（魯科專用）版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2課時 酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、課型標(biāo)簽:題型課提能課 第2課時酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用要點精講考點一酸堿中和滴定的實驗原理和操作步驟1.實驗原理(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測定 ;準(zhǔn)確判斷 。標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積滴定終點2.實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色,視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。不恢復(fù)名師點撥 中和滴定曲線示例圖及解題方法(1)示例圖像(以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 鹽酸為例)(2)巧抓“四個點”突破滴定曲線問題抓反應(yīng)“一半”點,判斷是什么溶

2、質(zhì)的等量混合。抓“恰好”反應(yīng)點,生成什么溶質(zhì),溶液呈什么性,是什么因素造成的。抓溶液“中性”點,生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。抓反應(yīng)“過量”點,溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少?？挤ㄒ坏味ú僮骷罢`差分析典例精練典例1 (2019湖北部分重點中學(xué)上學(xué)期開學(xué)考)下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25 mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7 mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,則測定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH

3、溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高答案:DD 對點精練1 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )A.滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液解析:錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水,但待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,B不會引起誤差;錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會使測定結(jié)果偏高?？挤ǘ味ㄇ€分析典例2 (

4、2016全國卷)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1 氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()答案:DB 考點二酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用要點精講1.沉淀滴定2.氧化還原滴定(1)原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)使用指示劑及終點時顏色變化滴定滴定方式方式還原劑還原劑滴定滴定KMnOKMnO4 4KMnOKMnO4 4滴定滴定還原劑還原劑I I2 2滴定滴定還原劑還原劑還原劑還原劑滴定滴定I I2 2鐵鹽滴鐵鹽滴定還定還原

5、劑原劑還原劑還原劑滴定滴定鐵鹽鐵鹽指示劑指示劑KMnOKMnO4 4KMnOKMnO4 4淀粉淀粉淀粉淀粉KSCNKSCNKSCNKSCN終點時終點時顏色顏色變化變化粉粉( (淺淺) )紅色紅色無色無色無色無色粉粉( (淺淺) )紅色紅色無色無色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無色無色溶液溶液變紅色變紅色紅色紅色消失消失典例精練考法一沉淀滴定原理的應(yīng)用 典 例 1 ( 2 0 1 8 全 國 卷 ) 用 0 . 1 0 0 m o l L- 1A g N O3滴 定 50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的

6、數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動答案:C對點精練1 莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液,進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度。已知:銀鹽性質(zhì)銀鹽性質(zhì)AgClAgClAgBrAgBrAgCNAgCNAgAg2 2CrOCrO4 4AgSCNAgSCN顏色顏色白白淺黃淺黃白白磚紅磚紅白白溶解度溶解度(mol(molL L-1-1) )1.341.

7、341010-6-67.17.11010-7-71.11.11010-8-86.56.51010-5-51.01.01010-6-6(1)滴定終點的現(xiàn)象是 。解析:(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理,可知溶液中Ag+和Cl-先反應(yīng),Cl-消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀,由此可知滴定終點時的顏色變化。答案:(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,生成磚紅色沉淀,且30 s內(nèi)無變化(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可選為滴定指示劑的是(填字母)。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4剛好達(dá)到滴定終點時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?？挤ǘ趸€原滴定原理的應(yīng)用典例2 (2018全國卷節(jié)選)測定三草酸合鐵酸鉀 K3Fe(C2O4)33H2O中鐵的含量。(1)稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用 c molL-1KMnO4 溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 。解析:(1)滴定終點的現(xiàn)象是有粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不變色。答案:(1)粉紅色出現(xiàn) (2)向