2018-2019學度度高一化學《化學物質(zhì)及其變化》知識練習

1、2018-2019學度度高一化學化學物質(zhì)及其變化知 識練習一、選擇題（每題有 1-2個選項符合題意）1 .下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是（）氫氧化鈉溶液硫酸鈣固體銅蔗糖三氧化硫熔融氯化鈉A.B.C.D.2 .下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來B.向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀C. 丁達爾效應(yīng)是膠體的特性D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳 現(xiàn)象3 .以下電離方程式錯誤的是（A . MgCl 2Mg 2+2C1C. NaClO Na+Cl +O

2、24 .向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入?。〣. Fe2 （SO4）3 2Fe3+3SO42D. KAl （SO4）l K+Al 3+2SO42H2SO4,則溶液的導電能力，下列敘述，描述正確的是（）A.開始時，導電能力肯定最強C.先變強，后變?nèi)?.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確B.當沉淀為最大值時，導電性最弱D.逐漸變?nèi)醯氖牵ǎ〢. CU2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OB. FeO+HNO 3一 Fe（NO3）3+H 2OC. NH4NO3-N 2 O +H2OD. S+KOHK 2SO3+K2S+H2O6 .已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存

3、的是（）A. CO32、Cl B. NO3、ClC. NO3、SO42 D. OH、NO37 .某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42 CNO3-、HCO3一等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A. Ag+、K+、NO3、HCO3B. K+、NH4+、NO3、SO42C. Ag+、NH4，Mg2+、HCO3D, K+、Mg2+、SO42、Cl8 .某無色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（）A. 一定溶有 CO32 B. 一定溶有 Ag +C. 一定溶有SO42D,可能溶有SO42 ,也可能溶

4、有 Ag +9 .在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（）A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入 NaOH溶液C.硫酸中逐滴加入 Ba（OH）2溶液D.硫酸銅溶液中逐滴加入 NaOH溶液10 .下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）AA. 2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2O + SO2fB. 2H2SO4（濃）十 C=C02T + 2SO2T + 2H2。C. H2SO4（M） + NaCl=NaHSO4+ HCl TD. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4 + H2O+SO2T

5、11 .高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制A取 KFeO4： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2KFeO4+6KCl+8H 2O,對于該反應(yīng)卜列說法正確的是（）B.鉀元素化合價降低D. C12是氧化劑A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C. Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)12 .反應(yīng) 4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO 3）2+2NO2T +2HO,下列說法正確的是（）A. HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B.若2mol HNO 3（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了Na個電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 : 4D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 113 .

6、根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強弱順序（） I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + CI2 = 2FeCl32FeCl3 + 2HI = 2FeCl 2 + I2 + 2HClA. I- Fe2+ Cl- SO2B. Cl- Fe2+ SO2 I-C. Fe2+ I- Cl- SO2D. SO2 I- Fe2+ Cl-14 .有下列三個氧化還原反應(yīng): 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； 2KMnO 4 + 16HC1 = 2KCl + 2MnCl 2 +

7、 5c12 f + 8HO。若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是（）A. Cl2B. KMnO4 C. FeCl3D. HCl15 .在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42CO32OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A. Cu2+、H+、SO42B. Na+、OH、CO32C. CO32、OH、SO42D. Na+、H+、SO4216.已知 5KCl+KClO 3+3H2SO4=3Cl2f +3KSO4+3H2O,下列說法不止娜.的是（）A. KClO3是氧化劑B.被

8、氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C. H 2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D. 1mol KClO 3參加反應(yīng)時有 10mol電子轉(zhuǎn)移17 .氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（ ）A.電解水：2H2O=2H2f+O2TB. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C. 2F2+H2O=4HF+O2D. 3NO2+H2O=2HNO 3+NO18 .在一定條件下， NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH 3=5N2+6H2。，該反應(yīng)中被氧化和被

9、還原的氮元素的質(zhì)量比是（）A. 3: 2 B, 2: 1 C. 1: 1 D. 2: 319 .下列反應(yīng)中氯元素被其他元素氧化的是A. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl +2HIO3B. 2Cl2+2Ca （OH） 2=CaCl2+Ca （ClO） 2+2H2OC. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+C12 T 電解D. 2NaCl +2H2O=2NaOH +Cl2f + H2T20 . LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H 2O=LiOH+H 21在這個反應(yīng)中A.水是氧化劑，LiH是還原性B. LiH是氧化劑，水是還原劑C. LiH既是氧化劑又是

10、還原劑D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性21 .在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。臭氧具有很強的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色，某有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：O3+ 2KI + H2O=2KOH + I2+。2,對此反應(yīng)，下列說法正確的是()A.在此反應(yīng)中 O3是氧化劑，O2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)中1mol。3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為6molC.由此反應(yīng)可知，氧化性強弱關(guān)系為：。31202D.被還原的氧原子與被氧化的廠的個數(shù)比為1: 2二、填空題1 .有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的

11、某一種，陰離子分別可能是 NO3 SO42 C、CO32一中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲水的四支試管中，只有 C鹽的溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽的溶液有沉淀產(chǎn)生， D鹽的溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A; BC; D。2 .向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀白物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：(1) a點之前的反應(yīng)的離子方程式為 。(2) a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是 。(3) c點二氧化碳體積是 L。(4)混合稀溶液中 Ba(OH)2

12、和NaOH的物質(zhì)的量之比為 3 .下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量(20mg 40mg) /1kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、防潮(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5, 1mol碘酸鉀中共含 5mol原子，則碘酸鉀的化學式為。(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式： +KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(3)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液， 將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.

13、加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。(4)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是 。(5)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學方程式 為。一、選擇題1. D2. A【解析】布朗運動不是膠體特有的運動方式，通常用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分膠體、溶液和濁液，A錯誤；向Fe(OH)3膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B正確；丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確。對分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對膠體 性

14、質(zhì)和膠體精制(滲析法)的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基 本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢。3. C【解析】A.氯化鎂是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCl2一Mg 2+2C，故 A 正確;B Fe2 ( SO4) 3 是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2 (SO4)3 2Fe3+3SO42, 故 B 正確；C. NaClO是強電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO Na+ClO ,故 C 錯誤；D.KAl (SO4)2屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAl (SO4

15、)lK+Al 3+2SO42 ，故D正確.4 AB5 B【解析】 B 選項中，對比反應(yīng)前后，在N 、 H 、 O 元素的化合價皆未變化的情況下， Fe元素的化合價不可能從+2 升到 +3 。6 B【解析】A、H+離子與CO32離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，并且CO32離子與Ba2+離子易生成沉淀，不能大量共存，故 A錯誤；B、NO3、C離子與H+、Ba2+、Fe3+離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故 B正確；C、Ba2+離子與SO42離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故 C錯誤；D、H+離子與OH離子反應(yīng)生成水，F(xiàn)e3+離子與OH離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D 錯誤。7 C【解

16、析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH,則能與OH反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。8 D要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。9 C【解析】 A 項鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會顯著減小，故燈泡不會熄滅，A錯；B項發(fā)生反應(yīng)：如 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O,其中H+和OH 反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在Na+和SO42 ,故燈泡也不熄滅，B錯；C項中發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O,當二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動離子的 濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當加入過量Ba(OH)2溶液時，又電離出 Ba2+和OH而使溶液

17、導電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項中發(fā)生反應(yīng) CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J+Na2SO4,其中Cu2+與OH因反應(yīng)而減少，但溶液中始終存在Na+和SO42 ,故燈泡不會熄滅， D 錯。10 A【解析】A項，2molH2SO4中，只有1mol化合價降低變成 SO2,表現(xiàn)氧化性；另1mol 價態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。11 D【解析】鐵元素化合價升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價降低、被還原，本 身是氧化劑。12 B【解析】 4 mol 濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時，有2 mol 只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。13 D【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。這三個反應(yīng)都是

18、在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可將它們的化學方程式改寫為離子方程式，分別是： I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-； 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -； 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2。反應(yīng)中，SO2是還原劑，是還原產(chǎn)物，還原性：SO2 I-;反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+ Cl-;反應(yīng)中，是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn) 物，還原性：I- Fe2+ ,綜合上述三個反應(yīng)可得還原性的強弱順序是：SO2 I- Fe2+ Cl-。本題選D。14 C【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個方程式得出氧

19、化劑的氧化能力順序是：MnO4-Cl2Fe3+2 同理還原性順序為： Fe2+Cl- Mn2+?？梢娂尤隖eCl3 可以只氧化I-。15 B【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，可見甲燒杯中有Cu2+,則不與Cu2+共存的CO32 OH一應(yīng)在乙燒杯，且溶液是電中性的，有陰離子就必定有陽離子，Na+、H+兩種離子中能與 CO32 OH共存的是 Na+,故選Bo16 D【解析】KCl中氯元素化合價升高、被氧化；KC1O 3中氯元素化合價降低、被還原。1 mol KClO 3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 5 mol電子。17 BD【解析】A、電解水：2H2O=2H2f+O2 T中水既是氧化劑又是還原劑，與 Br2+SO2+

20、2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故 A錯誤； B、4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3中水既不是氧化劑也不是還原劑，與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故 B正確；C、2F2+H2O=4HF+O2中水是還原齊IJ,與 Br2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HBr中水的作用不相同， 故C錯誤；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化劑也不是還原劑，與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故 D正確。 18. D19. CD20. A【解析】LiH中氫元素為-1價，水中的氫元素為+1價，反應(yīng)后二者都變?yōu)榱?0價。21. D【解析】O3和O2中氧的化合價均為 0, O2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯；1mol O3參加反應(yīng)，其中只有1mol氧原子被還原，車t移的電子為2mol, B錯；由此反應(yīng)只能知道氧化性：O3I2, C錯；氧元素的化合價由 0降為-2,碘元素的化合價由-1升高到0,根據(jù)得 失電子總數(shù)相對的關(guān)系可知被還原的氧原子與被氧化的廠的個數(shù)比為1 : 2, D正確。二、填空題1. A： BaCl2 B： AgNO3C： CuSO4D： Na2CO3【解析】解答此類題目的關(guān)鍵是熟