高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)及其變化 3 氧化還原反應(yīng)（第一課時）課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學(xué)課件

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時） 自主學(xué)習(xí) 知識回顧 氧化還原反應(yīng)的特征 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系 小結(jié)物質(zhì)變化自主學(xué)習(xí)學(xué)科觀念：分類、元素、變化、價態(tài)觀學(xué)科觀念：分類、元素、變化、價態(tài)觀根據(jù)已學(xué)知識分析下列兩個反應(yīng)：根據(jù)已學(xué)知識分析下列兩個反應(yīng)：2CuO+C 2Cu+CO2； 2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO21 1、完成表格、完成表格 2 2、標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價、標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化或還原反應(yīng)）發(fā)生的反應(yīng)（氧化或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)得氧物質(zhì) 失氧物質(zhì)失氧物質(zhì) C CO氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)CuO Fe2O3還原反應(yīng)還原反應(yīng)知識回

2、顧銅在氧氣中燃燒銅在氧氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO SO2 S+O2九年級九年級 課本課本1、結(jié)合初中所學(xué)知識，分析總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)、結(jié)合初中所學(xué)知識，分析總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)變化有什么特征？變化有什么特征？ 2、下列變化中沒有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的是（下列變化中沒有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的是（ ）氧化反應(yīng)：有氧氣參加反應(yīng)氧化反應(yīng)：有氧氣參加反應(yīng)還原反應(yīng)：有還原反應(yīng)：有O元素得失元素得失A. MgMgO B. H2H2O C.CaCO3 CO2 D. Fe2O3Fe反應(yīng)分類的方法模型反應(yīng)分類的方

3、法模型概念模型應(yīng)用概念模型應(yīng)用C氧化還原反應(yīng)的特征氧氧化化還還原原的的概概念念CuCuC還原反應(yīng)還原反應(yīng)CO2O OCu氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)2CuO + C 2Cu + CO2得氧，被氧化得氧，被氧化失氧，被還原失氧，被還原化合價升高，化合價升高，化合價降低，化合價降低，O+2 0 0 +4 問題問題11：通過分析元素價態(tài)變化，指出化合價的升降、氧：通過分析元素價態(tài)變化，指出化合價的升降、氧化還原反應(yīng)相互之間有什么關(guān)系？化還原反應(yīng)相互之間有什么關(guān)系？ 問題問題12：如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？：如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價降低化合價降低

4、還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定有元素的氧化還原反應(yīng)一定有元素的化合價變化（升降）化合價變化（升降）對立統(tǒng)一辯證思想氧化還原特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【思考【思考1】下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （2）2Na+Cl2 2NaCl （3）H2+Cl2 2HCl （4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【模型應(yīng)用】【模型應(yīng)用】氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征（6）2H2O2 2H2O+O2（1）CH4+2O2 CO2+2H2O 思考交流思考交流1請你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。請你從原子結(jié)構(gòu)變化

5、角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。2請你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價變化的實請你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價變化的實質(zhì)是什么？質(zhì)是什么？分析分析得氧失氧得氧失氧發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)化合價升降化合價升降原因？原因？2Na+Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 Na+118 12+1182Na+e Cl +17872 Cl +17882Na+ Cl失去失去2e- 得到得到2e- H+11 Cl +17872H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 eeH氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl2 2NaCl 宏觀辨識宏觀辨識微觀探析微觀探析實驗室制取氫氣實驗室制取氫氣 Zn+H

6、2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+ = Zn2+ + H22e實驗過程實驗過程操作操作裝置裝置現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋實驗結(jié)論實驗結(jié)論【實驗原理】【實驗原理】無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Cu不能與不能與稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)Zn表面的電子表面的電子通通過導(dǎo)線過導(dǎo)線被引導(dǎo)到被引導(dǎo)到銅片上銅片上給了給了H+電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)銅銅片上片上產(chǎn)產(chǎn)生氣泡生氣泡氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移 概念概念從從化合價升降化合價升降角度角度從從電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移角度角度氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)CuO+H2 Cu+H2O化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原得

7、電子，得電子，失電子，失電子，化合價化合價升高升高的反應(yīng)的反應(yīng)化合價化合價降低降低的反應(yīng)的反應(yīng)失去失去電子（共用電子電子（共用電子對對偏離偏離）的反應(yīng)）的反應(yīng)得到得到電子（共用電子電子（共用電子對對偏向偏向）的反應(yīng)）的反應(yīng)【小結(jié)小結(jié)】基本反映類型與氧化還原關(guān)系【思考【思考2】分析主題一分析主題一【思考【思考1】中中的反應(yīng)的反應(yīng)類型的反應(yīng)的反應(yīng)類型，將序號填入下表，將序號填入下表，并進(jìn)行完善，并進(jìn)行完善，嘗試畫出嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖。與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖。 反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)序號反應(yīng)序號初中所學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式初中所學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是否是氧

8、化是否是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 分解反應(yīng)分解反應(yīng)(6) 化合反應(yīng)化合反應(yīng)(2)(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng) (5)CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2+H2OCaCO3 CaO+CO2高溫高溫是是否否否否否否S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2 氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)的的價價值值 N2H4+O2=N2+2H2O -2 +1 2H2+O2=2H2O 氫能源汽車氫能源汽車 CO+NO N2+CO2 催化劑催化劑感受氧化還原反應(yīng)的價值感受氧化還原反應(yīng)的價值化學(xué)來源于生活化學(xué)服務(wù)于生

9、活【練習(xí)】【練習(xí)】1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是 ()A.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B.反應(yīng)中某種元素的化合價升高，則該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中某種元素的化合價升高，則該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.實現(xiàn)實現(xiàn)Fe3+Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失2.下列反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 () A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B. 有單質(zhì)參與的反應(yīng)有單質(zhì)參與的反應(yīng) C. NaH+H2O=H2+NaOH D. 實驗室制實驗室制CO23.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是 (