高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學(xué)課件

1、門捷列夫門捷列夫 Mendeleev類硅類硅相對相對原子原子質(zhì)量質(zhì)量原子原子體積體積單單質(zhì)質(zhì)密密度度二氧化物二氧化物四氯化物四氯化物密度密度體積體積沸沸點點密度密度 體積體積類類硅硅72135.54.722100 1.9113門捷列夫的預(yù)言門捷列夫的預(yù)言 鍺鍺 72.613.225.474.703 22.16 86 1.887 113. 351、通過閱讀探究了解元素失電子能力和得電子能通過閱讀探究了解元素失電子能力和得電子能力強弱的判斷方法；力強弱的判斷方法；2、通過實驗探究通過實驗探究1和和2，了解了解Na、Mg、Al失電失電子能力的強弱；子能力的強弱；3、通過閱讀探究相關(guān)資料歸納、通過閱讀

2、探究相關(guān)資料歸納Si、P、S、Cl的得的得電子能力電子能力4、通過實驗操作，鍛煉學(xué)生設(shè)計實驗方案和規(guī)范、通過實驗操作，鍛煉學(xué)生設(shè)計實驗方案和規(guī)范操作的能力操作的能力5、結(jié)合整節(jié)課的知識，了解同周期元素性質(zhì)的遞、結(jié)合整節(jié)課的知識，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；變規(guī)律；交流研討：交流研討：（1）第）第3周期元素原子的核外電子排周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的）嘗試用元素原子的核外電子排布核外電子排布規(guī)律規(guī)律預(yù)測第預(yù)測第3周期元素原子失電子或得周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱。電子能力的相對強弱。請畫出第請畫出第3周期元素原子

3、的結(jié)構(gòu)示意周期元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明名稱和元素符號；圖，并標(biāo)明名稱和元素符號； 一、同周期元素原子的相似性與遞變性一、同周期元素原子的相似性與遞變性電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小Na Mg Al Si P S Cl失電子能力減弱，得電子能力增強失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強預(yù)預(yù)測：測：知識支持知識支持 元素原子失電子能力的強弱，可以采用下元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度氫的難易程

4、度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。原子的失電子能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。電子的能力越強。 鈉、鎂、鋁失電子能力比較鈉、鎂、鋁失電子能力比較 面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉、面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉、MgCl2溶液溶液 、酚酞、鹽酸（、酚酞、鹽酸（1mol/L），），NaOH溶液、溶液、AlCl3溶液、蒸餾水溶液、蒸餾水. 試管，酒精燈，試管夾、砂紙試管，酒精燈，試管夾、砂紙 1、取一小段鎂帶，、取一小段

5、鎂帶，用砂紙磨去表面的氧用砂紙磨去表面的氧化膜化膜，放入試管中。向試管中加入，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象 2、取一小段鎂帶和一小片鋁，、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨用砂紙磨去表面的氧化膜去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。，分別放入兩支試管中。向試管中各加入向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察鹽酸。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況冷水冷水劇烈劇

6、烈熱水較快熱水較快鹽酸鹽酸較快較快實驗小結(jié)實驗小結(jié)鹽酸劇烈鹽酸劇烈3、向盛有、向盛有AlCl3溶液溶液的試管中加入的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入管中，再分別加入HCl和和NaOH溶液，溶液，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強弱堿性強弱Al(OH)3冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強堿強堿Mg(OH)2中強

7、堿中強堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物實驗小結(jié)實驗小結(jié) 元素原子得電子能力的強弱，可以采元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：用下列方法間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強。電子的能力越強。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強?；镌椒€(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。 3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原。一般說來，酸性越強，

8、元素原子得電子的能力越強。子得電子的能力越強。 閱讀教材閱讀教材21頁和頁和22頁頁“閱讀探究閱讀探究”的內(nèi)容完成下面的表格。的內(nèi)容完成下面的表格。 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物 最高價氧化物的水最高價氧化物的水化物化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性強弱強弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸 強于硫酸強于硫酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣困難困難加熱加熱 點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl

9、逐漸增強逐漸增強得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素符號元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合NaOH強堿強堿Mg(OH)2中強堿中強堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強中強酸酸H2SO4強酸強酸HClO4最強最強酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性得失電子能得失電子能力遞變力遞變失電

10、子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強1、下述事實能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（、下述事實能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強鹽酸酸性比氫硫酸強 D.硫酸酸性比高氯酸強硫酸酸性比高氯酸強 B2、按、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是的順序

11、，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ） A.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 B.元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強 C.最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)依次增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 A 3 3、在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號、在第三周期中，置換氫能力最強的元素的符號為為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號為，最高，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號為，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是，價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是，堿性最強的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的堿性最強的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿化學(xué)式是，

12、該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： 、，、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是。原子半徑最大的金屬元素的名稱是。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=Al(OH)4 -鈉鈉4、電子層數(shù)相同的三種元素、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯誤的是（下列判斷錯誤的是（ ） A.原子半徑原子半徑X Y Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X Y Z C.元素原子得電子能力元素原子得電子能力X Y Z D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X Y Z A5、X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的兩族中的兩種元素種元素,下列敘述中能說明下列敘述中能說明X的非金屬比的非金屬比Y強的是（強的是（ ）A.X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低的氫化物沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化