高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期律 第2課時 元素周期律及其應(yīng)用課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學課件

1、第2課時元素周期律及其應(yīng)用學習目標學習目標重點難點重點難點1.了解元素周期律的內(nèi)容。了解元素周期律的內(nèi)容。2了解金屬性、非金屬性大了解金屬性、非金屬性大小比較的方法。小比較的方法。3了解元素周期表和元素周了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。期律的應(yīng)用?！緦W習重點】【學習重點】元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用。用?！緦W習難點】【學習難點】元素金屬性、非金屬性的比元素金屬性、非金屬性的比較方法。較方法。1內(nèi)容元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)_變化的規(guī)律，如元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性或非金屬性等均呈現(xiàn)_變化。2實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_

2、的周期性變化的結(jié)果。元素周期律元素周期律周期性周期性 周期性周期性 核外電子排布核外電子排布 3元素的金屬性指 元 素 原 子 失 電 子 能 力 大 小 的 性 質(zhì) ， 一 般 可 通 過_或_ _來比較元素金屬性的強弱。4元素的非金屬性指 元 素 原 子 得 電 子 能 力 大 小 的 性 質(zhì) ， 一 般 可 通 過_ 或_ 來比較元素非金屬性的強弱。金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易 金屬的最高價氧化物對金屬的最高價氧化物對 應(yīng)水化物的堿性的強弱應(yīng)水化物的堿性的強弱非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 非金屬的

3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱非金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱 1完成書中的表格，并思考總結(jié)得到的結(jié)論？【答案】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、元素原子的主要化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。1元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中_跟_之間畫一條斜線，斜線的左面是_元素，右面是_元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_，又能表現(xiàn)出一定的_，故元素的_和_之間沒有嚴格的界線。元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬性金屬性 非金屬性非金屬性 金屬性金屬性 非金屬性非金屬性

4、(3)周期表的左下方是_性最強的元素，是_元素(放射性元素除外)；右上方是_性最強的元素，是_元素；最后一個縱行是_元素。金屬金屬 銫銫 非金屬非金屬 氟氟 0族族 2元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系2標出下列有下畫線元素的化合價，并總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4得出結(jié)論：_【答案】1234567主族元素最高正化合價(F、O除外)主族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)1根據(jù)元素周期表中的位置尋找_。2預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性：Mg _Al，Ca _Mg，則堿性

5、Mg(OH)2 _Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”“”或“”)。元素周期表、元素周期律的應(yīng)用元素周期表、元素周期律的應(yīng)用未知元素未知元素 (2)推測未知元素的某些性質(zhì)如 已 知 C a ( O H )2微 溶 ， M g ( O H )2難 溶 ， 可 推 知Be(OH)2_溶；已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為_固體，與氫_化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。難難 有色有色 難難 不不 酸酸 不不 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)在_能找到制造半導體材料，如Si、Ge、Ga；在_能找到制造農(nóng)藥的材料，如F、Cl、S、P；在_能找到

6、作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。金屬與非金屬分界線附近金屬與非金屬分界線附近 周期表的右上方周期表的右上方 過渡元素中過渡元素中 3元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的平均相對原子質(zhì)量也一定增大嗎？【答案】不一定，元素的相對原子質(zhì)量沒有必然的規(guī)律，有的元素原子序數(shù)大，但是元素的平均相對原子質(zhì)量反而小。同周期元素性質(zhì)的遞變(1)鈉、鎂、鋁與水或酸的反應(yīng)元素周期律元素周期律(2)非金屬元素性質(zhì)的比較1元素周期律的內(nèi)容2元素周期律的具體表現(xiàn)形式項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增

7、多逐漸增多原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑陽離子逐漸減小，陰陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，離子逐漸減小，r(陰陰離子離子)r(陽離子陽離子)逐漸增大逐漸增大性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價最高正化合價由最高正化合價由17(O、F除除外外)，負化合價，負化合價(8主族序數(shù)主族序數(shù))相同相同最高正化合價最高正化合價主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性性質(zhì)質(zhì)元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱離子

8、的氧化離子的氧化性、還原性性、還原性陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性增強陰離子還原性逐漸減弱逐漸減弱陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性減弱陰離子還原性逐漸增強逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物對應(yīng)的水化物的酸堿性的酸堿性堿性逐漸減弱酸性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強逐漸增強堿性逐漸增強酸性堿性逐漸增強酸性逐漸減弱逐漸減弱元素金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。(2016山西祁縣中學高一檢測)下列結(jié)論錯誤的是()A氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3S

9、iH4B微粒半徑：KAl3S2ClC酸性：H2SO4CH3COOHH2CO3HClOD金屬性：KCaMgBe【解題指南】解答本題需注意以下兩點：(1)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；(2)元素金屬性、非金屬性的判斷方法?！窘馕觥緼項非金屬的強弱，根據(jù)元素在元素周期表中的位置判斷，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；B項K有3個電子層，Al3有2層，S2有3層，Cl有3層，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯誤；C項硫酸是強酸，醋酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性強于次氯酸，正確；D項根據(jù)金屬的活動性順序、元素在元素周期表中的位置分析，正確?！敬鸢浮緽下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y

10、的非金屬性強的是()AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定CX的最高正價比Y的最高正價高DX單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)【答案】D【解析】得電子的多少和非金屬性的強弱無必然聯(lián)系，A項錯誤；X的非金屬性強于Y，則X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強，B項錯誤；最高價的高低和非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，C項錯誤；X的單質(zhì)置換Y的單質(zhì)，可以說明X的非金屬性強，D項正確。元素的金屬性與非金屬性判斷誤區(qū)和要點(1)元素金屬性、非金屬性判斷的要點金屬性主要指元素失電子的能力，與失電子數(shù)目無關(guān)，通?？赏ㄟ^金屬與水或酸反應(yīng)的難易程度以及最高價氧化物對應(yīng)的水化物

11、堿性的強弱進行判斷。元素的非金屬性指元素得電子能力，與元素得電子數(shù)目多少也無關(guān)，通?？赏ㄟ^與氫氣化合的難易程度及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進行判斷。(2)元素的金屬性與非金屬性判斷的誤區(qū)元素的金屬性和非金屬性強弱指的是元素得失電子的能力，與得失電子數(shù)目無關(guān)。判斷元素非金屬性必須是該元素最高價的含氧酸的酸性比較或是與氫氣化合的難易及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性無關(guān)。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，分析元素周期表，總結(jié)元素周期表中主族元素性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？元素周期表、元素周期律的應(yīng)用元素周期表、元素周期律的應(yīng)用微粒半徑大小比較方法微粒半徑大小比

12、較方法元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)，即核外電子排布，主要是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，決定了元素在周期表的位置，也就決定了元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及性質(zhì)的遞變。而元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及性質(zhì)的遞變，反映了元素在周期表的位置，也就反應(yīng)了元素的原子結(jié)構(gòu)，特別是反映了核外電子排布中的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的特征，即結(jié)構(gòu)決定位置和性質(zhì)，位置和性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是()AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物【解題指南】解答本題需注意以下兩

13、點：(1)根據(jù)題目信息找出相關(guān)的有用的信息，推導出未知元素；(2)結(jié)合元素周期律的內(nèi)容具體作答?！窘馕觥繌脑刂芷诒碇姓页鲆?guī)律，左側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)是3、5、6、7，右側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)為4、8、9、10，左側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為11、13、14、15，右側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為12、16、17、18，故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O，A項正確；白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體，屬0族元素，不屬于主族元素，B項錯誤；半徑的比較兩看：看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大，看原子序數(shù)：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑大?。篜NO，C項錯誤；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ONP，最穩(wěn)定的是O的氫化物，D項錯誤?！敬鸢浮緼(2019湖南長沙檢測)R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AR、W、Y的原子半徑依次增大BR、X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強CW、Y、Z形成的單核陰離子還原性依次增強DX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強RWXYZ【答案】D【解析】W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子