化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算題

1、v1.0可編輯可修改化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測題一、選擇題：1 .在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) WNH 3(g)起始時N2和H2的濃度分別為1 mol/L、4 mol/L 。 2s末時，測定N2的濃度為L,則用 H的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.1mol/ mol/ mol/ mol/(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容積的密I羽容器中反應(yīng) 5min達到平衡時，X減少n mol/L ,Y 減少n/3 mol/L ,Z增力口 2n/3 mol/L 。若將體系壓強增大， W勺百 分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為:1

2、:2:1:3:2:2C.1:3:1:2:1:2:23 .對反應(yīng)2NO(g), 204(g),在一定條件下達到平衡。在溫度不變時，欲使 NO2/ N 204的比值增大，應(yīng)采取的措施是A.體積不變，增加 NO的物質(zhì)的量B.體積不變，增加 N2。的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來的 2倍 D. 充入N2,保持壓強不變4 .在2A+ 3B .xC+yD的可逆反應(yīng)中，A、B C D均為氣體，已知起始濃度 A 為5mol/L , B為3mol/L , C的反應(yīng)速率為，反應(yīng)開始至平衡需 2min ,平衡時D的濃 度為L,下列說法正確的是和B的平衡濃度比為 5:3B. A 和B的平衡濃度比為 8:3:y=2:1=

3、15 .在一恒定的容器中充入 2molA和ImolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) XC(g) ，達 平衡后，C的體積分數(shù)為 W%若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:、B:、C:充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為 W%則x值為A.只能為2 B.只有為3 C.可能是2,也可能是3 D.無法確定6將和(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H 20(g)C0(g)+H2(g)。達到平衡時有2/3的C0轉(zhuǎn)化為C0。在相同條件下，將、和 (g)充入 同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達到平衡后，平衡混合氣體中C0的體積分數(shù)約為A.22.2%在某密閉容器中充入體積為VL的N

4、、H2混合氣體，其中 N為，。在定溫下達到平衡時，測得NH為；若該容器中開始時有，則由于同溫下達到平衡時，容器內(nèi)NH的物質(zhì)的量為A.若為定容容器，n(NH3)= B. 若為定容容器，n(NH3)<C.若為定壓容器，n(NH3)= D. 若為定壓容器，n(NH3) <8 .可逆反應(yīng)：3A(氣)，()+C()-Q,隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是和C可能都是固體和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體和C可能都是氣體9 .使一定量的A和B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA(g)+yB(g) zC(g), 達到平衡后測知 A的濃度為L。在恒溫下將密

5、閉容器的容積擴大兩倍，再達到平衡 后測知A的濃度為L。下列敘述中正確的是的體積分數(shù)降低B.平衡向正方向移動的轉(zhuǎn)化率升高+y<z10 .在373K時，密閉容器中充入一定量的N0和S0,發(fā)生如下反應(yīng)：NO+SO-NO+S0平衡時，下列敘述正確的是NO和SO的物質(zhì)的量一定相等NO和SO的物質(zhì)的量一定相等體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總的物質(zhì)的量SO、NO、NO SO的物質(zhì)的A .和 B .和 C .和 D .和11 .在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反應(yīng)達平衡時，測知 X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%則化學(xué)方程式

6、中的n值為.2C12 .工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測知進入接觸室時混合的氣體(396K、8kPa,主要在成分為 SQ、Q、N)的流量為2.0 m3.s -1,從接觸室導(dǎo)出氣體(792K、8kPa)的流量為1.8 m 3.s-1。與此有關(guān)的以下說法中正確的是(A)單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10:9(B)導(dǎo)出氣體中SQ所占的體積分數(shù)為 9/2(C)此反應(yīng)中SO的轉(zhuǎn)化率一定為20%(D) SO催化氣體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)._M13 .可逆反應(yīng)2X+Y")Z(g)+Q ,氣體的平均摩爾質(zhì)量()八隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是M/和Y可能都是固體

7、和Y一定都是氣體C.若丫為固體，X一定是氣體 和丫可能都是氣體1T/K14 .五氧化二氮是白色固體，熔點為30 C,升溫時易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應(yīng)： N2O5(g) N" 2O3(g)+O 2(g) NQ(g) 2O(g)+ O 2(g)在密閉容器中，將 mol N 2O5加熱氣化，并按上述兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得 Q的平衡濃度為L, N2Q的平衡濃度L,則下列各項判斷正確的是的平衡濃度為L B. 平衡時N2Q的物質(zhì)的量為C. N2Q的轉(zhuǎn)化率為 60%D. N2。的平衡濃度為L15. 一定條件下，可逆反應(yīng) X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，若X、Y、Z起

8、始濃度分別 為C1、C2、C3 (均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為 L - L L 則下列 判斷不合理的是A. ci ： C2=1 : 3B.平衡時，Y與Z的生成速率之比為 3 : 2C. X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等D. ci的取值范圍為0VC1V - L 116 .在恒溫恒容的條彳下，有反應(yīng) 2A(g)+2B(g) Pg)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I: A B的起始濃度均為 2mol/L;途徑n： C、的起始濃度分 別為2mol/L和6mol/L ;則下列敘述正確的是A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C

9、.達平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v(A)等于途徑II的反應(yīng)速率 v(A)D.達平衡時，途徑I所得的混合氣的密度為途徑n所得混合氣密度的1/2二、填空題：17 .在真空密閉容器中加入a mol PH 4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：PHI(s)而3(g)+HI(g) 4 PH3(g) P4(g)+6H 2(g) 2HI(g廠H2(g)+12(g)以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol , 12(g)為c mol , H2O為d mol。求:(1)平衡后，容器內(nèi) P4(g)和PH的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示)：n(P4)=n(PH3)=。(2) a、b、c三者的關(guān)系服從a> (填b、c的代數(shù)式)。(3)平衡后，增大壓強，容器內(nèi) n(I 2), n(PH4|) (增加、減少、不 變)三、計算題：18.對于下列反應(yīng)：2H2+2NO 1H 2O+No反應(yīng)物起始濃度與 N2反應(yīng)速率的關(guān)系可表示為v(N2)=kNO m H 2 n(k是常數(shù))，為確定 n n的值，進行了實驗測定(同壓下)，測定結(jié)果列表如下：實驗起始濃度(X10-3 mol/L )生成N2的起始反應(yīng)速率編RNOH2(x 10-3mol