近六年高考化學經(jīng)典真題精選訓練：物質結構（含解析）

1、【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題精選訓練物質結構 一選擇題（共20小題）1（2015上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應下列說法錯誤的是（ ） B 甲與丁形成的分子中有非極性分子 C 簡單離子半徑:丁乙丙 D 甲與乙形成的化合物均有氧化性 2（2015浙江）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍下列說法準確的是（ ）XYZWT A X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游

2、離態(tài)存有，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D 根據(jù)元素周期律，能夠推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 3（2015廣東）甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷準確的是（ ） A 丙與戊的原子序數(shù)相差28 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊 C 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應 D 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 4（2014上海）“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料下列關于Pu的說法準確的是（ ） A Pu

3、與U互為同位素 B Pu與Pu互為同素異形體 C Pu與U具有完全相同的化學性質 D Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 5（2014山東）根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷準確的是（ ） A 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B 核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D 與得電子水平相同 6（2013四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4下列說法準確的是（ ） A W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYW B W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WX

4、YZ C Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體 D WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1 7（2013江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說法準確的是（ ） A 原子半徑的大小順序:r（Y）r（Z）r（W） B 元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同 C 元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D 只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 8（2013山東）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最

5、高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（ ） A X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 9（2013福建）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素下列說法不準確的是（ ） A 原子半徑ZM B Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D Z位于元素周期表中第2周期、第A族 10（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過度離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最

6、外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子下列相關這些元素性質的說法一定準確的是（ ） A X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應 D Y元素最高價氧化物的晶體具有極大的熔點和沸點 11（2013廣東）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷準確的是（ ） A 非金屬性:ZTX B R與Q的電子數(shù)相差26C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD 最高價氧化物的水化物的酸性：TQ12（201

7、2浙江）可正確表示原子軌道的是（）A 2sB 2dC 3pzD 3f13（2012廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（）A 原子半徑：ZYXB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應14（2012山東）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（）A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強15（2011海南）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定

8、大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏下列有關I的敘述中錯誤的是（）A I的化學性質與I相同B I的質子數(shù)為53C I的原子核外電子數(shù)為78D I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)16（2011山東）元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置下列說法正確的是（）A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高C P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素17（2011浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外

9、層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的下列說法正確的是（）A 原子半徑：WZYXMB XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C 由X元素形成的單質不一定是原子晶體D 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵18（2010江蘇）水是最寶貴的資源之一下列表述正確的是（）A H2O的電子式為B 4時，純水的pH=7C D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D 273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）19（2010江蘇）已

10、知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料下列說法正確的是（）A 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D 化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵20（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的單質晶體熔點高、

11、硬度大，是一種重要的半導體材料下列說法中，正確的是（）A X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題精選訓練物質結構一選擇題（共20小題）1（2015上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應下列說法錯誤的是（）A 元素丙的單質可用于冶煉金屬B 甲與丁形成的分子中有非極性分子C 簡單離子半徑：丁乙丙D 甲與

12、乙形成的化合物均有氧化性考點：原子結構與元素周期律的關系分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結

13、合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素AAl與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確；B甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結構，三氧化硫為平面正三角形結構，均屬于非極性分子，故B正確；C電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2Na+Al3+，故C正確；D甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意甲元素的不確定性，難度

14、中等2（2015浙江）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍下列說法正確的是（）XYZWTA X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性考點：位置結構性質的相互關系應用分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電

15、荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，據(jù)此結合選項判斷即可解答：解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性OSP，故H2OH2SH3P，故A錯誤；B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質，常在火山口附近，故B錯誤；C、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價鍵，沒有分子間作用力，故C錯誤；D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導體的性能，T2X3為As2O

16、3，As的化合價為+3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，故D正確，故選D點評：本題考查元素的位置與性質、結構的關系，難度不大，解題是時注意元素的性質的遞變規(guī)律及其應用3（2015廣東）甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（）A 丙與戊的原子序數(shù)相差28B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維考點：位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用分析：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己

17、為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答解答：解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，A丙與戊的原子序數(shù)相差為335=28，故A正確；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊，故B錯誤；C金屬性CaMg，常溫下，乙的單質能與水劇烈反應，而甲不能，

18、故C錯誤；D丁的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導纖維，故D正確；故選AD點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的考查，題目難度不大4（2014上海）“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料下列關于Pu的說法正確的是（）A Pu與U互為同位素B Pu與Pu互為同素異形體C Pu與U具有完全相同的化學性質D Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；同位素及其應用；同素異形體專題：原子組成與結構專題分析：A有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；B同種元素形成的不同

19、單質互稱同素異形體；C不同的元素化學性質不同；D原子的核外電子數(shù)等于質子數(shù)解答：解：A有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B同種元素形成的不同單質互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；CPu與U質子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；DPu與Pu具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D點評：本題考查粒子間的數(shù)量關系、同位素和同素異形體概念等，側重于原子結構知識的考查，難度不大要注意平時知識的積累5（2014山東）根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推

20、斷正確的是（）A 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B 核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D 與得電子能力相同考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；B核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2離子；C電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D互為同位素原子的化學性質幾乎完全相同解答：解：A同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar

21、原子化學性質穩(wěn)定，而S2離子具有強還原性，故B錯誤；CS2、Cl、Ca2+、K+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2ClK+Ca2+，故C錯誤；D3517Cl與3717Cl互為同位素，化學性質幾乎完全相同，電子能力相同，故D正確，故選D點評：本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結構與性質關系等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握6（2013四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4下列說法正確的是（）A W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能

22、是WXYZC Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體D WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：1考點：原子結構與元素的性質專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第A族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第A族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層

23、電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第A族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第A族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性CSi，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑AlYClC，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構型，故C正確；D、WY2分子為CS2，分子結構式為S=C=S，雙鍵中含有1個鍵、1個鍵，故鍵與鍵

24、的數(shù)目之比1：1，故D錯誤；故選C點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，推斷元素是關鍵，注意Y元素的不確定性7（2013江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（）A 原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B 元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同C 元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D 只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物考點：位置結構性質的相互關系應用專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y

25、、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為氮元素，據(jù)此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，

26、則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為氮元素，A、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下一陣子半徑增大，故原子半徑NaNO，即r（W）r（Y）r（Z），故A錯誤；B、O2、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個電子，核外電子層結構相同，故B錯誤；C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性ON，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯誤；D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選D點評：本題考查物質結構性質關系等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意利用同周期原子半徑大小關系確定X為氫元素8（2013山東）W、X、

27、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）A X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC X元素形成的單核陰離子還原性大于YD Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答解答：解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生

28、成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，A非金屬OS，ClS，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；B只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，故B錯誤；C非金屬OS，則陰離子還原性S2O2，故C錯誤；DCl2與水的反應中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故選A點評：本題考查位置結構性質關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，W的推斷是突破口9（2013福建）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（）A 原子半徑ZMB Y的最高價氧化物對

29、應水化物的酸性比X的弱C X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D Z位于元素周期表中第2周期、第A族考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，掌握M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結合元素周期律解答解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，掌握M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑OAl，故A正確；B非金屬性NS

30、i，故酸性HNO3H2SiO3，故B錯誤；C非金屬性SiO，故氫化物穩(wěn)定性SiH4H2O，故C正確；DZ為氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正確；故選B點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握10（2013上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（）A X元素的氫化物的水

31、溶液顯堿性B Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電

32、子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，AX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯誤；B若W為Cl，鎂離子與氯

33、離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；CMg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；D二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點和沸點很低，故D錯誤；故選C點評：本題考查結構性質位置關系、元素化合物性質、半徑比較、晶體結構與性質，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意W元素的不確定性，注意掌握核外電子排布規(guī)律11（2013廣東）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是（）A 非金屬性：

34、ZTXB R與Q的電子數(shù)相差26C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD 最高價氧化物的水化物的酸性：TQ考點：位置結構性質的相互關系應用專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結合元素周期律解答解答：解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性ZXT，故A錯誤；B、R為F元

35、素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性FClBr，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HFHClHBr，故C錯誤；D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性ClBr，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：TQ，故D正確；故選BD點評：本題考查結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關鍵，注意掌握元素周期律12（2012浙江）可正確表示原子軌道的是（）A 2sB 2dC 3pzD 3f考點：原子核外電子的能級分布專題：原子組成與結構專題分析：根據(jù)各能級含有的軌道分析，s能級只有1個軌道，

36、p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在2d、3f能級，結合選項符號能否指明確定的軌道進行判斷解答：解：A、2s能級只有1個軌道，故2s可以表示原子軌道，故A正確；B、不存在2d能級，故B錯誤；C、3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道，故C正確；D、不存在3f能級，故d錯誤；故選AC點評：考查核外電子分層排布、能級與軌道等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握13（2012廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（）A 原子半徑：ZYXB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D Y和Z兩者

37、最高價氧化物對應的水化物能相互反應考點：原子結構與元素周期律的關系專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、2價，故W為S元素解答：解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z

38、為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、2價，故W為S元素，A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaAlO，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性SSi，故SiH4的穩(wěn)定性比H2S弱，故B錯誤；C、SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，故C錯誤；D、NaOH與Al（OH）3能發(fā)生反應：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確；故選D點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字14（2012山東）下列關于原子結構、元

39、素性質的說法正確的是（）A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強考點：原子結構與元素的性質專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，如銨鹽；B、同周期自左而右，金屬性減弱；C、同種元素的不同核素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；D、陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱解答：解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯誤；B、同周期自左而右，金屬性減弱，故A族金屬元素是

40、同周期中金屬性最強的元素，故B正確；C、同種元素的不同核素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；D、A族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤；故選B點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握15（2011海南）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏下列有關I的敘述中錯誤的是（）A I的化學性質與I相同B I的質子數(shù)為53C I的原子核外電子數(shù)為78D I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結

41、構專題分析：A、互為同位素的原子化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，X代表元素符合C、電中性原子質子數(shù)等于核外電子數(shù)D、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，X代表元素符合根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算中子數(shù)據(jù)此判斷解答：解：A、53131I與53127I質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；B、原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，53131I的質子數(shù)為53，故B正確；C、53131I是電中性原子，質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D、53131I的質子數(shù)為5

42、3，中子數(shù)=13153=78，中子數(shù)多于質子數(shù)，故D正確故選：C點評：考查學生對原子符號AZX理解，難度較小，注意質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)以及對原子符號AZX理解16（2011山東）元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置下列說法正確的是（）A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高C P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素考點：原子結構與元素周期律的關系分析：該題考察了元素化合價與最外層電子數(shù)的關系；電子離核遠近能量的高低，以及非金屬性強弱與最高價氧化

43、物對應水化物的關系，過渡元素的概念，綜合性強，基礎性強解答：解：A、對于主族元素是最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，故A錯；B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故B錯；C、因P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，故C正確；D、因過渡元素指的是中間十列元素，故D錯；故選：C點評：本題考查原子結構與元素周期律，明確位置與性質的關系、周期表的結構是解答的關鍵17（2011浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標

44、準狀況下的密度為0.76gL1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的下列說法正確的是（）A 原子半徑：WZYXMB XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C 由X元素形成的單質不一定是原子晶體D 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

45、根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76gL1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素解答：解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76

46、gL1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76gL1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素A、原子半徑應是WXYZM（即NaCNOH），故A錯誤；B、選項中CO2、C2H2 均為直線型共價化合物，而Na2O2 是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，故C正確；D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）

47、2（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合物，故D錯誤故選C點評：本題是一道無機推斷題，以元素推斷為基礎，綜合考查原子結構，元素周期表、元素周期律，分子結構，元素化合物性質等知識，試題難度不大，但題目一反通常習慣，把X、Y、Z、M、W這五種短周期元素，并不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，而只是其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，而把原子序數(shù)最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三種元素后面，這樣就給學生設置了一個思維陷阱，如果學生不注意審題，不注意這一細節(jié)，一旦陷入習慣上的思維定勢，就會跌入這個陷阱，無法正確解題這也是本題的解題關鍵只要掌握了這一解題關鍵，再結合題給的條件，題目就

48、可迎刃而解18（2010江蘇）水是最寶貴的資源之一下列表述正確的是（）A H2O的電子式為B 4時，純水的pH=7C D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D 273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；電子式；分子間作用力；水的電離；離子積常數(shù)專題：基本概念與基本理論分析：A、水是共價化合物，氫原子和氧原子之間以共價鍵結合；B、常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×1014mol2/L2，溫度越低離子積常數(shù)越小，氫離子濃度越小，pH越大；C、分子的質子數(shù)為各個原子質子數(shù)之和，質量數(shù)為各個原子的質量數(shù)之和；D、物質