浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的焓變復(fù)習(xí)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題專題1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變歡迎各位老師蒞臨指導(dǎo) 自然界中有各種形式的能量，自然界中有各種形式的能量，它們之間可以通過各種方式進行相它們之間可以通過各種方式進行相互轉(zhuǎn)化?；マD(zhuǎn)化。你知道嗎？你知道嗎？電電 鰻鰻螢火蟲螢火蟲很早以前，很早以前，人們就對化人們就對化學(xué)反應(yīng)孜孜學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索不倦的探索, , 究竟化學(xué)反究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何應(yīng)的魅力何在在? ?1. 1. 化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多許多新物質(zhì)新物質(zhì)，可以滿足，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！人們的物質(zhì)生活需要！2. 2.

2、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)提供的能提供的能量量推動人類社會不斷的推動人類社會不斷的進步。進步。思考思考反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)中的能量變化白磷的燃燒白磷的燃燒氨的燃燒氨的燃燒 化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)、能量的變化化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)、能量的變化小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變一：反應(yīng)熱、焓變一：反應(yīng)熱、焓變1 1、反應(yīng)熱：、反應(yīng)熱：當生成物與反應(yīng)物的當生成物與反應(yīng)物的溫度溫度相同時相同時，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱. .一：反應(yīng)熱、焓變一：反應(yīng)熱、焓變2 2、焓變：在、焓變：在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所

3、吸收或釋放的熱量稱學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。為反應(yīng)的焓變。符號：符號：H單位：單位：kJmol-1吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H 0 ；放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H E E生生，2 2、若、若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)小結(jié)小結(jié): :概念辨析概念辨析例：下列說法正確的是例：下列說法正確的是: ( ): ( )A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng); ;B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生; ;C.C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是化反應(yīng)物

4、和生成物所具有的總能量決定了是化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱; ;D.D.吸熱反應(yīng)在一定條件下吸熱反應(yīng)在一定條件下( (如常溫、加熱等如常溫、加熱等) )也也能發(fā)生能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng). .CD三：熱化學(xué)方程式三：熱化學(xué)方程式1 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式2 2、意義：既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變、意義：既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變 化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。見書見書P P2-2-活動與探究活動與探究H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(

5、g) H=241.8KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6KJ/mol P-2交流與討論：交流與討論：請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其在書寫上與化學(xué)方程式有何不同。析其在書寫上與化學(xué)方程式有何不同。小結(jié)：小結(jié)：1 1、需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫、需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫 度和壓強；度和壓強；2 2、熱化學(xué)方程式中，系數(shù)用整數(shù)或簡單分熱化學(xué)方程式中，系數(shù)用整數(shù)或簡單分 數(shù)表示，（表

6、示物質(zhì)的量）；數(shù)表示，（表示物質(zhì)的量）；3 3、方程式右端用、方程式右端用H 標明恒壓條件下反應(yīng)標明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正放熱為負，吸熱為正；且且H H 的值與計量數(shù)成正比。的值與計量數(shù)成正比。完成完成P P3-3-活動與探究活動與探究(1)(1)寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式; ;(2)(2)注明反應(yīng)物和生成物的注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài); ;(3)(3)標明反應(yīng)的焓變標明反應(yīng)的焓變H(H(注意單位和注意單位和+ +、- -）; ;(4)(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強注明反應(yīng)的溫度和壓強( (若不注明則表若不注明則表示在示在298K298

7、K、101kPa101kPa下下) ;) ;書寫步驟書寫步驟: :P-P-3:3:交流討論交流討論四：化學(xué)方程式的本質(zhì)與鍵能四：化學(xué)方程式的本質(zhì)與鍵能化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收書書P-4P-4第三段第三段問題探究二問題探究二一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱？一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱？取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小 通常我們把拆開通常我們把拆開1mol 1mol

8、某化學(xué)鍵所吸收某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H H），化學(xué)反應(yīng)的），化學(xué)反應(yīng)的H H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 H H =反應(yīng)物反應(yīng)物總總鍵能鍵能 - 生成物生成物總總鍵能鍵能資料：鍵能資料：鍵能小結(jié)：小結(jié)：1 1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊舊化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的斷裂和新新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵的形成。2 2、H= E

9、(E(反應(yīng)物反應(yīng)物) ) - E( E(生成物生成物) )問題解決問題解決1 1：（書：（書P P-4-4）1 1、已知斷裂、已知斷裂1molH1molH2 2（g g）中的）中的H-HH-H鍵需要吸鍵需要吸收收436kJ436kJ的能量，斷裂的能量，斷裂1molO1molO2 2(g)(g)中的共價鍵中的共價鍵需要吸收需要吸收498kJ498kJ的能量，生成的能量，生成H H2 2O O（g g）中的）中的1molH-O1molH-O鍵放出鍵放出463kJ463kJ的能量。試寫出的能量。試寫出H H2 2（g g）與與O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O O（g g）的熱化

10、學(xué)方程式。）的熱化學(xué)方程式。2 2、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1 1、N N2 2 (g)(g)與與H H2 2 (g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molNH1molNH3 3 (g) (g) ，放出，放出46.1KJ46.1KJ熱量。熱量。2 2、1molC1molC2 2H H5 5OH (l)OH (l)完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2 (g) (g) 和和H H2 2O O (l) (l) ，放出，放出1366.8KJ1366.8KJ熱量。熱量。3 3、2molC2molC2 2H H2 2 (g)(g)在在O O2 2 (g)(g)中完全燃燒生成中完

11、全燃燒生成COCO2 2 (g)(g)和和H H2 2O (l)O (l) ，放出，放出2598.8KJ2598.8KJ熱量熱量4 4、1molC1molC（石墨）與適量（石墨）與適量H H2 2O (g)O (g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO (g)CO (g)和和H H2 2 (g) (g) ，吸收，吸收131.3KJ131.3KJ熱量。熱量。問題解決問題解決2 2： （書（書P P-4-4）反饋練習(xí)反饋練習(xí)1.1.已知部分化學(xué)鍵鍵能如下已知部分化學(xué)鍵鍵能如下:P-P: :P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O

12、: 498kJ/mol.498kJ/mol.試根據(jù)已學(xué)過的試根據(jù)已學(xué)過的P P4 4和和P P4 4O O6 6結(jié)構(gòu)知識計算結(jié)構(gòu)知識計算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的焓變：的焓變： A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol;A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B2 2. .0.3 mol0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和