化學(xué)計(jì)量數(shù)載化學(xué)中的應(yīng)用

1、 有一次，吳國(guó)孫權(quán)送給曹操一只大象，曹有一次，吳國(guó)孫權(quán)送給曹操一只大象，曹操十分高興。大象運(yùn)到許昌那天，曹操帶領(lǐng)操十分高興。大象運(yùn)到許昌那天，曹操帶領(lǐng)文武百官和小兒子曹沖，一同去看。文武百官和小兒子曹沖，一同去看。 曹操的人都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)大象。這大象又高又大，曹操的人都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)大象。這大象又高又大，光說(shuō)腿就有大殿的柱子那么粗，人走近去比光說(shuō)腿就有大殿的柱子那么粗，人走近去比一比，還夠不到它的肚子。一比，還夠不到它的肚子。曹曹操對(duì)大家說(shuō)：操對(duì)大家說(shuō)：“這只大象真是大，可是到底有多重呢？你這只大象真是大，可是到底有多重呢？你們哪個(gè)有辦法稱(chēng)它一稱(chēng)？們哪個(gè)有辦法稱(chēng)它一稱(chēng)？” 嘿！這么大個(gè)家伙，可怎么稱(chēng)嘿！

2、這么大個(gè)家伙，可怎么稱(chēng)呢！大臣們紛紛議論開(kāi)了。呢！大臣們紛紛議論開(kāi)了。一個(gè)說(shuō)：一個(gè)說(shuō)：“只有造一桿頂大頂大的秤來(lái)稱(chēng)。只有造一桿頂大頂大的秤來(lái)稱(chēng)?！绷硪粋€(gè)說(shuō)：另一個(gè)說(shuō)：“這可要造多大的一桿秤呀！再說(shuō)，大象是活的，這可要造多大的一桿秤呀！再說(shuō)，大象是活的，也沒(méi)辦法稱(chēng)呀！我看只有把它宰了，切成塊兒稱(chēng)。也沒(méi)辦法稱(chēng)呀！我看只有把它宰了，切成塊兒稱(chēng)?！彼脑拕傉f(shuō)完，所有的人都哈哈大笑起來(lái)。大家說(shuō)：他的話剛說(shuō)完，所有的人都哈哈大笑起來(lái)。大家說(shuō)：“你這你這個(gè)辦法呀，真叫笨極啦！為了稱(chēng)稱(chēng)重量，就把大象活活地宰個(gè)辦法呀，真叫笨極啦！為了稱(chēng)稱(chēng)重量，就把大象活活地宰了，不可惜嗎？了，不可惜嗎？”大臣們想了許多辦法，一

3、個(gè)個(gè)都行不通。真叫人為難了。大臣們想了許多辦法，一個(gè)個(gè)都行不通。真叫人為難了。這時(shí)，曹沖從人群里走出來(lái)，對(duì)曹操說(shuō)：這時(shí)，曹沖從人群里走出來(lái)，對(duì)曹操說(shuō)：“，我有個(gè)法兒，我有個(gè)法兒，可以稱(chēng)大象。可以稱(chēng)大象?！?、曹沖解決問(wèn)題的方法？3、你能否稱(chēng)出一個(gè)原子的質(zhì)量？由曹沖稱(chēng)象想到的由曹沖稱(chēng)象想到的2、怎樣測(cè)出一張紙的厚度？12g微粒已知已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023g 求求: 12g 這種碳這種碳中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 計(jì)算計(jì)算 解：解： 6.021023 個(gè)個(gè)12g1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量一打支交流與思

4、考當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們?cè)鯓咏y(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量?一年365天 6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒500g問(wèn)題探究：宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子問(wèn)題探究：宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子之間必然存在著某種聯(lián)系，如何建立這種聯(lián)系呢？之間必然存在著某種聯(lián)系，如何建立這種聯(lián)系呢？500g 宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)微觀粒子微觀粒子物質(zhì)的量物質(zhì)的量資料卡片：國(guó)際單位制資料卡片：國(guó)際單位制(SI)(SI)中的七個(gè)基本物理量中的七個(gè)基本物理量電流熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度質(zhì)量質(zhì)量時(shí)間時(shí)間長(zhǎng)度長(zhǎng)度物理量米千克物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾 意大利物理學(xué)家把含有個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為摩爾一、物質(zhì)的量 1、 單位為摩爾（簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”）

5、（n）（mol）阿伏加德羅常數(shù)（）分子、原子、離子、質(zhì)分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、中子、電子子2 2、度量對(duì)象、度量對(duì)象( (粒子粒子) )：1摩爾氦氣中有6.02X1023個(gè)氦原子1摩爾水中有6.02X1023個(gè)水分子 1mol的任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)微粒 國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定： 將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)【Avogadros constant 】 符號(hào)表示為：NA ，單位：mol-1， 其數(shù)值約為6.02 1023阿阿伏加德羅常數(shù)伏加德羅常數(shù) ：N NA A 意大利物理學(xué)家 阿梅代奧阿伏加德羅(A.Avogadro,1776-1856)注意事

6、項(xiàng)物質(zhì)的量只適用于微觀粒子使用時(shí)要用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”與微粒數(shù)之間的換算與微粒數(shù)之間的換算1、已知物質(zhì)的量（n），求微粒數(shù)（N）例：2mol氮分子含有_ _個(gè)氮分子26.021023微粒數(shù)= 物質(zhì)的量（6.021023）2、已知微粒數(shù)（N），求物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量(n) = 微粒數(shù) 6.021023例：6.021023個(gè)氦原子是_mol氦原子。3.011023個(gè)氦原子的物質(zhì)的量是_mol。10.5物質(zhì)的量(n) = 微粒數(shù) 6.021023物質(zhì)的量(n) 與微粒數(shù)(N ) 和 阿伏伽德羅常數(shù)(NA ) 之間的關(guān)系NNAn = =NNA= =n NAn N = =微粒數(shù)=

7、物質(zhì)的量（6.021023） 物質(zhì)的量 （摩爾） 微粒 （個(gè)） 2 mol水分子 ( )摩爾氫分子( )摩爾鎂原子 0.5 mol氮?dú)?0.8mol碳原子3.01 3.01 10 102323 2 2 6.02 6.02 10 10232312120.5 0.5 6.02 6.02 10 1023230.50.5練習(xí)練習(xí)1 1( ( ) )摩爾氦原子摩爾氦原子 12 12 6.02 6.02 10 102323 1 16.02 6.02 10 1023230.8 0.8 6.02 6.02 10 102323 物質(zhì)的量 （摩爾） 微粒 （個(gè)） 2摩爾水分子0.8 摩爾鎂原子( )摩爾氧氣 3.

8、01X10231 1摩爾氮?dú)饽柕獨(dú)?2 2X6.02X10X6.02X1023236.02X106.02X1023234.816X104.816X1023231.204X101.204X1024240.80.8X6.02X10X6.02X1023230.50.5趣味小知識(shí)如果把6.021023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次如果有 6.021023 粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時(shí)間？ 判斷正誤，說(shuō)明理由。判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1 molCOA.1 molCO2 2B.1 molB.1 mol小麥小麥C. C.摩爾是摩爾是7 7個(gè)基

9、本物理量之一個(gè)基本物理量之一D.1 molD.1 mol氫氫 小麥不是微觀粒子小麥不是微觀粒子沒(méi)有指出是具體的哪種微觀粒子！沒(méi)有指出是具體的哪種微觀粒子！ 摩爾不是物理量摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對(duì)象只能應(yīng)用于因此物質(zhì)的量的描述對(duì)象只能應(yīng)用于，不適用，不適用于宏觀物質(zhì)。于宏觀物質(zhì)。感悟一下感悟一下2 2、1mol1mol的標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù) 1mol的標(biāo)準(zhǔn): 0.012 kg12C中所含的碳原 子數(shù)目,數(shù)目約為6.021023個(gè)。 1 2 3阿伏加德羅常數(shù): 單位m

10、ol1,符號(hào)：NA，約為6.021023 mol11 mol物質(zhì)（微粒）: 含NA個(gè)粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。 1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.021023約為約為約為我知道了我還想知道分析1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上有什么規(guī)律Cl一個(gè)微粒的質(zhì)量1.9931023 g4.48510-23g5.31410-23g2.99010-23g物質(zhì)的量molmolmolmolmol物質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)分子或原子質(zhì)量交流與思考 12 27 32 181mol1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量幾種物質(zhì)的質(zhì)量64 g Cu定義：?jiǎn)挝唬簲?shù)值：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 符號(hào)：

11、Mg/mol或kg/mol以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量二、摩爾質(zhì)量注意：與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）的關(guān)系： 兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位( gmol-1 )而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位 即1摩爾氫氣的質(zhì)量 =2克氫氣的摩爾質(zhì)量=2 g/mol摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于式量氫氣(H2)的式量為2水的摩爾質(zhì)量(M) =18 g/mol(H2O)的式量為18即1摩爾水的質(zhì)量(m)=18克物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的質(zhì)量 (m) 摩爾質(zhì)量(M) 摩爾質(zhì)量(M) 1mol O1mol O2 2的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） O O2 2的摩爾質(zhì)量是（的摩爾質(zhì)量是（ ） O O2

12、 2的相對(duì)分子質(zhì)量是（的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） 1mol Mg 1mol Mg 的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） MgMg的摩爾質(zhì)量是（的摩爾質(zhì)量是（ ） MgMg的相對(duì)原子質(zhì)量是（的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）計(jì)算與理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位 時(shí)），其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等。1molCu質(zhì)量是 1molO2質(zhì)量是_ 1molNa+質(zhì)量是 1molNaCl質(zhì)量是_ 64g32g23g58.5g結(jié)論:課堂練習(xí)： 練習(xí)練習(xí)1. 1. COCO2 2的式量為的式量為_(kāi),_,摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為_(kāi) _ _；molmol二

13、氧化碳的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi);_;4.4g4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為二氧化碳的物質(zhì)的量為_(kāi);_;2mol2mol二氧化碳的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi). _. 8.8g8.8g二氧化碳相當(dāng)于二氧化碳相當(dāng)于_. _. 4444g/mol88 gC12 O1644 g0.1 mol0.2 mol 質(zhì)量（克） 物質(zhì)的量 （摩爾） 微粒 （個(gè)） 0.5摩爾水分子36克水（ ）摩爾氫分子 1摩爾鎂原子 2摩爾氮?dú)?.02X106.02X102222 N-14 H-1 O-16 Mg-249 9克克2mol2mol2X6.02X102X6.02X1023230.10.10.20.2克克2424克克6.0

14、2X106.02X1023232X6.02X102X6.02X1023235656克克3.01X103.01X102323下列說(shuō)法正確的是 （ ）AO的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gDH2O摩爾質(zhì)量是18g/molD 那么，物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系是怎樣的呢？m mn nM =M =n n = =m mMMm m = =n nMMn n = =m mMMm mn nM =M =例例 ： 24.524.5克克H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少? ?解：解：H H2 2SOSO4 4的相對(duì)分子質(zhì)量

15、為的相對(duì)分子質(zhì)量為9898，故其摩爾質(zhì)量，故其摩爾質(zhì)量為為98 gmol98 gmol1 1。n(Hn(H2 2SOSO4 4) ) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol0.25 mol答：答：24.5g24.5g的的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.25mol0.25mol知識(shí)遷移知識(shí)遷移1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？2、若、若水（水（H2O）的質(zhì)量是）的質(zhì)量是36g，你能算出水分子的，你能算出水分子的個(gè)數(shù)嗎？個(gè)數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系 m mN NN

16、 NA A= =MMn n= =歸納小結(jié): 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。的一座橋梁。（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 N NA A N NA A MM M M微粒微粒數(shù)數(shù)( (N)N)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) (n) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(m) (m) 意義意義:若amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D D試試吧試試吧三、氣體摩

17、爾體積 （ “Vm”) 微粒數(shù)的微粒數(shù)的多少多少； 微粒的微粒的大小大??； 微粒間的微粒間的距離距離。 （1）決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素：）決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素：構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大 實(shí)驗(yàn)啟示實(shí)驗(yàn)啟示 氣體分子間的平均距離要比固氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。體和液體中粒子之間的平均距離大得多。01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H1001 mol H2 2O (g) O (g) (3.06(3.0610104 4 mL) mL)(體積擴(kuò)大1700倍) 因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù) 粒子大小固體和 液 體

18、1mol1mol主要因素主要因素忽略忽略1mol1mol忽忽略略決定因素決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素 粒子間距離粒子間距離氣氣 體體同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等相同的溫度和壓強(qiáng)下1mol任何氣體所占的體積都相同討論2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0、273K） 壓強(qiáng)（101KPa、1.01105Pa)T.P相同d相同相同（.L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾

19、體積要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 （S.T.P）v對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量:1mol結(jié)論體積約占體積約占. .22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：v常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。Vm=Vnv公式：v符號(hào)為Vmv概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。注意：注意：在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下，1mol1mol任何氣體任何氣體所占的體積所占的體積都都約是約是22.4L22.4L。理解此概念必須注意四個(gè)要點(diǎn)：必須是氣體物質(zhì)，不適用固體、液體；物質(zhì)的量為1mol；必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）；氣體的物質(zhì)的量為mol時(shí)

20、,體積約是22.4L。 阿伏加德羅定律適用范圍：任何氣體定律要點(diǎn)：“三同” 定 “一同” 有三個(gè)相同，第四個(gè)必定相同在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論111222PnPnNN2、在同溫同體積下：111222VnVnNN1、在同溫同壓下：比例關(guān)系：比例關(guān)系：“兩同兩同”, ,另另“兩個(gè)兩個(gè)”成成“比例比例” 阿伏加德羅定律的推論:對(duì)于任何_ 在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：_； 在同溫同壓同體積時(shí)其質(zhì)量m、式量M、密度d之間

21、的關(guān)系為：_； 在同溫同體積時(shí)其壓強(qiáng)P與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為_(kāi)； 在同溫同壓同質(zhì)量時(shí)其體積V與式量M之間的關(guān)系為_(kāi)。氣體V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷和氧氣組成的混合氣體，其密度為1g/L，則混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 60% B. 43% C. 40% D. 57% 利用“十字交叉法”求混合氣體中各氣體的組成?！揪毩?xí)練習(xí)】M=22.4L/mol1g/L = 22.4g/mol163222.49.66.4w(CH4) = 32316522.4100= 42.85BCH4:O2:解:50物

22、質(zhì)的量濃度 定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào) CB 單位 mol/L或 mol L-1 。 表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量CB=nB/V含義： 在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。51知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)N N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n 質(zhì)量質(zhì)量m m氣體體積V 物質(zhì)的量濃度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 52物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位公式特點(diǎn)molmol /L L同種溶液中同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

23、（一定）。數(shù)不變（一定）。W=mW=m質(zhì)質(zhì)/m/m液液 100%100% CB= nB/VCB= nB/V53課堂練習(xí)一 用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 _mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010相等；溶質(zhì)質(zhì)量分別為5.85g、0.585g、0.0585g54課堂練習(xí)1、將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液

24、中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？3mol/L553、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說(shuō)法是否正確，為什么？4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時(shí)，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說(shuō)對(duì)嗎？56課堂練習(xí)1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是Na+物質(zhì)的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D

25、A57二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 七字方針：七字方針： 計(jì)計(jì)量量溶溶冷冷洗洗定定搖搖58實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 59二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義式計(jì)算：已知 質(zhì)量計(jì)算濃度CB= nB/V氣體的體積計(jì)算濃度602 2、標(biāo)況下、標(biāo)況下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密水得到密度為度為 g/mLg/mL的鹽酸，其物質(zhì)的量的鹽酸，其物質(zhì)的

26、量濃度？濃度？例例1、將將1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？612、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000 MB =CMB1000623、求、求98%的的H2SO4 (密度為密度為1.84 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？ 4、求、求63%的的HNO3 (密度為密度為1.2 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？63計(jì)算原則：計(jì)算原則：溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。量守恒（或溶質(zhì)的

27、質(zhì)量守恒）。若是兩溶液混合，則混合后溶液若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之和。（或質(zhì)量）之和。 四、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無(wú)晶體四、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無(wú)晶體析出）的計(jì)算：析出）的計(jì)算：64例例5： 將將20mL物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的的NaOH溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？的量濃度？ C1V1=C2V2C1V1+C2V2+=C混V混 基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/g(溶液

28、的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 MVmV Mm VnC66有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 n有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） n有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 67溶質(zhì)粒子數(shù)目的計(jì)算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的粒子數(shù)分別是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)粒子數(shù)各是多少？68溶質(zhì)粒子數(shù)目的計(jì)算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ）NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？69基本量的換算練習(xí)一 例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃 度為多少？ 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.7