九年級(jí)化學(xué)計(jì)算差量法

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載“差量法”巧解化學(xué)計(jì)算題20XX年遂平縣第一次摸底考試最后一道題四、23（5）某碳酸鈉樣品中含 有少量的氯化鈉?，F(xiàn)稱量11克該樣品放入燒杯中，然后加入一定量的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算：1.碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；2.反應(yīng)后所得溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）此題運(yùn)用差量法解題特別是第一 問(wèn)應(yīng)用最簡(jiǎn)便容易。今年我縣化學(xué)計(jì)算得分最低?！安盍糠ā笔窃诨瘜W(xué)計(jì)算 題中常采用一些計(jì)算技巧，這樣可以大大簡(jiǎn)化運(yùn)算量，提高運(yùn)算準(zhǔn)確度。差 量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及二

2、 者關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān) 量成正比。我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)前后有固體質(zhì)量差、氣體質(zhì)量差、氣體體積 差等都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)， 即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出正確 的比例式，求出答案。例1.將12克CO和CO的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的 總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥緾O+CuO Cu+ CO2844由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。 每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)， 可生成44份質(zhì)量的CO2使氣體質(zhì)量增加44-28

3、=16 （份）?，F(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此可列比例求解。學(xué)習(xí)必備歡迎下載解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCO+CuO Cu+COm（氣體質(zhì)量增加）284444-28=1612x18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的莫些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、 氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建 立的一種解題法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差 量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化 學(xué)方程式列比例式解題完全一致。用差量法解

4、題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質(zhì)量差法” 和“體積差法”差量法的適用條件：1.差量法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化（即差量）列比例式計(jì)算的。2.差量可以是因態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。3.差量的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。4.差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。5.仔細(xì)分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。學(xué)習(xí)必備歡迎下載6.差量必須是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載、產(chǎn)生固體質(zhì)量差 例1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例題：將質(zhì)量為8g的鐵片浸入

5、硫酸銅溶液中一會(huì)，取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g，問(wèn)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe + CuSO4= Fe SO4+ Cum56648X(8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8 g。注意：本題出現(xiàn)的質(zhì)量差是固體質(zhì)量差。練習(xí)1：12.8克銅片放入足量的硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出洗滌，干燥后稱得質(zhì)量為13.56克。問(wèn)：有多少克銀析出？【分析】由于銅片反應(yīng)溶解進(jìn)入溶液，銀析出附在銅片上，導(dǎo)致銅片質(zhì)量 增加。解：設(shè)反應(yīng)后析出銀的質(zhì)量為X，依題意得：Cu(s)+2AgN8 Cu(NO)2+2Ag(s)銅片質(zhì)量增加64216216

6、64=1520.76gX13.56g12.8g216 0.76gx -152= 1.08g答：(略)練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，取一定量的KCIO和MnO共熱，反應(yīng)前MnO在學(xué)習(xí)必備歡迎下載混合物中占質(zhì)量的25%,當(dāng)MnG質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，問(wèn)：KCIO分解了百分之幾？【分析】MnO2是催化劑，在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量都不變，現(xiàn)MnO2在反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)比反應(yīng)后小，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量減少。學(xué)習(xí)必備歡迎下載解法一：設(shè)MnO的質(zhì)量為x,發(fā)生分解反應(yīng)的KCIC3為y,依題意，得:2KCIQ3Mn O2KCI+3Qf固體質(zhì)量減少245y96x x25%30%245()y25%30%y 96= 1.7x KC

7、IC3的分解率=1.7x=56.7%xx25%解法二：當(dāng)MnC質(zhì)量為1g時(shí)，反應(yīng)前混合物的質(zhì)量=1*25% =4(g)其中KCIQ質(zhì)量為3g,反應(yīng)后混合物質(zhì)量=1*30%=10/3(g)則逸出Q的質(zhì)量為410/3=2/3(g)設(shè)分解了的KCIC3質(zhì)量為x，由：2KCIC3MIQCI+3Qf24596x2/3g22452g96-1.7(g)學(xué)習(xí)必備歡迎下載 KCIO的分解率為：1.7g-3gx100% =56.7%2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問(wèn)題。例題2:在天平兩托盤行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡。 現(xiàn)往左盤燒杯中加入2.8 g鐵， 問(wèn)向右盤燒杯中加入多少克碳酸

8、鈣才 能天平平衡？解：設(shè)左盤加入鐵后增重的質(zhì)量為x設(shè)右盤加入碳酸鈣的質(zhì)量為yFe + 2HC1 = FeCl2m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + C02fm2.8 g x y2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56=y/2.7 g y=4.8g答：向右盤燒杯中加入4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。練習(xí)3、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)）天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是（）練習(xí)4、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等

9、質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，求銅鋁的質(zhì)量比（）練習(xí)5、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì) 量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸，若向右盤燒杯投入一定質(zhì)量的 鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平仍保持平衡，應(yīng)向左盤燒杯里投入與鐵質(zhì) 量相同的純凈金屬是（）答:（略）562 54 1004456學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。例題3:將一定量氫氣通過(guò)8g灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻后稱量剩 余固體質(zhì)量為7.2g，問(wèn)有多少克氧化銅參加了反應(yīng)？解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化

10、銅的質(zhì)量為xCuO + H2 Cu + H2Om806416x（8-7.2） g80/16= x/0.8 g x = 4g答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為4g。例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不 含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？二、產(chǎn)生液體差量4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5:將質(zhì)量為56克的鐵片插入250克（密度為1.25gcmT3）CuSC溶液 中，充分作用后，溶液質(zhì)量變?yōu)?48.4克。求：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；反應(yīng)析出銅的質(zhì)量；原CuSO容液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治?/p>

11、】本題問(wèn)題雖然多，但總的看來(lái)，因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量差量問(wèn)題，從溶液 的減少量出發(fā)，全部問(wèn)題迎刃而解。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)析出銅的質(zhì)量為y,原CuSC溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)A MgB AlC ZnD Ag()學(xué)習(xí)必備歡迎下載為z,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶液質(zhì)量減輕學(xué)習(xí)必備歡迎下載例題6:100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所得溶液質(zhì)量為114g,求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解: 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2HC1 + CaCO二Ca C12+ H2O + CQf m7312956100gx(114-100)g73/56=100gx/14 gx

12、 = 18.25%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。三、產(chǎn)生氣體的體積差（產(chǎn)生物質(zhì)的量差相似）例7、將CO和CO的混合氣體2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得至U CO的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO的質(zhì)量比？練習(xí)6.含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體0.6克，通過(guò)盛有過(guò)量澄清石灰水的洗瓶后，經(jīng)處理得知，該石灰水溶液的質(zhì)量減輕了0.56克，則原混合氣體中，一氧化碳的質(zhì)量為（）（A）0.16克（B）0.32克（C）0.48克（D）0.64克練習(xí)7、把CO CO的混合氣體3.4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完 全后，將5616015264160152=8x 250gz 248.4

13、gw y 250g248.4g=1.6g56 1.6g81.2(g)64 1.6g8=12.8(g)160 1.6g250g 8= 0.128 =12.8%w52代248.4g 8= 0.122 =12.2%學(xué)習(xí)必備歡迎下載導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4求原混合氣體中co的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的co與原混合氣體中co的質(zhì)量比？練習(xí)&CC和CO混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后， 得到CO的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)9、向一定量的Mg（OH2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向 溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸

14、干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水） 多少克？（95克）練習(xí)10、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中 加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克（48克）練習(xí)11、將某BaCb溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反應(yīng)，.濾出沉 淀后的濾液與原BaCb的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)12、等質(zhì)量的CaCO MgCO NaCQ NaHC別與足量的稀鹽酸反應(yīng)， 生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。練?xí)13、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥、冷卻 稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等， 求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí)14、 一定量的AgNO容液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，濾出 沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分 數(shù)練習(xí)15、向含有HbSO和C