高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章末核心素養(yǎng)整合課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學(xué)課件

1、章末核心素養(yǎng)整合章末核心素養(yǎng)整合專題元素推斷題解題技巧與常見的突破口專題元素推斷題解題技巧與常見的突破口元素推斷題的解題思路一般為先確定該元素所在的主族位元素推斷題的解題思路一般為先確定該元素所在的主族位置置,然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測判斷。然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測判斷。1.元素推斷題的審題技巧。元素推斷題的審題技巧。2.元素推斷題的一般解題思路元素推斷題的一般解題思路。 3.與元素推斷相關(guān)的突破口。與元素推斷相關(guān)的突破口。(1)短周期元素中原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)短周期元素中原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)律。律。核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)=周期序數(shù)。

2、周期序數(shù)。主族元素的最外層電子數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。主族序數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。主族元素的最高正化合價主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)。(2)短周期元素中一些特殊的原子結(jié)構(gòu)短周期元素中一些特殊的原子結(jié)構(gòu)。 最外層只有一個電子的原子最外層只有一個電子的原子:H、Li、Na。最外層有兩個電子的原子最外層有兩個電子的原子:Be、Mg、He。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的原子是最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的原子是C;最外層電最外層電子數(shù)是次

3、外層電子數(shù)三倍的原子是子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是O;最外層電子數(shù)是次外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)四倍的原子是層電子數(shù)四倍的原子是Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子倍的原子:Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子倍的原子:Li、Si。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子倍的原子:Li、P。(3)短周期主族元素的某些特殊性。短周期主族元素的某些特殊性。原子半徑最小的元素是氫元素原子半徑最小的元素是氫元素,最大的是鈉元素。最大的是鈉元素。

4、氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素元素。與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是非金屬單質(zhì)是F2。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。沒有正化合價的元素是氧沒有正化合價的元素是氧(一般不表現(xiàn)正價一般不表現(xiàn)正價)、氟。、氟。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯,堿性最強(qiáng)堿性最強(qiáng)的元素是鈉。的元素是鈉。單質(zhì)、最高價氧化物以及對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)單質(zhì)、最高價氧化物以及對應(yīng)的

5、水化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是Al。地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是Al;含量最多的非金屬元素含量最多的非金屬元素是是O,其氫化物在常溫下為液態(tài)。其氫化物在常溫下為液態(tài)。F元素是最活潑的非金屬元素元素是最活潑的非金屬元素,無正價無正價,無含氧酸無含氧酸,其氣態(tài)氫其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定化物最穩(wěn)定,HF可腐蝕玻璃?？筛g玻璃?！镜湫屠}【典型例題1】(雙選雙選)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序原子序數(shù)依次增大數(shù)依次增大,其中只有其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰處于同一周期且相鄰,Z是地殼中是地殼中含量最高的元素含量最

6、高的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是法正確的是()。A.原子半徑原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(O),A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤;W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,是強(qiáng)堿是強(qiáng)堿,B項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤;氮?dú)獾难趸员妊鯕獾娜醯獨(dú)獾难趸员妊鯕獾娜?C項(xiàng)項(xiàng)正正確確;H、N、O可以組成可以組成HNO3等共價化合物等共價化合物,也可以組成也可以組成NH4NO3等離子化合物等離子化合物,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【典型例題【典型例題2】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。號主族元素。X2是密度最小的

7、氣體是密度最小的氣體,Y、L與與M三種元素的質(zhì)三種元素的質(zhì)子數(shù)均為子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}。的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}。(1)X與與L組成的最簡單化合物的電子式為組成的最簡單化合物的電子式為。 (2)X與與M組成的物質(zhì)為組成的物質(zhì)為(填填“共價共價”或或“離子離子”)化合化合物物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為。 (3)Y在周期表中的位置是在周期表中的位置是,其含氧酸的化其含氧酸的化學(xué)式為學(xué)式為。 (4)L與與M形成的化合物中形成的化合物中L的化合價是的化合價是。 (3)第二周期第第二周期第A族族H3BO3(4)-3價價解析解析:X2是密度最小的氣體是密度最小的氣體,可以推知可以推知X為為H元素元素;Y、L、M核電荷數(shù)依次增大核電荷數(shù)依次增大,且為且為5的倍數(shù)的倍數(shù),故三者的核電荷數(shù)分別為故三者的核電荷數(shù)分別為5、15、20(核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為10時時,為稀有氣體元素為稀有氣體元素,不是主族元素不是主族元素,排排除除),所以所以Y、L、M元素分別為元素分別為B、P、Ca。(2)X與與M組成的物質(zhì)為組成的物質(zhì)為CaH2,為離子化合物為離子化合物,與水反應(yīng)的化與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)