平定縣（人教版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：專題二十七化學(xué)方程式的計(jì)算

1、.專題二十七 化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)目標(biāo) 定量研究化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算:1、 題組訓(xùn)練一（問(wèn)題習(xí)題化）1在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用KOH溶液來(lái)吸收多余氯氣，其反應(yīng)原理是Cl2+2KOH=X+KCl +H2O，則X的化學(xué)式為 （ ） A.KClO B.H2 C.HCl D.HClO2.（2013沈陽(yáng)市）下列有關(guān)“2 CO+ O2 點(diǎn)燃2CO2 ”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是 （ ）A.若56g CO 參加反應(yīng)，則消耗O2 的質(zhì)量一定是32gB. 若16g O2 參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g學(xué)科王C. 若10g CO2 生成，則消耗的CO 和O2 的質(zhì)量總和一定是10g D. 若5g CO與2

2、g O2 混合點(diǎn)燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7g3（2013天津市）現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（ ）A1：1B21：2：1C4：1D5：14.已知2A3B = C3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應(yīng)，其生成57 g C和1 g D，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A 16 B 27 C 44 D 565（2013泰安市）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于 （ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g

3、22845反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)24014A 分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)6. 高溫煅燒多少克含雜質(zhì)20%的石灰石可生成氧化鈣280g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%的不飽和溶液的不飽和溶液10g銅鋅合金一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾7.（2014安徽）某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？ 二、知識(shí)梳理清單1. 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2. 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。3、 題組訓(xùn)練二（知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化）1.（2012桂林市

4、）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA + yB = mC + nD（x、y、m、n為化學(xué)計(jì)量數(shù)）的說(shuō)法中，一定正確的是 （ ）A. x + y = m + nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g2.（2012.蘭州市） 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282對(duì)該反應(yīng)，下列描述中正確的是 （ ）A.“待測(cè)”數(shù)值一定為2 g B. 乙一定是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)中甲

5、和丙的質(zhì)量比為1:7 D. 該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)3.（2014達(dá)州）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算 + （1）生成氫氣 g；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)四、題組訓(xùn)練三（中考鏈接）1. （2015資陽(yáng)）為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過(guò)程如圖所示。（滴定反應(yīng)為：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）（1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_；（2）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3

6、）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2（2015安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3（2014咸寧）銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次 數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g8.576.66.6（1）銅鎂合金中銅的

7、質(zhì)量。 （2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）專題二十七 化學(xué)方程式的計(jì)算參考答案題組訓(xùn)練一1. A 2.D 3.D 4.B 5.A 6.1000g7. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80g×5%m(H2SO4)則 =解得m(H2SO4)=4.9（克）題組訓(xùn)練二1.D 2.D 3解：（1）.0.2g （2）.35% （3）生成ZnSO4的質(zhì)量為100g×16.1%=16.1g 設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g9.8g100g+0.2g-6.

8、5g x=9.8g .所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% 10.5% 2分9.8g9.8g+（100g-16.1g） 或 ×100% 10.5%答：.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%題組訓(xùn)練三1. （1）170（1分）；（2）設(shè)50.0 g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x170×2.87 gx3. 4 g （1分）a×100%6.8% （1分）（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y63×2.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0 g10.0 g2.8757.13 g來(lái)b×100%2.2% （1分）答：略2解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x0.3g= 解得x=8.4g（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%1.2%答：略。3解: (1)根據(jù)題意可知,合金中銅的