高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第2課時 pH的計算課件 新人教版選修4-新人教版高中選修4化學(xué)課件

1、第第2 2課時課時pHpH的計算的計算 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入(教師用書備用教師用書備用) )上節(jié)課我們已經(jīng)了解了溶液的酸堿性與上節(jié)課我們已經(jīng)了解了溶液的酸堿性與pHpH之間的關(guān)系。常溫下之間的關(guān)系。常溫下, ,當(dāng)當(dāng)pH=7pH=7時溶液呈中性時溶液呈中性; ;當(dāng)當(dāng)pH7pH7pH7時溶液呈堿性。那么時溶液呈堿性。那么, ,如何如何準(zhǔn)確知道一個溶液的準(zhǔn)確知道一個溶液的pH?pH?通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們將有所了解。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們將有所了解。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1.掌握掌握pHpH的簡單計算。的簡單計算。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想) )2.2.了解混合溶液了解混合溶

2、液pHpH的計算方法。的計算方法。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) )3.3.了解溶液稀釋時了解溶液稀釋時pHpH的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)探究與創(chuàng)新意識) )知識分點突破知識分點突破能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升知識分點突破知識分點突破知識點知識點1 1酸堿混合溶液酸堿混合溶液pHpH的計算的計算基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.計算公式計算公式據(jù)據(jù)pH=pH= ,K,KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -),),求求pHpH的關(guān)鍵是求溶液中的的關(guān)鍵是求溶液中的c(Hc(H+ +) )。 2.2.計算溶液計算溶液pHpH的

3、原則的原則-lg c(H-lg c(H+ +) )1010-pH-pH 疑難探究疑難探究 問題導(dǎo)思問題導(dǎo)思 提示提示: :不是不是, ,兩種強(qiáng)堿溶液混合兩種強(qiáng)堿溶液混合, ,計算氫離子濃度計算氫離子濃度, ,不能直接根據(jù)溶液的不能直接根據(jù)溶液的pHpH計算計算, ,應(yīng)先計算兩種溶液中的氫氧根離子濃度應(yīng)先計算兩種溶液中的氫氧根離子濃度, ,然后結(jié)合水的離子積然后結(jié)合水的離子積計算氫離子的濃度。計算氫離子的濃度。2.2.計算堿混合溶液計算堿混合溶液pHpH時時, ,為什么要先求混合后的為什么要先求混合后的c(OHc(OH- -),),再根據(jù)再根據(jù)K KW W求出溶求出溶液中的液中的c(Hc(H+

4、+),),而不是直接用混合前溶液的而不是直接用混合前溶液的c(Hc(H+ +) )進(jìn)行計算進(jìn)行計算? ?提示提示: :混合后因電離呈強(qiáng)堿性時混合后因電離呈強(qiáng)堿性時, ,溶液中溶液中H H+ +全部由水電離產(chǎn)生全部由水電離產(chǎn)生, ,水電離產(chǎn)生水電離產(chǎn)生的的c(Hc(H+ +) )幾乎可忽略幾乎可忽略, ,故計算堿混合溶液故計算堿混合溶液pHpH時不能抓次要因素時不能抓次要因素( (用混合前用混合前H H+ +濃度計算濃度計算),),應(yīng)抓主要因素應(yīng)抓主要因素( (用混合后用混合后OHOH- -濃度計算濃度計算H H+ +濃度濃度) )。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 題點一不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液混合后題點一

5、不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液混合后pHpH的計算的計算1.1.常溫下將常溫下將pH=apH=a和和pH=bpH=b的兩種的兩種NaOHNaOH溶液等體積混合。若溶液等體積混合。若b=a+2,b=a+2,則所得溶則所得溶液的液的pHpH接近于接近于( ( ) )A.a-lg 2A.a-lg 2B.b-lg 2B.b-lg 2C.a+lg 2C.a+lg 2D.b+lg 2D.b+lg 2題組例練題組例練B B A A 題后悟道題后悟道 題點二混合溶液的題點二混合溶液的pHpH計算計算3.3.常溫下常溫下, ,取濃度相同的取濃度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液溶液, ,以以3232的體積比相

6、混合的體積比相混合, ,所所得溶液的得溶液的pHpH等于等于12,12,則原溶液的濃度為則原溶液的濃度為( ( ) )A.0.01 molA.0.01 molL L-1-1B.0.017 molB.0.017 molL L-1-1C.0.05 molC.0.05 molL L-1-1D.0.50 molD.0.50 molL L-1-1C C4.4.常溫下常溫下, ,某學(xué)生將某學(xué)生將0.1 mol0.1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液滴入溶液滴入0.1 mol0.1 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液中溶液中, ,中和后加水至中和后加水至100 mL100 mL。

7、若滴加過程中。若滴加過程中: :少滴了一滴少滴了一滴H H2 2SOSO4 4溶液溶液; ;多滴多滴了一滴了一滴H H2 2SOSO4 4溶液溶液(1(1滴為滴為0.05 mL),0.05 mL),則和兩種情況下所得溶液的則和兩種情況下所得溶液的pHpH之差是之差是( ( ) )A.4A.4 B.4.6 B.4.6 C.5.4 C.5.4 D.6D.6D D 題后悟道題后悟道 溶液溶液pHpH計算的一般思維模型計算的一般思維模型知識點知識點2 2溶液稀釋后溶液稀釋后pHpH的變化規(guī)律的變化規(guī)律基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.計算下列酸溶液稀釋后的計算下列酸溶液稀釋后的pHpH(1)pH=2(1)pH=

8、2的鹽酸的鹽酸, ,若加水稀釋若加水稀釋1010倍倍, ,其其pHpH為為 。(2)(2)若將若將pH=5pH=5的鹽酸加水稀釋的鹽酸加水稀釋10103 3倍倍, ,其其pHpH 。(3)pH=2(3)pH=2的醋酸溶液的醋酸溶液, ,若加水稀釋若加水稀釋1010倍倍, ,其其pHpH大小范圍應(yīng)是大小范圍應(yīng)是 。2.2.計算下列堿溶液稀釋后的計算下列堿溶液稀釋后的pHpH(1)pH=11(1)pH=11的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液, ,若加水稀釋若加水稀釋1010倍倍, ,其其pHpH為為 。(2)pH=11(2)pH=11的氨水的氨水, ,若加水稀釋若加水稀釋1010倍倍, ,其其pHpH大

9、小范圍應(yīng)是大小范圍應(yīng)是 ; ;若無若無限稀釋時限稀釋時, ,其其pHpH 。3 3接近于接近于7 72pH32pH3101010pH1110pH9,pH9,故若故若稀釋后稀釋后pH=9,pH=9,則溶液的體積大于則溶液的體積大于100 L100 L。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 1.1.酸堿溶液稀釋時酸堿溶液稀釋時pHpH的計算的計算(1)(1)強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液:pH=a,:pH=a,加水稀釋加水稀釋1010n n倍倍, ,則則pH=a+npH=a+n。強(qiáng)堿溶液。強(qiáng)堿溶液:pH=b,:pH=b,加水加水稀釋稀釋1010n n倍倍, ,則則pH=b-npH=b-n。(2)(2)弱酸溶液弱酸溶液:pH=a,

10、:pH=a,加水稀釋加水稀釋1010n n倍倍, ,則則apHa+napHa+n。弱堿溶液。弱堿溶液:pH=b,:pH=b,加加水稀釋水稀釋1010n n倍倍, ,則則b-npHbb-npHc()c(鹽酸鹽酸),),稀釋相同的倍數(shù)稀釋相同的倍數(shù), ,由于醋酸存在電離平衡由于醋酸存在電離平衡, ,故仍有故仍有c(c(醋醋酸酸)c()c(鹽酸鹽酸),D),D錯誤。錯誤。4.pH=24.pH=2的兩種一元酸的兩種一元酸x x和和y,y,體積均為體積均為100 mL,100 mL,稀釋過程中稀釋過程中pHpH與溶液體積與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOHNaOH溶液溶液(

11、c=0.1 mol(c=0.1 molL L-1-1) )至至pH=7,pH=7,消耗消耗NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為V Vx x、V Vy y, ,則則( ( ) )A.xA.x為弱酸為弱酸,V,Vx xVVVy yC.yC.y為弱酸為弱酸,V,Vx xVVVy yC C解析解析: :由圖像可知由圖像可知x x稀釋稀釋1010倍倍,pH,pH變化變化1 1個單位個單位( (從從pH=2pH=2變化為變化為pH=3),xpH=3),x為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸, ,而而y y稀釋稀釋1010倍倍,pH,pH變化小于變化小于1 1個單位個單位,y,y為弱酸為弱酸, ,排除排除A A、D D項項;p

12、H;pH都為都為2 2的的x x、y,y,前者濃度為前者濃度為0.01 mol0.01 molL L-1-1, ,而后者濃度大于而后者濃度大于0.01 mol0.01 molL L-1-1, ,中和至溶液為中性時中和至溶液為中性時, ,后者消耗堿溶液的體積大后者消耗堿溶液的體積大,C,C項正確。項正確。能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 易錯辨析易錯辨析 1.1.強(qiáng)堿溶液混合的強(qiáng)堿溶液混合的pHpH計算可直接求計算可直接求c(Hc(H+ +) )嗎嗎? ?提示提示: :不能不能, ,因為因為H H+ +只來源于水電離只來源于水電離, ,溶液混合堿性改變會影響水的電離溶液混合堿性改變會影響水的電離平衡平衡,c(H,c(H+ +) )發(fā)生改變。發(fā)生改變。2.25 2.25 時時, ,酸堿溶液無限稀釋時溶液的酸堿溶液無限稀釋時溶液的pH=7pH=7嗎嗎? ?提示提示: :不是不是, ,因為無限稀釋時溶液的酸堿性不變因為無限稀釋時溶液的酸堿性不變,25 ,25 時時, ,酸堿溶液無限酸堿