600分考點(diǎn) 700分考法（A版）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 氯及其化合物課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第 8 章章 氯及其化合物氯及其化合物l考點(diǎn)考點(diǎn)21 氯氣氯氣l考點(diǎn)考點(diǎn)22 氯水、次氯酸及氯水、次氯酸及其鹽其鹽l考點(diǎn)考點(diǎn)23 鹵素單質(zhì)及其化鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)合物的性質(zhì)l考點(diǎn)考點(diǎn)21 氯氣氯氣考法考法1 氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用考法考法2 氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性沸點(diǎn)沸點(diǎn)黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性刺激性比空氣大比空氣大有毒有毒可溶于水可溶于水沸點(diǎn)低，易液化沸點(diǎn)低，易液化氯元素位于元素周期表中氯元素位于元素周期表中第三周期第第三周期第AA族族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為其原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖為 u1 1氯元素在元素周期表中的位置氯元素在元素周期表中的位置u2 2氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)【注意】聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，【注意】聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成ClCl- -，具有較強(qiáng)具有較強(qiáng)的非金屬性，在自然界中以化合態(tài)形式存在。的非金屬性，在自然界中以化合態(tài)形式存在。u3氯氣氯氣的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)【說明】氯氣比【說明】氯氣比空氣的密度大，空氣的密度大，遇到氯氣泄漏逃遇到氯氣泄漏逃生時(shí)，要向高處生時(shí)，要向高處逃跑，也可用蘸逃跑，也可用蘸有肥皂水

3、的濕毛有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。巾捂住口鼻。(2)(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 MnO MnO2 24HCl(4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 u4 4氯氣的制法氯氣的制法(1)(1)氯氣的工業(yè)制法氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）2NaCl2NaCl2H2H2 2O 2NaOHO 2NaOHH H2 2ClCl2 2電解熔融的氯化鈉和氯化鎂制取金屬鈉、鎂時(shí)副產(chǎn)物為氯氣。電解熔融的氯化鈉和氯化鎂制取金屬鈉、鎂時(shí)副產(chǎn)物為氯氣。陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物：H H2 2和和NaOHNaOH。

4、陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物：ClCl2 2。a發(fā)生裝置：固體液體氣體，采用固發(fā)生裝置：固體液體氣體，采用固液加熱裝置。液加熱裝置。b凈化裝置：凈化裝置：盛有飽和食鹽水的洗氣瓶盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去除去HCl； 盛有濃盛有濃H2SO4的洗氣瓶的洗氣瓶除去水蒸氣。除去水蒸氣。c收集方法：向上排空氣法。收集方法：向上排空氣法。d尾氣處理：尾氣處理：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。操作步驟：組裝儀器操作步驟：組裝儀器( (從下到上，從左到右從下到上，從左到右)檢驗(yàn)檢驗(yàn)裝置的氣密性裝置的氣密性加入試劑加入試劑( (先固體，后液體先固體，后液體)加熱，加熱，開始實(shí)驗(yàn)開始實(shí)驗(yàn)收集氣體收集氣體尾氣處理。

5、尾氣處理。u4 4氯氣的制法氯氣的制法(2)(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法a a將將濕潤的淀粉濕潤的淀粉KIKI試紙?jiān)嚰埛旁谔幚砦矚獾膶?dǎo)管口，試紙立即放在處理尾氣的導(dǎo)管口，試紙立即變藍(lán)變藍(lán)，則證明已集滿，則證明已集滿；b b將將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在處理尾氣的導(dǎo)管口，試紙立放在處理尾氣的導(dǎo)管口，試紙立即即先變紅后褪色先變紅后褪色，則證明已集滿。，則證明已集滿。c c將蘸有將蘸有濃氨水濃氨水的玻璃棒放在處理尾氣的導(dǎo)管口，的玻璃棒放在處理尾氣的導(dǎo)管口，產(chǎn)生白產(chǎn)生白煙煙，則證明已集滿。，則證明已集滿。u4 4氯氣的制法氯氣的制法(2)(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯

6、氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(制漂白液制漂白液)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉、漂粉精制漂白粉、漂粉精)u5 5氯氣氯氣的用途的用途【注意】【注意】將將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分為通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)2，主要成分為，主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉應(yīng)置于陰涼干燥的地方密封保存。漂白粉吸收空氣中漂白粉應(yīng)置于陰涼干燥的地方密封保存。漂白粉吸收空氣中的二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物的二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物

7、HClO在光照條件下分解，在光照條件下分解，放出氧氣，使漂白粉失效。放出氧氣，使漂白粉失效。 (2) (2)工業(yè)制鹽酸工業(yè)制鹽酸 【注意】不可在光照條件下制【注意】不可在光照條件下制HClHCl，會(huì)發(fā)生爆炸。，會(huì)發(fā)生爆炸。(3)(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。u5 5氯氣氯氣的用途的用途氯原子的氯原子的最外電子層上有最外電子層上有7 7個(gè)電子，易得個(gè)電子，易得1 1個(gè)電子個(gè)電子，形成，形成具有具有8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的1 1價(jià)陰離子，因此氯氣具有較強(qiáng)的氧價(jià)陰離子，因此氯氣具有較強(qiáng)的氧化性；當(dāng)氯原子遇到其他得電子能力強(qiáng)

8、的原子時(shí)，易形成共化性；當(dāng)氯原子遇到其他得電子能力強(qiáng)的原子時(shí)，易形成共價(jià)鍵；由于氯原子最外層有價(jià)鍵；由于氯原子最外層有7 7個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以氯元素的最高化氯元素的最高化合價(jià)為合價(jià)為7 7價(jià)價(jià)，除此之外氯元素的正化合價(jià)還有，除此之外氯元素的正化合價(jià)還有1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6價(jià)價(jià)( (其中奇數(shù)價(jià)態(tài)相對穩(wěn)定其中奇數(shù)價(jià)態(tài)相對穩(wěn)定) )。考法考法1 1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用 1 1氯原子的結(jié)構(gòu)氯原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與性質(zhì)(1)(1)根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)氯氣呈黃綠色、有刺激性氣味、可溶于水、易液化等物理性質(zhì)氯氣呈黃綠色、有刺

9、激性氣味、可溶于水、易液化等物理性質(zhì)均是進(jìn)行物質(zhì)推斷的重要題眼。均是進(jìn)行物質(zhì)推斷的重要題眼。(2)(2)根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途氯氣在與金屬、非金屬單質(zhì)及一些低價(jià)態(tài)的化合物反應(yīng)時(shí)主要氯氣在與金屬、非金屬單質(zhì)及一些低價(jià)態(tài)的化合物反應(yīng)時(shí)主要表現(xiàn)出表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性較強(qiáng)的氧化性，在與水、堿溶液反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性，在與水、堿溶液反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。記住又表現(xiàn)出還原性。記住氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、水、堿氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、水、堿溶液及還原性物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是解答無機(jī)推斷題的關(guān)鍵溶液及還原性物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是解答無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。2.2.根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)

10、行有關(guān)物質(zhì)的推斷根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的推斷考法考法1 1氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用氯原子的結(jié)構(gòu)和氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用 例1【解析】a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能證明氧化性：Br2I2，A錯(cuò)誤；c處先變紅，說明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，說明氯氣與水生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因，C錯(cuò)誤；e處變紅說明Cl2將Fe2氧化為Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，證明還原性：Fe2Cl，D正確。D考法考法2 2氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

11、的綜合考查氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查1 1實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)稀鹽酸與稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)物應(yīng)該用濃鹽酸；參加不反應(yīng)，反應(yīng)物應(yīng)該用濃鹽酸；參加反應(yīng)的反應(yīng)的HCl一半表現(xiàn)還原性，一半表現(xiàn)酸性。一半表現(xiàn)還原性，一半表現(xiàn)酸性?！菊f明】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含【說明】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4 mol Cl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成Cl2的體積小于的體積小于22.4 L。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋，。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋，稀鹽酸不再與稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)。反應(yīng)。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此裝置中必須使用分液漏斗且蓋上濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此裝置中必

12、須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞。玻璃塞。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝，再拆卸裝置，以避免污染空氣。置，以避免污染空氣。(4)尾氣吸收用尾氣吸收用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因?yàn)槿芤?，不能用澄清石灰水，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小，吸收的溶解度小，吸收Cl2的能力弱的能力弱。(5)Cl2在水中的溶解度不大，不用防倒吸裝置。在水中的溶解度不大，不用防倒吸裝置。考法考法2 2氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查1 1實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)2 2反應(yīng)物的選擇反應(yīng)物的選擇(1)(1)若無濃鹽酸，可用若無濃鹽酸，可用N

13、aClNaCl和濃和濃H H2 2SOSO4 4代替。代替。(2)(2)若無若無MnOMnO2 2，可用其他強(qiáng)氧化劑如，可用其他強(qiáng)氧化劑如KClOKClO3 3、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、KMnOKMnO4 4等等代替。代替。考法考法2 2氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查根據(jù)前面除雜時(shí)引入的新雜質(zhì)，在后面的除雜過程中能根據(jù)前面除雜時(shí)引入的新雜質(zhì)，在后面的除雜過程中能夠除去的原則，裝置組裝時(shí)應(yīng)考慮制備實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生夠除去的原則，裝置組裝時(shí)應(yīng)考慮制備實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)，以及除雜順序，哪些雜質(zhì)，以及除雜順序，一般情況下除水蒸氣的步驟一般情況下除水蒸氣的步驟放在最

14、后放在最后。3一般凈化處理裝置的組裝順序一般凈化處理裝置的組裝順序考法考法2 2氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查例2例2例2l考點(diǎn)考點(diǎn) 21 氯水、次氯酸及其鹽氯水、次氯酸及其鹽考法考法3 新制氯水、次氯酸新制氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用u 1 1氯水的組成及其性質(zhì)氯水的組成及其性質(zhì)(2)氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì) (1)反應(yīng)原理及成分反應(yīng)原理及成分 氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強(qiáng)氧化性；的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；的強(qiáng)氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì)。的性質(zhì)。Cl2H2O

15、 HClHClOHClO HClOH2O HOH2HClO 2HClO2新制氯水中主要存在的分子有新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO；離子有離子有H、Cl、ClO、OH。 (3) (3)新制氯水與久置氯水的區(qū)別新制氯水與久置氯水的區(qū)別u 1 1氯水的組成及其性質(zhì)氯水的組成及其性質(zhì)(4)(4)液氯與氯水的區(qū)別液氯與氯水的區(qū)別液氯液氯氯水氯水類別類別純凈物純凈物混合物混合物成分成分Cl2多種成分多種成分性質(zhì)性質(zhì)Cl2 2的性質(zhì)的性質(zhì)多種性質(zhì)多種性質(zhì)保存方法保存方法鋼瓶鋼瓶棕色細(xì)口瓶棕色細(xì)口瓶u 1 1氯水的組成及其性質(zhì)氯水的組成及其性質(zhì)(1)(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)次氯酸的結(jié)構(gòu)和性

16、質(zhì)u2 2次氯酸、次氯酸鹽次氯酸、次氯酸鹽HClOHClO分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為HOClHOCl( (氧元素位于中心位置氧元素位于中心位置) )，所以，所以其電子式為其電子式為弱酸性弱酸性：HClOHClO是一種弱酸，其電離方程式為是一種弱酸，其電離方程式為HClO HHClO HClOClO，與碳酸相比，其電離能力有如下關(guān)系：，與碳酸相比，其電離能力有如下關(guān)系：H H2 2COCO3 3HClOHClOHCOHCO3 3。HClOHClO具有具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性：能與亞鐵鹽、碘化物、硫化物及亞硫：能與亞鐵鹽、碘化物、硫化物及亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能殺菌消毒。酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)

17、，能殺菌消毒。HClOHClO具有具有不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl2HClO 2HClO O2 2。漂白性漂白性：能漂白有色物質(zhì)。：能漂白有色物質(zhì)。ClO是一種弱酸根陰離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：是一種弱酸根陰離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClOH2O HClOOH，所以次氯酸鈉、次氯酸鈣溶液顯堿性。，所以次氯酸鈉、次氯酸鈣溶液顯堿性。ClO和和HClO一樣具有強(qiáng)氧化性，無論在酸性條件下還是在堿一樣具有強(qiáng)氧化性，無論在酸性條件下還是在堿性條件下都可跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物及亞硫酸鹽等發(fā)生氧化性條件下都可跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物及亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。(2)次氯酸鹽的性質(zhì)次氯酸鹽的性

18、質(zhì)u2 2次氯酸、次氯酸鹽次氯酸、次氯酸鹽參與反應(yīng)的參與反應(yīng)的微粒微粒所加試劑所加試劑(或材料）或材料）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋離子方程式或解釋Cl硝酸酸化的硝酸酸化的AgNO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀ClAg=AgCl=AgClHNaNa2 2CO3 3固體固體有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2HCO32 = CO= CO2 2H2 2O OHClO有色布條有色布條布條顏色褪去布條顏色褪去HClO具有漂白性具有漂白性Cl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液由淺黃綠色變?nèi)芤河蓽\黃綠色變?yōu)辄S色為黃色2Fe2 2Cl2 2=2Fe=2Fe3 3ClCl2 2、H2 2O OSOSO2 2淺黃綠色褪

19、去淺黃綠色褪去SO2 2Cl2 2H2 2O=O= 4H 4H2ClSO42考法考法3 3新制氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用新制氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1.1.新制氯水成分的探究新制氯水成分的探究新制氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜新制氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。歸納為如下性和性質(zhì)的多樣性。歸納為如下7 7種情況：種情況：參與反應(yīng)的參與反應(yīng)的微粒微粒所加試劑所加試劑(或材料）或材料）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋離子方程式或解釋H、HClO石蕊試液石蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2 2、H鎂粉鎂粉氯水的顏色褪去，

20、氯水的顏色褪去，并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生Cl2+H2O=H+Cl+HClOMg+2H+=Mg2+H2Mg與生成的與生成的H+反應(yīng)使得反應(yīng)的平反應(yīng)使得反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)而導(dǎo)致氯水褪色衡正向移動(dòng)而導(dǎo)致氯水褪色【注意】【注意】新制氯水作氧化劑時(shí)，若新制氯水作氧化劑時(shí)，若ClCl2 2能發(fā)生反應(yīng)，則認(rèn)為主要是能發(fā)生反應(yīng)，則認(rèn)為主要是ClCl2 2反應(yīng)，若反應(yīng)，若ClCl2 2不能發(fā)生反應(yīng)，則認(rèn)為是不能發(fā)生反應(yīng)，則認(rèn)為是HClOHClO反應(yīng)反應(yīng)；新制氯水與足量強(qiáng)堿；新制氯水與足量強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為ClCl2 2先與水反應(yīng)，生成的先與水反應(yīng)，生成的HClHCl、HClOHClO再與堿反應(yīng)生成

21、氯再與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽。化物和次氯酸鹽?？挤挤? 3新制氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用新制氯水、次氯酸及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1.1.新制氯水成分的探究新制氯水成分的探究向次氯酸鈉溶液中通入向次氯酸鈉溶液中通入CO2(無論是少量還是過量無論是少量還是過量)，均發(fā)生反應(yīng)：，均發(fā)生反應(yīng)： ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3向向Ca(ClO)2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2.2.次氯酸、次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應(yīng)用次氯酸、次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應(yīng)用(1)在新制氯水中加入在新制氯水中加入CaCO3(s)

22、，CaCO3只與只與H+反應(yīng)而不與反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)。所以反應(yīng)。所以Cl2H2O HClHClO的平衡向的平衡向右移動(dòng)，右移動(dòng)，c(HClO)增大。增大?！咀⒁狻俊咀⒁狻勘痉磻?yīng)體現(xiàn)了漂白粉變質(zhì)的原理，變質(zhì)的漂白粉主本反應(yīng)體現(xiàn)了漂白粉變質(zhì)的原理，變質(zhì)的漂白粉主要成分為要成分為CaCl2、CaCO3。(2)次氯酸、次氯酸鹽均具有強(qiáng)氧化性次氯酸、次氯酸鹽均具有強(qiáng)氧化性2.2.次氯酸、次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應(yīng)用次氯酸、次氯酸鹽的相關(guān)性質(zhì)及其應(yīng)用 江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)201413201413，4 4分分 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

23、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO例3【解析】氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2H2O HClHClO，其中只有Cl2分子呈黃綠色，所以A項(xiàng)正確；在上述粒子中，能與Ag生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀的只有Cl，所以B項(xiàng)正確；使HCO3轉(zhuǎn)化為CO2氣體的是H，所以C項(xiàng)正確；Fe2與Cl2反應(yīng)也會(huì)生成Fe3(棕黃色)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。D例3 上?；瘜W(xué)上海化學(xué)201

24、69向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是能增強(qiáng)溶液漂白能力的是( )A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液A例4【解析】氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，HClO具有漂白性。加入的碳酸鈣能和溶液中的H+反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大,溶液的漂白能力增強(qiáng),A符合題意；加入稀硫酸,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,B不符合題意；加入氯化鈣,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,C不符合題意；加入二氧化硫水溶液,發(fā)生反:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+ 2HC

25、l,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,D不符合題意。l考點(diǎn)考點(diǎn)23 鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)考法考法4 鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律鹵素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律考法考法5 鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素離子的檢驗(yàn)u鹵素單質(zhì)的性質(zhì)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)：在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，碘表現(xiàn)出較弱的氧化性。如與鐵反應(yīng)：【注意】【注意】(1)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)槁?、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)殛庪x子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrBr2I2的是的是_(填序號(hào)填序號(hào))。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中，溶液顏色加深，而溴水滴入NaCl溶

26、液中無明顯變化，滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照下會(huì)爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物中Fe元素的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小例7【解析】氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以把氧化性弱的單質(zhì)從其化合物溶液中置換出來，氯水分別滴入KBr、NaI溶液中，溶液顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)，說明氧化性：Cl2Br2I2，故正確；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，H2和Cl2的混合氣體光照下會(huì)爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難，說明氧化性： Cl2Br2I2 ，故正確；Fe與Cl2、Br2反應(yīng)均生成鐵()的化合物，所以不能根據(jù)Fe分別與Cl2 、 Br2 、 I2反應(yīng)生成Fe的化合物中Fe元素的化合價(jià)高低來判斷它們氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤。例7【解析】簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，已知HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差，則氧化性： Cl2Br2I2 ，故正確；在水中的溶解度屬于物理性質(zhì)，與單質(zhì)的氧化性無關(guān)，所以不能根據(jù)Cl2 、 Br2 、 I2在水中的溶解度大小來判斷它們的氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤。例7 江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)201