N2O2(g) AHk0,則第二步反應為-，整理可得N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g) AH2= AH-AH1；(2)對于反應2NO2(g) 二2NO(g)+O 2(g),反應溫度為 Ti,反應開始時c(NO2)=0.6mol/L , c(NO)= c(O2)=0 ,反應達到平衡 時 c(O2)=0.2mol/L ,則根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知，平衡時 c(NO2)=0.6mol/L-2 0.2mol/L=0.2mol/L , c(NO)=22X0.2mol/L=0.4mol/L ,該溫度下化學反應的平衡常數(shù)K = &一2

29、02=0.8,對于容器H中進行的上述0.22反應，在開始時刻濃度商Qc=0.5 20.2 -056< 0.8,0.3-kL ,所以k1=2k2 Kp；滿足平衡條件v(NO2)=2v(N2O4),即為平衡點，根據(jù)圖象，B、 2k2D所對應的速率剛好為 1 ： 2的關系，所以B、D為平衡點；(4)曲線a中NO的起始濃度為6M0-4 mg m-3, A點的脫除率為55%, B點的脫除率為75%,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的4 C -L C LL3脫除速率 V=-0.mg m =1.5 10-4 mg/(m3s)；NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越0.8s大，NO的脫除率越大，則物質(zhì)的

30、量之比分別為4 ： 1、3 ： 1、1 ： 3時，對應的曲線為 a、b、c,即曲線b對應的物質(zhì)的量之比是 3：1； (5)陽極電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4,在陽極，溶液中水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2H2O-2e-=O2f +4H,由于水不斷放電消耗，所以陽極區(qū)H2SO4溶液濃度不斷增大，所以從 A 口中出來的物質(zhì)的是 O2和較濃的硫酸；在電解池陰極上得到電子發(fā)生還原反應，根據(jù)圖可知是HSO3在酸性條件下發(fā)生還原反應，生成S2O2-,其電極反應式為2HSO3+2e-+2H+=S2O4-+2H2O；根據(jù)圖示，吸收池中 S2O2-和NO是反應物，N2和HSO3是生成物，則根

31、據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得吸收池中除去NO的原理是 2NO+2s2O2-+2H2O=N2+4HSO3。三、選考題(共15分，請考生從2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。)35.【化學一一選彳3：物質(zhì)的結構與性質(zhì)】(15分)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為 MnO2+Zn+(1+ )H2O+- ZnSO4=MnOOH+ - ZnSO4Zn(OH) 2 XH2O,其電 66-6池結構如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結構片段。CH -( LIH, CH*-11(I: I：?早寸¥ .一表示

32、氫加(kNH (KNHvI ImHCH一(露一(1)Mn2+的核外電子排布式為 ；有機高聚物中C的雜化方式為 。(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵素 (CN)2分子中鍵與兀鍵數(shù)目之比為 。(3)NO2的空間構型為 。(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計算得到。il kJ * nulMr»Xg)JU * nw> 1bkJ 4 mol 1 O(g| 八 Mn(glA ckJ ' mol .,./ kJ mol1M w(品體, +，: Mn的第一電離能是 , O2的鍵能是, MnO的晶格能是 。(5)R(晶胞結構如圖)由Zn、S組成，

33、其化學式為 (用元素符號表示)。已知其晶胞邊長 為a cm,則該晶胞的密度為 g cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用Na表示)。定律，按箭頭所指方向， MnO的晶格能為(f-a-b-c-d-e) kJ mol-1;答案為：b kJ mol-1; 2e kJ mol-1; (f-a-b-c-d-e) kJ mol-1；. (5)R(晶胞結構如圖)由2小$組成，利用均攤法，可求出晶胞中所含有的 Zn、 S原子數(shù)分別為4,從而確定其化學式為 ZnS;已知其晶胞邊長為 a cm,可求出1個晶胞的體積和質(zhì)量，從而求出該晶胞的密度為4 97g/mol 388a3cm3 NAmol 1 = a3 NAg cm-3;答案為:388a3 Na36.【化學一一選彳5:有機化學基礎】(15分)某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和Ro回答下列問題:(4) b kJ(5) ZnS【解析】【答案】 1s22s22p63s23p63d5sp2、sp3(2) 3 ： 4(3) V 形mol-1 2e kJ mol-1(f-a-b-c-d-e) kJ mol -1 388 a3 Na(1)鎰原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;有機高聚物中C的價層電子對數(shù)分別為 3和4,則雜化方式分別為 sp2、