反應(yīng)熱和焓變練習(xí)題

1、課時(shí)作業(yè) 1 反應(yīng)熱和焓變一、選擇題(每小題4 分，共 48 分)1 下列說(shuō)法中，正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B. AH0表示放熱反應(yīng)， 出0表示吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)，使體系的溫度升高；吸熱反應(yīng)，使體系的溫度降低D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，出02在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)是()A 50kJB 20kJC 30kJD 80kJ3反應(yīng)熱是()A 專指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量8 .特指1mol反應(yīng)物燃燒時(shí)放出的熱量C.不論多少物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量都是反應(yīng)熱D.熱化學(xué)方程式中標(biāo)注的“

2、塊x kJ/mol”4下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量9 .在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的始變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C,由C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH = +1.9kJ mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多5石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g 石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ 的能量，下列說(shuō)法中正確的是()A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多6已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂

3、需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是()A,電解熔融的 AI2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C,相同狀況下，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2+O2是一一個(gè)吸熱反應(yīng)D .氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全 斷裂時(shí)吸收熱量 496kJ,水蒸氣中1mol H O鍵形成時(shí)放出熱量 463kJ ,則氫氣中1mol H H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188k

4、J8 .已知反應(yīng) A+B=C + D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A. A的能量一定高于 CB. B的能量一定高于 DC. A和B的能量總和一定高于 C和D的能量總和D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動(dòng)進(jìn)行9 .下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)AH為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1 .一一ii8 . C（s） + 2O2（g）=CO（g）反應(yīng)熱為 110.5kJ mol ，說(shuō)明碳的燃燒熱為 110.5kJ molC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)10 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）化

5、學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A.C.11.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰┥腋磻?yīng)生成熟石灰Ba（OH） 2 8H 2O與固體NH 4Cl混合 CaCOC+H2O(g)B.D.)濃H2SO4稀釋 KClO3分解制。2高溫3高溫分解 CO 2 + C = 2CO高溫CO + H2Al與

6、HCl反應(yīng)B.A.C.D.曷 B+C治uV低 A12.如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （）A. A>B+C和B+C>A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B. A>B+C AH<0C. A具有的能量高于 B和C具有的能量的總和D. A>B+C AH>0,則 B+C->A AH<0二、非選擇題（共4個(gè)小題，共52分）-，1 、13. （10分）已知：H2（g）+2O2（g）=H20（g）,反應(yīng)過(guò)程中能重變化如圖所不，問(wèn):反應(yīng)過(guò)程（1）a、b、c分別代表什么意義？a. ; b.; c.（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ , AH大于零還是小于零？ 14. （1

7、8分）如圖所示，把試管放入盛有25c石灰水飽和溶液的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入 5mL的鹽酸。試回答下列問(wèn)題：條和灰 鎂飽而（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是 。（3）寫出有關(guān) 的離子方程式：。由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和5的總能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）鎂條和鹽酸的總能量。（5）如將本題中“ 25c石灰水飽和溶液”換成“20c碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn) （1）中觀察到的另一現(xiàn)象是,其原因是15. （8分）在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下：rr CU發(fā)生反應(yīng) A + B=C + D i- ,7IA+ B反應(yīng)物C+ D生成

8、物總能量為Ei | -一|總能量為E2（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）（1）下列關(guān)于反應(yīng) A+B=C+D的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒（2）若Ei<E2,則該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為16. （16分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞 imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）:物質(zhì)Cl2Br2I 2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（6）題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）A. H2B. Cl2C. Br2D. I2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A. HClB. HBrC. HI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反