G化學(xué)反應(yīng)和能量單元復(fù)習

1、單元復(fù)習能量總述 1.任何物質(zhì)都儲存有能量，能量的形式有多種，如熱能、電能、化學(xué)能、機械能、光能等。 2.化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同，而反應(yīng)中能量守恒，所以：一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，變化的能量主要以熱能、電能、光能等表現(xiàn)出來。（1）反應(yīng)物總能量 生成物總能量，則化學(xué)反應(yīng)為吸收能量 （2）反應(yīng)物總能量 生成物總能量，則化學(xué)反應(yīng)為放出能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 3.化學(xué)反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度分析，就是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新的化學(xué)鍵的形成的過程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化： 斷鍵吸收能量； 成鍵放出能量 化

2、學(xué)能與熱能（關(guān)鍵熟記哪些類型的反應(yīng)吸熱或放熱） 1.化學(xué)反應(yīng)能量變化主要以熱能表現(xiàn)出來即吸熱或者放熱。 2.常見的放熱反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)；（CO2+C=2CO為吸熱反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣緩慢的氧化反應(yīng) 3.常見的吸熱反應(yīng) （1）大多數(shù)的分解反應(yīng)；（2）以下幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O CO2+C=2CO C+H2O=CO+H2 注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。某些常見的熱效應(yīng)： 放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 吸熱：銨鹽

3、溶于水 反應(yīng)條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。 1.下列說法正確的是（ ） A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 D. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件 2.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是 （ ） A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸 C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng) 3.在H2燃燒的反應(yīng)中，破壞mol H2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ, 破壞mol O2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成m

4、ol H-O的化學(xué)鍵釋放的能量為QkJ，下列關(guān)系式正確的是 AQ1Q2Q BQ1Q24Q CQ1Q2Q DQ1Q24Q ACD第二節(jié).化學(xué)能與電能（要熟悉原電池工作原理與設(shè)計原電池） 1.原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)為電能的裝置。 2.形成原電池四要素（缺一不可） （1）有兩個活潑性不同的金屬或非金屬（石墨）作電極；（2）形成閉合電路；（3）能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）有電解質(zhì)溶液。 下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（ ） 3.原電池工作原理：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（注意：不是所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，如鈉與水反應(yīng)。） 典型的原電池（ZnCu原電池） Zn+2H+=Zn

5、2+H2 Zn-2e-=Zn2+負極（鋅）：正極（銅）： 2H+2e-=H2電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：發(fā)生氧化反應(yīng) 現(xiàn)象為：負極本身溶解、質(zhì)量減少 現(xiàn)象為：正極一般有氣泡或金屬單質(zhì)析出。1.銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn2.把a,b,c,d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a,b相連時，a為負極；c,d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a.c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、

6、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 5.原電池的電極反應(yīng)式的書寫：（以鐵銅、硫酸銅溶液為電解質(zhì)為例） 將負極與正極電極反應(yīng)加起來就得電極反應(yīng)加起來。 Fe+Cu2+=Fe2+Cu （1）負極： 負極本身 ne-=金屬陽離子Fe-2 e-=Fe2+（2）正極：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)Cu2+ 2 e-=Cu（3）電極反應(yīng)總式：根據(jù)原電池原理，一般來說負極容易被腐蝕、正極受保護。請解釋（1）實驗室用粗鋅制備氫氣而不用純鋅的原因。（2）鋼鐵在潮濕中容易生銹 電解質(zhì)溶液：選取反應(yīng)中含陽離子的電解質(zhì)溶液 6

7、.根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：步驟：（1）寫出正極、負極電極反應(yīng)式（化合價 在負極反應(yīng)；化合價 在正極反應(yīng)。）（2）選正、負極材料，電解質(zhì)溶液。負極：反應(yīng)中失去電子的金屬單質(zhì)正極：選取活潑性比負極弱的金屬或石墨（最好是石墨）如設(shè)計原電池：電極反應(yīng)電極反應(yīng) Zn+2H+=Zn2+H2Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+負極反應(yīng)負極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)負極材料負極材料正極材料正極材料電解質(zhì)液電解質(zhì)液（1）化學(xué)電池有三大類型： ；（2）特點：一次電池不可充，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將 能轉(zhuǎn)化為 能；充電過程是將 能轉(zhuǎn)化為 能。燃料電池最理想的燃料是 。 7.發(fā)展中的

8、化學(xué)能源：（要掌握的電池在課本上，自己去記住電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。）第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （A）=A的變化濃度反應(yīng)時間=C/t =n/Vt （單位_或_）注：A為氣體或液體（固體濃度為1） （一）反應(yīng)速率： 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。1.不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢，化學(xué)中用反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢2.反應(yīng)速率表示方法：單位時間內(nèi)某反應(yīng)物的減少量或生成物濃度增加量。3.注意 （1）一個化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率；（2）同一個反應(yīng)的速率可以用不同的物質(zhì)（氣態(tài)或液態(tài)）來表示，其數(shù)值可能不同，但其意義相同。 各物質(zhì)速率比=各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比 反應(yīng)速率計算題格式（關(guān)鍵是求出C）如 :N

9、2+3H22NH3 起始（始） 變化量（變化） 反應(yīng)后（末） 各物質(zhì)變化量之比等于各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。某一時刻各物質(zhì)的各種量之間不存在任何關(guān)系。 特別注意：變化量只能是：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度或氣體體積。形成原電池負極溶解快 4.影響反應(yīng)速率大小的因素：（1）內(nèi)因（決定速率的主要因素）：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（2）外因濃度大，反應(yīng)快溫度高，反應(yīng)快使用催化劑反應(yīng)快接觸面積大，反應(yīng)快配成溶液反應(yīng)快（二）化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡 2.可逆反應(yīng)的特點：1.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，可逆程度較?。梢院雎裕┑姆Q為不可逆反應(yīng)；可逆程度較大（不可以省略）的稱為可逆反應(yīng)。如N2+3H2 2NH3稱為可逆反應(yīng)。當一

10、個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡（反應(yīng)物和生成物濃度不再改變）時，即達到這個反應(yīng)的最大限度。3.可逆反應(yīng)達到平衡的特征：逆、等、動、定、變 可逆反應(yīng)只能進行到一定程度，不會完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共存。外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)也會發(fā)生改變。 逆 反應(yīng)可逆等 達到平衡時，V正=V逆（單位時間內(nèi)消耗與生成同一種物質(zhì)的濃度相同）動動態(tài)平衡（反應(yīng)達到平衡，并不是說停止反應(yīng)，正逆反應(yīng)仍在不斷進行著）定 只要條件不變，各物質(zhì)的濃度就不再改變變怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡 （4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。 （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再

11、發(fā)生變化同一反應(yīng)中某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中系數(shù)比 各組分的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)（針對有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。（但應(yīng)注意這并非意味著不同種物質(zhì)間量或濃度相等） 從化學(xué)鍵的破壞與形成來看: 對反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物或生成物中化學(xué)鍵來說，正反應(yīng)破裂量與逆反應(yīng)形成量相等時，即說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。若同一反應(yīng)中某物質(zhì)正反應(yīng)化學(xué)鍵破裂量與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)化學(xué)鍵形成量等于方程式中兩種物質(zhì)間化學(xué)鍵量之比，也可說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。壓強: 對恒溫、恒容，有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當體系的總壓強不發(fā)生變化，說明反

12、應(yīng)處于平衡狀態(tài)。恒溫、恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化，也可以說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（對反應(yīng)前后氣體的量不變的可逆反應(yīng)，不能作此判斷） 混合氣體的平均式量 : =混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量，對于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當混合氣體的平均式量保持不變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)有非氣體物質(zhì)參加，那么當混合氣體的平均式量保持不變時，也說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 混合氣體的密度 混合氣體的密度=混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積，混合氣體的總質(zhì)量變化情況一般依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此類題目中，混合氣體的總體積可以看反應(yīng)容器的容積，還

13、需特別注意反應(yīng)的條件是恒壓還是恒容。對恒溫、恒壓下有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對于恒溫、恒容下有非氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，當混合氣體的密度保持不變時，也說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。顏色 當有顏色的物質(zhì)（NO2、I2 等）參加可逆反應(yīng)時，其顏色由濃度決定，體系顏色不再變化，可作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他條件不變），也可作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)m mA(g) + A(g) + n nB(g) B(g) p pC(g)+ C(g)+ q qD(g)D(g)是否平衡是

14、否平衡混合物體系中混合物體系中各成分的含量各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定不一定正、逆反應(yīng)速正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系率之間的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m m mol A mol A，同時也生成了，同時也生成了m m mol Amol A，即即v v( (正正) ) v v( (逆逆) )平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n n

15、mol B mol B，同時也消耗了，同時也消耗了p p mol C mol C，即即v v( (正正) ) v v( (逆逆) )平衡平衡v v( () : ) : v v(B) : (B) : v v(C) : (C) : v v(D) (D) m m : : n n : : p p : : q q ，v v( (正正) ) 不一定等于不一定等于v v( (逆逆) )不一定不一定在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n n mol B mol B，同時也消耗了，同時也消耗了q q mol D mol D，即敘述的都是即敘述的都是v v( (逆逆) )不一定不一定壓強壓強其它條件一定、總壓強一

16、定，且其它條件一定、總壓強一定，且m m + + n n p p + + q q平衡平衡其它條件一定、總壓強一定，且其它條件一定、總壓強一定，且m m + + n n p p + + q q不一定不一定混合氣體平均混合氣體平均相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量一定，且平均相對分子質(zhì)量一定，且m m + + n n p p + + q q平衡平衡平均相對分子質(zhì)量一定，且平均相對分子質(zhì)量一定，且m m + + n n p p + + q q不一定不一定溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡平衡氣體的密度氣體的密度密度一定密度一

17、定不一定不一定顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡平衡【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部A【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明

18、反應(yīng)X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：A容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等C【例題3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是：AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子個數(shù)比為1 : 3 : 2A、C 【練習1】對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1B容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C斷裂2

19、 mol HI鍵的同時生成1 mol II鍵D混合氣體的顏色不再變化時D 【練習2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標志是： A混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2 B混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 D混合氣體的密度不再發(fā)生變化A、D 【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng) A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已達到平衡的是 A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量B、C 題給反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子總

20、數(shù)不變的可逆反應(yīng)。顯然混合氣體壓強和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡；由于A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達平衡。 3.轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量100% （三）化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.目的： 通過改變速率使反應(yīng)向著人們需要的方向進行2.措施： 改變化學(xué)反應(yīng)的條件可以改變反應(yīng)速率和限度。 任何化學(xué)反應(yīng)都有一定限度，不同反應(yīng)的限度不同。化學(xué)反應(yīng)限度的大小取決于該反應(yīng)可逆性的大小，可逆性小的反應(yīng)，其反應(yīng)限度比較大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的比例較大；可逆性大的反應(yīng)，其反應(yīng)限度比較小，能夠轉(zhuǎn)化為生成物的

21、反應(yīng)物的比例也較小。大多數(shù)情況下反應(yīng)物不可能百分之百的轉(zhuǎn)化成生成物，就是受反應(yīng)限度的限制。 在200時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g） 2HI（g）。(1)反應(yīng)剛開始時，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 最大，而 最?。榱悖?。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，從而化學(xué)反應(yīng)速率（正） ，而（逆） 。(3)當反應(yīng)進行到（正）與（逆） 時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃

22、度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將 。 （1） 0 （正） （逆）（2）減小 減小 增大 減小 增大 （3）相等 保持不變 LmolVa/LmolVb/第二節(jié).化學(xué)能與電能（要熟悉原電池工作原理與設(shè)計原電池） 1.原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)為電能的裝置。 2.形成原電池四要素（缺一不可） （1）有兩個活潑性不同的金屬或非金屬（石墨）作電極；（2）形成閉合電路；（3）能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）有電解質(zhì)溶液。 下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（ ） 5.原電池的電極反應(yīng)式的書寫：（以鐵銅、硫酸銅溶液為電解質(zhì)為例） 將負極與正極電極反應(yīng)加起來

23、就得電極反應(yīng)加起來。 Fe+Cu2+=Fe2+Cu （1）負極： 負極本身 ne-=金屬陽離子Fe-2 e-=Fe2+（2）正極：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)Cu2+ 2 e-=Cu（3）電極反應(yīng)總式：根據(jù)原電池原理，一般來說負極容易被腐蝕、正極受保護。請解釋（1）實驗室用粗鋅制備氫氣而不用純鋅的原因。（2）鋼鐵在潮濕中容易生銹 各物質(zhì)速率比=各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比 反應(yīng)速率計算題格式（關(guān)鍵是求出C）如 :N2+3H22NH3 起始（始） 變化量（變化） 反應(yīng)后（末） 各物質(zhì)變化量之比等于各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。某一時刻各物質(zhì)的各種量之間不存在任何關(guān)系。 特別注意：變化量只能是：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃

24、度或氣體體積。 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)m mA(g) + A(g) + n nB(g) B(g) p pC(g)+ C(g)+ q qD(g)D(g)是否平衡是否平衡混合物體系中混合物體系中各成分的含量各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定不一定正、逆反應(yīng)速正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系率之間的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m m mol A mol A，同時也生成了，同時也生成了m m mol Amol A，即即v v( (正正) ) v v( (逆逆) )平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n n mol B mol B，同時也消耗了，同時也消耗了p p mol C mol C，即即v v( (正正) ) v v( (逆逆) )平衡平衡v v( () : ) : v v(B) : (B) : v v(C) : (C) : v v(D) (D) m m : : n n : : p p : : q q ，v v( (正正) ) 不一定等于不一定等于v v( (逆逆) )不一定不一定