武漢二中2015屆高三第一輪復(fù)習(xí)平衡隔板綜合試題

1、武漢二中2015屆高三第一輪復(fù)習(xí)資料訓(xùn)練二十：化學(xué)平衡隔板綜合試題一、 選擇題：1常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙2在恒壓密閉容器M（如圖）和恒容密閉容器N（如圖）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A（?）+ B（?

2、） xC（g） H0平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為 132。下列判斷正確的是Ax 4 B若N中氣體的密度如圖所示，則A、B都是氣態(tài)C若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等D若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率3如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 ( )A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：(M)>(N)B若x>3，達(dá)到平衡后B的

3、轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：(M)>(N)C若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)Dx不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等4可逆反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡()時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：15C達(dá)平衡()時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)相等5一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D

4、(g)； H<0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小B將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同C保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲2c(B)乙D保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙2c(B)甲6如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動

5、活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A平衡后，容器內(nèi)壓強：p甲 >p乙B平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動C同時升高相同溫度，達(dá)到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率D平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c(A)， c(D)均減小7一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中

6、，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)8向甲乙兩個容積均為1L的恒容容

7、器中，分別充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g) H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮氣(不參與反應(yīng))可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·L19在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)Y(g) 2

8、 Z(g) H0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分?jǐn)?shù)12下列說法正確的是（雙選）A平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小 B平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小Cn2n1 D2110如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時間達(dá)平

9、衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大11一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）2B（g）C（g）3D（g） H0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是（ ）A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)相等B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強不相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙

10、中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍二、填空題：12（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將 。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 。（

11、3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時， 中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）13如圖所示，容器A左側(cè)是無摩擦、可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，H0。達(dá)到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：KAB(1)A中X的轉(zhuǎn)化率為 。(2)平衡時，A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

12、A B（選填“”、“”、“=” ）14一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為 。（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率 （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡 （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率 ，化學(xué)平衡 。15在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(

13、g) 2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(g)4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是_。（2）若x2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_。16恒

14、容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是 。A有、無催化劑 B溫度不同 C壓強不同 D體積不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式： ，并比較K800 K850（填“>”、“<”或“=”）。（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)= 。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。Av正（NO2）=v逆（NO） Bc（NO2）=c（NO）C氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D氣體的密度保持不變?nèi)羝鹗紲囟认嗤?，分別向三個容器中充入

15、2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號) 。17工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）_。A. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B. 混合氣體的密度不變C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化E. 容器中氣體的壓強不再改變（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的H_0（填“>

16、;”、“=” 或“<”）；某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO) = 0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_。（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a. 升溫 b. 加入催化劑c. 增加CO的濃度 d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強變大e. 分離出甲醇 f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強變大（4）在250時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:COH2CH3OH0.5 mol·L-12mol·L-16mol·L-1此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：

17、v（正） v（逆）（填“>”、“=” 或“<”）。（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的對應(yīng)圖像(在圖相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。18如圖所示，將4mol SO2和 2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3(放熱反應(yīng))，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總的物質(zhì)的量為4.2 mol，若SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別用a、b

18、、c表示，試回答：(1)達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將_，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有_或_。(2)若起始時a = 1.2mol，b = 0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為_(3)若起始時a = 0.6mol，c = 4.8mol，則b = _，在此情況下，反應(yīng)起始時將向_方向進(jìn)行，(4)若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，現(xiàn)要使反應(yīng)開始時向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到 的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時C的取值范圍為_。武漢二中2015屆平衡隔板綜合試題參考答案1【答案】C【解析】試題分析：該反應(yīng)是體

19、積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。將兩容器置于沸水中加熱，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以容器的體積增大；在活塞上都加2 kg的砝碼，則相當(dāng)于是增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積減小的更多，即此時甲中體積小于乙中體積，答案選C?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計新穎，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。2【答案】D【解析】試題分析： 2A（?）+ B（?）= xC（g） H0起始量（mol） a a 0變化量（mol） 2Y Y XY平衡量（mol） a2Y a

20、Y XY根據(jù)題意可知（a2Y）（ aY）XY =132解得x1，a2.5y，所以A不正確。由圖三可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體密度增大，生成物C是氣體，N是體積不變的容器，則反應(yīng)物中至少有一種不是氣體，所以B不正確。當(dāng)B為非氣體時，反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng) ，這時M容器和N容器內(nèi)的反應(yīng)不是等效平衡，由于起始加入的反應(yīng)物的量相等，故平衡時生成物的量不相等，所以C不正確。若A、B均為氣體，這時正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，可讓M容器體積不變和N一樣反應(yīng)達(dá)到平衡，這時則和N為等效平衡，M中A的轉(zhuǎn)化率則和N中A的轉(zhuǎn)化率相等。如果此時恢復(fù)M中的壓強（實際是增大壓強），平衡要向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率將增大

21、，即M中A的轉(zhuǎn)化率則大于N中A的轉(zhuǎn)化率，所以D正確，答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷和計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的難點在于等效平衡的判斷，解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。3【答案】D【解析】試題分析：A、x=3，體積不變, (M)=(N) ，錯誤B、x>3，體積不變的M容器和N容器比，相當(dāng)于增壓，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，(M) <(N)；C、若x

22、<3體積不變的M容器和N容器比相當(dāng)于減壓，向逆向移動，M容器的轉(zhuǎn)化率減小，c(M) <c(N)，錯誤；D、恒溫恒壓時N容器和原平衡是等效平衡，充入任意體積的C，A的濃度均相等，正確?？键c：考查等效平衡和平衡移動等相關(guān)知識。4【答案】C【解析】降溫時，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為2/2.210/11；同理可以計算出達(dá)平衡（II）時反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量是2×2.6/2.413/6mol，即物質(zhì)的量減少了5/6 mol，所以達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6；由于溫度變

23、化反應(yīng)的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。5【答案】B【解析】根據(jù)該反應(yīng)中反應(yīng)物的狀態(tài)以及各反應(yīng)物的系數(shù)可以知道該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積無變化的反應(yīng)，根據(jù)甲乙兩種投料的關(guān)系可以確定所得到的平衡時等效平衡，所以平衡后甲乙中B的體積分?jǐn)?shù)相同，A錯誤；C的百分含量相同B正確；保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C錯誤；保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙<c(B)甲，D錯誤，所以答案選B。6【答案】D【解析】A項：由等效平衡可知，在恒容的情況下，如果乙中充入1 m

24、ol C和1 mol D，則兩容器達(dá)到平衡時完全等效；現(xiàn)乙中用料為甲的兩倍，平衡后的體積也為甲的兩倍，故平衡后，容器內(nèi)壓強：p甲 = p乙B項：由于B為固體，平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)不會影響平衡的移動。C項：一個是恒容，一個是恒壓，狀況不一樣，即使升高相同溫度，但平衡后兩容器中的A物質(zhì)速度也無法比較。D項：由勒夏特列原理知道對平衡體系乙，若將活塞移動至6處，同倍數(shù)的減少反應(yīng)混合物濃度，相當(dāng)于減壓，平衡左移，但各物質(zhì)濃度均較原平衡時減小。7【答案】D【解析】8【答案】D【解析】試題分析：A項根據(jù)圖像可知，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上壓縮容器容積為原來的一半，應(yīng)用瞬間A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但最終平衡

25、時A的濃度小于1mol/L，這說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，所以x只能是等于1。B項向乙容器中充入氮氣，不改變?nèi)魏挝镔|(zhì)的濃度，所以c(A)不變。C項甲容器相當(dāng)于在乙容器的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，所以乙容器要正向移動才能使容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器相同，升溫，平衡是逆向移動的，所以不符合。D項若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以根據(jù)勒夏特列原理可知，最終平衡時平衡時甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol·L1?？键c：外界條件對平衡狀態(tài)的影響等

26、點評：由于壓強對平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，所以在判斷壓強對平衡狀態(tài)的壓縮時，需要注意的時，壓強的變化是否引起反應(yīng)物的濃度變化，如果濃度不變，則即使壓強增大，平衡狀態(tài)也不影響。在判斷時需要特別注意，需要具體問題具體分析。9【答案】AD【解析】兩容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因為正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即若保持容器體積不變，則壓強是減小的，而乙容器則是保持恒壓，這說明在反應(yīng)過程中乙中的壓強始終大于甲中的，而壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，所以答案是AD。10【答案】CD【解析】11【答案】A【解析】對于等體積反應(yīng)來說，在恒溫恒容或恒溫恒壓下，當(dāng)起始投料量成比例時，達(dá)

27、到平衡時互為等效平衡，平衡的結(jié)果為體系內(nèi)各組分的百分含量相同；對于反應(yīng)2A（g）2B（g）C（g）3D（g）為等體積反應(yīng)，且2molC和6molD充入乙容器相當(dāng)于4molA和4molB充入，與2molA和2molB充入體積為V的甲容器的起始投入物質(zhì)的量成2倍關(guān)系，互為等效平衡；12【答案】（10分）（1）< 變小（2）增大 不變 變?。?）A （4）40%【解析】（1）A容器相當(dāng)于恒溫恒容，B容器相當(dāng)于恒溫恒壓；而2NO2（g）N2O4（g） H0；隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，A容器內(nèi)壓強逐漸變小，B容器內(nèi)壓強不變易使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A、B中生成的N2O4的速率是V（A）<V（B）

28、；由于A容器內(nèi)氣體壓強會不斷減小，而B容器內(nèi)氣體壓強不變，所以，當(dāng)打開K3時，氣球B會變小。若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將增大，因加入NO2濃度增大平衡將向正反應(yīng)方向移動，且由于加入NO2使容器內(nèi)壓強增大，從而使平衡向正反應(yīng)方向移動，故當(dāng)達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將增大；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率不變，因為從表面上看，A容器內(nèi)壓強增大了，但容器內(nèi)各組成的濃度沒度，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率即也不變；B容器為保持壓強不變，體積必然會增大，導(dǎo)致體系內(nèi)各組分的濃度降低，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率將變小。B容器的現(xiàn)象可看成是在A

29、容器的基礎(chǔ)上降溫，平衡將向正反應(yīng)方向移動，即B容器內(nèi)NO2氣體的濃度將比A容器內(nèi)NO2氣體的濃度低，顏色將更淺。在相同條件下，體系內(nèi)壓強之比=物質(zhì)的量之比，4.6g的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol;2NO2（g）N2O4（g） H00.2mol 02x x0.2mol-2x x得：（0.2mol-2x+x)/0.2mol得： x=0.04mol所以NO2的轉(zhuǎn)化率為：（2x0.04mol）/0.2mol=40%13【答案】（每空3分，共6分）（1）40% （2）【解析】試題分析：分析:開始pA/pB=nA/nB=2/4=1/2,B中壓強大，所以反應(yīng)速率：v(A)<v(B）2/a=n/1.2

30、a，n=2.4mol X (g)+ Y(g) = Z(g)+2W(g)開始(mol) 1 1 0 0變化（mol) x x x 2x平衡(mol) 1-x 1-x x 2x1-x + 1-x + x + 2x=2.4 所以x=0.4 轉(zhuǎn)化率=0.4/1=40%所以X的轉(zhuǎn)化率為40%.由于B是恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行，B中氣體物質(zhì)的量變多壓強變大，A是恒壓，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強不變。所以平衡時的壓強：pB大于2pA 。若打開K，2/1.2a=6/V，V=3.6aL，達(dá)到新的化學(xué)平衡時，A的體積為3.6a L-aL=2.6aL。考點：恒溫和恒壓條件下的化學(xué)平衡點評：對于此題涉及到化學(xué)計算，因此一定要根據(jù)題目的

31、意思作答，準(zhǔn)確把握其反應(yīng)的實質(zhì)，此題便不難解決。14【答案】（11分）（1）15Mr18（3分）（2）不變 不變 增大 逆移（8分）【解析】試題分析： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)起始濃度 2 mol 2 mol 極限值之一是當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物時，即體系中只有 CO(g) 和 H2 (g)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr=m氣體總/n氣體總 =（2×18+2×12）/4 =15極限值之二是當(dāng)反應(yīng)物完全不轉(zhuǎn)化成生成物時，即體系中只有C(s)和 H2O(g)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr=MH2O =18;則Mr的范圍為15Mr18;達(dá)到平衡

32、后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率 不變，化學(xué)平衡不變；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動考點：化學(xué)平衡的影響因素 極限法的應(yīng)用點評：此題要用到極限法求解。學(xué)生需要注意的是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以極限值達(dá)不到。15【答案】（1）逆反應(yīng) 1.25x1.75 （2）正反應(yīng) 25% 【解析】試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mo

33、l<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<x<1.75； （2）根據(jù)上述，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了平衡總物質(zhì)的量為6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y =1.5，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=1.5/6=25% ；考點：化學(xué)平衡點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。16【答案】（12分）（1）B （2） K800 K850（3）v(O2)1/40Vmol/（L·S）（4） BD (5) 【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，B曲線表示的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時間少，

34、且平衡時NO2的物質(zhì)的量小于A曲線達(dá)到平衡時NO2的物質(zhì)的量。由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，NO2的物質(zhì)的量增大，CD不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；所以改變的條件只能是升高溫度，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選B。（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，所以K800 K850。（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NO2的物質(zhì)的量減

35、少了0.20mol0.10mol0.10mol，則氧氣的物質(zhì)的量就增加了0.05mol，所以氧氣的反應(yīng)速率是1/40Vmol/（L·S）。（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，A可以說明。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，B不能說明?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以C可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器

36、容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不能說明，答案選BD。（5）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以中容器中的壓強始終大于中的壓強，壓強大有利于NO的轉(zhuǎn)化。中是絕熱的，則反應(yīng)中溫度高，但溫度越高，越不利于NO的轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的同時，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的含義、判斷依據(jù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響，然后結(jié)合圖

37、像和勒夏特例原理靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。17【答案】（14分）（1）CDE（2分）（2） <（2分） 80%（2分） 250（2分）（3）d e（2分）（4）< （2分）（5）（2分）【解析】試題分析：（1）A、CH3OH的生成速率與CO的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，自始至終反應(yīng)速率都按1：1進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故A錯誤；B、都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，不能說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯誤；C、混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，即平均相對分子質(zhì)量減小，最后為定值，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；E、反應(yīng)前后體積不相等，壓強不變可作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故E正確。故選：CDE；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為