（課標(biāo)通用）山東省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 第1講 鈉及其化合物課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第1 1講講 鈉及其化合物鈉及其化合物微專題一 鈉的性質(zhì)與應(yīng)用微專題二 鈉的氧化物與氫氧化物總總綱綱目目錄錄微專題三 碳酸鈉和碳酸氫鈉 粗鹽提純1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì),了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的多樣性,了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。3.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn):用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子。山山東東省省教教學(xué)學(xué)指指導(dǎo)導(dǎo)意意見見微專題一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用微專題一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)(1)軟質(zhì)軟,硬度小。(2)色銀白色,有金屬光澤。(3)輕(H2O)(Na)(煤油)。(4)低熔點(diǎn)低

2、,低于100。(5)導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。注意金屬鈉要保存在煤油中,不能保存在CCl4中,因Na煤油,鈉在煤油中能隔絕空氣防止被氧化。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)NaNa+(1)完成下列化學(xué)方程式或離子方程式4CCl注意鈉在空氣中受熱過(guò)程中的現(xiàn)象:先熔化成小球,片刻后劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體。(2)與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋3.鈉的制取和用途鈉的制取和用途(1)制取:化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2。(2)用途:1.易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火( )(

3、2)鈉在空氣中與氧氣反應(yīng),無(wú)論生成哪種產(chǎn)物,23g鈉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為NA()(3)將一小塊鈉放入乙醇中,產(chǎn)生氣泡,可以判斷乙醇分子中羥基的活潑性( )(4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na+H2ONa+OH-+H2( )(5)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉( )(6)金屬鈉可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中( )(7)碳或鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下與不同量的氧氣反應(yīng)時(shí)都可生成不同的產(chǎn)物( )(8)將鈉投入FeCl3溶液中,可置換出鐵單質(zhì)( )2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中,反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?填字母)。解釋反應(yīng)速率不同的原因:

4、。答案答案cab鈉與題述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H+間的反應(yīng),H+濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢,由三種物質(zhì)電離出H+的能力可知H+濃度的大小順序?yàn)閏ab,因而反應(yīng)速率為cab3.【深度思考】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,最終得到的白色粉末是什么?答案答案碳酸鈉解析解析轉(zhuǎn)化過(guò)程為銀白色金屬鈉2(Na)O生成表面變暗(NaOH)生成出現(xiàn)白色固體(NaOH)潮解出現(xiàn)液滴232(NaO 10H)CO生成白色塊狀物質(zhì)23(NaO )C生成白色粉末狀物質(zhì)1.(2019安徽徐州月考)取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列現(xiàn)象描述正確的是( C )金屬先熔化在空氣中燃燒,放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為

5、黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A.B.C.D.2.(2018湖南長(zhǎng)沙模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1molL-1鹽酸、100mL0.01molL-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( D )A.三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯中反應(yīng)后,形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯中反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析解析 A項(xiàng),鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H+2Na+H2,待HCl反應(yīng)完后Na再與H2O反應(yīng),與CuSO4溶液反應(yīng)

6、時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2+2OH-Cu(OH)2;B項(xiàng),三個(gè)燒杯中,水中的氫離子濃度最小,反應(yīng)最慢;C項(xiàng),X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH,Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH,三個(gè)燒杯中的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同;D項(xiàng),因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完,故生成H2的量相同。3.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號(hào))。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式。將Na投入FeCl3溶液中:。

7、將Na投入Ca(HCO3)2溶液中,反應(yīng)后生成正鹽溶液:。將Na投入NH4HCO3溶液中,有刺激性氣味氣體放出:。將Na投入明礬溶液中,最終無(wú)沉淀產(chǎn)生:。答案答案(1)(2)6Na+6H2O+2Fe3+2Fe(OH)3+6Na+3H22Na+Ca2+2HCCaCO3+2Na+C+H22Na+N+HC2Na+C+NH3+H24Na+2H2O+Al3+4Na+Al+2H23O23O4H3O23O2O解析解析(1)Na加入題給溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2。中Mg2+2OH-Mg(OH)2;中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度減小,析出Ca(OH)2;中Ca2+HC+

8、OH-CaCO3+H2O;中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,不符合題意;中水減少,析出Na-Cl。3O題后悟道題后悟道(1)鈉與水、酸、鹽溶液、醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。H+的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。(2)鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)時(shí):遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。(3)金屬鈉與鹽或堿溶液反應(yīng)的思維模板:微專題二鈉的氧化物與氫氧化物微專題二鈉的氧化物與氫氧化物1.鈉的氧化物鈉的氧化物Na2O、Na2O2 2.氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)(1)俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉。(2)物理性質(zhì)具有強(qiáng)烈的腐蝕性,易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱。NaOH一般為無(wú)色片狀固體,在空氣中易潮解,可作干燥劑,特別是與Ca

9、O固體按一定比例混合熔融可得到干燥劑堿石灰。(3)化學(xué)性質(zhì)堿的通性(4)工業(yè)制取方法:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H21.易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉都可作供氧劑( )(2)78gNa2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA( )(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2( )(4)Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同( )(5)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí),Na2O2既是還原劑又是氧化劑()(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,最終產(chǎn)物是NaOH( )(7)燒堿

10、和純堿都屬于堿( )(8)Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生( )2.寫出下列物質(zhì)的電子式,并分析它們含有的化學(xué)鍵類型:(1)Na2O的電子式:,化學(xué)鍵類型為,屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(2)Na2O2的電子式:,化學(xué)鍵類型為,屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)NaOH的電子式:,化學(xué)鍵類型為,屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。答案答案(1)Na+2-Na+離子鍵離子化合物(2)Na+2-Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子化合物(3)Na+H-離子鍵、極性共價(jià)鍵離子化合物OOOO題組一題組一Na2O2與與CO2

11、、H2O反應(yīng)原理及應(yīng)用反應(yīng)原理及應(yīng)用1.過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( C )選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移電子的量A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA解析解析 二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng),當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí),設(shè)參與反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x,生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2固體質(zhì)量差2mol2mol56gxy28g=,解得:x=1mol,=,解得:y=1mol,碳酸鈉的質(zhì)量=1mol106g/mol=106g,常溫常

12、壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L;由化學(xué)方程式可知1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,即2molx56g28g2moly56g28g有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。2.在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中的固體剩余物是( B )A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3解析解析 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。加熱條件下NaHCO3分解后存在如下

13、關(guān)系:2NaHCO3CO2H2O,Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2CO2Na2CO3、Na2O2H2O2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。3.200時(shí),11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( C )A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4解析解析 設(shè)原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol,H2O的物質(zhì)的量為ymol。2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2m256x28x2H2O(g)+2Na2O

14、24NaOH+O2m24y2y則解得=23.2gmol-1。當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),其數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。故原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2。2823.6441811.6xyxy0.10.4xyM11.6g0.5mol題后悟道題后悟道Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系(1)物質(zhì)的量關(guān)系CO2或H2O(g)或二者的混合物與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí),消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物質(zhì)的量與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1,即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以

15、看作發(fā)生反應(yīng):Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+H22NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。(3)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng),解決問題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況復(fù)雜得多)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論Na2O2是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng),CO2、H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以每有1molO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子均為2mol。題組二過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的應(yīng)用題組二過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的應(yīng)用4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大

16、量共存的離子組是( B )A.Na+、Fe2+、Cl-、SB.K+、Al、Cl-、SC.Ca2+、Mg2+、N、HCD.Na+、Cl-、C、S24O2O24O3O3O23O23O解析解析 Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,能將S氧化成S,A、D不符合題意;Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,C項(xiàng)中的Mg2+、HC與OH-不能大量共存。23O24O3O5.某溶液中含有S2-、HC、C、CH3COO-4種陰離子,若向其中加入足量Na2O2,溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是( D )A.S2-B.HCC.CD.CH3COO-3O23O3O23O解析解析 加入Na2O2固體后發(fā)生反應(yīng)

17、:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,HC+OH-C+H2O,HC減少,C增多,S2-被O2氧化成S單質(zhì)。3O23O3O23O題后悟道題后悟道過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)題組三堿與題組三堿與CO2反應(yīng)的分析與計(jì)算反應(yīng)的分析與計(jì)算6.(2018廣東汕頭模擬)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(D )解析解析 CO2與KOH和Ca(OH)2都會(huì)反應(yīng),但存在著競(jìng)爭(zhēng),如果先與KOH反應(yīng),則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3,因此,可以看成CO2先與Ca(OH)2反應(yīng),所以通入CO2后立即有Ca

18、CO3生成。還要判斷CO2是先跟KOH反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng),同樣可以采用假設(shè)法判斷,即如果先與CaCO3反應(yīng),則生成的Ca(HCO3)2又會(huì)與KOH反應(yīng),因此是先與KOH反應(yīng),此過(guò)程生成沉淀的物質(zhì)的量不變,當(dāng)KOH反應(yīng)完全,再與CaCO3反應(yīng),直至沉淀完全溶解,故選D。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCO2氣體通入200mL1.00molL-1NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(C)與c(HC)的比值為(不考慮C、HC的水解)( B )A.1 1B.1 2C.2 1D.1 323O3O23O3O解析解析 n(CO2)=0.15mol,n(NaOH)=0.2L1.00molL-1=0.2

19、0mol,=,12,則反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3,設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y,則,解得,所以=。13.36L22.4L mol2(NaOH)(CO )nn0.20mol0.15mol432(NaOH)(CO )nn20.20mol0.15molxyxy0.05mol0.10molxy233(CO )(HCO )cc12思維建模思維建模CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3當(dāng)n(OH-) n(CO2)不同時(shí)產(chǎn)物如下:微專題三碳酸鈉和碳酸氫鈉粗鹽提純微專題三碳酸鈉和碳酸氫鈉粗鹽提純1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳

20、酸鈉寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(2)碳酸氫鈉寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCa(OH)2過(guò)量:NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOHCa(OH)2少量:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(3)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3特別提醒(1)Na2CO3溶液和鹽酸可以

21、用互滴法鑒別,但NaHCO3溶液和鹽酸不可以用互滴法鑒別。(2)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。2.純堿的工業(yè)制法純堿的工業(yè)制法侯氏制堿法侯氏制堿法(1)反應(yīng)原理:NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(2)工藝流程:飽和NaCl溶液氨化NaHCO3沉淀Na2CO33.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(1)粗鹽中的雜質(zhì):S、Ca2+、Mg2+。(2)除雜操作:先加稍過(guò)量BaCl2除去S,再加稍過(guò)量的Na2CO3除去Ca2+、Ba2+,再加入稍過(guò)量的N

22、aOH除去Mg2+,過(guò)濾除掉沉淀,加適量稀鹽酸將溶液pH調(diào)為7,最后蒸發(fā)得到純凈的食鹽。涉及的離子反應(yīng)有Ba2+SBaSO4、Ca2+CCaCO3、Ba2+CBaCO3、Mg2+2OH-Mg(OH)2、C+2H+24O24O24O23O23O23OCO2+H2O、H+OH-H2O。1.易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均冒氣泡,說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)()(2)NaHCO3溶液中加入鹽酸:C+2H+CO2+H2O( )(3)等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成CO2的體積相同( )(

23、4)侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異( )(5)用酚酞試液不能鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( )23O(6)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體()(7)Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:C+2H+CO2+H2O( )(8)將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象( )(9)Na2CO3溶液用于洗滌油污原理:C+2H2OH2CO3+2OH-( )(10)粗鹽提純時(shí)可先加Na2CO3,后加BaCl2( )23O23O2.【深度思考】某同學(xué)僅用試管和膠頭滴管來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的兩無(wú)色溶液:Na2CO3溶液和稀鹽酸。為此他做了如下實(shí)驗(yàn):先取編號(hào)為甲的溶液少許于試管中,然后用膠頭

24、滴管吸取編號(hào)為乙的溶液,并將其滴入甲溶液中,若觀察到試管中一開始就有氣泡冒出(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下同),則說(shuō)明甲溶液為鹽酸,乙溶液為碳酸鈉溶液。若觀察到試管中一開始無(wú)氣泡冒出,過(guò)一會(huì)兒有氣泡冒出,說(shuō)明甲溶液為碳酸鈉溶液,乙溶液為鹽酸。題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2018福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查)純堿不具有的用途是( C )A.去油污 B.制玻璃C.泡沫滅火劑D.精制食鹽水解析解析 純堿的水溶液呈堿性,可用于去油污,A項(xiàng)不符合題意;純堿、石灰石和石英為制取玻璃的主要原料,B項(xiàng)不符合題意;泡沫滅火器中的物質(zhì)是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,C項(xiàng)符合題意;精制食鹽水時(shí),用純堿

25、除去其中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+,D項(xiàng)不符合題意。2.(2018河北衡水模擬)下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( B )A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水是否變渾濁B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀C.分別取兩種固體各1g,滴入幾滴水振蕩,再加12滴酚酞溶液D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒稱重解析解析 固體加熱,只有NaHCO3發(fā)生分解,生成CO2氣體,使澄清石灰水變渾濁,A可以;固體溶于水后,滴加Ba(OH)2溶液,都產(chǎn)生白色沉淀,B不可以;在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚

26、酞,紅色較深的是Na2CO3,C可以;等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒稱重,質(zhì)量大的為Na2CO3,D可以。3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( D )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.NaCl溶液(Na2CO3),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾解析解析 A項(xiàng),NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,正確;B項(xiàng),CO2與Na2CO3、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,正確;C項(xiàng),Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2,正確;D

27、項(xiàng),Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,溶液中混有NaOH雜質(zhì)。方法技巧方法技巧鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法題組二題組二Na2CO3、NaHCO3溶液中加入鹽酸生成溶液中加入鹽酸生成CO2氣體的圖像分析氣體的圖像分析4.將0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( D )解析解析 0.8gNaOH的物質(zhì)的量為=0.02mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.01mol,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,先發(fā)生反應(yīng):NaOH+HC

28、lNaCl+H2O,沒有氣體生成,NaOH完全反應(yīng)消耗HCl0.02mol,需要鹽酸的體積為=0.2L,氫氧化鈉反應(yīng)完畢,繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,不放出氣體,0.01mol碳酸鈉完全反應(yīng),消耗HCl0.01mol,生成0.01mol碳酸氫鈉,消耗鹽酸的體積為=0.1L,繼續(xù)滴加鹽酸0.8g40g / mol1.06g106g / mol0.02mol0.1mol/ L0.01mol0.1mol/ L時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,產(chǎn)生二氧化碳,0.01mol碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成0.01mol二氧化碳,消耗0.01molHC

29、l,消耗鹽酸的體積為=0.1L,故選D。0.01mol0.1mol/ L5.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是,。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。A曲線表明,A中通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明,B中通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。答案答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150molL-1解析解析 (2)A曲線:先加入的25mL鹽酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1molL-10.025L=0.0025mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C+H+HC,可知溶液中含有的C的物質(zhì)的量為0.0025mol,后加的50mL鹽酸和HC反應(yīng)生成CO2,因?yàn)楹蠹拥?0mL鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.1molL-10