初中化學重點難點(很全很精)(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學復習資料2011常見物質(zhì)的化學式單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮氣N2碳（石墨、金剛石）C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO

2、氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH堿氨水NH3H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl 氯化銨(NH4)2SO4 硫酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl 氯化鉀K2SO4 硫酸鉀K2CO3 碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl 氯化鈉Na2SO4 硫酸鈉Na

3、2CO3 碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2 硝酸鋇BaCl2 氯化鋇BaSO4 硫酸鋇BaCO3 碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2 硝酸鈣CaCl2 氯化鈣CaSO4 硫酸鈣CaCO3 碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2 硝酸鎂MgCl2 氯化鎂MgSO4 硫酸鎂MgCO3 碳酸鎂Al3+Al(NO3)3 硝酸鋁AlCl3 氯化鋁Al2(SO4)3 硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2 硝酸鋅ZnCl2 氯化鋅ZnSO4 硫酸鋅ZnCO3 碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2 硝酸亞鐵FeCl2 氯化亞鐵FeSO4 硫酸亞鐵FeCO3 碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3 硝酸鐵FeCl3 氯化鐵Fe2(SO4)3

4、硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2 硝酸銅CuCl2 氯化銅CuSO4 硫酸銅Ag+AgNO3 硝酸銀AgCl 氯化銀Ag2SO4 硫酸銀Ag2CO3 碳酸銀高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO45H2O碳酸鈉晶體Na2CO310H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2有機物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C

5、6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO310H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍礬CuSO45H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見的化學方程式化合反應l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不充分燃燒：2C+O22COl 硫在空氣（氧氣）

6、中燃燒：S+O2SO2l 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4l 鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOl 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuOl 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2Ol 將CO2變成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氫氣在氯氣中燃

7、燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。l分解反應l 汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgOl 氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2l 分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2H2O22H2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種

8、。l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置換反

9、應l 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2Ol 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號）l 實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金屬與稀鹽酸的反應n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1價的金屬，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金屬與稀硫酸的反應n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1價的金屬，包括K、Na）n X+H2SO4=X

10、SO4+H2（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金屬與鹽溶液的反應n 鎂u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 鋁u 2Al+3XC

11、l2=2AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 鐵u Fe+CuCl

12、2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號）復分解反應l NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl

13、=NaCl+H2Ol NaOH溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl=Cu

14、Cl2+H2Ol 稀硫酸與氧化銅反應（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應。l 實驗室制取CO2的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小蘇打治療胃酸過多：Na

15、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 鋇鹽與稀硫酸反應：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化銨與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3

16、+2H2Ol 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成藍色沉淀的反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（參加反應的堿只能是四大強堿）l 生成紅褐色沉淀的反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（參加反應的堿只能是四大強堿）l 生成白色沉淀的反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱堿）l 生成白色沉淀的反應：MgSO4+Ba(OH)2

17、=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸鹽與氫氧化鋇反應）l 生成藍白沉淀的反應：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成紅白沉淀的反應：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波爾多液時發(fā)生的反應：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常見的反應：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換

18、成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）l 證明NaOH變質(zhì)的三種方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅

19、說明NaOH部分變質(zhì)）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）n 證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：n 證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 證明CaCO3

20、的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本類型l 一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2l 一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火藥點燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃燒：2CH4+3O2

21、2CO+4H2O l 乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反應的現(xiàn)象化學方程式反應現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣

22、中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。應用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)出淡藍色火焰（如果不純，還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍的液體點燃氫氣之前必須驗純；氫氣是最清

23、潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼

24、的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應用：信號彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一2CO+O22CO2發(fā)出藍色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點燃前要驗純應用：煤氣2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體拉瓦錫實驗中反應之一石蠟+氧氣二

25、氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍的液體點燃前要驗純應用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。通電時，必

26、須使用直流電。預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體應用：實驗室制取氧氣Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍的液體H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無水硫酸銅變藍的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附著一層紅色物

27、質(zhì)溶液由藍色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚炞C質(zhì)量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成

28、空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡；放熱在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量）氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+F

29、eCl2=MgCl2+Fe(金屬與鹽溶液發(fā)生反應)金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍色第二個反應是制取硫酸銅的反應原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反應放熱）強酸和強堿反應時一般要借助指示劑NH4Cl+NaOH

30、=NaCl+NH3+H2O生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢驗NH4+的反應原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應原理描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學性質(zhì)來描述生成物。常見物質(zhì)的顏色、氣味固體l 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgOl 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3l 黃色：金Au、硫Sl 綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3l 紫黑色：高

31、錳酸鉀晶體KMnO4l 淡藍色：固態(tài)氧O2l 藍色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO45H2Ol 銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）l 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多數(shù)磷肥l 無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。l 有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3 液體l 淡藍色：液態(tài)氧O2l 藍色：含有Cu2+的溶液l 淺綠色：含有Fe2+的溶液l 黃色：含有Fe3+的溶液l 銀白色：汞

32、Hgl 我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。l 有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OHl 有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體l 紅棕色氣體：二氧化氮NO2 l 有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。l 計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等l 能產(chǎn)生溫室效應的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗

33、氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）l 檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。l 干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。l 吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)： 對于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2微溶于水） 對于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液來吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使

34、用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。規(guī)則：長管進，短管出。 常見實例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用裝置收集，再用裝置進行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應。規(guī)則：短管進，長管出。常見實例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反應；（ 對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）

35、規(guī)則：短管進，長管出。常見實例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規(guī)則：短管進，長管出。如果忽略導管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。除雜l 除雜的原則： 主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）； 除雜時不能引進新的雜質(zhì)。l 除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。l 除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。l 除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。l 除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO

36、2）【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。l 除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）； 通入過量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）； 過濾?！咀⒁狻咳绻s質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應再變回來。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁鐵反復吸引。化學方法滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾?！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則容易導致除雜不徹底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入鐵粉（鐵絲

37、）； 過濾。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 過濾； 蒸發(fā)結(jié)晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 過濾。l 將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。l 在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定l 氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。l 氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。l 二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。l 三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再

38、通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。l 水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。l 碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。l 鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。l 鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。l 鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入

39、稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。l 鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。l 鑒定HCO3-：同上。l 鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。l 鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。l 鑒定H+： 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。 加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡

40、藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。 加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有H+。l 鑒定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。 加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。 可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。l 鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅

41、變藍，說明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O）如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。l 鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。l 鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。l 鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O；方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態(tài)氮肥。l 蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦

42、羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。l 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。l 鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無論用什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途 P赤磷白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈 C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、潤滑性、

43、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料CH4沼氣坑氣CH4空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應NaOH火堿白色固體

44、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） ， AgCl、BaSO4(也不溶于稀

45、HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：其余不溶于水的堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等2、堿的溶解性溶于水的

46、堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物水酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉化學方程式總結(jié)一、三個置換反應規(guī)律1.酸+金屬=鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行)反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸等） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2Al

47、Cl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22.鹽+金屬=新鹽+新金屬 (反應必須是在溶液中進行)反應條件：鹽（反應物）必須溶于水(初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應)金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反應生成可溶性堿再和某些鹽(可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶性堿。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu

48、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.補充反應：非溶液置換反應：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(參照：五之二)條件：單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 H2FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO23H2Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 規(guī)律：金屬氧化物+H2 金屬+H2O 金屬氧化物+C 金屬+CO2二、三個分解反應規(guī)律1.酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 H2SO3 = H2O+SO2要求：二

49、氧化碳、二氧化硫等2.堿（難溶性堿）=金屬氧化物+水(可溶性堿沒有這個反應)Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2(可溶性碳酸鹽沒有這個反應)三、四個化合反應規(guī)律1.金屬+氧氣 = 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2.金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）(難溶性堿沒有這個反應)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3.非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4.非金屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3