2018上海楊浦區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、楊浦區(qū)2017學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2018.03.28相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.對鐵及鐵的化合物顏色描述錯(cuò)誤的是（A.還原鐵粉一一銀白色B. Fe(OH) 3紅褐色C. Fe（SCN）3溶液一一血紅色D. FeSO4溶液一一淺綠色2.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（A.難揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性3.與“用自來水制取蒸儲水”的原理相似的是（A.石油裂化B.石油分儲C.煤干儲D.紙層析4.右圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)

2、的是（A.氨易溶于水B.氨能與水反應(yīng)C.氨水顯堿性D.氨易液化)5.常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是A. AuB. NaC. AlD. Fe6.卜列有關(guān)乙快的說法，錯(cuò)誤的是（A.工業(yè)上制備炭黑的原料B.含極性鍵的非極性分子C.能發(fā)生氧化反應(yīng)D.分子中所有原子共直線7.對碳原子核外兩個(gè)未成對電子的描述，正確的是A.電子云形狀不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一軌道8.共價(jià)化合物不可能（A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài)C.由一種原子直接構(gòu)成D.溶于水產(chǎn)生陰陽離子9.屬于人工固氮的是（A 4*ll I工催化劑卜A. 4NH3+ 5。2 揪 D 井4NO+ 6H2OB.2NO +

3、 O2 ? 2NO2C. 2N2+ 3H 2海力附燧2NHD. N2 +。2 揪打雷H? 2NO10.卜列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是（A.鹽酸和NaOH§液混合B. CH4在空氣中燃燒C. Al與FeQ反應(yīng)D.電解水得到H2和O211.涉及到Al（OH）3弱酸性的是（）A. Al溶于強(qiáng)堿溶液B. Al溶于強(qiáng)酸溶液12.C. AlCl 3溶液和氨水混合對C2H和GH2的分析錯(cuò)誤的是（D. Al(OH)3受熱分解A.互為同系物B. C 2H失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C. C5H2的一氯代物可能只有一種D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)13.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的

4、裝置如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（A.導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用B.反應(yīng)后生成的乙酸丁酯仍在試管中C.充分反應(yīng)后在試管中得到純凈的乙酸丁酯D.制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100 c不能用水浴加熱14.侯氏制堿法，向母液中通入 NH,其目的不是為了（B.生成 NaHCOA.增大NH4+濃度C.析出NHCl晶體D.降低HCO 3濃度15.有機(jī)物M fCHLCO親可用作涂料。對M的分析錯(cuò)誤的是（A. M中含酯基B. M可通過加聚反應(yīng)制得C. Na個(gè)M水解得到nNA個(gè)RCOOH D. M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物16.中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色B飽和氯水濕潤紅紙條

5、中紅紙條褪色用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（)C濃雙氧水H2S溶液中有淡黃色沉淀D濃氨水濃鹽酸中后白煙17. 84消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaCld84消毒液的敘述錯(cuò)誤的是()A. ClO-能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HC1OB.加少量NaOHR"提高其殺菌效果C.應(yīng)低溫、避光、密封保存D.使用時(shí)空氣中的 CO會參與反應(yīng)18 .實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是()A.圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇B.實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使濱水褪色說明有乙烯生成C.反應(yīng)中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體D.用排水法或向下排空氣法收集乙烯19 .對金

6、屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是()A.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C.外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D.金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸20 . 25C,有兩種鹽的稀溶液，分別是 amol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列判斷錯(cuò)誤 的是()A.若 a> b,測得 c(X- )= c(Y-),則溶液中的 c(HX) > c(HY)B.若 a> b,測得 c(HX) > c(HY),則溶液中的 c(X- ) = c(Y- )C.若2 = b,且 pH(NaX) > pH(N

7、aY),則酸性：HX < HYD.若2 = b,并測得a = c(X- ) = c(Y- )+ c(HY),則hx是強(qiáng)酸，HY是弱酸二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)氮化鈉(NaN)和疊氮酸鈉(NaN)是氮和鈉的兩種重要化合物。（1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式： 。（2）寫出NdN與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3 ）將該反應(yīng)中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：（4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式:（5）。元素的非金屬性比 N元素強(qiáng)，請用一個(gè)事實(shí)說明： 22 .疊氮酸鈉（NaN）受撞擊會分解：2NaN3? 2N

8、a 3電？，故NaN可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。23 .疊氮酸（HN）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN的電離方程式： ;將NaN水溶液中的離子按濃度由大到小排序： 。（二）（本題共15分）SO的催化氧化：2SO2 + O2修=瞿？ 2SO3,是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。在容積都為2L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中， 投入相同的催化劑， 并均充入imoi Q和2mol SO2,控制不同的反應(yīng)溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器溫度物質(zhì)的量（mol）a容器400 cb容器425 cc容器450 cd容器475 c

9、e容器500 cQ0.80.60.30.50.7SO0.40.81.41.00.624 .計(jì)算5min內(nèi)a容器中SO的平均反應(yīng)速率 。25 .反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？ （填“已達(dá)”、“未達(dá)”）理由是：不E 山26 .在右圖中畫出e容器中SO物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。1/ I27 工業(yè)上常用N&SO溶液來吸收SO,該反應(yīng)的離子方程式是：X反而時(shí)閭Jmui28 . Na 2SO和NaHSO1合溶液的pH隨NaSO和NaHSO比例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下:序號n(SO32-溶披滴te （ I2+2S2O3 ? 2IS4O6 ），當(dāng)12恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去Na2so

10、溶液20.00mL。（1）判斷用NaSzQ溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是（2）計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)- ):n(HSO3-)91:91:11:91pH8.27.26.2表中第組（填寫序號）數(shù)據(jù)，可判斷NaHSO§液顯29 . NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理說明,性（填“酸”或“堿”）NaHSO能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因:（三）（本題共15分）實(shí)驗(yàn)小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。30.31.浸泡干海帶灼燒20.00g步驟是將海帶置于步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至懸濁液過濾的溶液轉(zhuǎn)移定容 儀器中（填儀器名稱）進(jìn)行灼燒。（填定容儀器的名稱）含的海帶浸

11、取原液500mLI.碘含量的測定II.碘的制取32.取20.00mL上述海帶浸取原液，加稀H2SQ和足量KQ,使I-和IO3完全反應(yīng)-+(5I + IO3 + 6H ? 3I2 3H 2。)。再以淀粉為指木劑，用 2.0 10 mol/L 的 NS2S2Q另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘:海帶浸取原液步驟a適量H2O2酸性溶液含I2的水溶液苯萃取步驟b步驟d>硫酸酸化12及含飽和I2的水溶液步驟e粗碘33 .補(bǔ)全步驟a的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。-H 2O2 + I +（填“上”或“下”）層，呈34 .步驟c加入足量NaO聆液、振蕩、靜置后，油層在色。35 .步驟e的

12、操作是（四）（本題共15分）A生成惕格酸的反應(yīng)如下:惕格酸（GHO,分子中有兩個(gè)甲基）可用于制備香精，由燃濱水Br BrOH反應(yīng)Ia CH3 CH2C CH2CH3反才回反疏回C CH3CH2C-COOH反應(yīng)IVCH3反應(yīng)V惕格酸（C5H8。2） 分子中有兩個(gè)甲基完成下列填空:36.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I:反應(yīng)、反應(yīng) V:反應(yīng)。37.寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件:38.寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式:Br Br39.如何檢驗(yàn)CH CH2-C-CH?中的澳元素?CH.40 .寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:條件：與惕格酸含相同官能團(tuán)，且也有兩個(gè)甲基。澳代甲基環(huán)己烷（CH Hr1 i穴

13、 ai-也可表不為H;Br）可通過反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯CH,匚也可表不為AOhCH41 .設(shè)計(jì)一條以澳代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲揪£31試劑條件井目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案、選擇題12345678910ADBDCABCCD11121314151617181920ADCBCABCDB二、綜合題(一)21. (1) Na+：O：H - (2) NS3N+4HCH3NaCl+NHCl (3) Nf->C2->Na+>HI (4) NHCl(5) HC的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)等，合理即可22. 2N a23. HN 3? H+N3-

14、; c(Na+)>c(N 3-)>c(OH-)>c(H+)(二)24. 0.04mol/(L? min)25. SC 2的催化氧化是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，5min時(shí)c容器中SC轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SQ還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。26. 圖略。27. SC32"+SQ+H>CH 2HSC-28. ；酸29. NaHSQ溶液中HS0發(fā)生電離：HS®? H+SQ-,電離出的H+與強(qiáng)堿溶液中的 QH發(fā)生反應(yīng)， 其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。(三)30.日期31.500mL容量瓶32 . (1)滴入最后一滴 Na2$Q溶液，振蕩，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)無明顯變化(2) 0.05333 . H 2C2+2I -+2H+-I 2+2H2Q,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略