物質(zhì)的分離和提純(講義及答案)

1、網(wǎng)址：咨詢電話：12556167 400-811-6688Z H DNGX3ANG EDUCATED N干燥劑可干燥的氣體酸性濃硫酸酸性和中性氣體，如堿性生石灰、堿石灰、 固體氫氧化鈉堿性和中性氣體，如中性無(wú)水氯化鈣除NH3外所有氣體干燥洗氣瓶U形管球形干煤管玻璃管物質(zhì)的分離和提純（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛1 .分離和提純分離：把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開(kāi)，并恢復(fù)到各物質(zhì)的 原來(lái)狀態(tài)，分別得到純凈物。提純：把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的 物質(zhì)，又稱除雜。2 .除雜思路及原則思路：將雜質(zhì)直接除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。原則：除雜不除物（只能除去雜質(zhì)）；不引雜（不能引入新的雜質(zhì)）；除

2、雜后易分離（一般將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀）。3 .氣體的除雜通過(guò)吸收劑除去雜質(zhì)氣體的過(guò)程稱為氣體的凈化；一般又把除去水蒸氣稱為氣體的干燥。凈化吸收劑可吸收的氣體雜質(zhì)水易溶性氣體，如堿溶液（如NaOH）酸性氣體，如堿石灰（NaOH+CaO）水蒸氣、酸性氣體灼熱的CuO還原性氣體，如灼熱的Cu網(wǎng)凈化與干燥裝置常用的有洗氣瓶、球形干燥管、U形管、玻璃管等。 使用時(shí)連接的原則：保證氣體和試劑充分接觸。洗氣瓶的連接： 進(jìn) 出；球形干燥管的連接：進(jìn) 出;U形管和玻璃管則無(wú)特殊要求，一般按照儀器接口的字母 順序連接。1網(wǎng)址：咨詢電話：12556167 400-811-6688Z H DNGS3ANG EDUC

3、ATED N34.固體或溶液的除雜(1)物理方法過(guò)濾結(jié)晶(包括 、) 其他(吸附、蒸播等)(2)化學(xué)方法留質(zhì)車言為要提純嗎質(zhì) 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易分離的物質(zhì)例：NaCl (NaHCO3)：加入適量稀鹽酸；NaOH (Na2CO3)：加入適量 Ca(OH)2；FeCl2 (CuCl2)：加入足量Fe粉； 炭粉(CuO):加入足量稀鹽酸。二、精講精練1 .下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是()A. NH3B. CO2C. HCl D. N22 .為了除去O2中混有的少量CO2和水蒸氣，將混合氣體分別 通過(guò)下面兩個(gè)裝置，能達(dá)到目的的是哪一個(gè)？說(shuō)明理由。3 .要除去N2中混

4、有的少量H2、CO、CO2,從而得到純凈、干燥的N2,通過(guò)下列試劑的先后順序正確的是()濃硫酸苛性鈉溶液灼熱的氧化銅A. B. C.D.4 .下圖是將潮濕空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣分別除去的流程圖：潮濕的空氣試劑B »試劑c_ n2.稀有氣體請(qǐng)根據(jù)你確定的除雜方案，將使用的試劑名稱填寫在下面的橫線上：A 為; B為; C為網(wǎng)址：咨詢電話：12556167 400-811-6688Z H DNGS1ANG EDUCATED N5 .某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)0FmJ(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)若將A、B連接，A中氣體不能使這是為什么？B中的溶液變渾濁，6(3

5、)若要制取一瓶純凈、干燥的CO2,所選用裝置的導(dǎo)管接 口正確連接順序?yàn)椋篴接、接、接。6 .下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，不正確的是()A. Fe (Cu):用磁鐵吸引B. NaCl (泥沙)：加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C. KNO3 (NaCl):加足量水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶D. MnO2 (KCl):加足量水溶解、過(guò)濾7 .下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，不正確的是()A. K2SO4 (K2CO3):加入適量稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡B. NaCl (MgC0:加入過(guò)量NaOH溶液、過(guò)濾C. FeSCh (CuSO4):加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D. C (Fe):加入足量鹽酸、過(guò)濾8 .除去下列物質(zhì)中

6、的少量雜質(zhì)，所用方法不正確的是()A. CC2 (CO)：在空氣中點(diǎn)燃B. CO (CO2)：依次通過(guò)足量的NaOH溶液和濃硫酸C. CaCO3 (CaO):加足量水溶解、過(guò)濾D. CaO (CaCO3):高溫煨燒9 .下列設(shè)計(jì)的除雜方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法ACuO (C)在純氧氣流中灼燒BNaCl 溶液(Na2CO3)加入適量稀鹽酸CKCl 溶液(CaCl2)通入過(guò)量的CO2,過(guò)濾DNa2SO4 溶液(CuSO4)加入適量NaOH溶液，過(guò)濾10 .回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問(wèn)題(1)(3)(4)要除去Fe中少量的F&O3,不能選用鹽酸的原因是

7、O要除去Na2CO3中少量的NaHCO3,可采取的方法是O要除去CuSO4溶液中的H2SO4,可選用過(guò)量的 。 要使Na2SO4溶液中的少量MgSO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的11 . Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等產(chǎn)品的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量的 MgCl2和CaCl2,實(shí)驗(yàn)室提純冏體樣晶I除雜-溶解、與 CO t 溶液'NaOH 溶液除雜Na2SO4 固體 晶體溶液M(1)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是其反應(yīng)的化學(xué)方程式為加入Na2CO3溶液的目的是為了除去化學(xué)方程式為(填離子符號(hào))，,其反應(yīng)的(2)操作a的名稱是儀器有燒杯、玻璃棒、，該操作中需要用

8、到的玻璃Na2SO4的流程如下圖所示。(3)若加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液過(guò)量，可在溶液M中加入適量(填名稱)除去。12 .通過(guò)海水晾曬可得到粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方 案，各步操作流程如下：粗鹽過(guò)量過(guò)景過(guò)量溶解 BaClj N*OH Na2CO3沉淀一濾液一m蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干(1)(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 第步過(guò)濾操作中得到的沉淀成分包括(3)第、步所加試劑是否能調(diào)換順序，請(qǐng)說(shuō)明原因。(4)步驟中加HCl的作用是什么？若過(guò)量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有 無(wú)影響？請(qǐng)說(shuō)明原因。網(wǎng)址：咨詢電話：12556167 4

9、00-811-6688Z H DN43X1ANG EDUCATED NH2、COO2【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛3 . HCl、NH3CO2、SO2、HClHCl、CO2、H2NH3、H2長(zhǎng)短 粗細(xì)4 . (1)蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶二、精講精練1. D2. ，中最終出來(lái)的氣體中仍含有水蒸氣。3. C4. NaOH溶液 濃硫酸 灼熱的銅網(wǎng)5. (1) CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 T +H2O(2)濃鹽酸易揮發(fā)，使 CO2中混有HCl,不能生成CaCO3 沉淀 g f e d h6. C7. B8. A9. C10. (1)鹽酸不僅能和Fe2O3反應(yīng)，還能和Fe反應(yīng)(2)加熱(3) CuO 或 Cu(OH)2(4) NaOH11. (1) Mg2+MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ； +2NaClCaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaCl(2)過(guò)濾