高中化學 第三章 簡單的有機化合物 第2節(jié) 第3課時 煤的干餾 苯課件 魯科版必修第二冊-魯科版高中第二冊化學課件

1、學習目標1.了解苯的分子結構、主要性質和重要用途。2.以苯為例，認識有機化合物中結構性質用途的關系。3.認識煤、石油綜合利用的意義第3課時 煤的干餾 苯第2節(jié) 從化石燃料中獲取有機化合物物理物理變化變化化學化學變化變化3.煤中不含苯、甲苯等物質，它是有機物和無機物煤中不含苯、甲苯等物質，它是有機物和無機物組成的混合物，而苯、甲苯是煤的分解產(chǎn)物中含有組成的混合物，而苯、甲苯是煤的分解產(chǎn)物中含有的的 二、苯的物理性質二、苯的物理性質苯通常是苯通常是 、 氣味的氣味的 毒毒 體，體， 溶于水，密度比水溶于水，密度比水 ，熔點，熔點為為5.5 5.5 ，沸點，沸點80.1,80.1,易揮發(fā)，重要的易揮

2、發(fā)，重要的有機溶劑有機溶劑。小小無色無色有特殊有特殊液液不不有有C6H6結構簡式：結構簡式：凱庫勒式凱庫勒式苯環(huán)上的苯環(huán)上的碳碳鍵碳碳鍵是是介于單鍵和雙鍵之間介于單鍵和雙鍵之間的的獨特的鍵獨特的鍵( (六個六個 鍵鍵完全相同完全相同) )（三）結構特點（三）結構特點CC 1.5410-10mC=C 1.3310-10m平面正六邊形結構（所有原子共平面，對平面正六邊形結構（所有原子共平面，對角線位置的碳和氫在同一直線上）。角線位置的碳和氫在同一直線上）。鍵角是鍵角是120120苯中的苯中的6 6個個C C原子和原子和HH原子位置等同原子位置等同苯的一取代物只有一種苯的一取代物只有一種二、二、 苯

3、的化學性質苯的化學性質1 1、氧化反應、氧化反應可燃性可燃性: :2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O點燃點燃火焰明亮并帶有濃煙火焰明亮并帶有濃煙苯能可燃但不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色苯能可燃但不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色結論：結論：1.1.苯不能使苯不能使溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色（證明苯中無雙鍵）。褪色（證明苯中無雙鍵）。2.2.溴水溴水中加苯后，溶液分層，上層橙色，下層無色。溴轉移到苯中加苯后，溶液分層，上層橙色，下層無色。溴轉移到苯中，出現(xiàn)萃取的現(xiàn)象，為物理現(xiàn)象。要將此混合液分開要用分液中，出現(xiàn)萃取的現(xiàn)象，為物理現(xiàn)象。要將此混合液分開要用分液漏斗。漏斗。2.苯與溴的

4、取代反應苯與溴的取代反應:反應條件：純溴、催化劑反應條件：純溴、催化劑Fe+ Br2 Br+ HBr 注意注意: :溴苯溴苯苯環(huán)上的苯環(huán)上的 H 原子還可被其它鹵素原子所代替原子還可被其它鹵素原子所代替、溴水溴水不與苯發(fā)生反應不與苯發(fā)生反應、只發(fā)生單取代反應、只發(fā)生單取代反應、溴苯是難溶于水，密度比水大的無色，油狀液體溴苯是難溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色（2）苯的硝化(取代反應）苯的硝化實驗裝置圖+ HNO3 濃硫酸濃硫酸 與硝酸的取代反應與硝酸的取代反應:NO2+ H2O 硝基苯硝基苯. . 硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液

5、體，不溶硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶 于水，密度比水大于水，密度比水大, ,有毒有毒。. . 混合時，要將混合時，要將濃硫酸濃硫酸緩緩注入緩緩注入濃硝酸濃硝酸中，并不中，并不 斷振蕩。斷振蕩。. . 條件條件: 50-60: 50-60o oC C 水浴水浴加熱（溫度計）加熱（溫度計）. . 濃濃HH2 2SOSO4 4的作用的作用 : : 催化劑催化劑 脫水劑脫水劑注意事項注意事項: :(3)(3)苯的磺化反應苯的磺化反應取代反應：取代反應：+ HOSO3H7080SO3H+ H2O磺酸基磺酸基苯磺酸苯磺酸3 3、苯的加成反應、苯的加成反應+ H2催化劑催化劑環(huán)己烷環(huán)己烷3苯的化學

6、反應特點：苯的化學反應特點：易取代易取代. .能加成能加成. .難氧化難氧化各類烴的性質比較各類烴的性質比較烷烴烷烴烯烴烯烴苯苯與與BrBr2 2作用作用BrBr2 2試劑試劑反應條件反應條件反應類型反應類型與酸與酸性性KMnOKMnO4 4作用作用點燃點燃現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論純溴純溴溴水溴水純溴純溴光照光照取代取代加成加成催化劑催化劑取代取代現(xiàn)象現(xiàn)象結結論論不褪色不褪色褪色褪色不褪色不褪色不被不被 酸酸性性KMnO4溶液溶液 氧氧化化易被易被 酸性酸性KMnO4溶液溶液 氧化氧化苯不被酸性苯不被酸性 KMnO4溶液溶液氧化氧化淡藍色火淡藍色火焰，無煙焰，無煙火焰明亮，火焰明亮，有黑煙有黑煙火焰明亮，火焰明亮，有濃