高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.1 氯及其化合物課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、考點(diǎn)1:氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 【核心知識(shí)自查】1.氯氣的物理性質(zhì)顏色顏色密度密度氣味氣味毒性毒性狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性特性特性_色色比空比空氣大氣大_氣味氣味有有_氣體氣體1 1體積水約能溶解體積水約能溶解_體積氯氣體積氯氣易液化易液化黃綠刺激性毒22.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),由此可知:氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到_個(gè)電子。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),能與多種物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)。(1)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽1【微點(diǎn)撥】Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,即Cl2與Fe反應(yīng),不論Cl2是否過(guò)量均生成FeCl3而不是FeCl2。(2)Cl2與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

2、操作操作H H2 2在在ClCl2 2中燃燒中燃燒H H2 2和和ClCl2 2的混合氣體光照的混合氣體光照現(xiàn)象現(xiàn)象H H2 2在盛有在盛有ClCl2 2的集氣瓶中安靜地燃燒的集氣瓶中安靜地燃燒, ,發(fā)出發(fā)出_色火焰色火焰, ,集氣瓶口有集氣瓶口有_產(chǎn)生產(chǎn)生發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸反應(yīng)原反應(yīng)原理理H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl蒼白白霧點(diǎn)燃=(3)氯氣與水的反應(yīng)氯氣能溶于水,其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 _ _有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性新制氯水具有

3、漂白性是因?yàn)開(kāi),反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O HCl+HClO,該反應(yīng)的氧化劑是_,還原劑是_。氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClOCl2Cl2次氯酸(HClO)的性質(zhì)a.弱酸性次氯酸是_溶于水的弱酸,比碳酸酸性_,寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+HClO。b.不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2。c.強(qiáng)氧化性次氯酸具有強(qiáng)氧化性,其氧化性比Cl2_,可用于自來(lái)水的殺菌消毒,還可用作漂白劑。易弱強(qiáng)光照=【微點(diǎn)撥】干燥的Cl2沒(méi)有漂白性,但濕潤(rùn)的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。(4)氯氣與堿溶液的反

4、應(yīng)氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3.次氯酸鹽“84”消毒液漂白粉【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。()提示:。鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl3。(2)有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。()提示:。氯氣既可以在溶液中與堿或鹽反應(yīng)也可以與一些金屬或非金屬直接反應(yīng)。(3)氯氣可以使鮮花褪色,也可以使?jié)駶?rùn)的有

5、色布條褪色,所以氯氣具有漂白性。()提示:。實(shí)際起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸,而不是氯氣。(4)1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA。()提示:。1 mol Cl2分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí),氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA。(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同,都是利用強(qiáng)氧化性。()提示:?！?4”消毒液與H2O2具有強(qiáng)氧化性,均可以作漂白劑。(6)過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+ ()提示:。離子反應(yīng)產(chǎn)物是H+、Cl-和 ,HClO具有強(qiáng)氧化性,而 具有強(qiáng)還原性。24SO3HSO3HSO考點(diǎn)2:氯

6、氣的制法及其性質(zhì)探究 【核心知識(shí)自查】1.Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理通常選用濃鹽酸和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2)來(lái)制取氯氣。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物,所以應(yīng)選用_制氣體發(fā)生裝置。固液加熱(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)收集方法主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?密度比空氣的大,所以收集氯氣時(shí),不能用_法,應(yīng)該用_法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小,也可用_收集Cl2。排水向上排空氣排飽和食鹽水法(4)凈化方法用_除去HCl,再用_除去水

7、蒸氣。氯氣能與堿反應(yīng),所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥,常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。(5)尾氣處理方法氯氣有毒,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行,通常在收集裝置的后面連接盛有_溶液的吸收裝置。飽和食鹽水濃硫酸NaOH(6)驗(yàn)滿方法常用濕潤(rùn)的_試紙或濕潤(rùn)的_試紙檢驗(yàn)Cl2。方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口,試紙變藍(lán),或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口,試紙先變紅后褪色,則可證明Cl2已收集滿。淀粉碘化鉀藍(lán)色石蕊(7)其他制取Cl2的原理a.14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2b.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C

8、l2c.4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2d.6HCl(濃)+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2其中,a、b、c使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。2.Cl2性質(zhì)探究的示例分析裝置裝置試劑試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁 A濃硫酸濃硫酸- -驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用用, ,濕潤(rùn)的氯氣濕潤(rùn)的氯氣( (含含HClO)HClO)有漂白作用有漂白作用B B干燥紅色干燥紅色布條布條無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化C C濕潤(rùn)紅色濕潤(rùn)紅色布條布條紅色布條褪色紅色布條褪色D DFeClFeCl2 2溶液溶液溶液由淺綠溶液由淺綠色變棕黃色色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性驗(yàn)證

9、氯氣具有強(qiáng)氧化性, ,可與金屬及還原性化合物可與金屬及還原性化合物反應(yīng)反應(yīng)E E淀粉淀粉KIKI溶液溶液溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色F FMgMg或或NaNa產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙G GNaOHNaOH溶液溶液- -吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),可制備22.4 L Cl2。()提示:。未知是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算生成的氣體的體積。(2)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14。()提示:。鹽酸部分體現(xiàn)酸性,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12。(3)欲除去Cl2中少量的HCl氣體,可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。()提示:。Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水,但HCl易溶于飽和食鹽水。(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2。 ()提示:。飽和食鹽水可降低Cl2在水中的溶解度。(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。()提示:。飽