2018年山東省棗莊市市教育培訓(xùn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2018年山東省棗莊市市教育培訓(xùn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是    ANO和O2    BHCI和NH3    CH2和CO    DSO2和CO2參考答案：D解析：NO及O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A項錯；HCl及NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存，B項錯；H2和CO可以用排水法收集，C項錯；SO2和CO2的密度

2、大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項正確。2. 將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4          B.3        C.2        D.1參考答案：B3. 由乙烯推測丙烯 ( )的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是  （  

3、  ）                        A. 分子中三個碳原子在同一條直線上    B. 分子中所有原子都在同一平面上    C. 及HCl加成只生成一種產(chǎn)物D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略4. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是   （  

4、60;  ）A.CH4           B.NH3            C.H2O          D.HF參考答案：A略5. 下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯誤的是           &

5、#160;            (     ) AKOH溶液及過量的SO2反應(yīng):  OH+SO2=HSO3BNa2SO3溶液及稀硫酸反應(yīng) SO32+2H+=SO2+H2OCNaHSO3溶液中通入氯氣:HSO3+Cl2 +H2O=SO42+3H+2ClD石灰石及稀硝酸反應(yīng):CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：D略6. 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，

6、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B.常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為14NAC.標準狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA參考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯誤；質(zhì)量及狀態(tài)無關(guān)，B正確；標準狀況下水的離子積變了，所以C錯誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA,D錯7. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(  )  A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R  B、H3BO3的酸性比H2CO3的強  C、HB

7、r的熱穩(wěn)定性比HI的強  D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強參考答案：B略8. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是（    ） A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B A項不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項加入CuSO4少許，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率；C項不能在漏斗中攪拌液體；D項除雜質(zhì)過程中會引入新的雜質(zhì)Cl-。9. 根據(jù)下

8、列反應(yīng)判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強至弱的順序正確的是（   ） (1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O           (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca(ClO)2FeCl3Cl2I2         B.Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 I2C.Ca(ClO)2Cl2FeCl3I2&

9、#160;        D.Ca(ClO)2Cl2I2FeCl3參考答案：C略10. 參考答案：D11. 2005年諾貝爾化學(xué)獎授予法國和美國的三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是參考答案：B略12. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是 50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g

10、V(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C加入混合物9.2 g時鹽酸過量                     D15.7 g混合物恰好及鹽酸完全反應(yīng)參考答案：BD略13. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項       

11、;                       實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物

12、質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B略14. 有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（    ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l)  H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液及含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJB由2Na(s)O2(g)Na2O2 (s)   H511 kJ/ mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量 C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g) 2 H

13、2O(l)   H285.8kJ/mol參考答案：B略15. 下列離子方程式的書寫正確的是   A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 :   2H+CO32-=CO2+H20   B鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2   C氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O   D鈉投入水中：Na+H20= Na+OH-+H2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取

14、NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供如下藥品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4飽和KHCO3溶液濃H2SO4CaCO3固體K2CO3粉末純水。提供如下儀器裝置：請根據(jù)題目要求回答下列問題：（l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品  分項內(nèi)容CO2發(fā)生裝置（X）隨開隨用，隨關(guān)隨停除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）選擇的裝置（填序號）  C選擇的藥品（填序號）  (2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：_。(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_，Y

15、裝置中除去的雜質(zhì)為_，(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為：_                                      

16、0;     。參考答案：(1)選擇的裝置（填序號）fb 選擇的藥品（填序號） (2)方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置的氣密性良好。方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好(其他方案合理均給分)。(3)(或氯化氫)(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式

17、所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽

18、溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極

19、電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol

20、  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)及周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式               （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形（

21、3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                （4）G位于           族

22、60;      區(qū)，價電子排布式為                 （5）DE3 中心原子的雜化方式為          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為          （6）F元素的晶胞如右圖所示

23、，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為            cm參考答案：（1） （2分）  （2）  3  （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分）  （6）  （3分）19. 【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為               。（2）鑒別A和