新課標人教版高中化學必修一全部教學案

1、新課標人教版高中化學必修一全部教學案新課標人教版高中化學必修1全部教學案新課標人教版高中化學必修一全部教學案第一章從實驗學化學教材分析教科書把化學實驗作為專題內容安排在第一章，突出了化學實驗的基礎性，既起到與初中化學實驗以及化學知 識的銜接，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本章教學內容的 基礎性和重要性。本章以化學實驗方法和技能為主要內容和線索，結合基本概念等化學基礎知識，將實驗方法、實驗技能與化學 基礎知識緊密結合。全章包括兩節(jié)內容，第一節(jié)“化學實驗基本方法”在強調化學實驗安全性的基礎上，通過“粗鹽的提純”實驗，復習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸儲，則是在初

2、中簡易操作的基礎上，引入使用冷凝管這 一較正規(guī)的操作。在復習拓寬的基礎上又介紹一種新的分離和提純方法萃取。本節(jié)還結合實際操作引入物 質檢驗的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。第二節(jié)“化學計量在實驗中的應用”則是在化 學基本概念的基礎上，通過實驗介紹一定物質的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學實驗基本方法和技能，也作為對知識的應用。 而物質的量的有關知識， 作為化學實驗中的計量來呈現，從而突出實驗主題。因此，這一章的教學內容是以實驗基本方法和基本操作（包括一定物質的量濃度溶液的配制）為主要內容，也包括相關的化學基礎知識，對整個高中化學的學習起著重要的指導作用。這一章是高中

3、化學的第一章，課程標 準所提到的有關實驗的要求，不可能在本章一步達到，這些要求將在整個必修化學的教學中逐步完成。第一節(jié)化學實驗基本方法第1課時教學目標1 .知識與能力復習初中相關實驗、預習本節(jié)內容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。2 .過程與方法通過小組討論、親自實踐讓學生體驗注意實驗安全的必要性。3 .情感態(tài)度與價值觀增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。重點難點增強學生的實驗安全意識教學過程R引入新課1闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。R提問1在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安

4、全問題是要注意的？R學生思考并交流1制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？R學生回答教師補充并講解1在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題：1 .無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鐐子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、 滴管取用或直接傾倒。2 .加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3 .用排水法收集氧氣結束之后應該先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應要

5、注意什么問題？ 如果用排水法或排空氣法收集氣體則應采用什么裝置？4 .不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成 的實驗之前要進行氣密性檢查。5 .點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應先通氫氣，待驗得氫氣純凈后再加熱，實驗結束之后應先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。6 .稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密 度比它小的液體的混合，應該如何混合呢？R過渡1通過前面的復習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質的性質。像我們前面討論的氫氣和濃 硫酸就屬于

6、危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。R學生活動1閱讀第 4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品”。R教師講述1除了熟知哪些物質屬于危險化學品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方法和遵守實驗室 規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗中還會出現一 些我們需要注意的實驗安全問題。R課后作業(yè)1閱讀教材第一節(jié)內容，思考過濾實驗、蒸發(fā)實驗、蒸儲實驗和萃取實驗時的安全注意事項。補充習題1.下列實驗操作中，正確的是（）A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C

7、.為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D.為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是A.燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B.少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3.下圖是用濃 H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗反應產物的實驗裝置圖。制備 CO的方程式為濃 H2SO4HCOOH >-CO T + H2O。A、B、C、E中應分別盛放 、;加熱還原 FC2O3之前首先要做 檢驗；然后還要做

8、 試驗，檢驗 是否被趕凈；實驗結束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是 ; D中所放物質為 CuCl NH3溶 液，它的作用是。 參考答案1. BC 2. BD 3.甲酸濃硫酸 濃硫酸 石灰水裝置氣密性CO純度空氣 檢驗生成的Fe 除去未反應的CO第2課時教學目標1 .知識與能力通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等 基本操作。2 .過程與方法通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。3 .情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成

9、敗的道理，體驗成功的樂趣。重點難點過濾和蒸發(fā)的操作教學過程R引入新課1闡述物質的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，本節(jié)內容要求我們掌握四個基本操作，我們先來學習兩個。R教師講解1前面一節(jié)課已經就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經對實驗進行了充分的預習，下面 就動手吧！R學生活動1動手完成課本上安排的實驗1-1,過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完畢。R提問并討論1實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？過濾時的“一貼二低三靠”；如果想要得到的是固體物質，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）；蒸發(fā)時要

10、用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時不能太劇烈，要始終用塔埸鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。R小結1就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小結。R提問并討論1通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？R學生活動1完成實驗 1-2,閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質檢驗的方法。H2的檢驗、O2的檢驗、CO2的檢驗、（4） CO32一的檢驗、Cu2+的檢驗、酸和堿的檢驗等。R思考與交流1如要除去其中的雜質SO42 > Mg/、Ca2+,結合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應選用哪些試劑？1,確定試劑：

11、SO42一選用BaCl2 （為什么不用硝酸銀？）除去，Mg2+選用NaOH （為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2+選用Na2CO3除去。2.排定順序：為了全部除去雜質離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的 Ba2+應用CO32 除去，過量的 CO32和OH應用H+ （鹽酸）除去。所以 Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）R小結1粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。

12、R思考與交流1 1.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法;和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加 R布置作業(yè)1書寫實驗報告。補充習題1 .某學生發(fā)現滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行

13、過濾，錯誤的操作（ ）A. 4處 B. 3處C. 2處 D. 1處2 .提純含有少量硝酸鋼雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A .加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3 .為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.4 .欲使

14、CuSO4 5H2。、NH4CI和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（）A.升華溶解過濾結晶B.溶解過濾蒸發(fā)結晶C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D,溶解過濾蒸播蒸發(fā)5 .除去KCl溶液中的SO42一離子，依次 加入的溶液為（填溶質的化學式）： 6 .從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質請簡要寫出操作步驟： 。提取鉀鹽放置過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：固定鐵圈位置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為 檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸本!所需的試劑有 。從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個

15、步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情 況下使用玻璃棒的目的：溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。通過實驗能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？7 .已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離， 可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。）請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序W步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）行;解合物放入燒杯中，加入 98% H2SO4 ,充分攪拌直到固體不再溶解。洗著:沉淀沉米:是否洗凈參考答案1. A 2. B 3. CD 4. A 5.

16、 BaCl2 或 Ba（OH）2、K2CO3、HCl6 .將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺不能 因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質變化而來。其他合理答案也可。7 .過濾將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液析出沉淀將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體過濾將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾，得固體用蒸儲水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色渾濁出現，則

17、說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉淀沒有洗凈第3課時教學目標1 .知識與能力學習并掌握蒸儲、萃取操作的基礎知識和基本技能。2 .過程與方法通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。3 .情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。重點難點蒸儲和萃取的操作教學過程R引入新課1上一節(jié)課我們學習了物質分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個。介紹1簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器一一蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗一一的構造和功能。R學生活動1動手

18、完成課本上安排的實驗1-3,過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完畢。R提問并討論1實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？蒸儲裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）；溫度計水銀球的位置：蒸儲燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；利用蒸儲法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。R小結1就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小

19、結。R過渡1兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據沸點的不同用蒸儲的方法分離外，還可以根據溶解性的不同加以分離。R學生活動1動手完成課本上安排的實驗1-4,過程中教師巡回指導直到實驗完畢。R提問并討論1實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應從分液漏斗口部倒出來；利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質在萃取劑中溶解度更大。1小結1就教師巡視過程中發(fā)現問題，給

20、予評價和小結。R問題與討論1 1.剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經徹底分離？若想得到固體碘, 可采用什么辦法？ 蒸發(fā)（蒸播）2 .什么樣的物質適合做萃取劑更加能夠溶解溶質且與原溶劑互不相溶的物質適合做萃取劑。（演示實驗：酒精不能從點水中萃取出碘）3 .學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？R講解1蒸儲和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根據物質的性質合 理選擇和利用分離方法。物質的檢驗也要根據物質的性質來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學習 過程中逐步遇到。R布置作業(yè)1書寫實驗報告。補充習題1.過氧化氫的沸點

21、比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成 30%的溶液時，可采用的適宜方法是（）A.常壓蒸儲B.減壓蒸儲C.加生石灰常壓蒸儲D.加壓蒸儲2 .右圖中的、分別是幾種常見漏斗的上B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器 圖。請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形出、分別與 A、B、C、D中的哪一種或 匹配？與、與、與、與。3 .如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下 題。圖中的兩處明顯的錯誤是 A儀器的名稱是, B儀器稱是 O實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量參考答案1. B 2. C B A蒸播燒瓶冷凝管,其作用是冷凝管進、出水口

22、顛倒 B或D 3.溫度計水銀球位置不在蒸儲燒瓶支管口碎瓷片防止液體劇烈跳動（暴沸）第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時教學目標1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位2、知道摩爾質量的概念和不同粒子的摩爾質量的計算方法3、學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系及有關計算4、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性重點難點物質的量的概念及其與摩爾質量、質量等之間的

23、關系教學過程R引入1思考并討論：1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現有實驗條件下最具有可操作性？（以化學 教材的紙為例，請學生認真測量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數？3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質量？現有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？R講解1顯然，我們能夠很快想到可以用一定數目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界引進了 “物質的量”這樣一個物理量（n）,其單位為摩爾（mol）,簡稱為摩。R閱讀1 P12資料卡片R過渡1 那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？R活動1參照P11表格中的數據，學生進行猜

24、想。R設問科學家選擇了6.02X 1023這樣的近似數據，用此數據的優(yōu)點是什么呢？大量實驗證明，約 6.02 x 1023個粒子的質量都是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。所以我們就把含有約 6.02x 1023個粒子集體計量為1mol,也就是說1 mol任何粒子所含粒子數約為 6.02X 1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質子、中子等，但不可以是宏觀 物體。R舉例1 molFe、1 mol。？、1 molNa+、ImolSO42 > 2molH 2O指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學

25、式表示。R講解1阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02X 1023這個數據的得出，有著很大的貢獻，故用其名字來表示該常數，以示紀念，即將 6.02X 1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數，用 Na表示。R歸納歸納得出公式：粒子數 N=n?NAR練習5molH2SO4中含有的分子個數是多少？原子總數是多少？氧原子個數是多少？R設問1 1 mol任何粒子所含粒子數為 6.02X 1023個，而1mol任何粒子或物質的質量都是以克為單位，數值上 等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量?；瘜W上把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號 為M,常用單位為g/mol。舉例說明。R歸納1舉例、歸

26、納，得出公式： m=n?MR練習1做P13 “學與問”R小結1小結所講內容，解決R引入1中的第 3個問題R活動1學生在小組內互相提問，強化幾個關系式的應用，教師巡視、指導、答疑。補充習題1、下列各物質中，含氧原子個數最多的是（）A、1molKClO 3 B、0.5molH3P。4 C、32g O2 D、3.01 X 1023個 CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g,按其所含分子數目由多到少的順序排列是： 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na卡和SOT的物質的量是多少？含H2O的數目為多少？4、質量相等的SO2和SO3,物質的量之比為 ,硫原子的原子個數之比為 ,氧原子的

27、原子個數 之比為。5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等?6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質量是 18g（2） 1分子硫酸的質量是 98 g（3） 1 mol氮的質量為28 g（4）摩爾是7個基本物理量之一（5） 1mol物質中含有6.02X 1023個微粒。第2課時教學目標1、進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算邏輯思維能力3、初步學會分析處理數據、推理演繹、歸納總結的科學學習方法4、體驗發(fā)現問題、分析問題、解決問

28、題的探究性學習過程5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的重點難點氣體摩爾體積的概念及其簡單計算教學過程R引入1通過學習我們已經知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數目都相同，1mol粒子的質量往往不同。那么1mol物質的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。R投影11物質勿質的量 molg密度3g cm體積3 cmF.e（固）17.8Al（固）12.7Pb（固）111.31也（固）11.026閨固）10.0808（M固）11.426F2（固）11.3C12（固）11.9Ne（固）

29、11.31Ar（固）11.651如液）10.805閨液）10.0708（M液）11.14F2（液）11.11Cl2（液）11.557Ne（液）11.204Ar（液）11.402HH22O（液）11.0SO（液）11.83溫度0°C、壓強101 kPa物質如質的量mol顧里g密度g L 1體積L膽氣）11.2505氣）10.0899（氣）11.429F2（氣）11.695人（氣）13.17Ne（氣）10.900Ar（氣）11.7839CH4（氣）10.714NH（氣）11.315SO（氣）12.860CO（氣）11.977我（氣）11.29R活動1學生對數據進行分組計算，然后進行歸納處

30、理。R小結1數據處理的方法：先將數據有序排列，再將數據進行對比異同，觀察規(guī)律。R討論1組織學生分組匯報討論結果，從中提煉并總結出決定影響物質體積大小的微觀因素及主要因素。（此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導）R結論1在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含粒子的數目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當粒子數相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的主要因素是粒子之間的距離。R小結1物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固

31、態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影 響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體在相 同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數目的粒子，這 就是著名的阿伏加德羅定律。R講解1氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用 Vm表示，單位為L/mol ,那么在一定溫度 和壓強下，Vm是個常數，如果條

32、件變化了， 則Vm亦隨之改變。如在0C、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol ;在25C、 101 kPa 時，Vm=24.8 L/mol。R歸納1歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm小結1指導學生構建知識網絡一一小結物質的量、質量、粒子數、氣體體積之間的相互關系，用實物投影儀 展現學生小結出的不同知識網絡，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現和發(fā)展學生的思維。補充習題1、標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？3、現有 3.4 gH2s和 0.1 mol HBr 氣體。（1）不同條件下，哪個分子數較

33、多 ？（2）相同條件下，哪個該用較大的容器裝？（3）不同條件下，哪個質量大 ？大多少？(4)哪個所含H原子的物質的量多？多多少？(5)其中含S和Br各多少克？4、標準狀況下有(1) 6.72LCH 4 (2) 3.01 X 1023個HCl分子 (3) 13.6gH2S,下列對這三種氣體的關系從小到大 的排列順序是：A、物質的量 B、體積C、質量 D、氫原子數5、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7: 11: 16時，它們的分子個數比為 ;物質的量之比為;同溫同壓下體積比為 。第3課時教學目標1、理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算2、初步學會配制一

34、定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。3、初步學會對比分析的學習方法4、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的 能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力5、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思 維和抽象概括的能力。6、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的 科學素養(yǎng)。7、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。 重點難點物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配

35、制方法教學過程R引入1濃度一般是指溶質與溶液之間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數是通過溶質與溶液的質量關系 來表示溶液的組成。R問題1如何配制 100g 20%的？如何從該溶液中取出含 0.1molNaCl的溶液？R講解1顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體積要 比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？為此我們要引入一個 新的表示溶液濃度的物理量。R問題1根據溶質與溶液的相關物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？R討論1學生小組討論交流，并與溶質的質量分數進行對比R講解1為了達到上述取液目的，我們只要知道

36、一定體積的溶液里含有多少摩溶質即可，這在化學上叫做物質 的量濃度R閱讀P14物質的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調是溶液的體積而非溶劑的體積。R練習11、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？3、 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL ,此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是 1mol/L嗎？為什么？4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？R過渡1物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。

37、因此，我們要學會 配制一定物質的量濃度的溶液。R講解1由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配 制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸儲水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進行研究。R活動1分小組設計實驗方案（要設計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案R討論、探究1 （主要圍繞減小實驗誤差考慮）1、在什么儀器

38、中配制出100mL溶液？R活動1學生研究容量瓶，并用說明文進行描述R問題1如何理解上面的容量、溫度和刻度線？R結論1應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制R討論、探究12、實驗過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？R錄像1配制溶液全過程R小結1請學生小結實驗操作方法和步驟以及注意要點R思考1下列哪些操作會產生誤差？對實驗結果產生怎樣的影響？1、 引流時有少許液體濺出容量瓶外2、 定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，不施加措施3、 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出4、 用于溶解的小燒杯未洗滌R問題1如果將 NaCl固體換為2.

39、00 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？R活動1學生實驗：用NaCl固體和蒸儲水為原料配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視 線等）R交流反思1由實驗成功和實驗失敗的學生分別談談自己對配制一定物質的量濃度溶液實驗的體會。1、 你覺得本實驗成敗的關鍵是什么？2、 你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結果如何？3、 你在實驗中還有什么新的發(fā)現？有何收獲和建議？補充習題1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克？2、欲配制1mol/L的氫

40、氧化鈉溶液 250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 g。將稱好氫氧化鈉固體放入 中加蒸儲水將其溶解，待 后，將溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸儲水沖洗 、次,將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（低或高）。向容量瓶內加水至刻度線 時，改用小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成 溶液濃度偏，應該。最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入中并貼好標簽3、計算1mol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。4、用CuSO4 5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（）A、 取 25gCuSO4 5H20 溶于 1L 水中B、 將CuSO4 5H

41、20干燥去掉結晶水，取 16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO4 5H20溶于水制成1L溶液D、 將 12.5gCuSO4 5H 20 溶于 500mL 水中5、設計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH 2SO4溶液？（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸儲水（3）要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標準狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質的量濃度。第二章化學物質及其變化教材分析本章是在學

42、習了初中化學知識的基礎上，從化學學科內容方面展開化學科學，是化學科學中重要的基礎理論。作為從學科內容方面使學生認識化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生 有效學習高中化學有極其重要的作用。對客觀事物進行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。分散系的分 類是物質分類的具體運用，離子反應和氧化還原理論是中學化學的重要理論；所以，本章內容不僅在全書中承 上啟下，而且是整個高中化學的重要的基礎知識，是整個高中化學的教學重點之一。本章共分三節(jié)，整個內容分為三部分。第一部：物質的分類，具體包括簡單分類方法及以應用，物質的分類， 分散系的分類（

43、膠體）三部分知識；第二部分：離子反應，具體內容包括電解質電離，酸、堿、鹽的含義及其 電離方程式的書寫，電解質、非電解質的定義，離子反應的實質、條件以及離子方程式的書寫方法；第三部分: 氧化還原反應，具體內容包括從化合價升降和電子轉移角度認識氧化還原反應，知道氧化劑和還原劑。內容結構化學物質及其變化31本章內容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學者掌握的化學反應知識還較少，給學習帶來一定難度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關 鍵。本章的重點是：物質記起化學反應的分類方法；離子反應；氧化還原反應。本章難點是：離子反應的實質；離子方程式的書寫；氧化還原反應。第一節(jié)物質的分類第1課時教學目

44、標1 .感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2 .能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類；3 .知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應；重點難點常見化學物質及其變化的分類方法；教學過程思考與交流圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之 前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？思考與交流1 .請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。2 .請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進

45、行分類的目的和意義。歸納與整理1 .在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的 了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅 能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。思考與交流對于純凈物Na2CO,從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？歸納與整理第一節(jié)物質的分類一、簡單分類法及其應用1 .化學物質的分類(1)交叉分類法N&CO鈉鹽工>Na2SO鉀鹽二K2SO硫酸鹽K2CO碳酸鹽歸納與整理1 .將事物進行分類

46、時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。2 .在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。3 .對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。思考與交流1 .對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？2 .對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果？歸納與整理(2)樹狀分類法I化學物質IK版超所含物質的種類數)F甫據割成元素的種類數)單質實踐與探1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分

47、類，化合物也可以分為無機化合物和有機化 合物等。思考與交流1 .在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些 不同的標準進行分類呢？歸納與整理2 .化學反應的分類：,置換反應根據反應物和生成物的類別、復分解反應化學反應根據反應前后物質種類的多少化合反應分解反應四種基本反應類型根據反應中物質得氧或 失氧氧化反應還原反應思考與交流初中所學習的化學反應四種基本類型能概括所有的化學反應嗎？我們應當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？實踐與探究1 .根據物質的組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪些主要的化學性質？你的這種分類 采取了哪種分類方法？

48、2 .查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。歸納與整理1 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系 統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。2 .在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類 中常用的兩種分類方法?；仡櫯c總結一、簡單分類法及其應用1 .化學物質的分類（1）交叉分類法（2）樹狀分類法2 .化學反應的分類補充習題1 .農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的（）A

49、.置換反應B .分解反應C .化合反應D .復分解反應2 .下列物質是化合物的是（）A.分析純鹽酸B .氧氣 C .黑火藥 D .干冰3 .只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（）A. HbOB . NH3C . NaH D . HbSQ4 .組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）A. KHSOB . C（XOH）2CO C . Ca（H2PO） 2 D . NHNO5 .下列物質： H2ONaClH2SQCa（OH）2FezQ FeSO7H2OHNO

50、AgNONaHCO中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。（填寫各物質的序號）6 .膽磯（CuSO- 5H2Q是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：取少量膽磯晶體，用研缽研碎后，放入 硬質玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內白色粉末少許，用蒸儲水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍色沉淀生成；將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著 一層紅色物質。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。加熱膽磯晶體：,（）;生成藍色沉淀： ,（）

51、;生成紅色物質： ,（）。參考答案：1. A2. D3. D4. D5.分解反應 復分解反應 置換反應6. CuSO4 - 5H2OCuSO4+5H20 TCuS04 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第一節(jié)物質的分類第2課時教學目標1 . 了解分散系的含義和分類；2 .知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質；3 .能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質區(qū)別；4 .通過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理 解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。重點難點膠體的性質及應用、分散系的

52、本質區(qū)別教學過程思考與交流1 .將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后, 有什么區(qū)別？2 .我們日常生活中所見的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質分散到什么物質里的？歸納與整理二、分散系及其分類1 .分散系及其分類分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)） ，他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。歸納與整理分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：散質分散劑實

53、例氣空氣氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金思考與交流1 .按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2 .不同的分散系有什么區(qū)別？實驗與探究1 .取三個小燒杯，分別加入 25 mL蒸儲水、25 mL CuSO溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰， 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體,并與CuSO溶液和泥水比較。2 .將盛有CuSO溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在于光 束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。3 .將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。歸納與整理1 .當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO溶液時，則看不到此現象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來的方向而分散傳播)形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應