高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)課件

1、考點1:弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素 【核心知識自查】1.弱電解質(zhì)的概念2.弱電解質(zhì)電離平衡的建立(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等),當(dāng)_相等時,電離過程達到了平衡。弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率(2)電離平衡的特征3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響在其他條件不變的情況下,只改變一種外界因素,對電離平衡的影響:以CH3COOH CH3COO-+H+為例:改變條件改變條件移動方向移動方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )電離程電離程度度升溫升溫_濃度濃度加水加水稀釋稀釋_加冰加冰醋酸醋酸_向右增大增大增大向右減小減小增大向右增大增大減

2、小改變條件改變條件移動方向移動方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )電離程度電離程度同離同離子效子效應(yīng)應(yīng)加固加固體醋體醋酸鈉酸鈉_通通HClHCl氣體氣體_向左減小增大減小向左增大減小減小改變條件改變條件移動方向移動方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )電離程度電離程度加入加入含有含有與弱與弱電解電解質(zhì)反質(zhì)反應(yīng)的應(yīng)的離子離子加固加固體氫體氫氧化氧化鈉鈉_加入加入鎂粉鎂粉_向右減小增大增大向右減小增大增大4.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)用“=”,弱電解質(zhì)用“ ”。(2) 多元弱酸分步電離,以第一步為主:H3PO4 H+ (

3、為主)24H PO(3)酸式鹽:強酸的酸式鹽完全電離,一步寫出,如NaHSO4=Na+H+ 。弱酸的酸式鹽中有弱酸根離子的電離要分步寫出:如NaHCO3=Na+ ; + H+。24SO3HCO3HCO23CO(4)Al(OH)3是中學(xué)涉及的一種重要的兩性氫氧化物,存在酸式電離和堿式電離:Al3+3OH- Al(OH)3 +H+H2O2AlO【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)除了水的電離平衡外,鹽酸中不存在其他電離平衡。()提示:。HCl是強電解質(zhì),不存在電離平衡。(2)在氨水中,當(dāng)c( )=c(OH-)時,表示氨水已達到電離平衡。()提示:。弱電解質(zhì)的電離達到平衡時,

4、離子的濃度不再改變,并非相等。氨水中c( )11。(2)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時生成H2的速率:醋酸鹽酸。()提示:。反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān),醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,溶液中氫離子濃度較小,反應(yīng)速率較慢。(3)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用的NaOH的物質(zhì)的量:醋酸鹽酸。()提示:。等體積、等pH的鹽酸和醋酸相比,醋酸的物質(zhì)的量更大,中和時需要的NaOH更多。(4)升高溫度酸溶液的pH都不變。()提示:。強酸溶液中升高溫度c(H+)不變,故pH不變;弱酸溶液中升高溫度c(H+)增大,故pH減小。(5)CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,說明醋酸是強酸。()提示:。醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,僅能說明醋酸