高中化學(xué)易錯點歸納Word版

1、高中化學(xué)易錯點歸納(新課標)一、 物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭雞蛋氣味的氣體H2S。 3、熔沸點、狀態(tài) 同族金屬從上到下熔沸點減小同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機物碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體

2、分子晶體金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵離子晶體熔化只破壞離子鍵分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機物一般碳原子數(shù)越大熔沸點越高支鏈越多熔沸點越低。 同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如白磷二硫化碳干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷氯化鋁也可三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。 4、溶解性 常見氣

3、體溶解性由大到小NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體能做噴泉實驗的氣體NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的氣體CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機物低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于65易溶）易溶于酒精等有機溶劑。 硫酸鹽三種不溶鈣銀鋇氯化物一種不溶銀碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl）極少數(shù)隨溫度升高而變小【

4、如Ca（OH）2】。 氣體溶解度隨溫度升高而變小隨壓強增大而變大。 5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。 含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。 鈉的密度小于水大于酒精、苯。 6、一般具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 不一定:石墨有此性質(zhì)但它卻是非金屬二、結(jié)構(gòu) 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。 離子半徑從上到下增大同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。 2、化合價 一般金屬元素?zé)o負

5、價但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 變價金屬一般是鐵變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用

6、力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 三、基本概念 1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1-20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2物理變化中分子不變化學(xué)變化中原子不變分子要改變。常見的物理變化蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝

7、聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。 常見的化學(xué)變化化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化干燥氣體為物理變化） 3 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4 純凈物有固定熔沸點冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、

8、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3 ）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。 5 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng) a.從物質(zhì)的組成形式化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 b.從有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進行程度和方向可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6同素異形體一定是單質(zhì)同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體H2和D2不是同素異形體H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 7

9、 同位素一定是同種元素不同種原子同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 8 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 9 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4） 10 酸的強弱關(guān)系：（強）HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3（中強）H2SO3、 H3PO4（弱） CH3COOH H2CO3H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸

10、的氧化物 才能定義為酸性氧化物 12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)但它是酸性氧化物 13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH- 14.離子晶體都是離子化合物分子晶體不一定都是共價化合物分子晶體許多是單質(zhì) 15.同溫同壓同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級均為10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1石英中只存在Si、O原子，不

11、存在分子。 19. 溶液的pH值越小則其中所含的氫離子濃度就越大數(shù)目不一定越多。 20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 21.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個 22.失電子多的金屬元素不一定比失電子少的金屬元素活潑性強如Na和Al。 23在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶大于1克的可溶小于1克的微溶小于0.01克的難溶。 24膠體的帶電一般說來金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 25氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氫鍵的物質(zhì)H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

12、27雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 28取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等 29膠體的聚沉方法（1）加入電解質(zhì)（2）加入電性相反的膠體（3）加熱。 30常見的膠體：液溶膠Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等氣溶膠霧、云、煙等固溶膠有色玻璃、煙水晶等。 31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3 濃度為18.4mol/L。 32碳水化合物不一定是糖類如甲醛。 四、基本理論 1、 掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱

13、化學(xué)方程式）的正確書寫。 2、最簡式相同的有機物 CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成但氕原子（1H）中無中子。 4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始如第一周期是從氫元素開始。 5、B所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同種元素的原子如18O與1

14、8F、40K與40Ca 7 A-A族中只有A族元素沒有同素異形體且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低易升華為雙聚分子所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 9、 一般元素性質(zhì)越活潑其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑但N和P相反因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不一定

15、是非極性分子如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價但在金屬氫化物中氫為-1價如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電但石墨可以導(dǎo)電硅是半導(dǎo)體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物如Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+ Mn2O7= 2KMnO4 +H2O。 19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8但氟無正價氧在OF2中為+2價。 20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子如金屬晶體中有金屬

16、陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不一定只含有離子鍵如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。 22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。 25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ Fe2+ 。 26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。 27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含

17、有極性鍵。 29 共價化合物中一定不含有離子鍵。 30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物形成的晶體一定是離子晶體。 31. 含有分子的晶體一定是分子晶體其余晶體中一定無分子。 32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。 33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。 35. 對于雙原子分子鍵有極性分子一定有極性（極性分子），鍵無極性分子一定無極性（非極性分子）。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用它只影響分子晶體的熔沸點對分子穩(wěn)定性無影響。 37. 微粒不一定都指原子它還可能是分子陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等） 。例如具

18、有10e-的微粒Ne；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強如碳稀有氣體等。 39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是A族元素如He、副族元素等。 40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是A族元素如Cr、B 族元素等。 41. A族元素不一定是堿金屬元素還有氫元素。 42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族還有0族。 43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵如稀有氣體為單原子分子無化學(xué)鍵。 44. 共價化合物中可能含非極性鍵如過氧化氫、乙炔等。 45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價

19、化合物如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46. 對于多原子分子鍵有極性分子不一定有極性如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體如金屬晶體。 48. 離子化合物不一定都是鹽如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2） 等是離子化合物但不是鹽。 49. 鹽不一定都是離子化合物如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 50. 固體不一定都是晶體如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)再如塑料、橡膠等。 51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子？不一定:氫原子核外只有一個電子 52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 53. 金屬元素原子最外

20、層電子數(shù)較少一般3但A、A族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。 54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多一般4但H原子只有1個電子B原子只有3個電子。 55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子但He原子為2個電子。 56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但也有2電子18電子818電子18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。 57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)但F、O例外。 58. 同周期元素中從左到右元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強但第二周期中CH4很穩(wěn)定1000以上才分解。 59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)但水是液態(tài)A、A族元素的氫化物的

21、水溶液顯酸性但水卻是中性的。 60同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱非金屬性一定增強？不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律 61第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性？不一定:H2O呈中性NH3的水溶液顯堿性。 A、A族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊其它的氫寫右邊。 62甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體但白磷為4個原子構(gòu)成分子。 63書寫熱化學(xué)方程式三查 檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 檢查H的“+” “-”是否與吸熱、放熱一致。（注意H的“+”與“-”放熱反應(yīng)為“-”吸熱反應(yīng)為“+” ）檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 6

22、4“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒C生成CO2H生成液態(tài)水時放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。 65升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。 66優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時陽極放電順序為:活潑金屬陽極（Au、Pt 除外） S2- I- Br-Cl- OH-含氧酸根離子F -。 陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。 68電解精煉銅時粗銅作陽極精銅作陰極硫酸銅溶液作電解液

23、。 69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨陰極為鐵。 70.優(yōu)先氧化原理 若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)則加入一種氧化劑時優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。 如還原性S2-I-Fe2+ Br- Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。 72優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子則溶解度（嚴格講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小

24、除Mg2+盡量用OH- 。73優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）當(dāng)加入一種堿（或酸）時酸性（或堿性）強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCl=NaHCO3 十NaCl ，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74優(yōu)先排布原理 在多電子原子里電子的能量不相同。離核愈近能量愈低。電子排布時優(yōu)先排布在能量較低的軌道上待能量低的軌道排滿之后再依次排布到能量較高的軌道上去。 75.優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸

25、物)。 將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小因為HCl的沸點比水低當(dāng)水被蒸發(fā)時HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油其次是煤油、柴油、潤滑油等。 76、優(yōu)先鑒別原理 鑒別多種物質(zhì)時先用物理方法(看顏色觀狀態(tài)聞氣味觀察溶解性),再用化學(xué)方法固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液 ,再鑒別:用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。 78、增大反應(yīng)物A的濃度那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)增加A的量A的轉(zhuǎn)化率一定降低,但對于反應(yīng)2NO2 (氣)=N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時若增大NO2的濃度時因體系內(nèi)壓強增大從而時平衡向著氣體體積減小的方向移

26、動及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小而是增大了。 79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體 通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴 五、化學(xué)性質(zhì) 1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。 2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性 3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸出現(xiàn)渾濁的物質(zhì) 第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括 可溶性硅酸鹽(SiO3 )離子方程式為SiO3 +2H =H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O3 離子方程式S2O3 +