高中化學 專題2 原子結構與元素的性質 第二單元 元素性質的遞變規(guī)律 第1課時課件 蘇教版選修3-蘇教版高二選修3化學課件

1、第1課時原子核外電子排布的周期性專題2第二單元元素性質的遞變規(guī)律學習目標定位1.熟知原子結構與元素周期表的關系，進一步熟悉元素周期表的結構。2.能夠從原子結構的角度認識元素周期表中區(qū)的劃分。新知導學達標檢測內容索引新知導學新知導學周期外圍電子排布各周期增加的軌道類型元素種數(shù)A族0族最多可容納的外圍電子數(shù)1231.原子核外電子排布與周期的劃分原子核外電子排布與周期的劃分(1)填寫下表1s1一、原子結構與元素周期表的關系1s221s22s12s22p682s、2p83s13s23p683s、3p845677s187s、5f、6d(未完)(未完)4s14s24p684s、3d、4p185s15s25

2、p685s、4d、5p186s16s26p686s、4f、5d、6p32(2)觀察分析上表，討論原子核外電子排布與周期劃分的關系。最外層電子數(shù)目的變化除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從逐漸遞增到的變化，形成一個周期，循環(huán)往復形成周期表。外圍電子排布的變化第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從 到 的變化；從第4周期開始，從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從 經過逐漸過渡到 。元素周期表形成的原因：的周期性變化。18ns1ns2np6ns1nd110ns12ns2np6元素原子核外電子排布族數(shù)AAAAAAA外圍電子排布式列數(shù)121314151617外

3、圍電子數(shù)2.原子核外電子排布與族的劃分原子核外電子排布與族的劃分(1)將下列各主族元素的外圍電子數(shù)、外圍電子排布式填入表中。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)外圍電子排布式外圍電子數(shù)目(2)以第4周期副族元素為例，填寫下表。BBBBBBB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567(3)依據(jù)上述表格，討論族的劃分與原子核外電子排布的關系。族的劃分依據(jù)是原子的 。同主族元素原子的完全相同，外圍電子全部排布在 或 軌道上。外圍電

4、子數(shù)與相同。稀有氣體的外圍電子排布為1s2或ns2np6。過渡元素(副族和族)同一縱行原子的外圍電子排布基本相同。外圍電子排布為， 族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同，第 族和第 族不相同。外圍電子排布外圍電子排布nsnsnp族序數(shù)(n1)d110ns12B、BBB(1)最外層電子排布與周期表的關系原子的電子層數(shù)周期序數(shù)。主族元素原子的最外層電子數(shù)主族元素原子的外圍電子數(shù)主族序數(shù)。歸納總結歸納總結(2)對外圍電子認識的誤區(qū)提醒外圍電子不一定是最外層電子，只有主族元素的外圍電子才是最外層電子。對于過渡元素還包括部分內層電子。元素的外圍電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)，這只對主族元素成立，部分過渡元素是不

5、成立的。同一族元素的外圍電子排布不一定相同，如過渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第族中部分元素的外圍電子排布也不相同。例例1外圍電子排布式為5s25p3的元素是 A.第5周期A族B.51號元素C.非金屬元素D.Te解析解析5s25p3，5指的是電子層數(shù)，即屬于第5周期，主族元素外圍電子指的是最外層電子，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第A族元素，屬于主族元素，又因為最后一個電子填充在p能級上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。答案解析解析例例2某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是_個。(2)它有_個電子層。(3)它的外圍電

6、子排布式是_。(4)它屬于第_周期_族。(5)它有_個未成對電子。答案2943d104s14B1解析解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n4，有四個電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1，所以在B族。外圍電子的軌道表示式為所以有1個未成對電子。1.根據(jù)元素原子的的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。五個區(qū)的位置關系如下圖所示。外圍電子排布二、元素周期表的分區(qū)2.

7、各區(qū)元素的外圍電子排布特點分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質特點s區(qū)A族、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)A族A族、0族ns2np16除惰性氣體外，最外層電子參與反應d區(qū)B族B族、族(n1)d19ns12d軌道不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素歸納總結歸納總結根據(jù)原子結構特征判斷元素在元素周期表中的位置根據(jù)原子結構特征判斷元素在元素周期表中的位置例例3(2018扶余市第一中學期末)根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于 A.ds區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.s區(qū)解析解析銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。故Cu在元素周

8、期表中屬于ds區(qū)。答案解析例例4具有以下結構的原子一定屬于p區(qū)元素的是 最外層有3個電子的原子最外層電子排布式為ns2的原子最外層有3個未成對電子的原子最外層電子形成全滿結構的原子A.B.C.D.答案解析解析解析最外層有3個電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第A族元素的原子，正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，錯誤；最外層有3個未成對電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第A族，正確；最外層電子形成全滿結構的原子，包括ns2、ns2np6等結構的原子及鈀原子，可能位于多個區(qū)，錯誤。規(guī)律方法區(qū)

9、的判斷方法：除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入的電子的原子軌道符號，B、B為ds區(qū)。核外電子排布與元素周期表的關系核外電子排布與元素周期表的關系學習小結達標檢測達標檢測1.下列說法不正確的是 A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期表的根本原因B.周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多C.所有區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號D.周期表共18個縱列，可分為7個主族7個副族，1個族，1個0族答案解析解析解析除ds區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號。123452.電子排布為Ar3d54s2的元素位于 A.d區(qū)B.ds區(qū)C.

10、主族元素D.s區(qū)答案解析12345解析解析由電子排布Ar3d54s2可知該元素為錳元素。3.如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n1)的元素可能位于 A.A或BB.AC.BD.A答案解析解析解析在元素周期表中，第2、3周期的第A族與第A族元素相鄰，其原子序數(shù)相差1；第4、5、6、7周期的第A族與第B族相鄰，其原子序數(shù)相差1；所以原子序數(shù)為(n1)的元素位于第A或B族。123454.某元素的最外層電子數(shù)為2，外圍電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是 A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為A族元素D.該元素位于d區(qū)答案解析12345解析解析該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其外圍電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應為第4周期元素，外圍電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，d區(qū)元素。5.有A、B、C、D四種元素。其中A為第4周期主族元素，與D可形成原子個數(shù)比為11和12的化合物；B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價為7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價；D的外圍電子排布式為nsnnpn2。(1)試寫出四種元素