人教版高中化學(xué)必修二全套導(dǎo)學(xué)案新人教版選修

1、VIP 免費(fèi) 歡迎下載 目 錄 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 . 3 第一節(jié)元素周期表（1） . 3 第一節(jié)元素周期表（2） . 7 第一節(jié)元素周期表（3） . 12 第二節(jié)元素周期律（1） 17 第二節(jié)元素周期律（2） 23 第二節(jié)元素周期律（3） 30 第三節(jié) 化學(xué)鍵（1） . 36 第三節(jié) 化學(xué)鍵（2） . 40 本章復(fù)習(xí) . 45 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 . 50 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 . 50 第二節(jié)化學(xué)能與電能 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1） . 57 第二節(jié)化學(xué)能與電能 發(fā)展中的化學(xué)電源（2） . 64 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1） . 67 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2） . 71

2、 本章復(fù)習(xí) . 76 第三章有機(jī)化學(xué) . 81 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷（1） . 81 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料（1） . 88 第二節(jié)來自石油和煤的兩種 基本化工原料（2） . 91 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（1） 乙醇 . 94 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（2） 乙酸 . 100 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（1） 106 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（2） 111 本章復(fù)習(xí) . 116 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 . 122 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 金屬礦物的開發(fā)利用（1）. 122 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 海水資源的開發(fā)利用（2） . 1

3、26 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 本章復(fù)習(xí) . 135 新課標(biāo)高一必修 2化學(xué)方程式總匯 . 140 第一章第一節(jié)元素周期表（1） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2. 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu) 【預(yù)備知識(shí)】 一、原子序數(shù) 1. 定義：按照元素在周期表中的 _ 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。 2. 原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)= _ = _ = _ 【基礎(chǔ)知識(shí)】 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、周期：元素周期表共有 _ 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) _ , 故元素周期表共有 _ 個(gè)周

4、期 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： _ 周期的分類 元素周期表中，我們把 1、2、3周期稱為 _ , _ 周期稱為長(zhǎng)周 期， 第 _ 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。 課堂練習(xí)1請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H He 2 Li Ne 3 Na Ar 長(zhǎng)周期 4 K Kr 5 Rb Xe 6 Cs Rn 不完全周期 7 Fr 112 號(hào) VIP 免費(fèi) 歡迎下載 思考與交流 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素? 歸納與整理 2、族：元素周期表共有 _個(gè)縱行，除了 _ 三個(gè)縱行稱為忸外，其余的每一個(gè)縱 行稱為一個(gè) _

5、 ，故元素周期表共有 _ 個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。 族的分類 元素周期表中，我們把 _個(gè)縱行共分為 _ 個(gè)族，其中 _ 個(gè)主族， _ 個(gè)副族，一個(gè) _ 族，一個(gè) _ 族。 a、 主族：由 _元素和 _ 元素共同構(gòu)成的族， 用 A 表示：I A、n A、川 A、W AV A、W AW A b、 副族：完全由 _ 元素構(gòu)成的族，用 B表示：I B、n B、W BV BW B vn B c、 第忸族： _ 三個(gè)縱行 d、 零族：第 _ 縱行，即稀有氣體元素 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： _ 族的別稱 I A稱為 丿元n A稱為 丿元糸 IV A稱為 丿元糸 V A稱為 丿元糸 W A稱為

6、 丿元糸 V A稱為 丿元糸 零族稱為 丿元糸 歸納小結(jié)：（一）、元素周期表編排原則： 1、 _ 。 2、 _ 。 3、 。 （二）、周期表的結(jié)構(gòu)， 包括周期的結(jié)構(gòu)： _ 族的結(jié)構(gòu)： _ 課堂練習(xí)2請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 課堂練習(xí)3某元素位于第二周期，第V A族它是元素。 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 _ 【過關(guān)檢測(cè)】 1. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ） A. 提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.提出電離學(xué)說 2 .在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （ ） A.金屬元素 B.稀有氣體元素 C

7、 非金屬元素 D 無(wú)法確定為哪一類元 3有 人認(rèn)為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在四 A族，下列物質(zhì)能支持這種 觀點(diǎn)的是 （ ） A. HF B. HO* C. NaH D. HO 4 .某一周期HA族元素的原子序數(shù)為x ,則同周期的川A族元素的原子序數(shù) （ ） A. 只有x+1 B.可能是x+8 C .可能是x+2 D .可能是x+1或x+11或x+25 5 .短周期元素 X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為 m , Y的原子序數(shù) 為n ,則m和n的相互關(guān)系為（ ） A. m - 13 = n B. n + 5 = m C. m + 8 = n D. n- 11 =

8、 m 6.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是 1 N5 7X. 1TL TSI 4 空 0 1 1 1 2 1 0 L U .JL V L已 7.卜列說法中正確的是（ ) A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束 B同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從 1個(gè)逐漸增加 到8個(gè) C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差 8個(gè) D. 第七周期只有23種元素 8. 某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，則X在周期表中位于 A. 第二周期 B.第三周期 C. WA族 D. WA族 9. 有短周期元

9、素 A B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為 17, VIP 免費(fèi) 歡迎下載 核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C為 （ ） A. C、N、Si B. N、P、O C. N、OS D. C、Si、S 10. 已知a為HA族元素，b為川A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和n,且a、b為同 一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） A. n=m+1 B. n=n+11 C. n=n+25 D. n=m+10 11、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下: 周期數(shù) -一- _ 二 _ 三 四 五 六 七 八 兀素種 數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然

10、后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（ ） A. 18 B.32 C.50 D.64 12、 元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為 8電子結(jié)構(gòu)的元 素分布在 （ ） A.第三周期所有元素 B.零族 C. I A、HA族 D. 所有主族 13、 第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： _ Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： _ 短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有： _ 族序數(shù)等于周期序數(shù) 2倍的元素有： _ 周期序數(shù)=族序數(shù) 2倍的有： _ 16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問 題： - （1） _ x元素形成單質(zhì)

11、的分子式是 ； FT （2） _ 寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ; （3） _ 寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【疑點(diǎn)反饋】： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第一章第一節(jié)元素周期表（2） VIP 免費(fèi) 歡迎下載 編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組 成杰、王愛芹、余傳繼 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2. 初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。VIP 免費(fèi) 歡迎下載 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 【預(yù)備知識(shí)】 請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。 兀素名稱 核電荷數(shù) 原子

12、結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿 金 屬 元 素 a s i 09 3 e a i g邊 H S 13 1 # J丿 J _ * 弘 % t fl 1 Q IB 3 I d g譽(yù)工 J丿 思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié) 構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱， 同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后， 迅速的投入到熱坩 堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水， 然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中, 觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬

13、的化學(xué)性質(zhì) 1、 與非金屬的反應(yīng) Li + Q Na + O2 K+O 2 K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。 2、 與水的反應(yīng) 鈉 鉀 與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) K+ HO Rb + HO 除Na K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與 H2。 小結(jié)2附2H2 O = 2MO卅H2 f 堿性： _ VIP 免費(fèi) 歡迎下載 思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他 們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ （二） 堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第 7頁(yè)） 課堂練習(xí)1:鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素

14、，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： A .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的 堿 C. 鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為F20的氧化物 D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 閱讀教材第7、8頁(yè) 典型的非金屬-鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存 在聯(lián)系？ 歸納與整理 （三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第 8頁(yè)） 思考與交流請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、 熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 歸納與整理 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性： 設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單

15、質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞 變性呢？ 邑7 2 8 7 =、r (3?) 2 B IS 7 / -Z 、r P C1 Br I 歸納與小結(jié) （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第 8頁(yè)） 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式 H2+ X2= 來表示，反應(yīng)時(shí)按 F2、Cl 2、B2、I2 的順 序，反應(yīng)條件越來越 _ ，反應(yīng)程度依次 _ ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依 次 _ 。 實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有 NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后， 在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯

16、化碳。 觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)： CI2+ NaBr= Cl 2+ Br Cl 2 + KI= Cl2 + I = 小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一 定的相似性和遞變性。 歸納與總結(jié)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性； 同一主族，從上到下：原 子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 _ ，得電子能力逐漸 _ ，金屬性逐 漸 _ ，非金屬性逐漸 _ ； VIP 免費(fèi) 歡迎下載 課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液 KCI、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO,不用其 他試劑，怎樣鑒別它們？ 課堂練習(xí)3:砹（At）是鹵族元

17、素中位于碘后面的元素， 試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能 具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B. 砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D. 砹化銀不溶于水或稀 HNO 【過關(guān)檢測(cè)】 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 堿金屬元素原子最外層都只有 1個(gè)電子 B. 依Li、Na、K Rb Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 2、關(guān)于鈉和鉀兀素的比較中，不正確的是（ ) A.鉀原子失電子比鈉原子容易 B .鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D .KOHB性比NaOH雖 3、下列關(guān)

18、于堿金屬的敘述中正確的是（ ) A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和 H2 B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于 1的輕金屬 C. 堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 4、 氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 （） A. HI 和 HCIO B. HCl 和 HIO C. HClO 3和 HIO D. HClO 和 HIO 5、 下列各種敘述中，正確的是 （） Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；ClO 3-具有氧化性；Cl -比Cl多一個(gè)電子；Cl -具有酸 性；鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； Cl

19、2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；Cl 2只有氧化性 而沒有還原性 A. B. C. D. 6、 向下列溶液中分別加 AgNO溶液和稀HNQ能生成不溶于稀HNO白色沉淀的是（） A.氯水 B.氯酸鉀 C.氯化鈉 D.四氯化碳VIP 免費(fèi) 歡迎下載 7、甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X（X-為Cl-、Br-、I-）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水, 則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 （） A.Br-、Cl-、I- B-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.CI-、I-、Br- &為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸 鉀（K

20、IOJ形式存在， 已知在溶液中10-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5l-+6H = 3I2+3HO,根據(jù) 此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 證明食鹽中存在10-3,可供選用的物 白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 （） 10、 鑒別C、Br、I可以選用的試劑是 （ ） A.碘水，淀粉溶液 B. 氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D. 硝酸銀溶液，稀 HNO 11、 在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì) 可能是（ ） A. FeCI 3 B . K2SO C. KNO D . NstS 12、 下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （） A、 鹵素只以

21、化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、 單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式 X2+fO=HX+HX表示 13、 有KOH和 KHCO昆合物26.2g，在250C下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少 4.65g，則 原混合物中KOH和KHCO的質(zhì)量關(guān)系是（ ） A. KOH KHCO B . KOht KHCO C. KOH=KHGO D .任意比混合 14、 已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A. 鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B. 鋇可從冷水中置換出氫氣 C. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D. 在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅

22、，使之成為鋅離子 質(zhì)有：自來水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀 淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋, A. B. C. D. 9、鐳是元素周期表中第七周期第nA 族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確 的（） A.在化合物中呈+ 2價(jià) B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 D.碳酸鹽難溶于水 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 15、 把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式：VIP 免費(fèi) 歡迎下載 在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去 _ 。 16、 氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的 F2和燒堿完全反應(yīng), 生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是 _ 。（寫化學(xué)式） 17、 在下列各元素組中，除一種元素外，

23、其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組 的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。 兀素組 例外兀素 其他兀素所屬類型編號(hào) S、N、Na、Mg P、Sb Sn、As Rb B Te、Fe 歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5） 金屬元素 （6）非金屬元素 【疑點(diǎn)反饋】： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第一章第一節(jié)元素周期表（3） 編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組 成杰、王愛芹、余傳繼 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 AzX的含義。 2 初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與

24、元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和 AZX的含義 【預(yù)備知識(shí)】 原子的構(gòu)成：VIP 免費(fèi) 歡迎下載 總結(jié)和比較 A A y n- Z A 和人中的質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 原子 看表分析: 質(zhì)量/kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量/C 質(zhì)子 1. 673 X 10-27 1. 007 +1. 602 X 10-19 中子 -27 1 . 675X1 0 1. 008 0 電子 31 9. 109X 10- 1/1836 -19 -1 . 602 X 10 1、 構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。 2、 質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。 3、 原子

25、的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的 _ 和核外帶負(fù)電的 _ 構(gòu)成 的。原子核由 _ 和 _ 構(gòu)成。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 (一) 質(zhì)量數(shù) 定義 _ 符號(hào)： _ 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)(A) = + _ A Y 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 Z入 思考: iH它表示的含義是什么? 科學(xué)探究:1、填寫下表，總結(jié) A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 原子 質(zhì)子數(shù) (Z) 中子數(shù) (N) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (A) 相對(duì)原子 質(zhì)量 F 10 18. 998 Na 12 22. 990 Al 14 26. 982 2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢? VIP 免費(fèi) 歡迎下

26、載 課堂練習(xí)1: 1、完成表格1 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 40* iffAr 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 兀素符號(hào) 原子符號(hào) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 % % 6 8 6 （二）核素和同位素 核素： _ 同位素： _ 思考與交流:1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了 112種元素， 是不是就只有112種原子呢？ 2、Cl元素有兩種天然同位素 、Tjl。 在形成的Cl2分子中，會(huì)有 _種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 _ 從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是 35.

27、5，這是 為什么？ （三）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 公式：VIP 免費(fèi) 歡迎下載 課堂練習(xí)2 : 12 1、有以下一些微粒： 牝 話K貂C呂五C鼬匸 其中互為同位素的是 和 _ 和 _ _ 和 _ 、 _ 和 _ ） C 、40K與39K D、金剛石與石墨 【過關(guān)檢測(cè)】 1、 元素的種類和原子的種類 （） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.無(wú)法確定 2、 下列各組粒子屬于同位素的是 （） A. 35 Cl 和 37 Cl B. 40 K 和 20 Ca C. 0 2和 Q D. H2O和 D2O 3、 短周期元素X和 丫組成化合物X2Y，那么X和丫所在族的序數(shù)可能分別是 （） A. n A

28、 和四A B. VA 和W A C. WA 和WA D. WA 和WA 9、 某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6 g化合物XO。該元素在周期表中的位置是 （） A.第三周期 B.第二周期 C.第W主族 D.第V主族 10、 1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂- 239，并測(cè)知其原子 核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂一239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100 個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 （） A.第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C.第五周期第IA族 D.第三周期第HA族 11、 下列說法正確

29、的是 （） 氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫兀素是指1 H ；H、2 H、3 H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 2 H和3H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 A. B. C. D. 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 2、下列各組中屬于同位素的是（ A、 K與 Ca B 、E0和 H2O A. NA B.2 NA C.6 NA D.10NA VIP 免費(fèi) 歡迎下載 12、 已知碳有兩種常見的同位素 12C 13C;氧也有常見的三種同位素 16O 17O 18Q由這5 種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 （） A. 6 種 B.10 種

30、 C.11 種 D.12 種 13、 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號(hào) 元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （） A. 1對(duì) B.2 對(duì) C.3 對(duì) D.4 對(duì) 14、 我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果 之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為 RN已知該化合物中的 口+核外有28個(gè)電子。 則R元素位于元素周期表的 （） A.第3周期VA族 B.第4周期川A族C.第5周期川A族 D.第4周期VA族 15、 某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有 18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù) 為（） A. 18 B. 20 C

31、. 22 D. 16 16、 某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、72、74,在天然單質(zhì)中， 此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9 : 6: 1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 （） A.元素X有三種同位素 B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% D.元素單質(zhì)X2的平均式量為71 17、 36 g HO與80 g DO的物質(zhì)的量之比是 _ ,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是 _ , 所含中子數(shù)之比是 _，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件） 是 _ ，質(zhì)量之比是 _ 。 18、 用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.

32、電子層數(shù)，填寫下列 空格。 （1） _同位素種類由 決定； （2） 元素種類由 _ 決定； （3） 元素有同位素由 _ 決定； （4） 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 _ 決定； 19、 某元素的同位素 AX,它的氯化物 XCI2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的 AgNO溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有 20個(gè)中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； VIP 免費(fèi) 歡迎下載 （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象 ？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. 【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第一章第二節(jié)元素周期律（1） 編寫：2

33、010學(xué)年高一化學(xué)備課組 邱華 劉鋒 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布； 2、 掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律； 3、 微粒半徑及大小的比較。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大 小比較 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、原子核外電子的排布： 1. _ 原子核外的電子由于能量不同， 它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。 通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 2.表示方法 電子層（n） 1 2 3 4 5 6 7 對(duì)應(yīng)符號(hào) VIP 免費(fèi) 歡迎下載 3. 排布規(guī)律 按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。 第1層最多只能排_(tái)

34、個(gè)電子 第2層最多排 _ 個(gè)電子 除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 _ 個(gè)(K層 最多有_ 個(gè)) 根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出 1 20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。 二、化合價(jià)的周期性變化 科學(xué)探究1標(biāo)出1 18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。 原子序數(shù) 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化 12 +1 310 +1 - +4 +5 -4 -1 1118 + 1 - +4 +5 - +7 -4 11 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 _ 也呈現(xiàn)周期性變化。 三、原子半徑的遞變規(guī)律 兀素符號(hào)1 H He 原子半徑 nm 0.037 兀素符號(hào) Li Be B C N O F Ne 原子半徑 nm

35、0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 兀素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 _ ，呈現(xiàn)周期性變化。 四、微粒半徑大小的比較 1、 原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 _ 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 _ 2、 離子半徑大小的比較 (1 )具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引能力 _ ，半徑 _ 。 (2)同主

36、族離子半徑大小的比較VIP 免費(fèi) 歡迎下載 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 _ ，離子半徑逐漸 _ 。 (3 )同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 _ ，高價(jià)陽(yáng)離子半徑 _ 低價(jià)離子半徑。 【自主探究】 【探求新知】 一、 原子核外電子的排布 1、 電子的特征： 電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征 ： 31 (1) _ 質(zhì)量很 (9.109 x 10- kg) ; (2) 帶 電荷； (3)運(yùn)動(dòng)空間范圍 _ (直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度 _ 。 因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同- 它沒有確定的軌道。 2、 核外電子的

37、排布規(guī)律 (1) _ .電子是在原子核外距核由 及 、能量由至 的不同電子層上分層排布； (2) _ .每層最多容納的電子數(shù)為 (n代表電子層數(shù)); (3) _ .電子一般總是盡先排在能量最 _ 的電子層里， 即最先排第 _ 層，當(dāng)?shù)趯?排滿后，再排第 _ 層，等等。 (4) _ 最外層電子數(shù)則不超過 _ 個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過 _個(gè))。 3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系： 電子層符號(hào) 離核距離 近 電子的能量 ( ) 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 半徑最小的是 只有還原性的是 _ 只有氧化性的是 _ 電子層 1 2 3 4 n 2 8 1 + 16 根 據(jù) 下列 原

38、子結(jié) 構(gòu) 示2 具有最低負(fù)化合價(jià)的是 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 4、對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論？ 【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增， _ 二、化合價(jià)的周期性變化VIP 免費(fèi) 歡迎下載 對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？ 【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增， _ 。 且有以下量的關(guān)系：丨最高正價(jià)丨+ I負(fù)價(jià)丨= _ 三、原子半徑的遞變規(guī)律 對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？ 【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增， _ 。 且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 _。 影響原子半徑的因素： (1 )電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ (2)最外層電子數(shù)相同時(shí)

39、，其影響因素是什么？ 【結(jié)論】影響原子半徑的因素： 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越 _ ; 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越 _。 【自主探究】 根據(jù)1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【遷移與應(yīng)用】 n值 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng) n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的 1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 微粒名稱 微粒符號(hào) 你所知道的10電子微粒還有哪些? 【閱讀、思考、交流】 閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問題： 1. 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系 ？金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中 常表現(xiàn)出還原性，而

40、氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí) 對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎 ？ 2. 金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少 3. 元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系 ？ 【課堂練習(xí)】 1、 某元素的原子核外有 3個(gè)電子層，最外層有 4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A 14 B 、 15 C 、 16 D 、 17 2、 原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 （） A、大于 B 、小于 C 、等于 D 不能確定 3、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)， C是 _ 元素。 4、 若aAn+與 bB

41、2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a的數(shù)值為（） A. b+ n+2 B. b+n-2 C. b-n-2 D.b- n+2 5、 某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的 5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍，該元素的原 子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為 金屬元素，它的原子核外 K層、L層電子數(shù)之和等于 M N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì) 及其化合物詢焰色必調(diào)顯黃色：氫氣在丁兀索單偵中燃烘火焰呈蒼門色匚 試比刖寫出川、厶丙叫種汁索帆#糾存, （2）寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 【過關(guān)測(cè)試】 1 .核電荷

42、數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后 者的4倍的是（） A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù) 2下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 （）VIP 免費(fèi) 歡迎下載 3 某原子核外共有 n個(gè)電子層（n3），則（n 一 1）層最多容納的電子數(shù)為 （） .10 6. 甲、乙兩微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目質(zhì)子，這兩微粒一定是 A .同種原子 B .同種元素 C .互為同位素 D .具有相同的核外電子排布 7. 有A、B兩種元素，已知元素 A的核電荷數(shù)為a,且A與Bn+的電子排布完全相同，則 元素B的核電荷數(shù)

43、為 &某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 B” *4N ,A比B2-少一個(gè)電子層，且 A3+具有與Ne原子相 同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 A . A2B3是三氧化二鋁 C . A是第2周期第川A族的元素 D . B是第3周期第WA族的元素 10 .兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕 層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為I到 18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （） A . 3對(duì) B . 4對(duì) C . 5對(duì) D . 6對(duì) 11. （ 08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前 20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同，下列說法正確的是 （） A. 由 *+與 n

44、Yb- ，得 m+a=n_b 2 B. X -的還原性一定大于 Y- C. X、Y 定不是同周期兀素 D. 若X的原子半徑大于 Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定14 C 16 D 17 .18 .32 4 . A、B兩原子，A原子 層電子數(shù)的2倍，則A、 A .硅和鈉 L層比B原子 B分別是 .硼和氮 .2（n 一 1）2 M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為 A原子L （） .碳和氯 D .碳和鋁 5.某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 A . a n 一 3 .a +n+3 C .a+n 一 3 D . an+3 AjLi 9.由短周期兩種元素形成化合物 A2B3

45、 （） .AT與B2-最外層上的電子數(shù)相同 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 性 HX 定大于HY 12. （ 08年全國(guó)高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能.形成原子數(shù)之比為 1 : 1 穩(wěn)定化合物的是 （） A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 13. （08年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 （） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+ 3 四A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期W A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期H A族 A. B . C . D . 14. （08年廣東理科

46、基礎(chǔ)卷）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 （） 表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 兀素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0. 160 0. 143 0. 112 0. 104 0. 066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、一 2 一 2 A.氫化物的沸點(diǎn)為 HTHR B .單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 LHYQ C. X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 【過關(guān)測(cè)試】 B組 1. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 C . N O F原子半徑依次增大 D D . Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換 () B . P、S、C1元素最高

47、正價(jià)依次升高 .Na K、Rb的電子層數(shù)依次增多 4,則該元素原子的最外層電子 .7 () VIP 免費(fèi) 歡迎下載 2. 某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 A. 4 B . 5 C .6 D 3.某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X,下面的敘述不正確的是 ()VIP 免費(fèi) 歡迎下載 A.該元素的原子最外層上有 6個(gè)電子B 該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 XO C.該元素是非金屬元素 D 該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H2XO3 4元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （） A 元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B.元素的原子半徑呈周期性變化 C .元素原子的核外電子排布呈周期性變

48、化 D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 5. M N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子 B . M的氧化性大于N D .斤的還原性大于M- 6. 下列遞變規(guī)律正確的是 A . OS、Na K原子半徑依次增大 B. Na、Mg A1、Si C . HF、HCl、H2S PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D . KOH Ca（OH）2、Mg（OH4 A1（OH）3 的堿性依次增強(qiáng) 7 .下列敘述中，能肯定 A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 （） A.A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B. A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多 C . 1 mol A從酸中置換出

49、的 Hb比1 mol B從酸中置換出的 Hb多 D .常溫時(shí)，A能從水中置換出 而B不能. & （2007 廣東）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 （） A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B .第二周期元素從 Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C .因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以 Na比K的還原性強(qiáng) D . O與S為同主族元素，且 O比S的非金屬性強(qiáng) 9.下列敘述正確的是 （） A .同周期元素中，第四A 族元素的原子半徑最大 B .現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C .第WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D .所有的

50、主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等 10 .周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 （） 層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量 M大于N,由此可知 A . M的氧化性小于N C . M+的還原性小于 S 的還原性依次增強(qiáng) VIP 免費(fèi) 歡迎下載 A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B 主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù) C .第n主族元素其最高正化合價(jià)為十 n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為 8-n(n 4) D 第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為 RaO,氫化物分子式為 RHn (n 4) 11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 () A 原子的最外電子層上都有 8個(gè)電子 B .其原子與同周期IA、HA族元

51、素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D 范德華半徑比同周期四A 族元素原子的大 12 短周期元素 X、Y和Z,已知X元素原子最外層只有 1個(gè)電子，Y元素原子的M層 上的電子數(shù)是它的 K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比 Y 元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 A Xa丫乙 B XYZ C XsYZ4 D X4YZ7 13 A B C D、E是同一周期的五種主族元素， A和B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯 堿性，且堿性 BA; C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CD。則它們的原子 序數(shù)由小到大的順序是 () A B

52、ACDE B AEBCD C EBACD D BAED_ (用分子式表示) (5) _ W X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： _ _ _ _ 。 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 【疑點(diǎn)反饋】： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 邱隴田園系客情，華山阻絕岷山遠(yuǎn)。 第一章第二節(jié)元素周期律（3） 編寫：2010學(xué)年高一化學(xué)備課組 邱華 劉鋒 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 （1） 、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 （2） 、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。 （3） 、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用

53、【復(fù)習(xí)鞏固】 1、 什么是元素周期律？ （元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化） 2、 畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷 S元素屬于 _ 周期， _ 族, 表現(xiàn)為S原子易 _ 電子，化合價(jià)最低為 _ 價(jià)，最高正價(jià)為 _價(jià)。 3、 原子核外有 10個(gè)電子的原子是 _ ，分子有 _ 共六 種，陽(yáng)離子有 _ ，陰離子 有 _ 。 4、 短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的是 _ ,3倍的是 _ ， 4倍的是 _ ，1/2倍的是 _ ，1/4倍的是 _ ;原子最外層電子數(shù)等于次外層 電子數(shù)的有 _ ;原子各電子層都滿足 2n2的有 _ 。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、元素的金屬

54、性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。 金屬性逐漸 IA 7 n o 1 亠 1 h 一 非金屬性逐漸 2 n 3 0 4 5 6 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 7 金屬性逐漸 Y - 位 【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強(qiáng) 的是（ A、 X原子的電子層比 Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的構(gòu)態(tài)氫化物穩(wěn)定 1性 D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 二、 元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 思考：1、標(biāo)出下列有下劃線

55、元素的化合價(jià)： NaCl M_gCl 2 AICl 3 H 2些3 H 3尸0 H 2 Q 日些4 2、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？ 得出結(jié)論： 主族元素最高正化合價(jià)= _ = _ = _ 思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)： NaCQ與CH H Q與H與HCIQ4 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。 得出結(jié)論： _ o 【練習(xí)】元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 HXQ,則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 _ ; 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNQ溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中 的位置是 . 三、 元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 1、 預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)

56、【課堂練習(xí)】Ra （鐳）是原子序數(shù)最大的第HA 族元素，下列說法不正確的是（ ） A 原子半徑是第nA族中最大的 B遇冷水能劇烈反應(yīng) C位于第七周期 D Ra（QH）2是兩性氫氧化物 2、 尋找所需物質(zhì) 在 _ 能找至y制造半導(dǎo)體材料，女口 _ ；VIP 免費(fèi) 歡迎下載 在 _ 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 _ 在 _ 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 【探求新知】 -、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 舉例說明。 【結(jié)論】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具; 2、 指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素； 3、 指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等; 4、 論證了 “量變質(zhì)變規(guī)律”； 【小結(jié)】

57、主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系 A A n A A w A V A A w 稀 元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng) F 有氣體元素 - 兀素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 2 一 一 B 0 3 Al s 4 e G 5 b s 6 7 【自主探究】 （08年海南高考卷）根據(jù)元素周期表1 20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 （1） _ 、屬于金屬元素的有 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 _ （填兩種化合物的化學(xué)式）； （2） _ 、屬于稀有氣體的是 （填元素符號(hào)，下同）； 二、元素周期表置重要意義 元素周期律和元素周期表的元素周期表的誕生是 主族序數(shù)= _ 義、自

58、然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值, , 反映 反映 昭19 世紀(jì)化學(xué)世紀(jì)化學(xué)科 請(qǐng)你決定教材所: 泉子 |重大成就 構(gòu) 給資料和你給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分得失電子能力 VIP 免費(fèi) 歡迎下載 (3) _ 、形成化合物種類最多的兩種元素是 _ ; (4) 、第三周期中，原子半徑最大的是 (稀有氣體除外) _ ; (5) 、推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 _ 大于 _ (填化學(xué)式)。 【過關(guān)檢測(cè)】 A組 1、 下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是( ) (A)硫酸比鹽酸穩(wěn)定(B)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 (C)鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) (D)硫酸酸性比高氯酸弱 2、 電子層數(shù)

59、相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順 序?yàn)椋篐XQ H2YQ HZQ,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) (A)原子半徑X Y Z ( B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 X Y Z (C)元素原子得電子能力 X Y Z ( D)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 X Y Z 3、 按C N Q F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是( ) (A)原子半徑逐漸增大 (B)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) (C)最高正化合價(jià)逐漸增大 (D)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 4、 由A、B兩種元素組成的化合物，如果 A B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是 1和 6,則化合物的化學(xué)式可能是( )。 A、AE2 B . A2B C

60、 、AB D 、A2B2 5、 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素， 推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 ( )。 A.砹是有色固體 B. 砹易溶于有機(jī)溶劑 C. 砹化氫很穩(wěn)定 D. 砹化銀不溶于水 6、 有X、Y、Z三種元素，其中 X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣 態(tài)氫化物HX, H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物 YX和YX, Y Z均 在X的下一周期，而 Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出： (1 )元素名稱X _ 、Y _ 、Z _ ; (2) _ 化合物Z2X2與HX反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ; (3) _ 兩個(gè)由X Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 _ 。 7、 元素周