2.2.2電解的應用

1、第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學能電解第二課時電解的應用【基礎(chǔ)達標】1、用鉑作電極電解一定濃度下的下列物質(zhì)水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水。能使溶液和電解前相同的是（）A、 AgNOB、HSOC、NaOHD、 NaCl3242、用石墨作作電極，電解1mol·L 1 下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH 保持不變（）A、 HClB、 NaOHC、 Na SOD、 NaCl243、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、 氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A、 12 3B、 32 1C、 63 1D、6324、用惰性電極解下列溶液，一段時間后，

2、再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi) )，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A、 CuCl2 CuSOB、 NaOH NaOH4C、 NaCl HClD 、 CuSO Cu(OH) 425、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極： Pb SO2 PbSO 2e44正極 ： PbO2 4H SO42 2e PbSO4 H2O今若制取0.050molCl 2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4 的物質(zhì)的量至少是 ()A、 0.025molB、 0.050 molC、 0.10molD、 0.20mol6、燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L的氯化鈉和硝酸銅的混合液

3、?，F(xiàn)將該溶液以惰性電極進行電解，當Cu2 全部在陰極上轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~時，整個溶液（搖勻）的pH 值為（）A、 7.00B、 1.00C、 0.70D、 1.307、在水中加入等物質(zhì)的量的22Ag 、 Pb 、 Na、SO 、NO 、 Cl。該溶液放在用惰性43材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量為(.).8B、 16207C、 81D、 108355A、 35 5 10【能力提升】8、用石墨作電極電解100mLH2SO4 和 CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2 的物質(zhì)的量濃度為 ()A、1mol·L 1B

4、、2mol·L1C、3mol·L 1D、4mol·L 19、用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4 飽和溶液 mg，當陰極產(chǎn)生 amol 氣體時， 從溶液中析出 ng 無水晶體，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是()10、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使 C12 被完全吸收制得有較強殺毒能力的消毒液，設(shè)計了如右圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A、 a 為正極 ,b 為負極； NaClO 和 NaClB、 a 為負極 ,b 為正極； NaClO和 NaClC、 a 為陽極 ,b 為陰極； HC

5、lO和 NaClD、 a 為陰極 ,b 為陽極； HClO和 NaCl11、能夠使反應Cu 2H 2O = Cu(OH) 2 H 2發(fā)生的是A、銅 片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極, 氯化鈉作電解質(zhì)榮膺B、銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕C、用銅片作陰陽電極，電解硫酸鈉溶液D、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液12、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣, 已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:今若制得 Cl 20.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A、 0.025molB、0.050 molC、 0.10 molD、 )0.20 mol13、氫鎳電池是近年開發(fā)

6、出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是充電(1/2)H 2 + NiO(OH)Ni)(OH)2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是放電A. 電池放電時，電池負極周圍溶液的OH不斷增大B. 電池放電時，鎳元素被氧化C. 電池充電時。氫元素被還原D. 電池放電時， H是負極214、用石墨電極電解某酸、或某堿或某鹽的溶液時，在相同條件下，陰陽兩極收集到的氣體體積比為 2 ： 1，則 下列結(jié)論正確的是A、陰極一定是 H2，陽極一定 O2B、電解后溶液的 pH一定變大C、電解后溶液的 pH一定不變D、電極后溶液的濃度一定變大15、將含有和 0.4 mol KCl 的水溶

7、液1 L ，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3 mol Cu，此時在另一電極上放出氣體的體積約為（標準狀況）（）A 5.6 LB 6.72 LC2.8 LD 13.44 L16、下圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A 是由金屬 M制成的， M的硝酸鹽的化學式為M(NO)，B，C，D都是鉑電極， P，Q是電池的兩極， 電路接通后， 電極 B 上金屬 M沉淀出來：32電極反應為 _ ，同時電極C產(chǎn)生 _，電極反應為_，電極 D 產(chǎn)生 _，電極反應為 _。（ 1）電池中 P 是 _極， Q是 _極。（ 2） A 極上電極反應為 _。（ 3） 當電路中通過 2.408 × 1022 個電子時， B 極上沉淀出 1.27gM，則 M的計算式為 _ 。（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.204 × 1022 個電子時，看到B 極上_電極反應為 _，A 極上析出 _ g _ ，電極反應為_（假設(shè) M為Cu）。【參考答案】 1BC； 2、C； 3、 D； 4、 C；5、 C； 6、 B； 7、C； 8、 A； 9、 C； 10、 B11、A