高三化學(xué)甲烷和烷烴Word版

1、甲烷 烷烴1復(fù)習(xí)重點1甲烷的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)；2烷烴的定義、命名、同系物、同分異構(gòu)體及典型的取代反應(yīng)。2難點聚焦1.有機(jī)物：含碳化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。(除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它們雖然含碳，但性質(zhì)和組成與無機(jī)物很相近，所以把它們看作為無機(jī)物。也就是說，有機(jī)物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。而且有機(jī)物都是化合物，沒有單質(zhì)。那么究竟哪些物質(zhì)是有機(jī)物，哪些物質(zhì)是無機(jī)物，有什么判斷依據(jù)呢？我們可以通過有機(jī)物與無機(jī)物的主要區(qū)別加以判斷。2有機(jī)物與無機(jī)物的主要區(qū)別性質(zhì)和反應(yīng)有機(jī)物無機(jī)物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多數(shù)

2、溶于水，而不溶于有機(jī)溶劑，如食鹽、明礬溶于水。耐熱性多數(shù)不耐熱；熔點較低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂肪受熱分解；C20H42熔點36.4°C,尿素132°C。多數(shù)耐熱難熔化；熔點一般很高。如食鹽、明礬、氧化銅加熱難熔，NaCl熔點801°C?？扇夹远鄶?shù)可以燃燒，如棉花、汽油、天然氣都可以燃燒。多數(shù)不可以燃燒，如CaCO3、MnCl2不可以燃燒。電離性多數(shù)是非電解質(zhì)，如酒精、乙醚、苯都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不導(dǎo)電。多數(shù)是電解質(zhì)，如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鎂的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)一般復(fù)雜，副反應(yīng)多，較慢，如生成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)在常溫下

3、要16年才達(dá)到平衡。石油的形成更久一般簡單，副反應(yīng)少，反應(yīng)快，如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)瞬間完成。3.有機(jī)物的組成C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。構(gòu)成有機(jī)物的元素只有少數(shù)幾種，但有機(jī)物的種類確達(dá)三千多種？幾種元素能構(gòu)幾千萬種有機(jī)物質(zhì)？(學(xué)生自學(xué)后概括)有機(jī)物種類之所以繁多主要有以下幾個原因：碳原子最外電子層上有4個電子，可形成4個共價鍵；有機(jī)化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物；(結(jié)構(gòu)圖51)相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。(舉幾個同分異構(gòu)體)在有機(jī)物中，有一類只含C、

4、H兩種元素的有機(jī)物。4.烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，又叫烴在烴中最簡單的是甲烷，所以我們就先從甲烷開始學(xué)起。 甲烷一、甲烷的物理性質(zhì)(學(xué)生回答)無色、無味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼氣等的主要成分均為甲烷。收集甲烷時可以用什么方法？(1.向下排空氣法，2.排水法)二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)已知甲烷的氣體密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.717 g/L，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=Vm)a.計算甲烷的摩爾質(zhì)量因為摩爾質(zhì)量=氣體摩爾體積×密度=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol所以

5、甲烷的分子量為16。b.按分子量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算一個甲烷分子中C、H原子的個數(shù)C原子數(shù)：16×75÷12=1H原子數(shù)：16×25÷1=4所以甲烷的分子式為CH4。甲烷的分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式：用短線表示一對共用電子對的圖式叫結(jié)構(gòu)式。上述結(jié)構(gòu)式都不能表明甲烷分子的真實構(gòu)型模型展示甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。CH4：正四面體 NH3：三角錐形三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1.甲烷的氧化反應(yīng) CH4+2O2CO2+2H2Oa.方程式的中間用的是“

6、 ”（箭頭）而不是“=”（等號），主要是因為有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。b.火焰呈淡藍(lán)色：CH4、H2、CO、H2S我們知道酸性KMnO4具有很強(qiáng)的氧化性，若遇到一般的還原性物質(zhì)時常常會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且自身被還原而褪色 ，那么甲烷能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化呢？我們通過下面的實驗來驗證。演示實驗51觀察、記錄、思考實驗現(xiàn)象：經(jīng)過一段時間后，酸性KMnO4溶液的顏色無任何變化，即不褪色。結(jié)論：甲烷氣體不能被酸性KMnO4溶液氧化。在通常條件下，甲烷不僅與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，而且與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，所以可以說甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對的，在一定條件下也可以

7、與一些物質(zhì)如Cl2發(fā)生某些反應(yīng)。（承上啟下，并對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育）2.甲烷的取代反應(yīng)演示實驗52現(xiàn)象：量筒內(nèi)Cl2的黃綠色逐漸變淺，最后消失。量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。量筒內(nèi)水面上升。量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧投影顯示甲烷與氯氣的反應(yīng)過程說明在反應(yīng)中CH4分子里的1個H原子被Cl2分子里的1個Cl原子所代替，但是反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反應(yīng)如下： a.注意CH4和Cl2的反應(yīng)不能用日光或其他強(qiáng)光直射，否則會因為發(fā)生如下劇烈的反應(yīng)：CH4+2Cl2C+4HCl而爆炸。b.在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲

8、烷（四氯化碳）是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實驗室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四氯化碳常溫常壓下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。c.分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。(實驗班)取代反應(yīng) 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)3.甲烷的受熱分解 CH4C+2H2這么高的溫度才分解，說明甲烷的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)。小結(jié)：本節(jié)課我們開始了對有機(jī)物的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，介紹了有機(jī)物、烴的概念，解釋了有機(jī)物種類繁多的主要原因；認(rèn)識到甲烷的正四面體立體結(jié)構(gòu)和它的幾個重要化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、受熱分解反應(yīng)，學(xué)習(xí)中重點應(yīng)對甲烷和Cl2的取代反應(yīng)加以理解，當(dāng)然也要樹立

9、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)緊密相關(guān)的觀點。教學(xué)說明本章是學(xué)習(xí)有機(jī)物的開始，俗話說：萬事開頭難。因此在教學(xué)中注重了以周圍熟悉的有機(jī)物引入有機(jī)物的概念，從有機(jī)物的重要用途來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物的興趣。為了讓學(xué)生對甲烷的分子結(jié)構(gòu)有一個正確的認(rèn)識，采用了模型展示的方法；通過實驗演示甲烷的取代反應(yīng)和不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的事實以及投影分析取代反應(yīng)的過程，不僅提高了廣大學(xué)生的分析思考問題、動手的能力，同時還幫助學(xué)生樹立科學(xué)的學(xué)習(xí)和分析方法。烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.烷烴的概念a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；b.碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合.2. 烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式甲烷 乙烷 丙烷 丁烷結(jié) 構(gòu) 式：結(jié)構(gòu)簡式：CH4

10、 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3這種式子，書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。當(dāng)然，在書寫有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個（或多個）相同的成分時，還可以寫成CH3(CH2)2CH3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢？3.烷烴的物理性質(zhì)學(xué)生自學(xué)P116思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；（b）分子里碳原子數(shù)等于或小于4的

11、烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；（c）烷烴的相對密度小于水的密度。（評價學(xué)生的回答，然后補(bǔ)充說明）（1）表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子，但分子中含有支鏈的戊烷，（2）烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。設(shè)疑烷烴分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質(zhì)量的提高而升高呢？由于隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點逐漸升高。甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變

12、化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性。4.烷烴的化學(xué)性質(zhì)（1）通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；（2）在空氣中都能點燃；（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。（評價并補(bǔ)充說明）（1）烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物。同學(xué)們算乙烷的氯代物有幾種？答案：9種。(實驗班可以講規(guī)律)（2）在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑

13、煙；（3）烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化裂解的學(xué)習(xí)中就將學(xué)到。5.烷烴的通式：CnH2n+2CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點，當(dāng)然也可以用通式來推算。（可以通過觀察表51中的結(jié)構(gòu)簡式，也可以用通式推算，用CnH2n+2減去Cn1H2(n1)+2，都可以得到相同的結(jié)論）：在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)。6.同系物概念分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互

14、稱為同系物。練習(xí)下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（ C ）（強(qiáng)調(diào)）：在判斷同系物的時候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，二者要了解在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，以及烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，當(dāng)然在學(xué)習(xí)時應(yīng)重點掌握烷烴性質(zhì)的變化規(guī)律。3例題精講一、 烷烴1、 烷烴的概念：碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部

15、跟氫原子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都已達(dá)到“飽和”，這種結(jié)合的鏈烴叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。2、 烷烴的通式：CnH 2n+2 (n1)3、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為氣態(tài)，516個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。（2） 溶解性：烷烴不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加。4、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)（1） 一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不起反應(yīng)。（2） 取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。（3） 氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能

16、燃燒，CnH2n+2+（4） 分解反應(yīng)：在高溫下，烷烴能分解成小分子。二、 同系物1、 同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)相互稱為同系物。2、 掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團(tuán)。例1、 下列化合物互為同系物的是：A O2和O3 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H分析：（A）是同素異形體，（C）為同一種物質(zhì)，分子組成上不相差CH2原子團(tuán)，而（B）（D）符合題意。三、 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具

17、有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的化學(xué)式，不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不相同。例2、 有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說法正確的是（ ）A、 假如為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體；B、 假如為四面體，則有二種同分異構(gòu)體；C、 假如為平面四邊形，則無同分異構(gòu)體；D、 假如為四面體，則無同分異構(gòu)體。 B C B C分析：該分子如果分子結(jié)構(gòu)是平面的，則會有兩種同分異構(gòu)體： A 、 A B C C B ；如果分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，而A原子位于四面體的

18、中心，那么AB鍵與AC鍵都相鄰，則無同分異構(gòu)體。故答案選（A）、（D）。例3、進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（ ）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3分析：首先要審清題意，該題實際上就是選擇“取代反應(yīng)后，只能生成三種氯代物”，這樣就可以選擇結(jié)構(gòu)中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的碳原子。（A）中有五種，（B）中有三種，（C）、（D）中有二種。故答案為（B）。四、 烷烴的系統(tǒng)命名法1、 選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；2、 編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；

19、3、 寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。例3、 下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1）CH3CHCH2CH3 2乙基丁烷 CH2 CH3（2）CH3CHCHCH3 3，4二甲基戊烷 CH3 CH2 CH3 CH3CH2CH2 CH2CH3（3）CH3CH2CCHCHCH3 5甲基4，6三乙基庚烷 CH2 CH3 CH3分析：（1）命名錯誤，選錯了主鏈，正確的是：3甲基戊烷。（2）命名錯誤，編號錯誤，不符合之和最小原則，正確的是：2，3甲基戊烷。（3）命名錯誤，不僅選錯了主鏈，編號也是錯誤

20、的。正確的是3，4二甲基5，5二乙基辛烷。 五、同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較：同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體研究對象有機(jī)化合物之間元素、原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子團(tuán)（n1）中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同例4有下列各組微粒或物質(zhì)： CH3A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3 H Cl CH3D、ClCCl和ClCH E、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H（1） 組兩種微?；橥凰?；（2） 組兩種物質(zhì)互為同素異形體；（3） 組兩種物質(zhì)屬于同

21、系物；（4） 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5） 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。分析：這道題主要是對幾個帶“同字”概念的考查及識別判斷能力。答案分別為：（1）（B）、（2）（A）、（3）（C）、（4）（E）、（5）（D）例5甲烷和氯氣以物質(zhì)的量11混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（     D    ）CH3Cl   CH2Cl2          CHCl3     &

22、#160;      CCl4A只有 B和的混合物 C只有D的混合物選題目的：學(xué)生對于甲烷的取代反應(yīng)的理解往往不夠深刻，此題正好糾正它們認(rèn)識上的錯誤。解析：甲烷和氯氣按等物質(zhì)的量反應(yīng)，而不可能是1個甲烷分子與1個氯分子在反應(yīng)，所以無論反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少，都會得到各種氯代物。不能認(rèn)為甲烷和氯氣11，就生成CHCl3。12就生成CH2Cl2等。答案：D啟示：本題常常錯選A，認(rèn)為甲烷和氯氣物質(zhì)的量之比（或者同溫同壓下等體積混合）11，只是發(fā)生第一步反應(yīng)得到CH3Cl。4實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題5分，共45分）1.（200

23、1年高考理綜題）已知天然氣的主要成分CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、煤油相比是比較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A.是 B.只有C.是和D.只有2.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是ACH3ClBCHCl3CCCl4HCl3.若要使05mol甲烷完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為A25molB2molC125mol05mol4.用于制造隱形飛機(jī)的某種

24、物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A.無機(jī)物B.烴C.高分子化合物D.有機(jī)物5.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，下列事實可以證明這一觀點的是A.CH3Cl沒有同分異構(gòu)體B.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體C.甲烷分子中CH鍵鍵角均相等D.甲烷分子可以發(fā)生取代反應(yīng)6.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是A.(CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH37.1，2，3三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷平面的上下，因此有如下2個異構(gòu)體。 (是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出)據(jù)此，可判

25、斷1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是A4 B5 C678.某植物中（C6H10O5）n的含量為10%，若在一定條件下，微生物將（C6H10O5)n轉(zhuǎn)化成CH4：（C6H10O5）nnH2O3nCH43nCO2某沼氣池，當(dāng)加入該植物162，可得CH4在標(biāo)況下的體積為A.6723B.672LC.2243.44839.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2B.3 C.4D.6二、非選擇題（共55分）10.(10分)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：名稱是

26、 ，它的一鹵代物有 種同分異構(gòu)體；(2) 名稱是 ，1mol該烴完全燃燒需消耗O2 mol。11.(10分)下圖是德國化學(xué)家李比希1831年測定烴類化合物(只含C、H兩元素)組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純O2流驅(qū)趕經(jīng)過紅熱的CO，這里烴類化合物反應(yīng)變成CO2和H2O，再經(jīng)吸收管吸收。已知下表數(shù)據(jù)。瓷舟吸收管吸收管小舟樣品小舟吸收前吸收后吸收前吸收后A B C D E F (1)烴樣品在反應(yīng)過程中所用的氧化劑是 。(2)吸收管應(yīng)裝的吸收劑是 ，應(yīng)裝的吸收劑是 。(3)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 。12.(10分)在101×105a、120時，1 L A、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下25LCO2和35L水蒸氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比。13.(15分）化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐上加熱純O2氧化管內(nèi)樣品